山东省济宁市泗水县2022-2023学年高二年级上学期期中考试化学试题含答案.pdf

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1、20222023 学年度高二第一学期期中考试 化学试题 说明：1.本试卷分第卷和第卷，全卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用 0.5mm 黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 第卷（选择题 共 40 分）一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学反应速率在生产和生活中有重要作用，下列说法正确的是（）A.在化学工业中，使用催化剂一定能提产率 B.将肉类等食品进行低温冷

2、藏，能使其永远不会腐败变质 C.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D.在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2.美国俄勒冈大学的化学家使用了新催化剂在常温下合成氨，下列有关说法正确的是（）A.新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源 B.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 C.传统合成氨方法的0H，新型合成氨方法的0H D.新催化剂提高了单位体积内活化分子数目，加快了化学反应速率，使平衡正向移动 3.25和51.01 10 Pa时，25222N O(g)4NO(g)O(g)56.76kJ/molH，该反应能自发进行的原因是（）A.是吸热反

3、应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓效应 4.足量块状铁与 100ml0.1mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变2H的产量，可以使用如下方法中的（）加NaCl溶液 加NaOH固体 加3CH COONa固体 升高温度 将块状铁改为铁粉 将稀硫酸改用 98%的浓硫酸 A.B.C.D.5.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。已知：下列说法不正确的是（）A.过程放出能量 B.若分解 2mol2H O，估算出反应吸收 482kJ能量 C.催化剂能减小水分解反应的焓变 D.催化剂能降低反应的活化

4、能，增大反应物分子中活化分子的百分数 6.在一定条件下，取一定量的 A 和 B 在恒容密闭容器中发生反应：A(g)B(s)M(g)N(g)abmn 1QkJ molH，达到平衡时，M 的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是（）A.amn B.达到平衡后，增大 B 的量将会提高 A 的转化率 C.E 点的平衡常数小于 F 点的平衡常数 D.Q0 7.下列叙述不正确的是（）A.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 B.“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸

5、馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 C.用玻璃棒蘸取3CH COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，则测得的该溶液pH值偏大 D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 8.常温下，将pHa的氨水稀释到原体积的 100 倍，下列有关说法不合理的是（）A.32NHH O的电离平衡向右移动 B.溶液中OHc增大 C.溶液中 Hc增大 D.稀释后pHa2 9.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A.3CH COOH与NaOH溶液反应：2H(aq)OH(aq)H O(l)57.3kJ/molH B.氢气燃烧热：285.5kJ/mol，则分解水热方程式为2222H O(l)2H(g)O(g)5

6、71kJ/molH C.已知223N(g)3H(g)2NH(g)92kJ/molH，则在一定条件下将 1mol2N和 3mol2H置于一密闭容器中充分反应后最多可放出 92.4kJ的热量 D.已知22C(s)O(g)2CO(g)1221kJ molH，则石墨的燃烧热为1110.5kJ mol 10.已知室温时，0.11mol L某一元酸HA在水中有 0.2%发生电离，下列叙述错误的是（）A.升高温度，溶液的酸性增强 B.该溶液的 c H是412 10 mol L C.此一元酸的电离平衡常数约为71 10 D.向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但 c H减小 二、本

7、题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11.下列说法中正确的是（）A.在 100时，pH约为 6 的纯水呈酸性 B.将61 10 mol/L盐酸稀释 1000mL，所得溶液的pH为 9 C.常温下，水电离出的 c H为131 10mol/L时，此溶液的pH可能为 1 或 13 D.将pH2的盐酸与醋酸各 1mL分别稀释至 100mL，所得醋酸的pH略小 12.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 1

8、.8 倍，则正确的是（）A.ab B.物质 A 的转化率增大 C.物质 A 的质量分数减小 D.平衡向逆反应方向移动 13.已知反应：22NO(g)Br(g)2NOBr(g)1akJ molH（a0），其反应机理如下 22NO(g)Br(g)NOBr(g)快 2NO(g)NOBr(g)2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是（）A.该反应的速率主要取决于的快慢 B.2NOBr是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小1akJ mol D.增大2Br(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 14.氮及其化合物的转化过程如图 1 所示，其中图 2 为反应过程中能量变化的曲线

