高考化学必考知识点大全.pdf

《高考化学必考知识点大全.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学必考知识点大全.pdf（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考化学必考知识点大全：化学实验篇化学实验：1中学阶段使用温度计的实验：溶解度的测定；实验室制乙烯；石油分馏。前二 者要浸入溶液内。2中学阶段使用水浴加热的实验：溶解度的测定(要用温度计)；银镜反响.酯的水解。3.引发反响：玻璃棒的用途：搅拌；引流；Fe 浴 S 粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反响；转移固体；醼取溶液；粘取试纸。4由于空气中 C02 的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2 溶液、NaAlO2 溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5由于空气中 H20 的作用而变质的物质：浓 H2SO4、

2、P2O5、硅胶、CaCl2 碱石灰等 枯燥剂、浓 H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH 固体、生石灰；6.由于空气中 O2 的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2 价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4 价硫(SO2 水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐 溶液、Fe(OH)2。7由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓 HNO3、H¬；2O2、液溴、浓氨水、浓 HCl、Cu(OH)2。8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯10.制取气体时，先检验气密性后装药品。11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。1

3、2.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。13.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。14.在水解后的溶液中先加稀检验卤化烃分子的卤元素时，HNO3 再加 AgNO3 溶液。15.检验 NH3用红色石蕊试纸、CI2用淀粉 KI 试纸先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接 触。16 配制 FeCI3,SnCI2 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。17.焰色反响实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下 一次实验。18 用 H2 复原 CuO 时，先通 H2 流，后加热 CuO,反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再 停

4、止通 H2。19 配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线用胶头滴管加水至刻度线。1cm2cm 后，再改20.安装发生装置时，遵循的原那么是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右21 浓 H2SO4 不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%5%的 NaHC03 溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHC03 溶液。高考化学必考知识点大全：化学性质篇化学性质：1、S02 能作漂白剂。S02 虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02 使品红褪色是因为漂白作用，S02 使溴水、高锰酸钾褪色是因为复原性，S02 使含酚 酞的Na0H 溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、

5、S02 与 C12 通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中那么会失去漂白性。3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgN03 第二种可能为与 H+反响生成难溶物。包括：可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03J苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。S2032-离子方程式：S2032+2H+=SJ+S02T+H20一些胶体如 Fe(0H)3(先是由于 Fe(0H)3 的胶粒带负电荷与参加的 H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，假设继续滴加盐酸至过量，该 沉淀那么会溶解。)假设加 HI 溶液，最终会氧

6、化得到 12。AI02-离子方程式：AI02-+H+H20=Al(0H)3 当然，假设继续滴加盐酸至过量，该沉淀那么会溶解。4、浓硫酸的作用：浓硫酸与 Cu 反响-强氧化性、酸性实验室制取乙烯-催化性、脱水性实验室制取硝基苯-催化剂、吸水剂酯化反响-催化剂、吸水剂蔗糖中倒入浓 硫酸-脱水性、强氧化性、吸水性胆矶中加浓硫酸-吸水性。5、能发生银镜反响的有机物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸盐；甲酸酯;葡萄糖；麦芽糖(均在碱性环境下进行)。6 既能与酸又能与碱反响的物质显两性的物质：Al、AI2O3、AI(0H)3弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。弱酸的酸式

7、盐：NaHS、NaHC03、NaHS03 等。氨基酸。假设题目不指定强碱是 NaOH，那么用 Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3 也可以。7、有毒的气体：F2、HF、CI2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常温下不能共存的气体：H2S 和 SO2、H2S 和 CI2、HI 和 CI2、NH3 和 HCI、NO 和O2、F2 和 H2。9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCI、HBr、HI、H2S SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：CI2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验

8、 CI2 常用淀粉碘化钾试纸，CI2 能使湿润的 紫色石蕊试纸先变红后褪色。11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2 和 SO2,但通入过量气体时沉淀又消失，鉴 别用品红。12、具有强氧化性的气体：F2、CI2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强复原性 的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCI、NO，但其中 H2、CO、HCI、NO、SO2 能用浓硫酸枯燥；SO2 和 N2 既具有氧化性又具有复原性，。13、与水可反响的气体：CI2、F2、N02、Br2(g)、C02、S02、NH3;其中 CI2、N02、Br2(g)与水的反响属于氧化复原反响(而且都是歧化反响)，

9、只有02。F2 与水剧烈反响产生14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：CI2、N02、Br2(g)、03。15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、S02、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。16、可导致酸雨的主要气体：S02;N02。导致光化学烟雾的主要气体：N02 等氮氧 化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和 N0 等氮氧化物；导致 温室效应的主要气体：C02 和 CH4 等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：C0 和 N0。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：C02、NH3、N2。18、用作大棚植物气肥的气体：C02。19、被称做地球保护伞的气

