（江西专版）2019年中考化学总复习 专题分类突破 专题五 工艺流程题训练.doc

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1、1专题五专题五 工艺流程题工艺流程题类型一 物质的制备1 1(20172017江西)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：第 1 题图(1)常温下向某溶液中加入少量的 NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为 NH4HCO3的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)操作 1 的名称是_，“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_。(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成的一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_。2 2(20162016江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：第 2 题图(1)完成操作所需要的玻璃仪器是

2、_(填一种即可)；实验中通过操作所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而_。(2)操作流程中可循环利用的物质是_。(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_。3 3超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：2第 3 题图(1)石灰石主要成分的化学式为_。(2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_。(3)过筛的目的是拦截_(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中反应的化学方程式为_。4 4(20182018宜春模拟)MnO2是一种既不溶于水也不溶于稀硫酸的重要无机功能材料，粗 Mn

3、O2(含有较多的MnO2和 MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实 验室中模拟工业上粗 MnO2转化为纯 MnO2的工艺流程。第 4 题图请回答下列问题：(1)操作 A 的名称是_；蒸发操作中玻璃棒的作用是_。(2)NaClO3中氯元素的化合价为_价。(3)写出粗 Mn O2样品加稀 H2SO4时产生 CO2的化学方程式_。(4)该流程中可以循环利用的物质是 H2SO4和_。5 5南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的

4、过程如下(某些反应产物已略去)。3第 5 题图请回答下列问题：(1)操作 a 的名称是_。(2)反应的化学方程式是_；反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为：先通氨气形成饱和铵盐水，然后在加压的条件下通入二氧化碳，这样操作的目的是_。(4)该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和_。6 6(20182018赣州六校联考)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石(主要成分是 SiO2，还含有少量的 CuO、Na2SO4、Na2CO3)。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4

5、、Na2CO3均易溶于水。请问答：第 6 题图(1)“研磨”的目的是_。(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、_，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是_。(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)“碱浸”时加入的碱液应选用_(填化学式)溶液。7 7(20182018扬州)空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素CO(NH2)2的流程。请按要求4回答相关问题：第 7 题图(1)空气属于_(填“纯净物”或“混合物”)，X 是空气中含量最多的气体，其分子式为_。(2)图中分离空气的过程属于_变化(填“物理”或“化学”)。(3)空气中含有的少量稀有气体的化学性质_

6、(填“活泼”或“稳定”)。(4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_；二氧化碳的密度比空气_(填“大”或“小”)。(5)天然气的主要成分是 CH4，天然气属于_再生资源(填“可”或“不可”)。点燃 CH4之前应_。8gCH4完全燃烧消耗 32 gO2，生成a gCO2和 18 gH2O，则a_。由 CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有_变化(填“能量”或“原子个数”)。(6)尿素属于_(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出 NH3合成尿素的化学反应方程式_。类型二 物质的回收利用1 1(20152015江西)炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少

7、量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：第 1 题图(1)操作 1：粉碎。粉碎的目的是_。5(2)操作 2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了 CuCl2和 Na2SO4，化学方程式为_。(3)操作 3：_(填操作名称)。(4)流程图中能循环利用的物质是_。2 2(20182018吉安一模)某工厂产生的烧渣(主要含 FeO、Fe2O3，还有一定量的 SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)，其工艺流程如下：第 2 题图查阅资料 SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化

8、学方程式分别为 FeOH2SO4= FeSO4H2O、_。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_。(3)“还原”步骤的目的是将 Fe3转化为 Fe2，试剂 X 可用 SO2或 Fe。若试剂 X 是 SO2，转化原理为 SO2Fe2(SO4)32Y= 2FeSO42H2SO4，则 Y 的化学式是_。若试剂 X 是 Fe，转化原理为 FeFe2(SO4)3= 3FeSO4。测得“还原”后溶液的 pH 明显增大，其原因是_。3 3(20182018安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。第 3 题图已知：SnSnCl4= 2SnC

