高考化学实验题集锦.pdf

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1、2 20 01 17 7年年高高考考实实验验题题集集锦锦新课标新课标 1 12615 分凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法;其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐;利用如图所示装置处理铵盐;然后通过滴定测量.已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3.回答下列问题：1a 的作用是.2b中 放 入 少 量 碎 瓷 片 的 目 的 是.f的 名 称是.3 清洗仪器：g 中加蒸馏水：打开 k1;关闭 k2、k3;加热 b;蒸气充满管路：停止 加 热;关 闭k1;g中 蒸 馏 水 倒 吸 进 入c;原 因是；打开 k2放掉水;重复

2、操作 23 次.4 仪器清洗后;g 中加入硼酸 H3BO3和指示剂.铵盐试样由 d 注入 e;随后注入氢氧化钠溶液;用蒸馏水冲洗 d;关闭 k3;d 中保留少量水.打开 k1;加热 b;使水蒸气进入 e.d 中保留少量水的目的是.e中主要反应的离子方程式为;e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_.5 取某甘氨酸 C2H5NO2样品m克进行测定;滴定 g 中吸收液时消耗浓度为cmolL 的盐酸VmL;则样品中氮的质量分数为%;样品的纯度%.1 避免 b 中压强过大2 防止暴沸直形冷凝管3c 中温度下降;管路中形成负压=NH3+H2O保温使氨完全蒸出4液封;防止氨气逸出NH+4+OH-151.4cV%m

3、7.5cV%m全国全国 IIII26水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2;并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：1 在分解水泥样品过程中;以盐酸为溶剂;氯化铵为助溶剂;还需加入几滴硝酸.加入硝酸的目的是;还可使用代替硝酸.2沉淀A的主要成分是;其不溶于强酸但可与一种弱酸反应;该反应的化学方程式为.3 加氨水过程中加热的目的是.沉淀 B 的主要成分为写化学式.4草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后;用KMnO4标准溶液滴定;通过测定草酸的量可+2+间接获知钙的含量;滴定反应为：MnO+H+H C O Mn+CO2+H2O

4、.实验中称取22440.400 g 水泥样品;滴定时消耗了 0.0500 molL 的 KMnO4溶液 36.00 mL;则该水泥样品中钙的质量分数为.1 将滤液中的 Fe 全部氧化为 Fe ;H2O22SiO2;SiO2+4HF=SiF4+2H2O3 加快反应的速率;促进 Fe3+、Al3+的水解;FeOH3、AlOH3445%2+3+1全国 III26 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁;在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.回答下列问题：1在试管中加入少量绿矾样品;加水溶解;滴加KSCN溶液;溶液颜色无明显变化.再 向 试 管 中 通 入 空 气;溶 液 逐

5、 渐 变 红.由 此 可 知：_、_.2 为测定绿矾中结晶水含量;将石英玻璃管带两端开关 K1和 K2设为装置 A 称重;记为m1 g.将样品装入石英玻璃管中;再次将装置 A 称重;记为m2g.按右图连接好装置进行实验.仪器 B 的名称是_.将下列实验操作步骤正确排序 _填标号；重复上述操作步骤;直至 A 恒重;记为m3 g.a点燃酒精灯;加热和 K2d打开 K1和 K2;缓缓通入 N2e称量 Af 冷却至室温根据实验记录;计算绿矾化学式中结晶水数目x=_列式表示.若实验时按 a、d 次序操作;则使x_填“偏大”“偏小”或“无影响”.3 为探究硫酸亚铁的分解产物;将 2 中已恒重的装置 A 接

6、入下图所示的装置中;打开K1和K2;缓缓通入 N2;加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.C、D 中的溶液依次为_填标号.C、D 中有气泡冒出;并可观察到的现象分别为_.a品红bNaOHcBaCl2dBaNO32e浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_.1 样品中有 Fe Fe易被氧气氧化为 Fe2干燥管dabfce7（6 m2-m3）偏小（9 m3-m1）b熄灭酒精灯c关闭 K13c、a生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3北京26TiCl 是由钛精矿主要成分为 TiO 制备钛 Ti 的重要中间产物;制备纯42TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所

7、含杂质氯化物的性质化合物沸点/熔点/在 TiCl4中的溶解性SiCl45869互溶TiCl413625AlCl3181 升华193微溶FeCl3316304MgCl21412714难溶1 氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应;加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行.已知：TiO2s+2 Cl2gTiCl4g+O2g H1=+175.4 kJmol-12Cs+O2g2COg H2=220.9 kJmol-1沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4g 和 COg 的热化学方程式：.氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化;根据如图判断：CO2生成 CO 反应的 H_0 填“”“”或“=”;判断依据

8、：.氯化反应的尾气须处理后排放;尾气中的 HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液;则尾气的吸收液依次是.氯化产物冷却至室温;经过滤得到粗 TiCl4混合液;则滤渣中含有.2 精制过程：粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4.示意图如下：物质 a 是_;T2应控制在_.1TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4g+2COgH=-45.5 kJ/mol随温度升高;CO 含量增大;说明生成 CO 的反应是吸热反应H2O、FeCl2溶液、NaOH 溶液MgCl2、AlCl3、FeCl32SiCl4高于 136;低于 181海南17以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO4 7H