10、体：03。20、用做自来水消毒的气体：CI2。21、不能用 CaC03 与稀硫酸反响制取 C02,应用稀盐酸。22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反响；Cu 与浓硫酸反响，与稀硫酸不反响；苯酚与浓溴水反响，稀溴水不反响。23、有单质参与或生成的反响不一定是氧化复原反响。比方同素异形体之间的转变24、能与酸反响的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如AI2O3、Na2O2。25、单质的复原性越弱，那么其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu 的复原性弱于铁的，而 Cu2+的氧化性同样弱于 Fe3+。26、中学常见的卤族元素与水反响不一定符合：X2+H2O=HX+HXO 类型？F2 与水反应方程式应是：2F2

11、+2H2O=4HF+O2T27、AgF,AgCI,AgBr,AgI 见光一定分解，有感光性？不一定：AgF 稳定，见光不分解？28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价？不一定，F 在化合物中只能显负价，不显正价？29、卤素的无氧酸一定都是强酸？不一定，氢氟酸却为弱酸？高考化学必考知识点大全：根本理论篇根本理论：1、掌握一图原子结构示意图、五式分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式、六方程化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式的正确书写。2、最简式相同的有机物：CH：C2H2 和 C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO:

12、饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O23、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子1H 中无中子4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、川 B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且WA 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如180 与 18F、40K 与 40Ca。7、WAVDA 族中只有 A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合

13、物，但 AICI3 却是共价化合物熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都到达了最外层为8 个电子的稳定结构。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N 和 P 相反，因为 N2 形成叁键。10、物。非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4CI、NH4NO3 等铵盐却是离子化合11、NaCIo离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2 CaC2 等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如 03 是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 Na

14、H、CaH2 等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐 氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反响：如 SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，女口：Mn207、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价，氧在 OF2 中 为+2 价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、

15、Na2O2、NH4C1、CH3COONa 等中还含有共价键。22、结构。稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定23 离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。一种原子形成的女口Fe3+S2-l-Br-CI-OH-含氧酸根离子F-。阴极：优先放电原Au、Pt 除Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+S n2+Fe2+Z n2+AI3+Mg2+Na+Ca2+K+。67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCI2、Al2O3;热复原法冶

16、炼的金属：Zn 至 Cu;热分解法冶炼金属：Hg 和 Ag。68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为 石墨，阴极为铁。70 优先氧化原理假设某一溶液中同时含有多种复原性物质，那么参加一种氧化剂时，优先氧化复原性强的物质。如复原性：S2 l Fe2+Br-Cl-，在同时含以上离子的溶液中 通入 Cl2 按以上顺序依次被氧化。71.优先复原原理又如 Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，参加 Zn 粉，按氧化性最 由强到弱的顺序依次被复原，即 Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。72.优先沉淀原

17、理假设某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，那么溶解度严格讲应为溶度积小的物质优先沉淀。女口 Mg0H2 溶解度比 MgC03 小,除 Mg2+尽量 用 0H_。73.时含有几种酸性物质优先中和原理假设某一溶液中同或碱性物质，当参加一种碱或 酸时，酸性或碱性强的物质优先被中和。给 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中参加盐酸时，先发生：NaOH 十 HCI=NaCI 十 H20，再发生：Na2CO3 十 HCI=NaHCO3 十 NaCl 最后发 生：NaHCO3+HCI=NaCI 十 CO2 十 H2O。74.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子

18、 排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较 咼的轨道上去。75 优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发有时亦可形成共沸物。将 100 克 36%的盐酸蒸发掉 10 克水后关于盐酸浓度变小，因为 HCI 的沸点 比水低，当水被蒸发时，HCI 已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿 试纸78、增大反响物 A 的浓度，那么 A 的转化率不一定

19、降低。对于有多种反响物参加反响的可逆反响，增加 A 的量，A 的转化率一定降低；但对于反响：2NO2气=N2O4 气当它在固定容积的密闭容器中反响时，假设增大 NO2 的浓度时，因体系内压强增大，从而时 平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时而是增大了。NO2 的转化率不是减小，79、等。可逆反响按反响的系数比参加起始量，那么反响过程中每种反响物的转化率均相80、同分异构体通式符合 CnH2nO2 的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2 的有机物可能是二烯烃、炔烃。结构与根本概念篇结构：1、半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小稀有气体除外。离子半径从上到下增

20、大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离 子半径。电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。非金属元素除外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为O、F&变价金属一般是铁，变价非金属一般是 C、Cl、S N、O。任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确 书写化学式分子式，并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8 电子稳定结构。掌握以下分子的空间结构：C02、

