大学无机化学第七章试题与复习资料.pdf

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1、第七章 酸碱解离平衡本章总目标：本章总目标：1：了解酸碱理论发展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的值的相关计算。4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。各小节的目标：各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡H1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。Kac022OH当2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。Kbc0OHc0 400Kb时，OH K c0b3:解离度概念平衡时已经解离的浓度及起始浓度之比。4：同离子效应在弱电解质的溶液中国，加入及其具有相同离子的强电解质，

2、使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。6：了解水的离子积常数、溶液的等基本概念。7：熟练掌握缓冲溶液值的计算：pH pKalg（c 酸盐）；pOH pKblg（C 碱盐）8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。第二节：盐的水解KW1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：KhKaKW；2.强酸弱碱盐：KhKb；3.弱酸弱碱KW盐：KhKaKbK2H112：可以运用公式ln()来解释升温促进水解的原因。K1RT1T2第 1 页3：掌握单水解过程的计算OHKhc0KWc0Ka，HKhc0KWc0Kb4;掌握双水解值的计算：HKWKaKb第三节：

3、电解质溶液理论和酸碱理论的发展1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算I2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。习题一 选择题1.某弱酸的 2.010，若需配制 5.00 的缓冲溶液，及 100，1.0 的相混合的 1.0 体积应为（）-51bizi2。2A.200 B.50 C.100 D.1502.已知相同浓度的盐，,，的水溶液的依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）(无机化学例题及习题吉大版)A33 和 5 的两种溶液，以等体积混合后，溶液的是（）A.3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.04.已知(3)=1.810，

4、其共轭酸的 值为（）(无机化学例题及习题吉大版)0-50A.1.810 B.1.810 C.5.610 D.5.6105.难溶电解质 M2X 的溶解度 S 及溶度积之间的定量关系式为（）（2）C.S =（4）1/31/21/3-9-10-10-56.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）(无机化学例题及习题吉大版)44+2-3-7.欲配制 13.00 的溶液 10.0L,所需固体的质量是（）（原子量 23）A.40g B.4.0g C.4.010 g D.4.010 g-11-12824的共轭碱是（）(无机化学例题及习题吉大版)-A.H34 B.4 C.4 D.H23-10-101/22-

5、3-9.往银盐溶液中添加使之生成（1.5610）沉淀，直至溶液中的浓度为 0.20 为止。此时的浓度为（）A.（1.5610）B.（7.810）C.1.5610 D.7.810 C.2-4+-10-10-201/210.下列离子中碱性最强的是（）(无机化学例题及习题吉大版)112在 0.1 的3溶液中的溶解度（）A.比在水中的大 B.比在水中的小C.及在水中的相同 D.以上答案都不对12.在组成的缓冲溶液中，若【】【】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）(无机化学例题及习题吉大版)A.抗酸能力抗碱能力 B.抗酸能力抗碱能力C.抗酸碱能力相同 D.无法判断13.一种弱酸的强度及它在水溶液中的哪一种数

6、据有关（）第 2 页A.浓度 B.电离度 C.电离常数 D.溶解度14.下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（）(无机化学例题及习题吉大版)23314C.4 D.3415.已知(3)=3.310(4)=1.0810，分别3、4中往加入足量稀3溶液，它们溶解的情况是()8A.两者都溶解 B.两者都不溶3溶解、4不溶解 D.4溶解、3不溶解3316.0.4溶液中浓度是 0.1 溶液中浓度的()(无机化学例题及习题吉大版)A.1 倍 B.2 倍 C.3 倍 D.4 倍17.欲配制澄清的4溶液，应在稀释前加适量的()A.稀 H24 B.浓 H24 C2 D.水18.将 0.1 下列溶液加水稀释一倍后，变化

7、最小的是()(无机化学例题及习题吉大版)3A.B.H24 C.3 D.19.计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为()A.活度和浓度是一回事 B.稀溶液中两者偏差不大C.活度不易测定 D.浓度和活度成正比20.在 0.10 L氨水中加入等体积的 0.10 L下列溶液后，使混合溶液的 最大则应加入()(无机化学例题及习题吉大版)A.B.H24 C.3 D.21.下列水溶液酸性最强的是()A.0.20 L和等体积的水混合溶液111111B.0.20 L和等体积的 0.20 L混合溶液1113C.0.20 L和等体积的 0.20 L混合溶液D.0.20 L和等体积的 0.20

8、L1混合溶液22.将 0.10 L溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是()(无机化学例题及习题吉大版)A.【】/【】B.【】/【】C.【】D.【】二 填空题1.在 0.1 溶液中加入后，浓度，电离度，值，电离常数。（填“增大”“减小”或“不变”）2.在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为。(无机化学例题及习题吉大版)H44,4,C2H5,3,4,4+-3.选择以下正确答案，填入相应的横线内A.弱酸及其盐的浓度 B.弱酸盐的浓度C.弱酸及其盐的浓度比 D.弱酸盐的值对于缓冲体系（1）决定体系值的主要因素：（2）影响上述体系值变动 0.10.2 个单位的因素是：（3）影响缓冲容量的因素是：（

