高考化学重要知识点填空.pdf

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1、暑期集训 14 总复习一2015/7/26-8/1高考化学知识小卡片 1知识点：氧化物的分类：知识点：氧化物的分类：氧化物的分类：1成盐氧化物：酸性氧化物：如 SO3+NaOH=碱性氧化物：如 MgO+H2SO4=两性氧化物：如 Al2O3+NaOH=复杂氧化物：如 Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2+HCl=Fe3O4+HCl(浓)=Pb3O4+HCl(浓)=2不成盐氧化物：如 CO、NO二易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“”或“”非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如金属氧化物一定是碱性氧化物（）如碱性氧化物一定是金属氧化物（）如

2、酸酐一定是酸性氧化物（）如 乙酸酐高考化学知识小卡片 2知识点：离子共存（一）知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无 Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4（色）等离子。2生成沉淀：SO24+Ba2+=Ag+Cl=Ca2+CO23=3分析溶液的酸碱性：若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H+，H+OH=b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH+4Al3+OH(过量)=NH+4+OH=）c、酸式酸根离子：HCO3、HSO3、H2PO4、HS

3、等。HCO3+OH=H2PO4+OH(过量)=高考化学知识小卡片 3知识点：离子共存（二）知识点：离子共存（二）：3若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OHb、弱酸根离子 AlO2、CO23、HCO3、SiO3、S2、HS、PO34、CH3COO、F、HSO3、SO23等。SiO23+H+=AlO+2+H(过量)=4各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与 S2、I、SO23；ClO、MnO4（H+）、NO3（H+）与 S2、I、SO23、Fe2+Fe3+S2=Fe3+I=Fe3+SO23+H2O=MnO2+4+Fe+H+=5能发生双水解反应的离子：Al3+与（S2、CO23、HCO3、Al

4、O2）Fe3+与（CO23、HCO3、ClO）NH+4与（AlO2、SiO23）Al3+AlO2+H2O=Al3+S2+H2O=Al3+HCO3=Fe3+HCO3=NH+4+SiO23+H2O=高考化学知识小卡片 4知识点：离子方程式的书写（一）知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样：量多量少写法不一样Al2(SO4)3溶液中加入少量 NaOH 溶液Al2(SO4)3溶液中加入过量 NaOH 溶液NaAlO2溶液中加入少量 HClNaAlO2溶液中加入过量 HClNaAlO2溶液入少量 CO2NaAlO2溶液入过量 CO2过量的 Fe 粉跟稀 HNO3反应Fe 粉跟过量的稀 HNO

5、3反应高考化学知识小卡片 5知识点：离子方程式的书写（二）知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。：与量有关的离方。NaOH 溶液入少量 CO2NaOH 溶液入过量 CO2Ba(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液Ba(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液NaHSO4溶液加 Ba(OH)2溶液至沉淀完全NaHSO4溶液加 Ba(OH)2溶液至中性Na2S 溶液中加入足量盐酸Na2S 溶液中慢慢加入含等物质的量 HCl 的盐酸高考化学知识小卡片 6知识点：离子方程式的书写（四）知识点：离子方程式的书写（四）：与量有关的离方。：与量有关的离方。在明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶

6、液至沉淀物质的量最大在明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）漂白粉溶液入少量 CO2漂白粉溶液入过量 CO2Ca(OH)2溶液中加入少量 NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液中加入过量 NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液中加入少量 Ca(HCO3)2溶液高考化学知识小卡片 7知识点：碱金属规律和特例：知识点：碱金属规律和特例：1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而 Li 却只生成 Li2O（还有少量

7、 Li3N）Li+O2=3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K 的密度比 Na 小，K、Na 的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但 Li 和水反应缓慢：（LiOH 溶解度小）。Li+H2O=5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li 却因密度比煤油更小，只能保存在中。6、碱金属的盐一般都易溶于水，而 Li2CO3却微溶。7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但 NaHCO3的溶解度却比 Na2CO3。向饱和 Na2CO3溶液入 CO2的反应离子方程式为：知识点：过氧化钠的强氧化性：知识点：过氧化钠的强氧化性：1、Na2O2与 SO2反应：Na

