（浙江专版）备战2019高考化学一轮复习 难题强化练 强化练6 定量型离子反应方程式的书写.doc

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1、1强化练强化练 6 6 定量型离子反应方程式的书写定量型离子反应方程式的书写1向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )AOHCO2H=HCOH2O23 3B2OHCO3H=HCO2H2O23 3C2OHCO4H=CO23H2O23DOHCO3H=CO22H2O232(2017浙江台州高三上学期期末评估)已知 C2H2在氧气充足时燃烧生成 CO2，不足时生成 CO，严重不足时生成碳。现将a mol C2H2与b mol O2混合后在密闭容器中用电火花点燃。下列说法不正确的是( )A若a2b，发生反应的化学方程式：2C2H2O2=4

2、C2H2OB若bab，燃烧后在密闭容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水，发生反应的离子方2 52 3程式：OHCO2=HCO 3C若ab，燃烧过程中转移的电子的物质的量为 10a mol2 5D若ab，燃烧产物既有 CO2又有 CO，且n(CO2)n(CO)11 23下列反应的离子方程式书写错误的是( )A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNHHCO 4=BaCO3NH3H2OH2O 3B向足量的 NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水：Ca22OH2HCO=2H2OCaCO3CO 323CCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCOCa2OH=

3、CaCO3H2O 3D用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2O 44下列反应的离子方程式正确的是( )A向含 4 mol 溴化亚铁的溶液中通入 5 mol Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2OHHCO=BaCO3H2O 3CBa(OH)2溶液中加入少量的 NaHSO4溶液：Ba2OHHSO=BaSO4H2O24D向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O 35下列有关说法正确的是( )A向 20 mL 0.5 molL1 FeBr2溶液中通入 22

4、4 mL Cl2(标准状况)：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2B. 向 30 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液中通入 224 mL CO2(标准状况)：3OH2CO2=COHCOH2O23 3C含 2n mol NaOH 的溶液和含n mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OHCa2HCO=CaCO3H2O 3D含 0.03 mol NaHCO3的溶液和 0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCOCa2 33OH=2COCaCO33H2O236(2018浙江省台州中学高三上学期第四次统练考试)将 0.01 mol NaOH 和 0.01 mol Na2CO3混

5、合并配成溶液，滴加a mL 0.1 molL1稀盐酸。下列说法不正确的是( )A当a100 时，发生的离子反应：OHH=H2OB当a300 时，发生的离子反应：OH3HCO=2H2OCO223C当 100a200 时，反应后的溶液中n(CO)n(HCO)(a1040.01)23 3(0.02a104)D当a200 时，发生的离子反应：OH2HCO=H2OHCO23 37向a L 1 molL1的 Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1 molL1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离)，下列说法正确的是( )A四条线与溶液中

6、离子的对应关系：X：Na；Y：CO；Z：Cl；W：HCO23 3B当ab2a时，发生的离子方程式：COH=CO2H2O23C当 3b2a时，发生的离子方程式：HCOH=CO2H2O 3D当 ba时，溶液中 HCO与 CO的物质的量之比为b(ab)a 2 3238下列离子反应方程式正确的是( )A在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2溶液：Mg2HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O 3B向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：COCO2H2O=2HCO23 3C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO 3D向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 Al

7、3刚好沉淀完全：Al3SOBa23OH=BaSO4Al(OH)3249向含a mol NH4Fe(SO4)2和a mol NH4HSO4的溶液中逐滴加入b mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是( )3ANH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物Bb0.5a时，发生的离子反应为 Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O24C当 0.5ab2a时，可能发生的离子反应为2HFe32Ba22SO5OH=2BaSO42Fe(OH)32H2O24D当 2ab3a时可能发生的离子反应为NHFe3H3SO3Ba25OH=3BaSO4Fe(OH)3NH3H2O 4244答案精析答案精析1C 2.B3

8、D 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，A 正确；向足量的 NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水(少量)反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，B 正确；Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O，C 正确；2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2O 反 3 4应中得失电子不守恒，应该是 2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O，D 错误。 44C 向含 4 mol 溴化亚铁的溶液中通入 5 mol Cl2：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl，A 错误；等体积等物质的量浓度的氢