21、H20、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价 键、分子间作用力、氢键的概念。掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。掌握分 子极性与共价键的极性关系。两个不同原子组成的分子一定是极性分子。常见的非极 性分子：C02、S03、PCI3、CH4、CCI4、C2H4、C2H2、C6H6 及大多数非金属单质。根本概念：1.区分兀素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见兀素的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、120号元素及 Zn、Fe Cu、H

22、g、Ag、Pt、Au 等。2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、别离、萃取分液、溶解除杂酒精溶解碘等。常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝 化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明矶净水、结晶水合物失 水、浓硫酸脱水等。注：浓硫酸使胆矶失水是化学变化，枯燥气体为物理变化3.理解原子量相对原子量、分子量相对分子量、摩尔质量、质量数的涵义及 关系。4.纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、H2

23、与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯 净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质与 03、同分异构体组成的物质 C5H12 等。025.掌握化学反响分类的特征及常见反响：a 从物质的组成形式：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。b.从有无电子转移：氧化复原反响或非氧化复原反响 c.从反响的微粒：离子反响或分子反响 d.从反响进行程度和方向：可逆反响或不可逆反响效应：吸热反响或放热反响。e.从反响的热6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本相同。

24、红 磷和白磷、02 和 03、金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体，H2 和 D2 不是同素异形体，H20 和D20 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化复原反应。7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质根本相同。8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9.强氧化性酸浓 H2S04、浓 HN03、稀 HN03、HC10、复原性酸H2S、H2S03、两性氧化物A1203、两性氢氧化物AI0H3、过氧化物Na202、酸式盐NaHC03、NaHS04)10.酸的强弱关系：强HCIO4、HCI HBr、HI、H2SO4、HNO3中强

25、:H2SO3、H3PO4弱:CH3COOHH2CO3H2SHCIOC6H5OHH2SiO3。11 与水反响可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定义为 酸性氧化物。12 既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同时与HF/NaOH 反响，但它是酸性氧化物。13.甲酸根离子应为 HCOO-而不是 COOH-。14 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。16 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为0nm。10-1017 油

26、脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矶、AI2S3 Mg3N2、CaC2 等一定条 件下皆能发生水解反响。18 过氧化钠中存在 Na+与 O-为 2:1；石英中只存在 Si、O 原子，不存在分子。19 溶液的 pH 值越小，那么其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。20 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质。21 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6 个。22 失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na 和 Al。23.在室温20C时溶解度在 10 克以上-易溶；大于 1 克的-可溶；小于 1 克的-微溶；小于 0.01 克的-难溶。2

27、4.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属 氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25.氧化性：MnO4-CI2Br2Fe3+l2S。26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27.雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。28.取代反响包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等。29.胶体的聚沉方法：1参加电解质；2参加电性相反的胶体；3加热。30.常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。31.氨水的密度小于 1,硫酸的密度大于 1,98%的浓硫酸的密度为：1.

28、84g/cm3,浓度 为18.4mol/L。32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。物理性质篇物理性质:1、有色气体：F2 淡黄绿色、CI2 黄绿色、Br2 g红棕色、12 g紫红色、N02 红棕色、03 淡蓝色，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手 册的颜色表。2、有刺激性气味的气体：HF、HCI、HBr、HI、NH3、S02、N02、F2、CI2、Br2g；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H20、HF 反常。常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一

29、氯甲烷、甲醛。熔沸点比拟规律：原子晶体 离子晶体 分子晶体，金属晶体不一定。原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶 体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。常温下呈液态的单质有、Hg;呈气态的单质有 H2、02、03、N2、F2、CI2；常温呈液态的无机化合物主要有 H20、H202、硫酸、硝酸。同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越 低。同分异构体之间：正异新，邻 间对。比拟熔沸点注意常温下状态，固态液态 气态。如：白磷 二硫化碳 干冰。易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华隔绝空气情况下，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在 100 度左右即可升华。易

30、液化的气体：NH3、CI2，NH3 可用作致冷剂。4、溶解性常见气体溶解性由大到小:NH3、HCI、S02、H2S、CI2、C02。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCI、HBr、HI;能Br2溶于水的气体：C02、S02、CI2、Br2 g、H2S、N02。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基 酸。苯酚微溶。卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。硫与白磷皆易溶于二硫化碳苯酚微溶于水大于65C易溶，易溶于酒精等有机溶剂。硫酸盐三种不溶钙银钡，氯 化物一种不溶银，碳酸盐只溶钾钠铵。固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温 度影响不大如 NaCI，极少数随温度升高而变小如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度同族元素单质一般密度从上到下增大。气体密度大小由相对分子质量大小 决定。含 C、H、O 的有机物一般密度小于水苯酚大于水，含溴、碘、硝基、多个氯的 有机物密度大于水。钠的密度小于水，大于酒精、苯。&一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属？不一定：石墨有此性质，但它 却是非金属。