（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷（三）.doc

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1、1仿真模拟卷仿真模拟卷( (三三) )(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1 1.下列关于物质类别的说法正确的是( )A.水玻璃、有机玻璃均为纯净物B.纯碱、烧碱均为强碱C.2MgOSiO2属于两性氧化物D.醋酸属于有机含氧酸2 2.下列仪器对应名称错误的是( )3 3.下列物质属于电解质且能导电的是( )A.

2、金属铜B.液态 HClC.酒精D.熔融 KNO34 4.下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.Cu2S+O22Cu+SO2B.Na2O+H2O2NaOHC.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.H2O+NaHNaOH+H25 5.下列试剂能使 pH 试纸变红色的是( )A.久置氯水B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.次氯酸钠溶液6 6.下列说法不正确的是( )A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维B.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于制作印刷电路板C.SO2是形成酸雨的主要污染物之一,酸雨放置一段时间后 pH 变小D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉7 7.化学科学要借

3、助化学专用语言描述,下列有关化学用语不正确的是( )A.过氧化氢的电子式:H HB.Cl-的结构示意图: +17 ? 2 ? 8 ? 8 ?C.乙烯的结构式:CH2CH2D.CH4分子的比例模型:28 8.下列说法中不正确的是( )A.利用焰色反应可鉴别 KCl 溶液和 NaCl 溶液B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C.运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物D.用 pH 试纸测定某溶液的 pH 时,需预先用蒸馏水湿润 pH 试纸9 9.H2与 O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“”表示化学键),下列说法不正确的是( )A.过程是吸热过程B.过程一定是放热过程C.该反应过程所有旧

4、化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行1010.下列有关实验的叙述正确的是( )A.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热C.取试样少许于试管中,加入足量 NaOH 溶液加热,用湿润 pH 试纸检验变蓝说明含有 N+ 4D.在进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色,证明含有钾元素,不含钠元素1111.下列说法正确的是( )A.与互为同分异构体B.红磷与白磷互为同素异形体C.CH3CH2OH 与 HOCH2CH2CH2OH 互为同系物D.35Cl 与37Cl 为同一种核素1212.一定温度

5、下,在容积不变的密闭容器中,使一定量的 A 和 B 气体混合发生 2A(g)+3B(g)4C(g)反应,下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是( )A.C 的生成速率与 C 的分解速率相等B.单位时间内生成 2n mol A,同时生成 3n mol BC.气体的密度不再改变D.混合气体的压强是反应开始前的4 51313.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯化铁溶液与铜反应:2Fe3+3Cu2Fe+3Cu2+B.碳酸钡溶于醋酸溶液:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C.澄清石灰中加入少量碳酸氢钠:Ca2+2OH-+2HCCaCO3+H2O+C- 32 -3D.过量二氧化碳通入“水玻璃”中

6、:2CO2+Si+2H2O2HC+H2SiO32 -3- 31414.短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为 19。则下列说法正确的是( )XY3WZA.氢化物的沸点:YWC.工业上用电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 WD.W 可与 X 和 Y 形成的一种化合物发生反应1515.下列关于有机物的叙述正确的是( )A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同B.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液,可以用新制的 Cu(OH)2悬浊液鉴别C.乙醇、乙酸均能与钠反应放出 H2,二者分子中所含官能团相同D.高聚物CH2

7、CHCl的单体可以通过乙烯与 HCl 加成制得1616.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )A.利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性1717.有关右图所示装置的说法正确的是( )A.构成原电池时,Cu 极反应为 Cu-2e-Cu2+B.构成原电池时溶液中 S移向 Cu 极2 -4C.要使 Fe 极不被腐蚀,Cu 片换 Zn 片或 a 接直流电源负极D.形成电解池时,Cu 电极不可能溶

8、解1818.室温下,关于 pH=3 的稀盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( )A.等体积的两溶液,导电能力强的是稀盐酸B.等体积的稀盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后,c(Cl-)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)+ 42424.工业碳酸钠(纯度约为 98%)中含有 Mg2+、Fe2+、Cl-和 S等杂质,提纯工艺流程如下:2 -4下列说法不正确的是( )A.步骤,通入热空气可加快溶解速率B.步骤,产生滤渣的离子反应为 Mg2+Fe3+5OH-Mg(OH)2+Fe(OH)3C.步骤,趁热过滤时温度控制不当会使 Na2CO3H2O 中混有 Na2CO310H2O 等杂质D.步骤,灼烧