9、氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合生成碳酸钡、一水合氨和水，B 错误；Ba(OH)2溶液中加入少量的 NaHSO4溶液生成硫酸钡、氢氧化钠和水：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，C 正确；向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液24生成碳酸钙、水和碳酸钠：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O，D 错误。 3235B 20 mL 0.5 molL1 FeBr2(aq)中含有 0.01 mol FeBr2，224 mL Cl2的物质的量为0.01 mol，反应时氯气首先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，离子方程式为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl， A 错误；标况下 224

10、 mL 二氧化碳的物质的量：n(CO2)0.01 mol，氢氧化钠的物质的量：n(NaOH)0.03 L0.5 0.224 L 22.4 Lmol1molL10.015 mol,0.015 mol NaOH 与 0.01 mol 二氧化碳反应生成等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠和水，则反应的离子方程式为 3OH2CO2=COHCOH2O，B 正确；氢氧化23 3钠和碳酸氢钙按照 21 反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，C 错误；HCO 0.03 mol，OH 30.04 mol，反应掉 OH 0.03 mol，生成的 0.03 mol CO和 0.02 mol Ca2反应时生成23CaCO3沉淀 0.0

11、2 mol，剩余 CO 0.01 mol，故反应的离子方程式为233HCO2Ca23OH=CO2CaCO33H2O，D 错误。 3236C 由 NaOH 和 Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生反应NaOHHCl=NaClH2O，再发生 Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，最后发生NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，此时才有二氧化碳气体生成，0.01 mol 氢氧化钠完全反应，消耗 HCl 0.01 mol，0.1 molL1的盐酸的体积为 0.01 mol0.1 molL10.1 L(100 mL)，同理，0.01 mol 碳酸钠生成碳酸氢钠消耗 HCl 0.1 L,

12、0.01 mol 碳酸氢钠生成二氧化碳气体消耗 0.1 L 该浓度的盐酸。A 项，当a100 时，发生的反应是盐酸与 NaOH 反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为 OHH=H2O，正确；B 项，当a300 时，NaOH、碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，发生的离子反应为OH3HCO=2H2OCO2，正确；C 项，当 100a200 时，NaOH 全部反应，部分235碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应后的溶液中n(CO)n(HCO)0.01(a100)10423 3(a100)104，错误；D 项，当a200 时，NaOH 完全反应，Na2CO3完全反应生成碳酸氢钠，发生的离子反应为 O

13、H2HCO=H2OHCO，正确。23 37D 因向一定量的 Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，则钠离子的数目不变，即图中 X 为 Na，碳酸根离子在减少，直至为 0，即图中 Y 为 CO，碳酸氢根离子先增大后23减小，直至为 0，即图中 Z 为 HCO，氯离子先为 0，随盐酸的加入氯离子的数目在增多， 3即图中 W 为 Cl，A 错误；当ab2a时，发生的离子方程式为 COH=HCO，HCO23 3H=CO2H2O，B 错误；当 3b2a时，没有气体生成，发生的离子方程式： 3COH=HCO，C 错

14、误；当 ba时，只发生 COH=HCO，b mol HCl 生成23 3a 223 3b mol HCO，溶液中剩余的 CO为(ab) mol，则溶液中 HCO与 CO的物质的量之 323 323比为b(ab)，D 正确。8C A 项，碳酸氢镁和足量氢氧化钙反应生成氢氧化镁和碳酸钙和水，错误；B 项，饱和碳酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠会析出晶体，不能拆成离子形式，错误；C 项，亚铁离子被硝酸氧化成铁离子，硝酸生成一氧化氮，正确；D 项，当铝离子刚好沉淀完全时，硫酸铝钾和氢氧化钡的物质的量之比为 23，错误。9B A 项，NH4Fe(SO4)2是复盐，属于纯净物，错误；B 项，b0.5a 时氢氧根只与氢离 子反应，发生的离子反应为 Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O，正确；C 项，24当 0.5ab2a 时铵根不参与反应，方程式中钡离子和氢氧根应该满足 12，错误；D 项， 当 2ab3a 时铵根不过量或恰好反应，方程式中钡离子和氢氧根应该满足 12，错误。