2022~2023学年高一化学易混易错点5突破离子方程式正误判断中的五大陷阱(解析版).pdf

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1、微考点 05 突破离子方程式正误判断中的“五大陷阱”易混易错聚焦 一、突破“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。1Fe 和非氧化性酸反应生成 Fe2；如 2Fe6H=2Fe33H2是错误的，因为 H不能把 Fe 氧化成 Fe3，而只能氧化成 Fe2。2金属和氧化性酸反应不放出 H2；3忽略隐含反应；4不符合配比关系；5“=”“”使用是否正确以及反应条件等。二、突破“拆分”陷阱 离子方程式中常常设置物质是否能“拆分”的陷阱。1非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。2强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分。【浓盐酸(约 36

2、%)、浓硝酸(约 69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约 98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式】。3对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中 Ca(OH)2以 Ca2+、OH-存在，可拆成离子的形式。而石灰乳不能拆，只能写成化学式的形式，表示为“Ca(OH)2”。4在写离子方程式时，HCO3、HS、HSO3等多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而 HSO4必须拆开写，而 NaHCO3不能拆写成“NaHCO23”。5特定环境下物质的拆分：在特定环境下物质从溶液中析出（沉淀），此时不能拆分，如向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，析出晶

3、体：2NaCO23CO2H2O=2NaHCO3。三、突破“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒和得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。1电荷守恒：等号两端所带正负电荷总数相等。2原子守恒：反应前后各原子数目相等，各类不变。3得失电子守恒：得失电子总数相等。四、突破“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。常见的用量有过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在

4、 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2Cl2 2Fe3 2Cl，在 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为 2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2。常见与“用量”无关的反应 1铝与 NaOH 溶液反应时，生成 NaAlO2，不会有 Al(OH)3生成：2Al+2OH-+2H2O=22AlO+3H2。2铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成 Fe2+，不会有 Fe3+生成：Fe+2H+=Fe2+H2。3向铝盐溶液中滴加氨水，产物为 Al(OH)3白色沉淀，即使氨水过量，Al(OH)3也不会溶解。Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3+4NH 4CO2与苯酚

5、钠溶液反应，无论 CO2量多少，产物均为苯酚和 NaHCO3。五、突破“遗漏、错写”陷阱 1判断离子方程式的书写正误时，只注重常见的沉淀反应，忽略不常见的沉淀反应或忽略中和反应。如Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2与 SO42生成 BaSO4沉淀，又不能漏掉 Cu2与 OH生成Cu(OH)2沉淀。仔细审题，不放过任何一个小的细节，才能确保不漏掉离子反应。2错写反应条件“”“”“”“”弱电解质水解的离子方程式用“”，若两种离子水解相互促进，可以进行到底，则要写成“”，如 Al33HCO3AJ(OH)33CO2,NH4和 OH的反应，条件为浓溶液或加热，生成的 NH3要标明气

6、体，若为稀溶液，则写成 NH3H2O。用饱和 FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成 Fe33H2O=Fe(OH)33H是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“”，只注明“胶体”即可。1离子方程式正误判断的基本方法（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）写规范：化学式与离子符号书写正确、合理。易溶易电离的物质写成离子形式，难溶难电离的物质写成化学式的形式。（3）号正确：“=”“”“”“”“”等符号使用是否正确。（4）三守恒：离子方程式两边应满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。（5）明类型：分清反应类型，注意物质少量、过量等。（6）细检查：结合书写离子方程

7、式过程中易出现的错误，细心检查。1离子方程式 HOH=H2O 能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？【细剖精析】不能。HOH=H2O 只表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，如 NaOH 溶液与盐酸的反应等；但Ba(OH)2溶液与稀 H2SO4的反应就不能用离子方程式 HOH=H2O 表示。如：KHSO4溶液和 KOH 溶液的反应的离子方程式也是：HOH=H2O。2向 0.1 molL1的 KHSO4溶液中逐滴加入 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液有关的离子反应方程式一样吗？易混易错剖析 核心知识梳理【细剖精析】当 SO24恰好完全沉淀时的离子方程式：HSO24Ba2OH=BaSO

