2023年高考化学二轮复习试题(新高考专用)专题05物质结构与性质原卷版.pdf

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1、高考解密05 物质结构与性质 1（2022湖北模拟预测）某种合成医药、农药的中间体结构如图所示，其中 X、Y、Z、M、R 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是 A第一电离能：YZM B简单氢化物沸点：YCFe D键角：NH2NH3 7（2022浙江温州模拟预测）冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是 A晶胞中 z 方向上的两个氧原子最短距离为 d，则冰晶胞中的氢键的长为 d B冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合 C冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性 D硫化氢晶体结构与冰相似 8（2022浙江宁波一模）前 4 周期主族元素 X、Y、Z、W

2、的原子序数依次增大，X 的简单氢化物分子呈三角锥形，Y 的周期序数与族序数相等，基态 Z 原子 3p 原子轨道上有 1 个未成对电子，W 与 Z 处于同一主族。下列说法不正确的是 A原子半径：YZ B第一电离能：WZ CXZ3是极性分子 DX、Y 可以形成共价晶体 9（2022浙江绍兴市教育教学研究院一模）配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu 等过渡元素常作为中心原子或离子，而 H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒则是常见的配体。(1)基态 Fe2+的价电子轨道表示式为_。(2)H3O+的电子式为_，空间构型为_。(3)吡啶()其中 N 的杂化方式为_，吡啶和其衍生物(、)的碱性

3、随N 原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_。(4)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是吡啶和 H2O 均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；_。(5)MClnxH2O 的晶胞结构如下图所示，晶胞的棱长分别为 a pm、b pm、c pm，夹角均为 90。(1 pm=1.010-10 cm)若金属 M 的相对原子量 Mr，则该晶体的密度为_g.cm3。10（2022广西南宁模拟预测）软包电池(水系244512LiMn OLi Ti O)具有优异的稳定性，良好的容量保持率，且成本较低，大规模储能的应用前景广泛。回答下列问题：(1)基态Mn原子核外电子排布式为_；原子中运动的电子有

4、两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用1+2表示，则与之相反的用1-2表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Li原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为_。(2)35Mn COCH CN是锰的一种配合物。配体3CH CN与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是_(填元素符号)，其能量最高的电子所在的能级符号为_，配合物中心原子的配位数是_。(3)244512LiMn OLi Ti O软包电池的关键组件LiTFSI结构如图所示。其中 S 原子的杂化轨道类型为_。LiTFSI中存在的作用力为_(填标号)。A金属键 B键 C键 D氢键 LiTFSI中第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_，

5、原因是_。(4)Al掺杂的氮化钛晶胞结构如图所示。距离Ti最近的Al有_个，已知阿伏加德罗常数的值为AN，若晶体的密度为3 g cm，该晶胞的边长为_cm(列出算式)。1（2022浙江温州模拟预测）氯化铬酰(22CrO Cl)常温下为深红色液体，能与4CCl、2CS等互溶，沸点 117，不存在立体异构，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是 A22CrO Cl中 Cr 的化合价数与基态原子的价电子数相等 B22CrO Cl结构为四面体而非平面形 C22CrO Cl为离子晶体 D22CrO Cl遇水可发生反应：2222272CrO Cl+3H OH Cr O+4HCl 2（2022北京北大附中

6、三模）在一定条件下，Zn(CN)42-与甲醛发生如下反应：Zn(CN)42-+4HCHO+4H2O=Zn(OH)42-+4HOCH2CN 已知：.HCN 为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性.Zn2+4CN-Zn(CN)42-K1；Zn2+4OH-Zn(OH)42-K2 下列说法不正确的是 A反应前后 Zn2+均提供 4 个空轨道容纳 4 对孤电子对 BHOCH2CN 的氰基由 CN-与甲醛发生反应而来 C依据上述Zn(CN)42-与甲醛的反应可以证明：K1SiH B键长：COCO C熔点：22CO 晶体硅 3（2022北京高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A乙炔的结构简式：H

7、CCH B顺2 丁烯的分子结构模型：C基态Si原子的价层电子的轨道表示式：D22Na O的电子式：4（2022湖北高考真题）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为33OP N。下列关于该分子的说法正确的是 A为非极性分子 B立体构型为正四面体形 C加热条件下会分解并放出2N D分解产物NPO的电子式为N P:O:5（2022河北高考真题）含 Cu、Zn、Sn 及 S 的四元半导体化合物(简写为 CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：(1)基态 S 原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_。(2)Cu 与 Zn 相比，第二电离能与第一电离

8、能差值更大的是_，原因是_。(3)SnCl3的几何构型为_，其中心离子杂化方式为_。(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_(填标号)。ACu(NH3)2Cl BCu(NH3)4SO4 CZn(NH3)4SO4 DNa2Zn(OH)4(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构：A B C D 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将 Mn2+转化为 MnO4的是_(填标号)，理由是_。(6)如图是 CZTS 四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为_。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中 A 原子的坐标为(34，14，18)，则 B 原子的坐标为_。