8、2O2+SO2=通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。2、Na2O2投入 FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：Na2O2+H2O=FeCl2+NaOH=Fe(OH)2+O2+H2O=3、Na2O2投入氢硫酸中，可将 H2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2+H2S=4、Na2O2投入 Na2SO3溶液中，可将 SO23氧化为 SO24Na2O2+Na2SO3+H2O=5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。将 Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。将 Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。高考化学知识小卡片 8知识点：知识点：NaNa2 2O O、NaN

9、a2 2O O2 2性质比较：性质比较：1、Na2O 是色固体，电子式为：Na2O2是色固体，电子式为：2、Na2O+H2O=Na2O2+H2O=3、Na2O+CO2=Na2O2+CO2=每吸收 1molCO2，固体质量增加 g 在第二个反应中，电子转移为 mol，氧化剂与还原剂的质量比为：4、Na2O+HCl=Na2O2+HCl=高考化学知识小卡片9知识点：知识点：Cl Cl2 2的实验室制法：的实验室制法：原理：强氧化剂氧化含氯化合物制取方程式：离方：装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）收集：排法或向排空气法

10、；尾气回收：Cl2+2NaOH=高考化学知识小卡片10知识点：卤素单质及化合物的特性：知识点：卤素单质及化合物的特性：8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。唯一的液态金属单质是9、Cl2易液化。易液化的气体还有：10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3化方：练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自 1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：写出HF

11、O的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：高考化学知识小卡片11知识点：二氧化硫的实验室制法：知识点：二氧化硫的实验室制法：制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应；制取方程式：Na2SO3+H2SO4=离方：装置：分液漏斗、圆底烧瓶检验：通入品红溶液褪色；后加热又恢复红色；SO2可使KMnO4溶液褪色：表现出了SO2的性SO2+KMnO4+H2O=H2SO4+K2SO4+MnSO4（配平）除杂质：通入（除水蒸气）收集：向排空气法

12、；尾气回收：SO2+2NaOH=若烧瓶放紫色粉末分液漏斗滴加可制取Cl2化方：若烧瓶放黑色粉末分液漏斗滴加可制取O2化方：高考化学知识小卡片 12知识点：知识点：SOSO2 24 4的检验：的检验：检验某无色溶液中是否含有 SO24，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：1、加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液白色沉淀判断一定有 SO24，是否正确理由2、加入 HCl 酸化的 BaCl2溶液白色沉淀判断一定有 SO24，是否正确理由3、加入 Ba(NO3)2溶液白色沉淀再加 HCl沉淀不溶解判断一定有 SO24，是否正确理由4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入现象再加入

13、，现象判断一定有 SO24练习：现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是对于可能存在的物质应如何进一步检验？若在烧瓶装有浓 H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有 此时气体由口进入。实验室常用图 1 作瓶，防止用图 2 装置可收集的气体是：高考化学知识小卡片 13知识点：气体的收集：知识点：气体的收集：AB利用如图所示的装置收集以下气体：H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2CO2N2若烧瓶

14、是干燥的，则由 A 口进气可收集的气体有（填序号，下同）若烧瓶是干燥的，则由 B 口进气可收集的气体有：若烧瓶充满水，可收集的气体有：此时气体由口进入。图 1水图 2高考化学知识小卡片 14知识点：知识点：N N 元素的氧化性和还原性：元素的氧化性和还原性：当 N 元素处于最高价时，只有氧化性，例如：Cu+HNO3(稀)=当 N 元素处于最低价时，只有还原性，例如：NH3+O2=(催化氧化，注明条件)当 N 元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：已知 NO2在酸性条件下，发生还原反应后的产物为 NO，发生氧化反应后的产物为 NO3。现有稀 H2SO4、NaOH 溶液、氨、水、KMnO

15、4溶液、KI 淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。请用简捷实验、现象明显的方法来说明 NO2既有氧化性又有还原性。（已知 MnO4酸性条件还原剂Mn2+）说明 NO2具有氧化性，应选用的试剂是：出现的现象为：反应的离子方程式为：说明 NO2具有还原性，应选用的试剂是：出现的现象为：反应的离子方程式为：化学知识小卡片(29)知识点：Mg 的燃烧：燃烧的条件：温度达到着火点；有助燃剂（反应中的氧化剂）Mg 在下列情况下能燃烧：Mg 在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。Mg+O2=Mg+N2=（少量）Mg 在氯气中燃烧：现象，产生白烟。Mg+Cl2=Mg 在氮气中燃烧：现象，产生灰黄色烟。Mg