8、4H2O。Ba(OH)2溶液中的 OH过量，此时溶液为氢氧化钾，溶液呈碱性。当溶液呈中性时的离子方程式：2HSO24Ba22OH=BaSO42H2O。KHSO4溶液中的硫酸根剩余，此时溶液为硫酸钾溶液，呈中性。3离子方程式正误判断时，要注意合理拆分化学式：（1）正误判断，正确的打“”，错误的打“”向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体：Cu2S2=CuS()氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO()NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO232H=CO2H2O()硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()Na2O2固体与水反应：2O222H2O=4OHO2()Mg(OH)2和稀盐酸的

9、反应：OHH=H2O()【答案】【细剖精析】(1)H2S 是弱酸应保留化学式；(2)HClO 是弱酸，应保留化学式；(3)HCO3难电离，不能拆成 H和 CO23；(4)NH3H2O 是弱碱应保留化学式；(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式；(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。【迷津指点】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分的陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。4离子方程式正误判断时，要注意是否符合三个的“守恒”：（1）正误判断，正确的打“”，错误的打“”向

10、FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO3=Cu2NOH2O()MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2Cl=Mn22H2OCl2()酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3I6H=I23H2O()用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()【答案】【细剖精析】电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2；电荷不守恒，得失电子不守恒，正

11、确的离子方程式为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；电荷守恒，得失电子守恒，离子方程式正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：IO35I6H=3I23H2O 电荷守恒，得失电子守恒，离子方程式正确；【迷津指点】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，得失电子守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略了电荷守恒，得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。5离子方程式正误判断时，要注意离子反应是否符合客观事实：（1）正误判断，正确的打“”，错误的打“”将 Na 投入 CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu。()Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2。()F

12、e 和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2。()CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO24=BaSO4。()【答案】【细剖精析】将 Na 投入 CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。2Na2H2O+Cu2=2NaCu(OH)2H2。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁。Fe2H=2Fe2H2 硝酸是氧化性酸，与金属反应不生成氢气，通常生成氮氧化物，铁与稀硝酸反应，硝酸不足时，生成硝酸亚铁和一氧化氮；硝酸过量时，生成硝酸铁和一氧化氮。硝酸过量时的离子方程式：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O；硫酸铜溶液和氢

13、氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，同时生成氢氧化铜蓝色沉淀。Ba2SO24+Cu22OH=BaSO4Cu(OH)2【迷津指点】离子反应应符合客观事实，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2，金属和氧化性酸反应不生成 H2.6离子方程式正误判断时，要注意参加反应的离子数目之比是否符合离子反应实际：（1）正误判断，正确的打“”，错误的打“”向 FeI2溶液中通入少量 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。()向 FeBr2溶液中通入等量 Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。()向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO3。()向 NaAl

14、O2溶液中通入少量 CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO23。()【答案】【细剖精析】因为碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，当通入少量的 Cl2时，氯气先氧化碘离子生成碘单质，当碘离子全部被氧化完之后才能氧化亚铁离子，所以正确的离子方程式为：2ICl2=I22Cl。因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，所以当向含 1molFeBr2溶液中通入等量 Cl2时，氯气先氧化亚铁离子，而氧化 1mol Fe2时，只需 0.5molCl2，再通入 0.5molCl2，则可继续氧化 1mol Br，正确的离子方程式为：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；向 Ca(ClO)2

15、溶液中通入少量 CO2时，只生成 CaCO3，只有当 CO2过量时，过量的 CO2与生成的 CaCO3继续反应生成碳酸氢钙，白色沉淀溶解，所以正确的离子方程式为：2ClOH2O+Ca2+CO2=2HClOCaCO3。向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2时，生成氢氧化铝和碳酸钠；当 CO2过量时，生成氢氧化铝和碳酸氢钠：此离子方程式正确。【迷津指点】在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式合理，但不符合相对量”关系的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合题设量的关系。一、是否合理拆分化学式 1下列离子方程式，书写正确的是

16、A铜与浓硝酸反应：2+322Cu+4HNO浓=Cu+2NO+2HO B过量二氧化碳通入澄清石灰水：23COOHHCO C铁粉溶于过量稀硝酸：2323Fe8H2NO3Fe2NO4H O D硫化氢通入氯化铁溶液：232S2Fe2FeS【答案】B【解析】A.铜与浓硝酸反应，所给离子方程式电荷不守恒且硝酸可拆，应为：+2+322Cu+4H+2NO=Cu+2NO+2HO，A 错误；B.过量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氢钙，故：23COOHHCO，B 正确；C.铁粉溶于过量稀硝酸，应生成三价铁离子：332Fe4HNOFeNO2H O，C 错误；D.硫化氢为弱电解质，不可拆：322H S2Fe2FeS2H

