安徽省黄山市2020-2021学年高二下学期期末考试化学Word版含答案.pdf

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1、 高二化学试题第 1 页（共 11 页）黄山市20202021学年度高二第二学期期末质量检测 化学试题（考试时间：100 分钟 满分:100 分）注意事项：1答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2 请将选择题答案用 2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Co-59 Cu-64 Zn-65 I-127 第 I 卷（选择题 共 42 分）一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1化学与生产、生活

2、、环境等息息相关，下列说法中错误的是 A港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 B纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子 C新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 D“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅 2.已知 H2O2易分解，反应式为 2H2O2=2H2OO2，FeS2的结构类似于 Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成 H2S2，H2S2易分解。实验室用 FeS2颗粒与足量稀硫酸混合，则反应完毕后不可能生成的物质是 AFeS BH2S CS DFeSO4 3NA为阿伏加德罗常数的值。

3、下列说法正确的是 A1molFe 分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为 3NA B.2mol SO2和 1mol 18O2充分反应，产物中含18O 原子数为 2NA C23g Na 转变为 Na2O 和 Na2O2混合物所失去的电子数为 NA D0.5mol Cl2通入 FeCl2溶液中，最后溶液中含 Fe3+数目为 NA 4下面的实验装置及其实验目的，表述正确的是 高二化学试题第 2 页（共 11 页）A.装置甲验证 FeCl3对 H2O2分解反应有催化作用 B.装置乙证明 HNO3的酸性强于 H2SO3 C.装置丙检验溶液中是否有 Na D.装置丁后加接装有 P2O5的球形干燥管，

4、才能获得纯净干燥的甲烷 5下列解释事实的离子方程式正确的是 A向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3 B电解 MgCl2溶液：2H2O2Cl=电解 2OHH2Cl2 C用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5IIO33H2O3I26OH D.0.1molL-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+NH3H2O=AgOH +NH4+6下列有关化合物 X 的叙述正确的是 AX 分子式为 C21H20O4Br2 BX 最多可与 7moL H2发生加成反应 CX 在酸性条件下水解的产物均可与 NaHCO3溶液反应 D1 mol X 与足量 NaOH

5、 溶液反应，最多消耗 4 mol NaOH 7对于可逆反应 2AB3(g)A2(g)3B2(g)H0，下列图像正确的是（注：A%、B2%、AB3%分别表示混合气体中的体积分数）8增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环己醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 是高分子化合物 B.环己醇的一氯代物有 3 种 C.环己醇可以发生消去反应和氧化反应 高二化学试题第 3 页（共 11 页）D.DCHP 水解产物遇到 FeCl3溶液可发生显色反应 9已知有如下反应：OH3Cl3H6Cl5ClO223，223IKCl2FeCl2KI2FeCl2，322FeCl2ClFeCl2，下列

6、说法正确的是 A反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:1 B.反应中每生成 127gI2，转移的电子数为 2NA C反应中 FeCl3只是氧化产物 D根据上述三个反应可知还原性：2+IFeCl 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的原子核内只有 1 个质子，Y 原子最外层比 W 原子最外层多 1 个电子，Z 的单质是空气中含量最高的气体，W 的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是 A原子半径：Y Z W BY 的简单气态氢化物的沸点比 Z 的高 CX、Y 形成的化合物只含有极性键 DX 与 Z 可形成离子化合物 11.下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示

7、），甲是将废水中乙二胺 H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质而形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是 AN 电极为正极，发生氧化反应 B.一段时间后，乙中 CuSO4溶液浓度基本保持不变 C.Fe 电极反应为 Fe-2e=Fe2+D.当 N 极消耗 0.25molO2时，则阴极增重 16g 12港珠澳大桥水泥的使用量约 198 万吨。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，下列叙述正确的是 高二化学试题第 4 页（共 11 页）A水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为 SiO2 B沉淀

8、A 主要成分为 SiO2，滤液 1 和沉淀 B 中铁元素化合价不同 C为了加快溶解速率，用盐酸代替硫酸处理草酸钙 DKMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H20 13下列图示或根据图示所得出的结论正确的是 A.图甲表示相同 pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中 pH 的变化，则曲线 a 代表醋酸 B.图乙表示温度不变，向 0.1molL-1NH4Cl溶液中滴加 0.1molL-1盐酸时，溶液中的 c(H+)/c(NH4+)随盐酸体积的变化关系 C.图丙表示密闭容器中 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4

9、的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 P10，S0 be （3）0.05 4/27 50%该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动 不 17.（14 分，每空 2 分）（1）除去碳和有机物 漏斗 （2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(另外写了 CaO+H2O=Ca(OH)2不扣分)（3）2Co3+SO32-+H2O=2Co2+SO42-+2H+（4）将 Fe2+氧化为 Fe3+2 Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（5）1.010-5mol/L 三、选考题（共 15 分，请从 2 道题中任选一题作答，如果多做，则按所做第一题计分。）18.（15 分，前 3 小题每空 1 分，其余每空 2 分）（1）d；1s22s22p63s23p63d10；sp3（2）43 高二化学试题第 11 页（共 11 页）（3）三角锥形（4）a kJ/mol；2e kJ/mol；（f-a-b-c-d-e）kJ/mol 正八面体 7A34 973104Nd 19.（15 分，第 6 小题 3 分，其余每空 2 分）（1）碳碳双键、醛基 （2）加成反应、取代反应（3）（4）（5）（6）