16、+N2=Mg 在 CO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色物质Mg+CO2=Mg 在 SO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质Mg+SO2=还能继续反应生成硫化物：Mg+S=高考化学知识小卡片 15知识点：硅及其化合物性质的知识点：硅及其化合物性质的“反常反常”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2+C=C 过量，该反应生成 SiC，化方为：其中氧化剂与还原剂的质量比为：2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有 H2生成。Si+HF=3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。（以下两方程式都标出电子转移

17、的方向和数目）Si+NaOH+H2O=金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出 H2化方为：4、非金属单质一般为非导体，但硅为。5、虽然 SiO2是硅酸的酸酐，但不能用 SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。Na2SiO3+HCl=6、非金属氧化物一般是分子晶体，而 SiO2却是。一个 Si 原子跟个 O 原子成键，一个 O 原子跟个 Si 原子成键，30gSiO2中含 SiO 键 mol高考化学知识小卡片 16知识点：硅及其化合物性质的知识点：硅及其化合物性质的“反常反常”：7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而反应。SiO2却能与 HFSiO2

18、+HF=8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。9、因 H2CO3的酸性大于 H2SiO3的酸性，所以在 Na2SiO3溶液入 CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+2H2O=但在高温下 Na2CO3+SiO2=也能发生。10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。普通玻璃成分是：（氧化物形式）钢化玻璃的成分和相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。大多数硅酸盐可以写成氧化物的形

19、式：例如：硅酸钠 Na2SiO3：镁橄榄石 Mg2SiO4：钙沸石 Ca(Al2Si3O10)3H2O：正长石 KAlSi3O8：高考化学知识小卡片 17知识点：知识点：“1010 电子电子”微粒小结：微粒小结：分子离子一核10电子阴离子：二核10电子三核10电子四核10电子五核10电子练习：a、b、c、d、e、f、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 个电子，其结构特点如下：微粒abcdefg原子核单单双多单多多带电荷01+102+1+0其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径；d 是由极性键构成的四原子极性分子，c 与 f 可形成两个共价型 g 分子。请回答：b 与 e 相应元素

20、的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：（用化学式表示）d 溶于水的电离方程式为：c 微粒是 f 微粒是c、f 反应的方程式为：高考化学知识小卡片 18知识点：知识点：“1818 电子电子”微粒小结：微粒小结：分子离子一核18电子阳离子：阴离子：二核18电子三核18电子四核18电子五核18电子六核18电子练习：A、B、C、D 均为短周期元素，A 与 B 可形成两种液态化合物 X 和Y，X 的分子式为 B2A，Y 的最简式为 BA，B 与 C 可形成极易溶于水的酸性气体 Z，B 与 D 可形成一种极易溶于水的碱性气体 W，X、W 都是 10电子微粒，Y、Z 都是 18 电子微粒，且 A、B、D

21、 可形成离子晶体 M，该晶体的水溶液显弱酸性。写出四种元素的符号：ABCD写出反应 C2+WD2的化学方程式：M 的化学式为：其水溶液显酸性的离子方程式为：已知液态 W 与 X 相似，也能发生微弱的电离，其电离方程式为：高考化学知识小卡片 19知识点：知识点：1 11818 号元素原子的结构特征：号元素原子的结构特征：1、最外层电子数为 1 的原子有：2、最外层电子数为 2 的原子有：3、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：4、最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子有：5、最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子有：6、最外层电子数是次外层电子数 4 倍的原子有：7、次外层电子数是最外层

22、电子数 2 倍的原子有：8、层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有：9、电子层数跟最外层电子数相等的原子有：10、电子层数是最外层电子数 2 倍的原子有：11、最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有：12、最外层电子数是电子层数 3 倍的原子有：高考化学知识小卡片 20知识点：微粒半径的比较：知识点：微粒半径的比较：1、同周期原子半径随原子序数的递增而r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)2、同主族原子半径随原子序数的递增而r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)3、同周期阳（阴）离子半径随原子序数的递增而。r(Na+)r(Mg2