9、时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯2525.某强酸性溶液 X 中仅含有 N、Ba2+、Fe2+、Fe3+、C、Si、S、Cl-中的一种或几+ 42 -32 -32 -4种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:下列有关推断合理的是( )A.根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe2+B.沉淀 C 为 BaSO4、BaCO3、H2SiO3的混合物C.溶液中一定含有 H+、N、Fe2+、S+ 42 -4D.若溶液 X 的体积为 100 mL,产生的气体 A 的体积为 112 mL(标准状况),则 X 中c(Fe2+)=0.05 molL-1二、非选择题(本大题共 7 小题,共

10、 50 分)2626.(4 分)烃 A 是一种重要的化工原料,A 完全燃烧后生成的气体的质量m(CO2)m(H2O)=229,A 在同系物中相对分子质量最小。有如图所示转化关系:已知:CH3CH2X+NaOHCH2CH2+NaBr+H2O(X 代表卤素原子)。请回答:(1)A 中含有的官能团名称是 。 (2)反应的反应类型是 。 (3)反应的化学方程式是 。 (4)下列说法不正确的是 。 6A.将绿豆大小的钠投入 B 中,钠块浮在液面上,并产生气泡B.E 分子中所有原子在一条直线上C.有机物 D 的同分异构体只有一种D.A 与 C 在一定条件下能合成有机物 CH3COOCH2CH32727.(

11、6 分)A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物,存在右图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知 A 由短周期非金属元素组成的单质,B 具有漂白性且光照易分解。(1)组成单质 A 的元素在元素周期表中的位置为 。 (2)A 与 H2O 反应的离子方程式为 。 (3)B 的电子式为 。 (4)X 可能为 (填代号)。 a.NaOHb.NaClc.Na2CO32828.(6 分)某同学欲配制 100 mL 0.10 molL-1的 CuSO4溶液。以下操作 15 是其配制的过程及示意图:操作 1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作 2:将所得溶液转移到仪器 X 中,用蒸馏

12、水冲洗烧杯和玻璃棒 23 次,将洗涤液也转移到 X 中。操作 3:继续向 X 中加蒸馏水至液面离 X 的刻度线 12 cm 处。 (1)仪器 X 的名称是 。 (2)操作 1 中,应称取胆矾晶体的质量是 g。 (3)关于配制过程,下列说法正确的是 。 A.仪器 X 上标注有温度、刻度线、规格B.操作 2 中,洗涤液不需要转移到仪器 X 中C.操作 4 称为定容,由于该同学观察方法不正确,将导致所配溶液浓度偏低D.操作 5 摇匀后静置,发现液面低于刻度线,应继续加水至凹液面最低处与刻度线相切2929.(4 分)常温下,Ba(OH)2和 NaOH 混合溶液的 pH=14,取该溶液 100 mL,持

13、续通入 CO2,当通入的 CO2体积为 0.56 L 时生成沉淀最多,试通过计算回答:(气体体积均在标准状态下测得,设溶液体积在反应过程中不发生变化)(计算结果保留 2 位小数)(1)混合溶液中 Ba(OH)2的物质的量浓度是 。 (2)当通入的 CO2总体积为 1.792 L 时,溶液中 Na+与 Ba2+的物质的量之比为 。 3030.【加试题】(10 分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。7(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量 Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=+1 5

14、30 kJmol-1,又知:H2O(g)H2O(l) H=-44.0 kJmol-1,则 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H= kJmol-1。在恒温恒容密闭容器中,当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是 (填字母)。 A.向平衡混合物中充入 ArB.向平衡混合物中充入 O2C.采用更好的催化剂D.降低反应的温度(2)用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H”“=”或“S,而 S 和 O 同主族,同主族元素的核电荷数大,原子半径大,原子半径:SO,则原子半径的

15、大小关系:MgO,故 B 错误;MgO 是高熔点氧化物,工业上用电解熔融的 MgCl2来制取 Mg,而不是电解氧化镁,故 C 错误;Mg 可以在 CO2中燃烧生成氧化镁和碳。故 D 正确。1515.B 1616.A 1717.C A 项,构成原电池时,Fe 易失去电子作负极,铜片作正极,正极上发生还原反应,电极反应为:Cu2+2e-Cu;B 项,构成原电池时,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以 S移向 Fe 极;C 项,Cu 片换 Zn 片,形成锌铁原电池,锌片腐蚀保护铁电极,铁电极接在电源负极2 -4也可以保护铁电极;D 项,形成电解池时若 Cu 作阳极,则 Cu 溶解。1