9、4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是:4.已知 0.10 L5.填表 1在水溶液中平衡常数表达式第 3 页平衡常数名称1溶液的解离度为 0.0063，则溶液的等于，的解离常数为。(无机化学例题及习题吉大版)3242()2202-1516已知 18时水的 KW=6.410，此时中性溶液中氢离子的浓度为 L，为。(无机化学例题及习题吉大版)7.今有 0.10L弱酸溶液，其电离度为 2.0%，试计算弱酸电离常数；若该酸浓度为 0.20L，试计算其电离度=；若该酸的电离度为 1.0%，试计算其浓度。8.在 0.10 L溶液中加入少许晶体，溶液的将会，若以23代替，则溶液的将会。(无机化学例题及习题吉大

10、版)9在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸，因为醋酸是溶剂；在水中高氯酸的酸性及盐酸的酸性，这是因为水是。(无机化学例题及习题吉大版)10.取 0.1L某一元弱酸溶液 50 及 200.1 L溶液混合，将混合溶液稀释到 100，测此溶液值为 5.25，此一元弱酸的电离常数。三 问答题1.以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。(无机化学习题武大版)2-2-4-243 411111,(H2O)52+2-+3422 3,42-2.为什么 =7 并不总是表明水溶液是中性的。(无机化学习题武大版)3.举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。(无机化学习题武大

11、版)4.写出下列分子或离子的共轭酸。写出下列分子或离子的共轭酸。(无机化学习题武大版)24，S2，H24，3，3，H2O935.把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成和。(无机化学习题武大版)（1）=3.210563；（2）=6.7103；3（3）=2.010四 计算题；（4）=4.01012。1.计算下列各种溶液的：(无机化学例题及习题吉大版)（1）10 5.010 的。-31（2）10 0.40 及 10 0.10 的混合溶液。（3）10 0.2 3H2O 及 10 0.1 的混合溶液。（4）10 0.2 及 10 0.2 1141111的混合溶液。2.把下列、换算成氢离子浓度、氢氧根离子

12、浓度。(无机化学习题武大版)（1）0.24；（2）7.5；（2）4.6；（4）10.23.要配制 450L9.30 的缓冲溶液需要 0.10 氨水和 0.10 盐酸各多少 L?（3的 4.74）4.求 0.10 3盐酸和 0.10 332C2O4混合溶液中的 C2O4和2O4的浓度。(无机化学习题武大版)225.计算 0.010 的 H24溶液中各离子的浓度，已知 H24的 K2为 1.210。(无机化学习题武大版)6.配制 15 的缓冲溶液，如果溶液中浓度为 0.20，需 1 的和 1 的各多少升？7.有一混合酸溶液，其中的浓度为1.0 3，的浓度为0.10 3，求溶液中，F，和的浓度。(无

13、第 4 页机化学习题武大版)8.若配制为 5.0 的缓冲溶液，需称取多少克3H2O 固体溶解于 300、0.500 的中?(1.810，3H2O 的摩尔质量为 136g）9.已知 298K 时某一弱酸的浓度为 0.010，测得其为 4.0。求 Ka和及稀释至体积变成 2 倍后的 Ka、33-5和。(无机化学习题武大版)+-5-510.计算 1.04Ac 溶液中3H2O、4离子和离子的浓度及离子的水解度，并及 1.0 溶液中的离子水解度加以比较。(已知：3的 1.7710，的 1.7610)参考答案一 选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18.

14、D 19 2021 分析：抑制电离。和3则及反应，使溶液显中性。22二 填空题1.增大；减小；增大；不变2.4，4，4，H44，C2H5，3-+3.（1）D（2）C（3）A（4）B4.5.20，4.0105.填表 1在水溶液中324-10平衡常数表达式平衡常数名称碱常数溶度积常数水解常数NH4OHKbNH3()2222（()2）=2+2HAcOHAc 6.810，7.10-87.解：（1）HX0.1000.0980.0020.002（2）H5X0.020.020.024.0510 /0.022=4.47%(3)2HX C 0.01C 0.01C(0.01C)4.051058.解：减小，增大。0

15、.4 L19.强，示差；相近，拉平。第 5 页10.解：=C酸C盐5.25=5.4263.7510三 问答题1.提示：2.答：3.提示：4.答5.解四 计算题1.解：2.解3.解：3/4+60.030.02设需氨水体积为3，盐酸体积为，则有：3450（1）14-9.300.10（3）/0.10（2）33由上二式得3=300 1504.解：5.解：故 C盐=0.36 由 C1V12V2得0.21/0.1=0.2L0.361/1=0.36L6.解：缓冲溶液中的浓度 C盐满足：5=4.750.20盐7.解：由酸盐得：5.00=（1.810）0.5000.3136-58.解：设需3H2O 1.57 m37g9.解：310.解：4 H2OH22OH-已知：3，将上述两个反应相加得：423H2平衡浓度 1.0 1.0-x x x3H2O/43+=1.010/1.77x10 1.7610 =3.2102-5-14-5-5-32-5即：x/（1.0）=3.210 5.6103H2O=5.6x10+-3-3-34=1.0-5.610=0.995.610 100/1.0=0.56 0.56%第 6 页可见，1.04Ac 的水解度大约是 1.0 水解度（2.410%）的 233 倍。-3第 7 页