9、2O 的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgO30%40%SiO220%25%FeO、Fe2O35%15%CaO2%3%Al2O31%2%B2O31%2%回答下列问题：1“酸解”时应该加入的酸是;“滤渣 1”中主要含有写化学式.2“除 杂”时 加 入 次 氯 酸 钙、氧 化 镁 的 作 用 分 别是、.3 判断“除杂”基本完成的检验方法是.4 分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是.1 浓硫酸;SiO22 氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀3 溶液接近为无色4 温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同;温度越高;硫酸钙溶解度越小;可以采用蒸发浓缩;趁热过滤方法除去硫酸钙江苏19 某科研小组

10、采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag 金属层中其他金属含 量过低;对实验的影响可忽略.已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解;如：3NaClOAgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O4 AgNH3 2+N2H4H2O为.2NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2;该反应的化学方程式为.HNO3也能氧化 Ag;从反应产物的角度分析;以 HNO3代替 NaClO 的缺点是.3为 提 高Ag的 回 收 率;需 对“过 滤”的 滤 渣 进 行 洗 涤;并_.4 若省略“过滤”;直接向冷却后的反应容器中滴加 10%氨水;则需要增加氨水的用量;除因过量 N

11、aClO 与 NH3H2O 反应外该条件下 NaClO3与 NH3H2O 不反应;还因为.-1实验中须使用的试剂有：2 molL 水合2NaCl+NaClO3 AgNH3 2+Cl-+2H2O常温时 N2H4H2O 水合肼在碱性条件下能还原 AgNH3 2+：4Ag+N2+4NH+4NH3+H2O41“氧 化”阶 段 需 在80 条 件 下 进 行;适 宜 的 加 热 方 式5 请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案：肼溶液;1molL-1H2SO4.1 水浴加热24Ag+4NaClO+2H2O境污染3 将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中4 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水;且其中含

12、有一定浓度的 Cl;不利于 AgCl与氨水反应5向滤液中滴加2molL-1水合肼溶液;搅拌使其充分反应;同时用1 molL-1H2SO4溶液吸收反应中放出的 NH3待溶液中无气泡产生;停止滴加;静置;过滤、洗涤;干燥.4AgCl+4NaOH+O2会释放出氮氧化物或 NO、NO2;造成环江苏选答 21 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体;沸点为 71;密度为 1.36gcm.实验室制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12 g 正丙醇及 20 mL 水;冰水冷却下缓慢加入 28 mL 浓 H2SO4;冷却至室温;搅拌下加入 24 g NaBr.步骤 2：如图

13、所示搭建实验装置;缓慢加热;直到无油状物馏出为止.步骤 3：将馏出液转入分液漏斗;分出有机相.步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗;依次用 12 mL H2O、12 mL 5%Na2CO3溶液和 12 mL H2O 洗涤;分液;得粗产品;进一步提纯得 1-溴丙烷.1 仪 器 A 的 名 称 是 _;加 入 搅 拌 磁 子 的 目 的 是 搅 拌 和_.2反 应 时 生 成 的 主 要 有 机 副 产 物 有2-溴 丙 烷 和-3_.3 步 骤 2 中 需 向 接 受 瓶 内 加 入 少 量 冰 水 并 置 于 冰 水 浴 中 的 目 的 是_.4步 骤2中 需 缓 慢 加 热 使 反 应 和

14、蒸 馏 平 稳 进 行;目 的 是_.4 步骤 4 中用 5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:向分液漏斗中小心加入 12 mL 5%Na2CO3溶液;振荡;静置;分液.1 蒸馏烧瓶防止暴沸2 丙烯、正丙醚3 减少 1-溴丙烷的挥发4 减少 HBr 挥发5 将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体天津 9用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中cI;实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液.准备标准溶液a准确称取 AgNO3基准物 4.2468 g0.0250 mol 后;配制成 250 mL 标准溶液;放在棕色试剂瓶中避光保存;备用.b配制并标定 100 mL 0.1000 molL 1

15、NH4SCN 标准溶液;备用.滴定的主要步骤a取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中.b加入 25.00 mL 0.1000 molL 1 AgNO3溶液过量;使 I 完全转化为 AgI 沉淀.c加入 NH4FeSO42溶液作指示剂.d 用 0.1000 molL1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+;使其恰好完全转化为 AgSCN沉淀后;体系出现淡红色;停止滴定.e重复上述操作两次.三次测定数据如下表：实验序号消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL110.24210.0239.98f数据处理.回答下列问题：1 将称得的AgNO3配制成标准溶液;所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_.

16、2AgNO3标 准 溶 液 放 在 棕 色 试 剂 瓶 中 避 光 保 存 的 原 因 是_.3滴定应在pH0.5的条件下进行;其原因是_.4b和c两 步 操 作 是 否 可 以 颠 倒 _;说 明 理 由_.5所 消 耗 的NH4SCN标 准 溶 液 平 均 体 积 为 _mL;测 得cI=_molL 1.6在 滴 定 管 中 装 入NH4SCN标 准 溶 液 的 前 一 步;应 进 行 的 操 作 为_.7 判断下列操作对cI 测定结果的影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”若在配制AgNO3标准溶液时;烧杯中的溶液有少量溅出;则测定结果_.若在滴定终点读取滴定管刻度时;俯视标准液液面;则测定结果_.1250 mL 棕色容量瓶、胶头滴管2 避免 AgNO3见光分解3 防止因 Fe 的水解而影响滴定终点的判断或抑制 Fe 的水解4 否或不能若颠倒;Fe 与 I 反应;指示剂耗尽;无法判断滴定终点510.00 0.06006 用 NH4SCN 标准溶液进行润洗7 偏高偏高3+3+3+