23、+)r(Al3+)r(P3)r(S2)r(Cl)4、同主族阳（阴）离子半径随原子序数的递增而r(Li+)r(Na+)r(K+)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)5、同种元素的原子、离子，其电子数越多半径就r(Fe3+)r(Fe2+)r(Fe)r(Cl)r(Cl)6、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的半径r(O2)r(F)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)7、核电荷数不同，电子层结构也不同的阴、阳离子半径相对大小可借助元素周期表来判断。例如，按半径由大到小将下列微粒排列起来：ClS2Ca2+K+Se2Mg2+Al3+H+高考化学知识小卡片 21知识点：短周期元素推断题的常见知识点

24、：短周期元素推断题的常见“题眼题眼”（一）（一）：一位置与结构1周期序数等于族序数两倍的元素是2最高正价数等于最低负价绝对值三倍的元素是3次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是4次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是5族序数与周期数相同的元素是族序数是周期数 2 倍的元素是族序数是周期数 3 倍的元素是6只由质子和电子构成的元素是二含量与物性7地壳中质量分数最大的元素是其次是8地壳中质量分数最大的金属元素是9其单质是人工制得纯度最高的元素是10其单质为天然物质中硬度最大的元素是11其气态氢化物最易溶于水的是12其氢化物沸点最高的非金属元素是13常温下，其单质是有色气体的是高考化学知识小卡片

25、 22知识点：短周期元素推断题的常见知识点：短周期元素推断题的常见“题眼题眼”（二）（二）：14所形成的化合物种类最多的是15在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的是16其单质是最易液化的气体的是17其单质是最轻的金属元素的是18其最高价氧化物的水化物酸性最强的是三化性与用途19与水反应最剧烈的非金属是20其气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的是21其气态氢化物与低价氧化物能反应生成该元素的单质的是22在空气中，其一种同素异形体能自燃的元素是23其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的是24其两种同素异形体对人类生存最为重要的元素是25能导电的非金属单质晶体有能与强碱溶液

26、作用的单质有26既能在 CO2中燃烧又能在 N2中燃烧的金属是高考化学知识小卡片 23知识点：用电子式表示物质的形成过程：离子化合物：NaClCaONa2OMgBr2共价化合物：HClH2ONH3CH4高考化学知识小卡片 24知识点：书写复杂物质的电子式：知识点：书写复杂物质的电子式：离子化合物共价化合物NaOHH2ONa2O2H2O2NH4ClNH3CaH2CO2CaC2HClONa3NOHC2H2Na2OOHMg3N2高考化学知识小卡片 25知识点：根据元素周期律推断：最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子有：最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子有：最外层电子数是层电子总数 1/2

27、倍的原子有：练习：A、B、C、D 是短周期元素，A 元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol 该化合物中含 42mol电子，B 原子的 L电子层上有 6 个电子，C、D 两原子的最外层电子数分别是层电子数的一半，C 元素是植物生长的主要营养元素之一。试写出：A 元素最高价氧化物的水化物的分子式A、C 两元素气态氢化物的稳定性大小比较为D 元素单质在空气中燃烧的化学方程式为A 元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合物与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式为B 元素在自然界里存在的形态为高考化学知识小卡片 26知识点：根据元素周期律推断：知识点：根据元素

28、周期律推断：A、B、C、D 四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D 同主族，B、C 同周期，它们形成的化合物如下：甲乙丙丁戊AB=4AC=1AC=2DC=1DC=211111气态液态液态固态固态请回答：写出元素符号：ABCD写出各物质的化学式：甲乙丙丁戊B 元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：在该反应中电子转移为甲、乙、丙中属非极性分子的是键角为：丁与 HCl 反应生成乙的化学方程式为：该反应说明乙具有性写出丁、戊的电子式：丁戊将等物质的量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：丁戊（填“”“”“”）将等质量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的质量分数大小关系为：丁戊（填“”

29、“”“”）高考化学知识小卡片 27知识点：根据元素周期律推断：知识点：根据元素周期律推断：A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 元素原子最外层电子数比次外层多 2，A、B 两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D 和 E 的原子序数和为 30，在元素周期表中，C 是 E 的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物AC=1BA=1DE=1BE=1中1234原子比写出元素符号：ABCDEA 元素某原子核中子数比质子数多 1，则该核素的核组成符号为。向甲的水溶液中加入 MnO2，氧化产物是已知有机物

