高三化学提分必备14类高频考点.pdf

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1、20182018 届高三化学提分必备届高三化学提分必备1414 类高频考点类高频考点Llt32100Llt32100【1】氧化物的分类1.1.氧化物的分类：氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物：CO、NO2.2.易混淆概念分辨易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O 等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)

2、，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO2 因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2 因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。【2】具有漂白作用的物质氧化作用氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3;化学变化;不可逆化合作用化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用吸附作用:活性炭;物理变化;可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O2【3】能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO 等)去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物质净化。【4】“黑色金属”有哪些化学上

3、把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。【5】Fe2+与 Fe3+的鉴别方法Fe2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.1.观察法观察法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3+，呈浅绿色者是 Fe2+。2.2.H2S 法法：通往 H2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而 Fe2+溶液 不反应。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN3.KSCN 法法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是 Fe3+溶液，而 Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别 Fe3+与 Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+SCN=Fe(

4、SCN)2+4.4.苯酚法苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是 Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）5.5.碱液法碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是 Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+；Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)36.6.淀粉淀粉 KIKI 试纸法试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝的是 Fe3+溶液，无变化的是 Fe

5、3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.7.铜片法铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO48.KMnO4 法法：分别加入少量酸性 KMnO4 溶液，振荡，能使 KMnO4 溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶液，颜色不变浅的是 Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O【6】金属的冶炼规律1.1.活泼金属的冶炼活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。例如：2NaCl(熔融)2NaCl2 MgCl2 熔融)MgCl22

6、Al2O3(熔融)4Al3O2(加入 Na3AlF6 作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3 为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3 为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。2.2.中等活泼的金属的冶炼中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnOC ZnCOFe2O33CO 2Fe3CO2WO33H2 W3H2OCr2O32Al 2CrAl2O33.3.不活泼金属的冶炼不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可

7、用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2HgO2【7】“置换反应”有哪些？1.1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag2 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br=2Cl+Br2I2+S2=2I+S2F22H2O=4HFO23 3、活泼金属与弱氧化性酸中、活泼金属与弱氧化性酸中H+H+置换置换2Al6H+=2Al33H2Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24 4、金属单质与其它化合物间置换、金属单质与其它化合物间置换2MgC

8、O2 2MgOC2MgSO2 2MgOSMnFeO MnOFe2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH22Na2C2H5OH2C2H5ONaH210Al3V2O5 5Al2O36V8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br22FeI2 3Br2=2FeBr32I2 Mg2H2OMg(OH)2H2 3Fe4H2O(气)Fe3O44 H25 5、非金属单质与其它化合物间置换、非金属单质与其它化合物间置换H2SX2=S2H+2X2H2SO2 2S2H2O(O2 不足)CuO C CuCO(C 过量时)2CuOC 2CuCO2

9、(CuO 过量时)FeO C FeCO2FeOSi SiO22Fe2FeOC 2FeCO2CuOH2 CuH2OCu2OH2 2CuH2OSiO22C Si2CO3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN2【8】关于气体的全面总结1 1常见气体的制取和检验常见气体的制取和检验：(此处略)2 2常见气体的溶解性常见气体的溶解性：极易溶的：NH3（1700）易溶的：HX、HCHO、SO2（140）能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6）微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、

10、NO2。3 3常见气体的制取装置常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4 等。4 4有颜色的气体有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)5 5具有刺激性气味的具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6 6能用排水法收集的能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7 7不能用排空气法

11、收集的不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8 8易液化的气体易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。9 9有毒的气体有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。1010用浓用浓 H2SO4H2SO4 制取的气体制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。1111制备时不需加热的制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。1212能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。1313能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH31414能使品红试液褪色的能使品红试液褪色的

12、：Cl2、SO2、NO21515能使酸性能使酸性 KMnO4KMnO4 溶液褪色的溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H21616能使湿润的醋酸铅试纸变黑的能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S1717不能用浓不能用浓 H2SO4H2SO4 干燥的干燥的：H2S、HBr、HI、NH31818不能用碱石灰干燥的不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO21919不能用氯化钙干燥的不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH【9】六种方法得乙醇1 1乙醇还原法乙醇还原法：CH3CHOH2C2H5OH(条件:Ni)2 2卤代烃水解法卤代烃水解法：C2H5XH2O C2