17、，D 错误；故选 B。2下列离子反应方程式正确的是 A碳酸钙和醋酸反应：2322CaCO2H=CaCOH O B氯气通入氯化亚铁溶液中：2322FeCl=2Fe2Cl C铁和稀硫酸反应：322Fe6H=2Fe3H D硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：2244BaSO=BaSO【答案】B【解析】A醋酸是弱酸，只能写化学式，因此碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水：233223CaCO2CH COOHCaCOH O+2CH COO，A 错误；B氯气通入氯化亚铁溶液，反应生成铁离子和氯离子：2322FeCl2Fe2Cl，故 B 正确；C铁和稀硫酸反应硫酸亚铁和氢气：22Fe2HFeH，故 C 错误；知识

18、对点练 D硫酸铜和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀：222442BaSOCu2OHBaSOCu(OH)，故 D 错误。综上所述，答案为 B。二、是否满足三大守恒 3下列离子方程式书写正确的是 A3FeCl溶液中滴入氨水：33FeOHFe OH B碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应：2332HCOBaOHBaCOH O C2NO通入水中：223H O3NO2H2NONO D铜与浓硝酸反应：2323Cu8H2NO3Cu2NO4H O 【答案】C【解析】A3FeCl溶液中滴入过量氨水：33234Fe3NHH OFe(OH)3NH，故 A 错误；B碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液，反应生成碳

19、酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：2343322HCONH2OHBaBaCONHH OH O，故 B 错误；C2NO通入水中生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：223H O3NO2H2NONO，故 C 正确；D 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：2322Cu4H2NOCu2NO2H O，故 D 错误；故答案为 C。4下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水的反应：+-22Na+2H O=Na+H+2OH B用氨水吸收足量的2SO气体：-2-2322OH+SO=SO+H O C向2Ca ClO溶液中通入少量2SO：2+-223Ca+2ClO+SO+H O=CaSO+

20、2HClO D铜和稀3HNO的反应：+-2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4H O【答案】D【解析】A电荷不守恒，应写为：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-，故 A 错误；B氨水不能拆且足量 SO2应该生成3HSO，应写为：32243NHH OSONHHSO，故 B 错误；C向次氯酸钙溶液中通入少量2SO，应发生氧化还原反应生成4CaSO，故 C 错误；D铜和稀3HNO的反应生成硝酸铜和 NO，反应方程式为：+-2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4H O，故 D正确；故选：D。三、是否符合反应原理 5下列离子方程式书写正确的是 A铜与稀硝酸酸反应：Cu+2H+=C

21、u2+H2 B醋酸与 NaOH 溶液反应：H+OH-=H2O C向 FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+D向氯化铵的溶液中加入热的浓 NaOH：+-432NH+OHNH+H O【答案】D【解析】A.铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜和 NO：+-2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4H O，A错误；B.醋酸为弱酸，不可拆，与 NaOH 溶液反应：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，B 错误；C.向 FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3+Fe=3Fe2+，C 错误；D.向氯化铵的溶液中加入热的浓 NaOH，生成氨气：+-432NH+OHNH+H O，D 正确；

22、故选 D。6能正确表示下列反应的离子方程式为 A向稀硫酸中逐滴加入 Ba(OH)2溶液：2+4Ba+SO=BaSO24 B铜片插入稀盐酸中：+2+2Cu+2H=Cu+H C将 NaOH 溶液滴入 FeCl3溶液中：2+-2Fe+2OH=Fe(OH)DAl 投入过量 NaOH 溶液中：-2222Al+2OH+2H O=2AlO+3H【答案】D【解析】A二者反应除反应产生 BaSO4沉淀外，还形成了 H2O，反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+24SO=BaSO4+2H2O，A 错误；BCu 在金属活动性顺序表中位于 H 后边，因此铜片与稀盐酸不反应，B 错误；C 将 NaOH 溶液滴入

23、FeCl3溶液中反应产生 Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，C 错误；DAl 投入过量 NaOH 溶液中，反应产生 NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：-2222Al+2OH+2H O=2AlO+3H，D 正确；故合理选项是 D。四、是否符合量比关系 7下列离子方程式书写正确的是 A向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：+3+2-2+-443234NH+Al+2SO+2Ba+4OHNHH O+Al(OH)+2BaSO=B向2CaCl溶液中通入少量2CO：2+223Ca+CO+H O=CaCO+2H C向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气：2+-3+2Cl+2F

24、e=2Cl+2Fe D向碳酸氢镁溶液中加入过量的 NaOH 溶液：2+-2-3322Mg+2HCO+4OH2CO+2H O+Mg(OH)=【答案】D【解析】A硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为+3+2-2+-4432242NH+Al+2SO+2Ba+5OH=NHH O+AlO+2BaSO+2H O，A 项错误；B由于碳酸的酸性比盐酸弱，该反应不发生，B 项错误；C由还原性：I-Fe2+，少量氯气先与 I-反应生成 Cl-和 I2，反应离子方程式为：-22Cl+2I=2Cl+I，C 项错误；D碳酸氢镁溶液中加入过量的 NaOH 溶液，以少量的 Mg(HCO3)2定为 1，2

25、 个碳酸氢根消耗 2 个 OH-生成 2 个碳酸根和 2 个水，2 个 OH-和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：2+-2-3322Mg+2HCO+4OH2CO+2H O+Mg(OH)=，D 项正确；故选：D。8化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A向饱和氯化钠溶液中依次通入足量3NH和2CO：32243NHH OCOHCONH B向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：2332HCOCaOHCaCOH O C同物质的量浓度同体积的44NH HSO溶液与NaOH溶液混合：2-44-2HSO+OH=H O+SO D用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：2

26、2322433SOClH OSO2Cl2HSO【答案】D【解析】A向饱和氯化钠溶液中依次通入足量3NH和2CO：32234NHH OCONaNaHCONH，A 项错误；B石灰水少量，以 Ca(OH)2的比例为基准，故向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：-2+-2-33322HCO+Ca+2OH=CaCO+CO+2H O，B 项错误；C44NH HSO中能与 OH-反应的离子为4NH和 H+，当44NH HSO与NaOH1：1 混合时，H+与 OH-先反应，故离子方程式为：-2H+OH=H O，C 项错误；D用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，23SO会与 Cl2发生氧化还原反应，同时过量的23SO还会与生

27、成的 H+反应生成3HSO，故离子方程式为：22322433SOClH OSO2Cl2HSO，D 项正确；答案选 D。1下列四组物质，从左至右都能发生化学反应的是(如：a+b-反应 b+c-反应 c+d-反应)a b c d CO2 NaOH 溶液 CuSO4溶液 Fe 稀盐酸 Na2CO3溶液 CaCl2溶液 CO2 AgNO3溶液 BaCl2溶液 稀硫酸 Fe2O3 Zn 稀盐酸 NH4NO3溶液 Ca(OH)2溶液 A B C D【答案】C 能力提升练【解析】CO2与 NaOH 溶液能发生反应：CO2少量：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CO2过量：NaOH+CO2=NaHCO

28、3；NaOH 溶液能与 CuSO4溶液发生反应 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；CuSO4溶液能与 Fe 发生反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故符合题意；CaCl2溶液与 CO2不能发生化学反应，故不符合题意；AgNO3溶液与 BaCl2溶液能发生反应 BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2；BaCl2溶液与稀硫酸能发生反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl；稀硫酸与 Fe2O3能发生反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故符合题意；稀盐酸与 NH4NO3溶液不能发生化学反应，故不符合题意；答案选 C。2如图是

29、硝酸银溶液与氯化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是 A该反应属于复分解反应 B反应后溶液中存在的粒子只有 NO3和 Na+C该反应的实质是 Ag+和 Cl-结合生成 AgCl D硝酸银溶液与氯化钡溶液反应的实质与该反应相同【答案】B【解析】A氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，属于复分解反应，A 正确；B反应后溶液为硝酸钠溶液，存在的粒子有钠离子和硝酸根离子，还有水分子和氢离子和氢氧根离子，B错误；C该反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银，C 正确；D硝酸银和氯化钡反应的实质也是银离子和氯离子结合，与该反应相同，D 正确；故选 B。3下列反应既属于离子反应，又属于置换

30、反应的是 AFeCl3溶液中加入 Fe 粉 BBa(OH)2溶液中滴入 Na2SO4溶液 CFeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板 DAl 片放入盐酸中【答案】D【解析】属于离子反应，一般应在溶液中进行，且有离子参加；属于氧化还原反应，应有元素的化合价的升降；一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，以此来解析；A有离子参加属于离子反应，Fe 元素的化合价变化属于氧化还原反应，生成物中没有单质，不是置换反应，A 错误；B为离子反应，元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，B 错误；C有离子参加属于离子反应，Fe、Cu 元素的化合价变化属于氧化还原反应，生成物中没有单质，不

31、是置换反应，C 错误；D有离子参加属于离子反应，Al、H 元素的化合价变化属于氧化还原反应，为置换反应，D 正确；故选 D。4有三种溶液分别标记为，在23Na CO溶液中加入时有白色沉淀产生，继续加入时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述所代表的溶液可能是 选项 A KCl 溶液 24H SO溶液 2CaCl溶液 B 2CaCl溶液 3HNO溶液 2MgCl溶液 C 2BaCl溶液 3HNO溶液 4ZnSO溶液 D 2BaCl溶液 24H SO溶液 2CaCl溶液 AA BB CC DD【答案】C【解析】A碳酸钠加入氯化钾，不会生成白色沉

32、淀，不符合题意，故 A 错误；B碳酸钠加入氯化钙，生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠。继续滴加硝酸，碳酸钙和硝酸反应而产生气泡，而加入氯化镁时，无论是碳酸钠还是氯化钠、甚至是硝酸或者硝酸钙等都不与之反应，所以不会有沉淀，不符合题意，故 B 错误；C碳酸钠加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠；继续滴加硝酸，碳酸钡和硝酸反应而产生气泡二氧化碳、硝酸钡、水，而加入硫酸锌时，会有硫酸钡沉淀生成，符合题意，故 C 正确；D碳酸钠中加入氯化钡，生成白色的碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入硫酸，会和碳酸钡反应生成硫酸钡、水以及二氧化碳，但是最后加入氯化钙时，不会产生白色沉淀，故 D 错误。故选：C。5下列离子方程式书

33、写正确的是 A铁与稀硝酸反应：22Fe2HFeH B3CaCO与足量的稀硝酸反应：2322CaCO2HCaH OCO C3NaHCO溶液与NaOH溶液反应：322HCOOHCOH O D3AlCl与足量氨水反应：33Al3OHAl(OH)【答案】B【解析】A铁与稀硝酸反应，不是生成氢气，而是生成 NO，A 错误；B碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，其中硝酸是强酸，硝酸钙是可溶性盐，均能拆，故离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，B 正确；CNaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3+OH-=CO23+H2O，C 错误；D一水合氨为

34、弱电解质，不能拆，故离子方程式为 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4，D 错误；故选：B。6下图是一种综合处理2SO废气的工艺流程。下列说法不正确的是 A溶液 a 转化为溶液 b 的反应中，2SO被氧化 B溶液 b 中阳离子一定有2Fe、H C操作发生反应的离子方程式为2+3+224Fe+4H+O=4Fe+2H O D加入 FeO 可以使溶液 c 转化为溶液 a【答案】D【解析】A溶液 a 转化为溶液 b 的反应中，发生反应 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，2SO中 S元素化合价升高，2SO被氧化，故 A 正确；B溶液 a 转化为溶液 b 的反

35、应中，发生反应 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，溶液 b 中阳离子一定有2Fe、H，故 B 正确；C溶液 b 中通入空气，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为2+3+224Fe+4H+O=4Fe+2H O，故C 正确；D溶液 c 中含有硫酸铁和硫酸，硫酸和 FeO 反应生成 FeSO4和水，加入 FeO 不能使溶液 c 转化为溶液 a，故 D 错误；选 D。7下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A氢氧化钠与硫酸；氢氧化钠与碳酸 B石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 CBaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与 NaHSO4

36、溶液 DNa2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸溶液【答案】B【解析】A 氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式为：H+OH-=H2O；而碳酸为弱酸，主要以电解质分子存在，应写成化学式，故二者离子方程式不同，A 不符合题意；B 石灰石与硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；石灰石与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，二者的离子方程式相同，B 符合题意；CBaCl2溶液与 Na2SO4溶液反应的离子方程式为：Ba2+2-4SO=BaSO4；Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应的离子方程式为 Ba2+2OH-+2H+2-4SO=BaS

37、O4+2H2O 或 Ba2+OH-+H+2-4SO=BaSO4+H2O，离子方程式不相同，C 不符合题意；DNa2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式为：2-3CO+2H+=H2O+CO2；CaCO3与盐酸溶液反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，二者的离子方程式不同，D 不符合题意；故合理选项是 B。8与离子方程式 H+OH-=H2O 相对应的化学方程式正确的是 AMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O BCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O CBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O D2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【答案】

38、D【解析】AMg(OH)2难溶于水，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，A 不符合题意；B不符合物质的拆分原则，Cu(OH)2难溶于水，应该写化学式；而 CuSO4易溶于水，应该写成离子形式，该反应的离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，B 不符合题意；C二者反应除产生 H2O 外，还形成了 BaSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：2H+2-4SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，C 不符合题意；D强酸与强碱生成可溶性盐和水，反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 的离子方程式可以用 H+OH-=H2O表

39、示，D 符合题意；故合理选项是 D。9下列反应的离子方程式正确的是 A石灰石与醋酸反应：233322CO2CH COOH2CH COOCOH O B过量的2SO和 NaOH 溶液反应：23SOOHHSO C2NO通入水中制硝酸：2232NOH O2HNONO D过量的 Fe 和稀硝酸反应：332Fe4HNOFeNO2H O 【答案】B【解析】A石灰石 CaCO3为难溶物不拆开，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故 A 错误；BSO2为酸性氧化物与碱反应生成盐，当 SO2过量时生成酸式盐，B 项正确；CNO2通入水中制硝酸的离子方程式为：3NO2

40、+H2O=2H+23NO+NO，故 C 错误；D过量的Fe和稀硝酸反应生成 Fe2+，离子方程式为：3Fe+8H+23NO=3Fe2+2NO+4H2O，故 D 错误；故选 B。10下列指定反应对应的离子方程式正确的是 A氢氧化镁与稀硫酸反应：2HOH=H O B铜片与稀硝酸反应：2322Cu4H2NO=Cu2H O2NO C稀硫酸与氢氯化钡溶液反应：2424SOBaSBa=O D向23Na SiO溶液中通入过量2CO：2322233SiO2CO2H O=H SiO2HCO 【答案】D【解析】A氢氧化镁难溶，与稀硫酸反应：2222HMg(OH)=2H OMg，A 错误；B铜片与稀硝酸反应生成 N

41、O：2323Cu8H2NO=3Cu4H O2NO，B 错误；C稀硫酸与氢氯化钡溶液反应：42224SOBa+2H2OH=BaSO+2H O，C 错误；D向23Na SiO溶液中通入过量2CO生成碳酸氢钠和硅酸沉淀：2322233SiO2CO2H O=H SiO2HCO，D 正确；答案选 D。11下列各组粒子在溶液中可以大量共存且在加入(或通入)相应试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组 试剂 发生反应的离子方程式 A+K、+Na、2-4SO、2-3CO 足量醋酸溶液+2-3222H+CO=CO+H O B+4NH、2-3SO、2-4SO、+K 足量氯气 2-+2-3224SO+C

42、l+H O=2H+SO+2Cl C+Na、+K、2-3SO、-Cl 过量2Ca(ClO)2+2-33Ca+SO=CaSO D 2+Cu、+Na、2-S、-Cl 适量稀盐酸+2-22H+S=H S AA BB CC DD【答案】B【解析】A+K、+Na、2-4SO、2-3CO可以大量共存，加入足量醋酸溶液，碳酸根离子和醋酸会发生反应，醋酸不能直接用氢离子代替，离子方程式为2-333222CH COOH+CO=2CH COO+H O+CO，A 项错误；B氯气可以氧化亚硫酸根离子，生成硫酸根，而氯气本身被还原为氯离子，离子方程式为2-+2-3224SO+Cl+H O=2H+SO+2Cl，B 项正确；