30、乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为 120实验室制取乙的化学方程式为丙的水溶液呈酸性，与饱和 NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为高考化学知识小卡片 28知识点：根据元素周期律推断：知识点：根据元素周期律推断：X、Y、Z 是 IAVIIA 族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示，试回答：X 的原子结构示意图为：其单质与水反应的化学方程式为：用电子式表示 Y 与 Na 形成化合物的过程：X 与 Y 可形成化合物，其中 Y 表现出最高价，该化合物的化学式为 是极性分子还是非极性分子？它在空气中能否燃烧Z 元素的名称是其最高价氧化物的水化物的化学式为结构式为（有

31、一个非羟基氧）从元素原子得失电子的角度看，Z 元素具有、性。若从Z 元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是：于液态 HF 中，根据以上原理可知，除去 SO2中的 SO3气体，可用或试高考化学知识小卡片 29知识点：根据元素周期律推断：知识点：根据元素周期律推断：X1短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图：YX 单质的分子式为Z若 X 核的质子数等于中子数，则 X 的摩尔质量为在一定体积的容器里，加入 1.5mol 氙气和 7.5mol 的 Y 单质，在一定条件，充分反应后，容器除得到一种无色晶体外，还剩余 4.5molY 单质，则所得无色晶体的化学式为：Z 与同族的元素形成的

32、化合物中：是极性分子，是非极性分子，非极性分子的键角为用电子式表示 Z 的氢化物形成过程：Z 的氢化物可与 CuSO4溶液发生化学反应，离子方程式为：2有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中。如 I2易溶于 KI 溶液中，S 易溶于 K2S 溶液中，KF 易溶剂。30高考化学知识小卡片知识点：根据元素周期律推断：知识点：根据元素周期律推断：最外层电子数是次外层电子数 2 倍的原子有：最外层电子数是次外层电子数 3 倍的原子有：最外层电子数是层电子总数 1/2 倍的原子有：练习：A、B、C、D 是短周期元素，A 元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离

33、子化合物，1mol 该化合物中含 42mol电子，B 原子的 L电子层上有 6 个电子，C、D 两原子的最外层电子数分别是层电子数的一半，C 元素是植物生长的主要营养元素之一。试写出：A 元素最高价氧化物的水化物的分子式A、C 两元素气态氢化物的稳定性大小比较为D 元素单质在空气中燃烧的化学方程式为A 元素最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到的离子化合物与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式为B 元素在自然界里存在的形态为高考化学知识小卡片 31知识点：根据元素周期律推断：知识点：根据元素周期律推断：五原子四键正四面体：如 CH4、CCl4画出 CH4的结构式：其键角为四原子六键正四面体：

34、如 P4画出 P4的结构式：其键角为练习：在一定条件下，某元素的氢化物 X 可完全分解为两种单质 Y 和 Z，若已知：反应前的 X 与反应后生成的 Z 的物质的量之比为 23单质 Y 的分子为正四面体构型。请填写下列空白：单质 Y 是单质 Z 是（填名称）一个 Y 分子中共含有个共价键。X 分解为 Y 和 Z 的化学方程式为Y 元素在周期表中的位置是Y 元素与地壳中中含量第一的元素形成的化合物是它与水反应因温度不同而产物不同，其反应的化学方程式为：高考化学知识小卡片 32知识点：根据元素周期律推断：知识点：根据元素周期律推断：X、Y、Z 是 IAVIIA 族的三种非金属元素，它们在周期表中X的

35、位置如图所示，试回答：X 的原子结构示意图为：YZ其单质与水反应的化学方程式为：用电子式表示 Y 与 Na 形成化合物的过程：X 与 Y 可形成化合物，其中 Y 表现出最高价，该化合物的化学式为 是极性分子还是非极性分子？它在空气中能否燃烧Z 元素的名称是其最高价氧化物的水化物的化学式为结构式为（有一个非羟基氧）从元素原子得失电子的角度看，Z 元素具有、性。若从Z 元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是：高考化学知识小卡片 33知识点：根据元素周期律推断：知识点：根据元素周期律推断：1短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图：X 单质的分子式为若 X 核的质子数等于中子数，则

36、X 的摩尔质量为在一定体积的容器里，加入 1.5mol 氙气和 7.5mol 的 Y 单质，在一定条件，充分反应后，容器除得到一种无色晶体外，还剩余 4.5molY 单质，则所得无色晶体的化学式为：Z 与同族的元素形成的化合物中：是极性分子，是非极性分子，非极性分子的键角为用电子式表示 Z 的氢化物形成过程：Z 的氢化物可与 CuSO4溶液发生化学反应，离子方程式为：2有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中。如 I2易溶于 KI 溶液中，S 易溶于 K2S 溶液中，KF 易溶于液态 HF 中，根据以上原理可知，除去 SO2中的 SO3气体，可用或试剂。高考化学