9、l2(1)SnCl4中锡元素的化合价是_。(2)铜的金属活动性比锡的_(填“强”或“弱”)，固体 A 中一定含有的金属元素是_。6(3)写出步骤发生反应的化学方程式_。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_(回答一点即可)。4 4(20182018福建)某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。第 4 题图(1)步骤中，加入 Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_。二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3，该反应属于_(填基本反应类型)。(2)步骤中，锌泥中最主要的含锌

10、化合物的化学式为_。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。5 5(20182018重庆 A A)某工厂的废水中含有 MgSO4和 FeCl3，技术人员逐渐加入 NaOH 溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。第 5 题图(1)固体 A 与某酸反应的化学方程式为_。操作时，当_即可停止加热。(2)固体 B 加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_。(3)溶液 a 除了可能含有 NaOH 外，还一定含有的溶质是_(填化学式)。类型三 物质的分

11、离与提纯1 1(20182018江西样卷)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，实验室提纯流程如下：7第 1 题图(1)操作 A 的目的是使样品_，X 溶液中溶质是_。(2)过滤时用到的玻璃仪器有_(填一种仪器名称)。(3)本实验中蒸发是为了除去_和 H2O(填化学式)。(4)若样品中含有 80 gKCl，理论上最终所得 KCl 固体的质量_(填编号)。A大于 80 g B等于 80 gC小于 80 g D无法确定2 2(20182018宿迁)海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。第 2 题图(1)海洋中含量最多的物质是_。(2)实验室中进行操作 1 时，玻璃棒的作用是

12、_。(3)生石灰转化为石灰乳的过程是_反应(选填“吸热”或“放热”)。(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是_反应。3 3(20182018济宁)海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl，还含有少量的 MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：第 3 题图请分析上面流程图示，回答：(1)为除去 MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是8_。ANaOH、BaCl2、Na2CO3BBa(NO3)2、Na2CO3、NaOHCNa2CO3、BaCl2、NaOHDBaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作过量加入

13、各物质的目的是_。(3)为获取较纯净精盐，操作的具体方法是_。参考答案类型一1(1)饱和 (2)过滤 使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)氨气(或 NH3)2(1)烧杯(或漏斗或玻璃棒) 增大 (2)二氧化锰(或 MnO2) (3)4KOH2MnO2O2 =高温2K2MnO42H2O3(1)CaCO3 (2)CaOH2O=Ca(OH)2 (3)大于(4)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O 4(1)过滤 防止液体受热不均而引起飞溅 (2)5(3)MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2(4)NaClO35(1)过滤 (2)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3

14、2H2O 放热(3)饱和铵盐水呈碱性，=有助于增大二氧化碳的吸收量 (4)NH4Cl(或氯化铵)6(1)加速溶解(或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率) (2)玻璃棒 滤纸没有紧贴漏斗内壁 (3)CuO2HCl=CuCl2H2O (4)NaOH7(1)混合物 N2 (2)物理 (3)稳定 (4)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 大 (5)不可 检验纯度 22能量 (6)氮肥 CO22NH3 CO(NH2)2H2O类型二91(1)增大反应物的接触面积 (2)CuS2NaCl2O2 CuCl2Na2SO4 (3)过滤 (4)NaCl=高温2(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4

15、)33H2O (2)将烧渣研碎(或提高稀 H2SO4的浓度等合理即可) (3)H2O原溶液中 H2SO4过量，Fe 与过量 H2SO4反应使酸性减弱3(1)4 (2)弱 Cu (3)2SnCl2 SnSnCl4 (4)避免焚烧塑料产生污染，更加环保=通电4(1)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O 复分解反应 (2)Zn(OH)2 (3)步骤和锌5(1)Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O 蒸发皿中出现较多固体时 (2)H2O (3)Na2SO4、NaCl类型三1(1)充分溶解 碳酸钾(或 K2CO3) (2)漏斗(或玻璃棒或烧杯) (3)HCl (4)A2(1)水 (2)引流 (3)放热 (4)置换3(1)AD (2)使混合物中杂质离子完全去除 (3)在滤液中加入过量的稀盐酸