9、图。下列分析合理的是（）A.图 2 中 c 曲线是加入催化剂 a 时的能量变化曲线 B.反应的热化学方程式为223N(g)3H(g)2NH(g)192.4kJ molH C.在反应中，有 1.25mol电子发生转移，则参加反应的的体积为 5.6L（标准状况）D.催化剂 a、b 能提高反应、的化学反应速率和平衡转化率 15.如图是用 0.10001mol L标准NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（）A.水电离出的氢离子浓度：ab B.盐酸的物质的量浓度为 0.01001mol L C.指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D.当滴加

10、的NaOH溶液为 10.00mL时，该混合液的pH1 lg3 第卷（非选择题 共 60 分）三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（12 分）（1）已知：22H O(l)H O(g)144.0kJ molH，甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_。CO的燃烧热H_1kJ mol。（2）已知拆开 1molHH、1mol NH、1mol NN化学键需要的能量分别是 436kJ、391kJ、946kJ，则2N与2H反应生成3NH的热化学方程式为_。（3）以3NH、2CO为原料生产尿素22CO NH的反应历程与能量变化示意图如下。第一步反应的热化

11、学方程式为_。第二步反应的H_0（填“”“、=）（6）0.1mol/L醋酸溶液33c CH COOHc CH COO_mol/L（填数值）。18.（12 分）在容积为 2.0L 的密闭容器中，通入一定量的24N O，发生反应：242N O(g)2NO(g)。100时，各物质浓度随时间变化如下图所示。（1）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）。A.2NO的生成速率是24N O的生成速率的 2 倍 B.单位时间内消耗 amol24N O，同时生成 2amol2NO C.容器内的压强不再变化 D.容器内混合气体的密度不再变化（2）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是_反应（填

12、“放热”或“吸热”）。（3）欲提高24N O的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_。A.增大压强 B.升高温度 C.加入催化剂（4）100时，该反应的化学平衡常数的表达式为_，升高温度时其数值_（填增大、减小或不变）。（5）100时，在容器中按初始浓度24N O0.10mol/Lc、2NO0.10mol/Lc投料，反应_进行（填“正向”或“逆向”）。19.（10 分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：称量 1.0g 样品溶于水，配成 250mL溶液；准确量取 25.00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加 2 滴酚酞溶液；用 0.101mol L的

13、标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号 待测液体积/（mL）所消耗盐酸标准液的体积/（mL）滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答：（1）将样品配成 250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_。（2）用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取样品溶液。（3）达到滴定终点时的标志为_。（4）烧碱样品的纯度为_。（5）若出现下列情况，测定结果偏高的是_ a.未用 0.101mol L的标准盐酸润洗酸式滴定管 b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 c.盛装未知

14、液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 20.（14 分）在恒容密闭容器中通入4CH与2CO，使其物质的量浓度均为 1.01mol L，在一定条件下发生反应：242CO(g)CH(g)2CO(g)2H(g)。测得平衡时4CH的体积分数与温度及压强的关系如图 1所示。回答下列问题：（1）该反应的H（填“”或“=”）0。（2）压强1p、2p、3p由大到小的顺序为_；压强为2p时，b 点处v正_（填“”或“=”）v逆。（3）a 点时4CH的转化率为_。（4）1000时该反应平衡常数为_2(mol/L)。（5）为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，

15、粗略地绘制出了两条速率浓度关系曲线：4vc CH正和vc(CO)逆，如图 2。与曲线4vc CH正相对应的是图中曲线_（填“甲”或“乙”）。降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为_（填字母）。参考答案 1.C 2.A 3.D 4.C 5.C 6.C 7.A 8.B 9.B 10.C 11.CD 12.D 13.C 14.BC 15.AD 16.（1）4222CH(g)2O(g)CO(g)2H O 1890.3kJ molH -283（2）223N(g)3H(g)2NH(g)192kJ molH （3）32242NH(g)CO(g)NH COONH(s)112EaEakJ molH 二 17.（1）cab （2）cab （3）bac（4）cab （5）（6）0.1 18.（1）AC （2）吸热 （3）B（4）2224cNOc N OK 增大（5）正向 19.（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （2）碱式（3）当加入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色（4）80%（5）ad 20.（1）（2）321ppp （3）80%（4）163.84（5）乙 B、F