13、H5OHHX(条件:NaOH)3 3某酸乙酯水解法某酸乙酯水解法：RCOOC2H5H2O RCOOHC2H5OH(条件:NaOH)4 4乙醇钠水角法乙醇钠水角法：C2H5ONaH2O C2H5OHNaOH5 5乙烯水化法乙烯水化法：CH2=CH2H2O C2H5OH(条件:H2SO4 或 H3PO4 加热、加压)分子中引入羟基的有机反应类型分子中引入羟基的有机反应类型:（1）取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；（2）加成：烯烃水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛+H【10】化学试验中应掌握的几个分数1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/31/32.配制王水时，应使浓 H

14、NO3 中的溶质的物质的量占浓HCl 中的 1/31/33.无水乙醇与浓 H2SO4 反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4 的量的 1/31/34.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/31/3 至至 1/41/4 处；5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/32/3；6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/32/3，也不少于 1/41/4。【11】常用化学仪器是否可以加热的问题(一一)可加热的可加热的：可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙；可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；(二二)不可加热的不可加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。【1

15、2】关于化学仪器的“零刻度”有零刻度的是：有零刻度的是：1.滴定管零刻度在上面；2.温度计零刻度在中间；3.托盘天平零刻度在刻度尺的最左边。4.此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。【13】不宜长期暴露于空气中的物质1 1由于空气中由于空气中 CO2CO2 的作用的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2 溶液、NaAlO2 溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；2 2由于空气中由于空气中 H2OH2O 的作用的作用：浓 H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥

16、剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH 固体、生石灰；3 3由于空气中由于空气中 O2O2 的氧化作用的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、2 价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、4 价硫（SO2 水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。4 4由于挥发或自身分解作用由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓 HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓 HCl、Cu(OH)2。【14】高考易错离子反应方程式1 钠与水的反应2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22 碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32-+2H+=H2O+CO23 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3-+OH

17、-=H2O+CO32-4 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32-+H2O+CO2=2HCO3-5 碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3-+H+=H2O+CO26 Na2O2 分别与水、二氧化碳反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27 少量 CO2 与 NaOH 反应CO2+2OH=CO32+H2O8 过量 CO2 与 NaOH 反应CO2+OH=HCO39 碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O10碳酸钙与醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O11碳酸氢钙与过量 NaOH 溶液应Ca2

18、+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O12碳酸氢钙与少量 NaOH 溶液反应Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O13碳酸氢铵与足量 NaOH 溶液共热NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O14实验室制氯气4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O15氯气与烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O16氯气与水反应Cl2+H2O=H+Cl-+HClO17NaBr 溶液与 Cl2 反应2Br+Cl2=2Cl+Br218.电解饱和食盐水2Cl1+2H2O H2+Cl2+2OH19SO2 与氯水的反应2H2O+Cl2+SO2=4H+

19、SO42-+2Cl-20SO32的检验（与稀硫酸反应）2H+SO32-=2H2O+SO221Cu 与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O22硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O23烧碱与石英的反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O24水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO425二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO26铵根离子的检验NH4+OH=NH3+H2O27氨水吸收少量二氧化硫2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O或 2NH3+H2O+SO2=2NH4+S

20、O32-28氨水吸收过量二氧化硫NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-或 NH3+H2O+SO2=NH4+HSO3-29铜与浓硝酸的反应Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O30铜与稀硝酸的反应3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O31醋酸钠水解CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-32氯化铵水解NH4+H2O NH3.H2O+H+33碳酸钠水解CO32-+H2O HCO3-+OH-34明矾水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+35铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2+H236铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3+3H237.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2

21、OH-+2H2O=2AlO2-+3H238氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6H+=2Al3+3H2O39氧化铝与烧碱的反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O40氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O41氢氧化铝与烧碱的反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O42氯化铝溶液与过量氨水反应Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+43氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)344偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H+H2O=Al(OH)345偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+

22、HCO3-46苯酚钠中通入二氧化碳O-+CO2+H2O OH+HCO3-47氯化铁溶液与铁反应2Fe3+Fe=3Fe2+48氯化铁溶液与铜反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+49氯化铁溶液与氢硫酸反应2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+50氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-51溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br252溴化亚铁溶液与少量氯水反应53硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO254硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O55硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O56明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O57明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)358碳酸氢镁与过量 Ca(OH)2 溶液反应Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O59.氢钙与过量 Ca(OH)2 溶液反应60.等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵反应Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+2H2O+NH3