16、01818.B pH=3 的稀盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同,导电性相同,故 A 错误;相同 pH 的稀盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,稀释过程中,醋酸会进一步电离,所以c(Cl-)c(OH-);c 到 d 段(不含 c 点),溶液 pH7,c(OH-)c(H+)。2424.B 碳酸钠中混有 Mg2+、Fe2+、Cl-和 S等杂质,在溶解时通入热空气可加快溶解速率,促进2 -4Fe3+(Fe2+)的水解或氧化 Fe2+,加入氢氧化钠,过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁,溶液中主要含有碳酸钠,并含有少量的 Cl-和 S,经蒸发结晶可得碳酸钠晶体,灼烧后可得碳酸钠。步骤,通2 -4入热空气因温度

17、升高,则可加快溶解速率,故 A 正确;步骤,产生滤渣的离子反应因 Mg2+和 Fe3+物质的量之比不一定是 11,故应分开书写,即 Mg2+2OH-Mg(OH)2,Fe3+3OH-Fe(OH)3,故 B 错误;步骤,趁热过滤时如果温度控制不当,Na2CO3H2O 中会混有 Na2CO310H2O 等杂质,故 C 正确;进行灼烧操作时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯,故 D 正确。112525.C A 项,加入过量 Ba(NO3)2溶液后产生气体 A,则说明含有 Fe2+,Fe2+被氧化成 Fe3+;B 项,根据溶液 X 是强酸性的,则 X 中一定不含 C、Si,加入过量 Ba(N

18、O3)溶液产生的气体 A 为 NO,产2 -32 -3生沉淀 C 为 BaSO4,则说明溶液 X 中不含有 Ba2+,含有 S;C 项,加入过量 NaOH 溶液有气体 D 放2 -4出,则溶液 X 中含有 N,D 为 NH3,沉淀 F 为 Fe(OH)3,溶液 E 中通入适量 CO2产生沉淀 H,则 H 一定+ 4是 BaCO3。因此,溶液 X 中一定含有 H+、Fe2+、N、S,一定不含 C、Si、Ba2+,不+ 42 -42 -32 -3能确定的离子有 Fe3+、Cl-;D 项,若溶液 X 的体积为 100mL,产生的气体 A 的体积为 112mL(标准状况),则 X 中c(Fe2+)=0

19、.15molL-1。0.005 30.12626.答案(1)碳碳双键 (2)氧化反应 (3)CHCH+CH3COOHCH3COOCHCH2 (4)A 解析本题突破口是烃 A,由烃 A 完全燃烧后生成的气体质量m(CO2)m(H2O)=229,得出 A 的最简式为 CH2,再由 A 在其同系物中的相对分子质量最小,推断出烃 A 为乙烯。根据反应条件推出 B 为乙醇,C为乙酸,D 为 1,2-二溴乙烷,根据已知信息推出 E 为乙炔。(1)乙烯的官能团为碳碳双键;(2)乙醇被氧气氧化为乙酸,属于氧化反应;(3)乙酸与乙炔在催化剂条件下发生加成反应生成乙酸乙烯酯,根据质量守恒配平方程式;(4)钠的密度

20、比酒精的大,沉在液面下,A 错误;乙炔为直线形分子,所有原子在一条直线上,B 正确;有机物 D 的结构简式为 CH2BrCH2Br,其同分异构体为 CH3CHBr2,C 正确;乙烯与乙酸在一定条件下能发生加成反应生成 CH3COOCH2CH3,D 正确。2727.答案(1)第 3 周期A 族 (2)Cl2+H2OCl-+HClO+H+(3)H (4)C 2828.答案(1)100 mL 容量瓶 (2)2.5 g (3)AC解析(1)X 为容量瓶;(2)n(CuSO4)=0.10molL-10.1L=0.01mol,需要胆矾晶体的质量m=n(CuSO4)M(CuSO45H2O)=0.01mol2

21、50gmol-1=2.5g;(3)C 项,洗涤时,洗涤液需要转移到容量瓶中,确保溶质的质量不变;D 项,发现液面低于刻度线,继续加水至凹液面最低处与刻度线相切,会导致溶液的体积偏大,使所配溶液浓度偏低。2929.答案(1)0.25 molL-1 (2)101解析(1)混合溶液的 pH=14,则c(OH-)=1molL-1,溶液中n(OH-)=1molL-10.1L=0.1mol,CO2通入0.56L 时沉淀量最大,氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡,根据原子守恒,则nBa(OH)2=n(BaCO3)=n(CO2)=0.025mol,故溶液中cBa(OH)2=0.25molL-1;(2)0.5622.