37、知识小卡片 34知识点：根据元素周期律推断：知识点：根据元素周期律推断：1核电荷数小于 18 的两种元素 A、B，A 原子最外层电子数为 a 个，次外层电子数为 b 个，B 原子 M 层电子数为（ab）个，L 层为（a+b）个。则 A 是元素，B 是元素，2分别位于元素周期表中第三、四两周期中的主族元素 A 和 B，它们的离子相差两个电子层。已知 A 元素位于周期表中第 m 族，B 元素位于周期表中第 n 族。那么：A 元素的原子序数为（用 m 表示），其离子核外有个电子。B 元素的原子序数为（用 n 表示），其离子核外有个电子。若 A、B 形成的化合物为 A2B，则的 A2B 的电子式为，指

38、出 B 元素在周期表中的位置若 A、B 形成的化合物为 AB2，则 B 的气态氢化物的电子式为高考化学知识小卡片 35知识点：知识点：吸热反应小结：吸热反应小结：1弱电解质的电离：H2O2NH3H2O2H2O2盐类水解：CO23+H2O Fe3+H2O 3大多数分解反应：KClO3Cu(NO3)2NH4HCO34以 C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应：C+H2O(g)温高5一些物质溶于水：如 NH4NO3、NH4Cl(s)溶于水6个别化合反应：如：H2+I2N放电2+O2CO2+C练习：“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A、N

39、aClB、NH4NO3C、NaOHD、生石灰高考化学知识小卡片 36知识点：知识点：放热反应小结：放热反应小结：1所有的燃烧都是放热反应：Mg+CO点燃2H2S+O2（足量）点燃2所有的中和反应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=kJ/molOH(aq)+CH3COOH(aq)=HkJ/mol3金属与酸的反应：Zn 与浓 H2SO4按质量比 65196 反应：Zn+H2SO4(浓)=Zn+H2SO4=发生装置：Cu+HNO3(稀)=4大多数化合反应：Mg+N2点燃Fe+SSO催化剂2+O25能自发进行的反应：Fe+CuSO4=KMnO4+H2O2+H2SO4=KMnO4+HCl(浓

40、)=6一些强酸、强碱溶于水：如浓 H2SO4、NaOH(s)溶于水由于浓 H2SO4溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，一定要注意将沿容器的壁慢慢注入中，并不断的搅拌。高考化学知识小卡片 37知识点：盖斯定律：知识点：盖斯定律：“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应（在相同条件下）一次发生的反应热相同。”1已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H=2983.2kJ/molP(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H=738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式是由此可以看出，更稳定的

41、磷的同素异形体是2把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径C(s)+O2(g)=CO2(g)；H10途径 先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20再燃烧水煤气2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H302H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40判断：途径放出的热量途径放出的热量。H1、H2、H3、H4的数学关系式是由于制水煤气反应中，反应物具有的总能量生成物所具有的总能量，因此反应条件为。高考化学知识小卡片 38知识点：化学平衡状态的标志：知识点：化学平衡状态的标志：1下列说法中可以充分说明反应 P（气）+Q（气）R(气)+S（气）在恒温下，已经达到平衡的是A

42、、反应容器的压强不随时间变化。B、反应容器 P、Q、R、S 四者共存。C、P 和 S 的生成速率相等。D、向容器中再加入一定量的 Q，其他物质的量不发生变化.2在一定温度下，反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间生成 n mol 的 A2同时生成 n mol 的 ABB、容器的总压强不随时间变化C、单位时间生成 2n mol 的 AB 同时生成 n mol 的 B2D、单位时间生成 n mol 的 A2同时生成 n mol 的 B23下列说法可说明反应 N2+3H2 2NH3已达平衡的是A、一个键断裂的同时，有 3 个键形成B、一个键断裂的同时，有 6 个键形成

