高中化学知识点总结材料.pdf

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1、WORD 格式实用文档高中化学基础知识整理、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2同温同压下，M1/M2=1/2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3 等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含

2、有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体 He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。22-2-+-、SO3、S、HCO3、HSO3、HS 等易挥发的弱酸的酸根与 H（1）有气体产生。如 CO3不能大量共存。2+2+2-2-2+2+2+、Ca、Mg、Ag+等不能与 SO、CO 等大量共存；Mg、Fe、Ag+、（2）有沉淀生成。如 Ba433+2+2+3+-2+2-2+3-+-Al、Zn、Cu、Fe 等不能与 OH 大量共存；Fe 与 S、Ca

3、与 PO4、Ag 与 I不能大量共存。-3-2-2-（3）有弱电解质生成。如 OH、CH3COO、PO4、H2PO4、F、ClO、AlO2、CN、HPO4、SiO3、-、等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO、HPO、HS、H、344-2-HSO3-2-2-（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO2、S、CO3、C6H5O3+3+等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe、Al等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如-3AlO23+6H+Al2O=4Al(OH)3-+Al等。2由于发生氧化还原

4、反应，离子不能大量共存。2-2-、HS、SO3（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S、-3+I和 Fe不能大量共存。-（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4、Cr2O7、-2-2-2+2-2-NO3、ClO 与 S、HS、SO3、HSO3、I、Fe 等不能大量共存；SO3和 S在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2O 反应不能共在。H 与 S2O32-2-+SO+6H+3专业资料整理WORD 格式+=3S+3H2-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。3+-2-2-3+2

5、-和 HCO3、CO3、HS、S例：Al、AlO2、ClO 等；Fe 与 CO3、HCO3、AlO2、ClO等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。2+3+-3+如 Fe、Fe 与 SCN 不能大量共存；Fe与不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。文案大全专业资料整理WORD 格式实用文档+）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出酸性溶液（H+-10-=110 mol/L 的溶液等。的 H 或 OH-2+2+2+有色离子 MnO4,Fe 3+,Fe,Cu,Fe(SCN)。-,FeMnO4-,NO等在酸性条件下具有强氧化性。32-+2H+=

6、S+SOS2O3 在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O 32+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：2+-能共存，但在强（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe 与 NO3酸2+-+-2-与 Cl性条件下（即 Fe、NO3、H 相遇）不能共存；MnO4在强酸性条件下也不能共存；S2-SO3在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-2-与）、强酸（H+）共存。如 HCO32O（HCO3 遇碱时进一步电离）；HCO32+H2O-+OH=CO+H+=CO32-+H-三、氧化性、还原性强

7、弱的判断（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强

8、。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；专业资料整理WORD 格式6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。五、比较非金属性强

9、弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；文案大全专业资料整理WORD 格式实用文档 点燃6、其他，例：2CuS=Cu2SCuCl2=CuCl2所以，Cl 的非金属性强于 S。六、“10 电子”、“18 电子”的微粒小结(一)“10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的 NeN二核 10 电子的 HFOH三核 10 电子的 H2ONH2+四

10、核 10 电子的 NH3H3O+五核 10 电子的 CH4NH4(二)“18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的 ArK、Ca、Cl、S二核 18 电子的 F2、HClHS三核 18 电子的 H2S四核 18 电子的 PH3、H2O2五核 18 电子的 SiH4、CH3F六核 18 电子的 N2H4、CH3OH+2+注：其它诸如 C2H6、N2H5、N2H6等亦为 18 电子的微粒。七、微粒半径的比较：1、判断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、具体规律：1、同周期元素的原子半

11、径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs-3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F ClBr I-Na+Mg Al-2+Na+Mg Al3+2+Fe5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe八、物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、N

12、H3等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质九、分子间作用力及分子极性3+32-+2+3-、F、Na、Mg、Al+、O-、-+2+2-专业资料整理WORD 格式定义：把分子聚集在一起的作用力文案大全专业资料整理WORD 格式实用文档分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的 N、O、F 与 H 之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键

13、的形成及表示方式：F-HFHFH 代表氢键。氢键 OOHHHHOHH、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例双原子分子：含极性键的双原子

14、分子如：HCl、NO、CO 等多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或 V 型）、H2O2十、化学反应的能量变化定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；符号：H-1单位：一般采用 KJmol测量：可用量热计测量研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热：表示方法：放热反应H0，用“+”表示。燃烧热：在 101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成 1molH2O 时的反应热。-+(aq)+OH2O(l);H=-(aq)=H57.3KJmol中和热：强酸和强碱反应的中和热：H-1弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|H|1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下层变无色的（0、H0、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。5实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨等。（2）不用俗语：如 a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。6文案大全专业资料整理