新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.pdf

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1、1下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl 溶于水DHI 气体受热分解2C60是 60 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质3下列电子式中错误的是（）A Na B C D4已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素 H、D 组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A3 种 B18 种 C9 种 D12 种5下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应 XYMN 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X 的能量一定高于 MB.Y 的能量

2、一定高于 NC.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A.ACDB B.ACBD C.BDCA D.ABCD8下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10 20 mL 3mol/L 的 X 溶液B.20 30 mL 2molL 的 X 溶液C.20 10 mL 4mol/L 的 X

3、 溶液D.10 10 mL 2mol/L 的 X 溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10.下列氢氧化物中，碱性最强的是（）(OH)2 (OH)311下述做法能改善空气质量的是（）A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车12 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：（）A H22OH2e2H

4、2O B O24H4e2H2OC H22e2H D O22H2O4e4OH13下列各个装置中能组成原电池的是 ()14下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）、S、Br2、SiH4、GeH4、Na、K、H2S、H2Se15.可逆反应：2NO22NOO2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气

5、体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.（1）（4）（6）C.（1）（3）（4）B.（2）（3）（5）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是（）和 8和 13和 16和 1717.在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g）B（g）+C（g）；H0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由 2mol/L 降到 L 需 20s，那么反应物浓度由 L 降到 L 所需的时间为(假设反应温度不变)（）A10sB大于 10sC小于 10sD无法判断18.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ.且氧气中 1 mol O=O 键

6、完全断裂时吸收热量 496 KJ,水蒸气中 1molH-O 键形成时放出热量 463 KJ,则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸收热量为（）kJ kJ C.436 kJ kJ19.把气体和气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）（）A4 B3 C2 D120.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（）A.它不属于烃 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中六个原子共面 D.可由乙烯发生加成反应得到21.两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧得和 3.6g 水。下列说法正确的是()A.混合气体一定没有甲烷 B

7、.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯 nZ（g）+2W（g）。5min 末生成，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为(L min)，则的值为22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓 H2SO4 4 B.溴水，浓 H2SO4 4C.酸性高锰酸钾溶液，浓 H2SO4 4 D.浓 H2 2SO4，酸性高锰酸钾溶液23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为 1:1，由此可得出结论是 ()A.该有机物分子中碳、氢、个数比为 1:1 C.该有机物一定是烯烃B.该有机物分子中碳、氢

8、原子个数比为 1:2 D.该有机物一定是苯24.下列叙述中，金属 A 的活泼性肯定比金属 B 的活泼性强的是（）A.常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能原子电子层数比 B 原子的电子层数多 mol A 与足量的酸反应生成的 H2比 1 mol B 生成的 H2多原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少25.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)A若 R(OH)m为强碱，则 W(OH)n也为强碱B若 HXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为-2,则 Z 的最高正化合价为+6D若 X 的最高正化合价为+

9、5，则五种元素都是非金属元素26下列化学电池不易造成环境污染的是 ()A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池27对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是()。锌片溶解了 32.5g锌片增重 32.5g铜片上析出 lg H2铜片上析出 1mol H2A和 B和 C和 D和28.如图所示，U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学式。（2）经过几个小时的反应后，U 型管左端产生的现象是：_、_、_右端的玻璃管

10、中水柱变化是。（3）试解释 U 型管右端的玻璃管中水柱变化的原因。（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_、，常用作灭火剂的是_；_分子只有一种结构的事实能有效证明 CH4是结构而非平面正方形结构。（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式A.氢原子数为十二 B.一氯取代物只有一种结构29A、B、C 三种短周期元素，A 是地壳中含量最多的元素，B 的单质是最轻的气体，C 的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：A 的原子结构示意图为：B 的同位素中常用于制造氢弹的是：用电子式表示 B2A 的形成过程写出实验室制取 C 的单质的化学方程式：30.

11、利用反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池。画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液写出电极反应式：负极：正极：为 1：4）的混和气体，假定氯气在缓慢地反应一段时间。方程31.某可逆反应（ABC 均为气体）从 02 分钟进行过物质的量/mol程中，在不同反应时间各物质的量的54321012B3/分钟CA变化情况如右图所示。则该反应的的反应物化学方程式为反应开始至 2若能，其反应速率为 _，若不能，则其原2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变_状态。是，生成物是，分钟时，能否用 C 表示反应速率因为 _；化，说明在这个条件下，反应已达到了32.在一

12、密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min 末测得容器中有 mol SO2，请计算：（1）2 min 末 SO3的浓度；（2）2 min 内 SO2的平均反应速率。（提示：用三段式）15DBCCD 610CACBC 1115BCBBA1620DBCDD 2125CBBAB 2627AA光28、（1）CH4+4Cl2 CCl4+4HCl（2）试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的 HCl 能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。（4）CHCl3、CCl4 CCl4CH2Cl2(5)29、2 21 1H,H,3 31 1H H MnCl2+Cl2+2H2OMnO2+4HCl(浓)30.负极：Cu-2eCu-2e-=Cu=Cu2+2+(2 分)正极：2Fe2Fe3+3+2e+2e-=2Fe=2Fe2+2+（2 分）Cu CCu C FeCl FeCl3 3溶液溶液31A B；C，2A+B2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值32.mol/L;mol/平衡