43、C、c(N2)、c(H2)、c(NH3)相等D、反应混合物的平均分子量不再变化4在一定温度下的密闭容器里中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、A 的浓度D、气体的总物质的量高考化学知识小卡片 39知识点：化学平衡中的转化率问题：知识点：化学平衡中的转化率问题：规律：在一定条件下，对于达到平衡的可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)增加 c(B)：平衡正向移动，A 转化率提高，B 转化率下降减小 c(A)：平衡逆向移动，A 转化率提高，B 转化率下降练习：1在已经处于化学平衡状态的体系中，如

44、果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A、反应混合物的浓度B、反应物的转化率练习：在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：C、正逆反应速率D、体系的压强2反应 2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)（吸热反应）达到平衡时，在其它条件不变的情况下；减压，HCl 物质的量 c(HCl)加压，HCl 物质的量c(HCl)增加 H2O(g)的量，Cl2转化率 H2O(g)转化率3在一定条件下的反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)（吸热反应），达到平衡后，能使 PCl5的分解率降低的是A、T、V 不变，充入氩气B、V 不变，对体系加热C、T、V 不变，充

45、入氯气D、T 不变，缩小容器体积高考化学知识小卡片 40知识点：等效平衡（知识点：等效平衡（3 3）：在定温、定压（或定容）情况下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡相同，则二平衡等效即 a+bc+d 时，一边倒，与原初始态成比例。H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入 1molH2和 2molBr2时，达到平衡时生成 amolHBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中的空白。起始状态物质的量（mol）平衡时已H2Br2HBrHBr 的物120a24010.5amn高考化学知识小卡片

46、 41知识点：等效平衡总结：知识点：等效平衡总结：体积可变的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)体积不变的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)恒容条件下：反应：一边倒，完全同，为等效平衡反应：一边倒，成比例，为等效平衡恒压条件下：反应和都是，一边倒，成比例，为等效平衡练习：某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入 1molN2和 3molH2，使之在一定条件下合成 NH3。反应达到平衡后，测的平衡混合气体中氨气的浓度为 m mol/L。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为 m mol/L，若加入 N2、H2、NH3的物质的量分别用 X、

47、Y、Z 表示，应满足：体积恒定时：若 X=0，Y=0，则 Z=mol压强恒定时：若 X=0，Y=0，则 Z=体积恒定时：若 X=0.65 mol，Y=mol，Z=mol 压强恒定时：若 X=0.65mol，Y=mol，则 Z=压强恒定时，X、Y、Z 应满足的关系可用一个等式和一个不等式表示，则等式为不等式为高考化学知识小卡片 42知识点：合成氨工业：原料气的制取：利用物理方法法制取 N2C+H2O(g)CO+H2O(g)练习：1以焦炭为原料合成氨，为了使通入合成塔的 N2与 H2保持 13的体积比，则焦炭（不考虑燃烧）与空气的物质的量之比为：2一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中 NH

48、3的体积占 25%，件若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为高考化学知识小卡片 43知识点：工业制硫酸：知识点：工业制硫酸：阶段化学反应方程式主要设备造气接触氧化SO3的吸收生成 SO3的速生产要求使 SO3的产率要高率要快理温度论压强条催化剂使用化学方程式反应特点正反应为体积的热反应生成 NH3的生产要求使 NH3的产率要高速率要快理温度论压强条催化剂使用件浓N2与 H2以体积比投入度实温际度条压件Pa强催化剂使用作催化剂浓用过量的来提高的转化率度实温际度条压件Pa强催化剂使用作催化剂练习：1已知 SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；H=98.3kJ/mol

49、.当 4 mol SO2(g)发生此反应时，放出314.3kJ 的热量，则SO2的转化率为2制取硫酸时，混合气体的体积组成为：SO2 7%、O2 11%N2 82%，将该混合气体 100L 通入接触室反应后，其体积变为97.2L(相同条件)，则此时 SO2的转化率为高考化学知识小卡片 44知识点：知识点：20042004 年高考中的平衡题：年高考中的平衡题：1 恒温下，将 amolN2与 bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若反应进行到某时刻 t 时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，经计算得 a 的值为反应

50、达平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标况下)，其中 NH3的含量（体积分数）为 25，平衡时 NH3的物质的量为 mol原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比：（写出最简整数比，下同）n(始)n(平)=原混合气体中，ab=达到平衡时，N2和 H2的转化率之比(N2)(H2)=平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)=2在恒容密闭容器中，充入 3molA 和 1molB 发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为 W%，若维持温度不变，按 1.2molA、0.4molB、0.6molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数仍为 W%，则