22、4- 10.025100 10- 3100mL 溶液中n(OH-)=1molL-10.1L=0.1mol,n(NaOH)=0.1mol-0.025mol2=0.05mol,二氧化碳的物质的量=0.08mol,n(OH-)n(CO2)=54,故 CO2与混合溶液完全反应,生成碳1.79222.4- 112酸氢钠、碳酸氢钡及少量碳酸钡沉淀,最终生成 0.05molNaHCO3、xmolBa(HCO3)2和ymolBaCO3,根据原子守恒可知:x+y=0.025、2x+y=0.08-0.05=0.03,解得:x=0.005mol、y=0.02mol,n(Na+)n(Ba2+)=101。3030.答案

23、(1)-1 266 B(2) (3)NaNO3+3NaNH2NaN3+3NaOH+NH3(4)2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2 解析(1)给已知热化学方程式依次编号为,即2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) H=+1530kJmol-1,H2O(g)H2O(l) H=-44.0kJmol-1,由盖斯定律可知,-6 得4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=-1266kJmol-1。向平衡混合物中充入 Ar,容器中总压强增大,分压不变,平衡不移动,故 A 错;向平衡混合物中充入 O2,增大反应物的浓度,平衡正向移动,反应速率增大,故 B 对;改变

24、反应的催化剂,对平衡无影响,平衡不移动,故 C 错;降低反应的温度,反应速率减小,故 D 错。(2)1L 的密闭容器中通入 4molNH3和 2molCO2,该反应进行到 40s 时,达到平衡,此时 CO2的转化率为 50%。列三段式进行计算,具体如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)初始浓度/(molL-1)4200变化浓度/(molL-1)2111平衡浓度/(molL-1)2111加入催化剂,不会改变化学平衡移动,但是会加快反应速率,得到c(NH3)随时间的变化曲线见答案。由可知该温度下反应的平衡常数K=,若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入122 1=1

25、 42molNH3和 2molH2O,此时Qc=v逆。(3)在 175时把 NaNO3粉342 1末加到熔化的 NaNH2中,生成 NaN3和两种常见的碱性物质NH3、NaOH,发生反应的化学方程式为NaNO3+3NaNH2NaN3+3NaOH+NH3。(4)在汞电极上 N可转化为 NH2OH,该电极上得到电子发生- 313还原反应,为阴极,则 Pt 电极是阳极,阳极上水得电子生成氧气和 H+,阴极反应式为 N+6e-+7H+- 3NH2OH+2H2O,阳极反应式为 2H2O-4e-O2+4H+,总反应式为 2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2。 3131.答案(1)Mg(OH)2 A (

26、2)CD (3)NaCl、NaHCO3(4)灼烧(或加热) (5)二氧化硅(6)Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC、Si+2H2O+2CO2H2SiO3+2HC- 2- 32 -3- 3解析依题意,分析方案一:固体 A 为 SiO2,溶液 B 中溶质有 MgCl2、AlCl3、FeCl3和过量的 HCl。pH为 3.7 时,Fe(OH)3沉淀完全,C 为 Fe(OH)3,则试剂为氢氧化钠,溶液 D 中溶质有NaCl、MgCl2、AlCl3和过量 HCl。调节 pH 为 13 时,Mg(OH)2沉淀完全,E 为 Mg(OH)2,溶液 F 中的溶质有 NaOH、NaCl、NaAlO2。通入

27、过量 CO2,产生固体 G 为 Al(OH)3,溶液 H 中溶质为 NaCl、NaHCO3,发生反应为:Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC。分析方案二:SiO2与氢氧化钠可反应,氢氧化铝是- 2- 3两性氢氧化物,因此,固体甲为 Fe2O3和 MgO 的混合物,溶液 M 中的溶质为过量的 NaOH、Na2SiO3和NaAlO2。通入过量 CO2后,发生反应:Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3+2NaHCO3,NaAlO2+CO2+2H2OA(OH)3+NaHCO3。灼烧后,Al(OH)3分解成 Al2O3,但硅酸也会受热分解成 SiO2,因此,此方案制得的 Al2O3中含有

28、的主要杂质是 SiO2。3232.答案(1)溴原子、肽键(或酰胺键)(2) 取代反应(3)+CH3OH+CH3COOH(4)(5)解析(1)酸性高锰酸钾具有强氧化性,A 中的甲基可被氧化成羧基;(2)在 Cu,CH3ONa 的条件下,B 中溴原子被取代,发生取代反应生成 C,D 中氨基上的氢原子被取代,生成 E,发生取代反应;(4)G 是 D 的同分异构体,且符合条件:属于 -氨基酸,说明含有氨基和羧基,且两个基团连在同一个碳原子上;能与 FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;苯环上有 2 种不同化学环境的氢,分子中有 6 种14不同化学环境的氢,说明分子中有 1 个碳原子连接 4 个不同的原子或原子团,则符合条件的 G 的结构简式为。(5)合成路线为: