2022-2023学年湖南省长沙市第一中学高一上学期期中考试化学试题(含答案).pdf

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1、长沙市第一中学 2022-2023 学年度高一第一学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ba137 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是（）。A成活“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B 本草经集注中记载了区分硝石3KNO和朴消24Na SO的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C侯氏制碱法

2、的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D 荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是（）。A碱：NaOH、纯碱、熟石灰 B碱性氧化物：23Fe O、22Na O、CaO C酸性氧化物：2CO、2SO、3SO D电解质：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）。A酸性溶液中：Na、4NH、Cl、24SO B加入22Na O的溶液中：K、23SO、Cl、OH C无色透明的溶液中：2Cu、2Mg、3NO、Cl D含4NaHSO的溶液中：K、23CO、3NO、4NH 4下列离子方程式

3、正确的是（）。A2Cl通入水中：22ClH O2HClClO B过量的2CO与澄清石灰水反应：23OHCOHCO C钠与硫酸铜溶液反应：22NaCuCu2Na D钠与水反应：22NaH ONaOHH 5 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）。A2CuCl B3FeCl C2FeCl D3AlCl 6下列说法正确的是（）。A2MnO4HCl（浓）222MnClCl2H O 中，氧化剂和还原剂的个数之比为1:4 B2222H SSO3S2H O中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1 C432325NH NO4N2HNO9H O 中，发生氧化反应和发生还原反

4、应的氮元素的质量之比为3:5 D23324223Cu S22HNO6Cu NO10NO3H SO8H O 中，每生成 1 个NO转移 3 个电子 7下列实验方案能够达到目的的是（）。选项 实验目的 实验方案 A 证明新制氯水中含有HClO 向2FeCl溶液中滴加新制氯水 B 检验氯水中含有Cl 取少量氯水，加入3AgNO和稀硝酸 C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加澄清石灰水 D 除去小苏打溶液中少量的23Na CO 向溶液中加入适量2CaCl溶液 8实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量23Na CO固体。下列说法正确的是（）。A甲中反应的离子方程式为2322CO2HCOH

5、O B乙的试剂为饱和23Na CO溶液，可除去2CO中的少量HCl C丙中用冷水浴冷却有利于析出3NaHCO固体 D进一步制取23Na CO的操作是取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧 9已知还原性由强到弱的顺序为23SOIBr，向NaBr、NaI、23Na SO的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧（单质碘受热易升华），得到的剩余固体物质的组成可能是（）。ANaCl BNaCl、24Na SO、NaI CNaCl、24Na SO、2I DNaCl、NaBr、24Na SO 10下图是用4KMnO与浓盐酸反应制取2Cl的简易装置，下列叙述不正确的是（）。A含146g HCl的浓盐酸与足量高

6、锰酸钾反应，最多制得的2Cl小于88.75g B试管用于除去2Cl中的杂质，试管收集2Cl C用于吸收多余的2Cl，防止污染环境 D用该装置收集到的2Cl中会混有HCl气体和水蒸气 二、不定项选择题（本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分）11下列离子方程式正确的是（）。A向氯化钙溶液中通入少量2CO气体：2223CaCOH OCaCO2H B向少量4NaHSO溶液中滴入2BaOH：22442BaOHHSOBaSOH O C向含8g NaOH和2321.6g Na CO的混合溶液中加入

7、一定量的稀盐酸，可能发生：23232OHCO3H2H OHCO D胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：2OHHH O 12某实验小组进行2Cl的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是（）。A利用甲制备2Cl B利用乙证明氯气具有漂白性 C利用丙的3AgNO溶液中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl D利用丁中气球膨胀，证明2Cl可与NaOH反应 13稀3HNO的还原产物可以是NO、2N O、2N、43NH NO。在稀3HNO和Zn的反应中，硝酸既体现了酸性又体现了氧化性。若有 10 个3HNO参加反应，则有 8 个电子转移，由此推断稀3HNO的还原产物可能为（）。ANO B2N O C

8、2N D43NH NO 14向一定浓度的NaOH溶液中通入一定量的2CO气体，得到溶液 A，向 A 中逐滴缓慢加入稀HCl溶液，产生的2CO气体体积与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。下列有关说法正确的是（）。AA 溶液中溶质为NaOH和23Na CO，其质量比为20:53 B加HCl溶液050mL段，发生反应的离子方程式为2HOHH O C加HCl溶液5075mL段，生成的2CO质量与之前通入NaOH溶液中的2CO质量相等 D加HCl溶液5075mL段的溶液中，K、2Ba、OH、3NO都能大量共存 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13

9、 14 得分 答案 三、非选择题（本题共 4 小题，共 54 分）15（14 分）现有下列 10 种物质：铝，氯气，石灰乳，24H SO，2Ba OH固体，氢氧化铁胶体，稀盐酸，4NaHSO固体，固体碳酸钙，乙醇（1）其中属电解质的是_（填序号，下同），能导电的是_。（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为2HOHH O，则该反应的化学方程式为_。（3）往物质中缓慢滴加的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是_。今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：K、4NH、Cl、2Ca、2Ba、23CO、24SO，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行

10、如下实验：第一份溶液中，滴加3AgNO溶液，有沉淀产生；第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成；第三份溶液中，加入足量2BaCl溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。根据上述实验，回答以下问题：（4）请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：_。（5）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_（填标号）。A4NH、23CO一定有，Cl一定没有 BK一定有，24SO一定没有，Cl可能有 C2Ca、2Ba一定没有，K、Cl可能有 D4NH、24SO、Cl一定有，2Ca、K可能有 16（10 分）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH 6.

11、56.8 2Ca、2Mg总浓度 0.0045mol L 细菌总数 100 个/L 以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：（1）源水中含2Ca、2Mg、3HCO、Cl等，加入石灰后生成2Ca OH，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_。（2）通入二氧化碳的目的是_。（3）气体 A 可以用氯气，其作用是_。（4）下列物质中，_（填序号）可以作为气体 A 的代用品。2Ca ClO 3NH（液）24K FeO 2SO（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl的氧化能力。2NaClO的有效氯含量为_（计算结果保留两位小数）。1

12、7（14 分）钠及其化合物在化工生产和日常生活中都有广泛的用途。目前，世界多数国家采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）22NaCl电解。已知物质 A、B、C、D、E、F、G 有如图转化关系（部分反应条件及产物已省略）：（l）写出物质 A、B 在加热条件下发生反应的实验现象：_。（2）反应中属于氧化还原反应的是_（填序号）。（3）F 的饱和溶液中通入足量 G 的离子方程式为_。化学膨松剂可以使食品变得松软或酥脆。某兴趣小组为测定潮湿环境中长期存放的碳酸氢钠膨松剂中3NaHCO的含量，设计了以下实验，并按如图所示连接装置（气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）。已知：在潮湿的环境

13、中3NaHCO会慢慢变为232Na CO10H O。（4）写出膨松剂中3NaHCO受热分解的化学方程式：_。（5）若 A 装置中反应管右侧有水珠，则测得的3NaHCO含量将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（6）若膨松剂的质量为 w g，反应后 C 装置增加的质量为 m g，则膨松剂中3NaHCO的质量分数为_（用含 w、m 的代数式表示）。18（16 分）高铁酸钾24K FeO是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。24K FeO为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生2O，在碱性溶液中较稳定；3Fe遇KSCN溶液显红色。（1）制备24K FeO。装浓盐酸的

14、仪器名称是_。请写出 A 中制备氯气的化学方程式：_，D 中的离子方程试：_。B 中装的药品是_。C 中，氯气先与KOH反应生成次氯酸钾，次氯酸钾再与氢氧化铁和KOH反应生成高铁酸钾24K FeO，在该反应体系中，71g氯气完全反应后理论上最多可生成高铁酸钾_g。（2）探究24K FeO的性质。取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有2Cl。为证明24K FeO能否氧化Cl而产生2Cl，设计以下方案：方案 取少量溶液 a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案 用KOH溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用KOH溶液将24K FeO溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b，滴加盐酸，有2Cl产生。由方案中溶液变红可知 a 中含有3Fe，该离子的产生能否判断它是由24K FeO被Cl还原形成的，并说明理由？_。使用时经常通过高铁酸钾与稀硫酸反应生成氧气的量来测高铁酸钾的纯度。请写出该测定过程中反应的离子方程式：_。