43、C+Na、+K、2-3SO、-Cl可以大量共存，加入过量2Ca(ClO)，次氯酸根离子和亚硫酸根离子会发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子反应方程式不符，C 项错误；D2+Cu与2-S可以反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为2+2-Cu+S=CuS，不能大量共存，D 项错误；故答案选 B。12下列离子方程式正确的是 酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2：IO3+5I-+6H+=3I2+3H2O NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4+OH-=NH3+H2O 用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO2+H2O NaHSO4与等物质的量的 Ba(OH)2溶

44、液反应：H+SO24+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3=CaCO3+CO23+2H2O 向 Na2SO3中滴加稀 HNO3溶液：SO23+2H+=SO2+H2O 酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO4+2H2O2+8H+=2Mn2+3O2+6H2O CuCl2溶液与过量 NaHS 溶液反应：Cu2+HS-=CuS+H+A3 个 B4 个 C5 个 D6 个【答案】A【解析】-3IO具有氧化性，I-具有还原性，酸性溶液中 KIO3与 KI 发生氧化还原反应，反应的离子方程式为-+322O+5I+6H=3I+3H OI，故正确

45、；NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程式为+-2-43332NH+HCO+2OH=CO+NH2H O，故错误；用稀硝酸除去试管内壁银镜，稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为+-+323Ag+4H+NO=3Ag+2H O+NO，故错误；NaHSO4与等物质的量的 Ba(OH)2溶液反应，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为+2-2+-442H+SO+Ba+OH=BaSOH O，故正确；小苏打溶液中加入少量的石灰水发生反应2+-2-3332Ca+2OH+2HCO=CaCOCO+2H O，故正确；Na2SO3中滴加稀 HNO3溶液，

46、发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，反应的离子方程式为-+2-2-33422NO+2H+3SO=2NO+3SO+H O，故错误；该反应不符合电荷守恒，正确的离子方程式为-+2+422222MnO+5H O+6H=2Mn+5O8H O，故错误；CuCl2溶液与过量 NaHS 溶液反应生成 CuS、H2S，正确的离子方程式为2+-2Cu+2HS=CuSH S，故错误；则正确的离子方程式有 3 个；答案选 A。13书写下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应：_。(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_。(3)醋酸与氢氧化钠反应：_。(4)澄清石灰水中通入过量 C

47、O2：_。(5)NaHCO3溶液与过量 Ca(OH)2溶液反应：_。(6)向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液恰好沉淀：_。(7)Fe(OH)3胶体的制备_。【答案】(1)Ba2+SO24+2H+2OH=BaSO4+2H2O(2)CO23+2H+H2O+CO2(3)CH3COOH+OH-CH3COO+H2O(4)OH+CO2HCO3(5)HCO3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O(6)Ba2+OH+SO24+H+BaSO4+H2O(7)Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+【解析】(1)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+SO

48、24+2H+2OH=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+SO24+2H+2OH=BaSO4+2H2O；(2)碳酸钾溶液与足量稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 CO23+2H+H2O+CO2，故答案为：CO23+2H+H2O+CO2；(3)醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为 CH3COOH+OH-CH3COO+H2O，故答案为：CH3COOH+OH-CH3COO+H2O；(4)澄清石灰水与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为 OH+CO2HCO3，故答案为：OH+CO2HCO3；(5)碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀

49、、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故答案为：HCO3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O；(6)由题意可知，硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2+OH+SO24+H+BaSO4+H2O，故答案为：Ba2+OH+SO24+H+BaSO4+H2O；(7)氢氧化铁制备的反应为饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为 Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。14现有下列 10 种物质：钠，纯醋酸，CO2，

50、H2SO4，Ba(OH)2，氢氧化铁胶体，稀盐酸，NaHSO4，碳酸氢钠，乙醇(1)上述物质中能导电的是_，属于电解质的有_，属于非电解质的有_(填序号)。(2)氢氧化铁胶体的颜色是_(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_。(4)在水中的电离方程式为：_。(5)和混合，反应的离子方程式为_。【答案】(1)(2)红褐色(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O(4)NaHSO4=Na+H+2-4SO(5)H+-3HCO=H2O+CO2【解析】(1)Na 是单质，含有自由移动的电子，能够导电；既不是电解质也不是非电解质；