湖北省宜昌一中2023学年高三下学期第六次检测化学试卷(含解析).pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下

2、列化学用语对事实的表述正确的是 A常温下，0.1molL-1 氨水的 pH11:NH3H2O NH4+OH BMg 和 Cl 形成离子键的过程:C电解 CuCl2 溶液:CuCl2=Cu2+2Cl D乙酸与乙醇发生酯化反应:CH3COOH+C2H518OH浓硫酸 CH3COOC2H5+H218O 2、某溶液中可能含有 SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是 A原溶液中一定含有 Na2SO4 B反应最后

3、形成的溶液中的溶质只有 NaCl C原溶液中含有 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 12 D原溶液中一定含有的阴离子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-3、下列叙述中指定粒子数目一定大于 NA的是 A1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数 B1molCl2参加化学反应获得的电子数 C常温常压下，11.2LN2和 NO的混合气体所含的原子数 D28g 铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目 4、联合国大会宣布 2019 年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界化学元素周期表专题展”。已知短周期元素 T 的次外层电子数是其最外层电子数的 2 倍，X、W、Z

4、、Y 均与元素 T 相邻且原子序数依次增大，且 X、Y 与 T 同主族，W、Z与 T 同周期。下列判断错误的是（）A元素 T 在自然界主要以游离态形式存在 B元素非金属性强弱：ZY C最高价氧化物对应水化物的酸性：XW DX与氧元素形成的氧化物不止一种 5、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A甲、乙的化学式均为 C8H14 B乙的二氯代物共有 7 种（不考虑立体异构）C丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6、下列属于碱的是（）ASO2BH2SiO3CNa2CO3DNaOH 7、下列图示与对应的叙述相符的是()A图 1

5、表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 241.8 kJmol1 B图 2 表示压强对可逆反应 2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 C根据图 3，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入适量 CuO，调节 pH4，过滤 D图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH 8、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是 ()A丝的主要成分属于天然有机

6、高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤 B 墨子天志中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等 C 考工记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有 K2CO3 D 天工开物 记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素 9、元素周期表中，铟(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断 AIn 最外层有 5 个电子 BIn 的原子半径小于 I CIn(OH)3的碱性强于 Al(OH)3 DIn

7、 属于过渡元素 10、下列有关描述中，合理的是 A用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液 B洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗 C裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴 D为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液 pH，从而析出晶体，进行分离。11、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）AKI（AgNO3 溶液）BFeCl2（KSCN 溶液）CHCHO（银氨溶液）DNa2SO3（BaCl2 溶液）12、下列操作能达到相应实验目的的是 选项 试验目的 操作 A 检验 Fe(NO3)2晶体

8、是否已氧化变质 将 Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红 B 测定“84”消毒液的 pH 用洁净的玻璃棒蘸取少量“84”消毒液滴在 pH试纸上 C 验证铁的吸氧腐蚀 将未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没 D 比较 H2C2O4与 H2CO3的酸性强弱 在 H2C2O4溶液中滴加Na2CO3溶液，观察现象 AA BB CC DD 13、硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO46NH3+3SO2+SO3+N2+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是 A白色沉淀为 BaSO4 B白色沉淀为 Ba

9、SO3和 BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为 1:1 C白色沉淀为 BaSO3和 BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为 3:1 D从溶液中逸出的气体为 N2，最后溶液中的溶质只有 NH4Cl 14、有关氮原子核外 p 亚层中的电子的说法错误的是（）A能量相同 B电子云形状相同 C自旋方向相同 D电子云伸展方向相同 15、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为 0.5NA B常温常压下，2gD2O中含有电子数为 NA C46gNO2和 N2 O4混合气体中含有原子数为 3NA DI

10、moINa 完全与 O2反应生成 Na2O和 Na2O2，转移电子数为 NA 16、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 A电解饱和食盐水时，阳极得到 Cl2 和 NaOH(aq)B教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移 C电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应 D原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 17、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。下列说法错误的是 A上述反应属于加成反应 B碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种 C碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D1mol 碳酸亚乙酯最多可消耗 2molNaOH 18

11、、用铁泥(主要成分为 Fe2O3、FeO 和少量 Fe)制备超顺磁性（平均直径 25nm）纳米 Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是 A常用热的 Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污 B步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2 C步骤中，反应完成后剩余的 H2O2无需除去 D步骤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的 Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验 19、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为 44 NA B1 mol CH3COONa 与少量 CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中，

12、CH3COO-数目为 NA C17.4 g MnO2与 40 mL10 mol/L 浓盐酸反应，转移电子的数目为 0.2 NA D常温下 pH=4 的醋酸溶液中由水电离出的 H的数目为 10-10 NA 20、将 51.2gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500mL2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中 NaNO3的物质的量为（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（）A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mo

13、l 21、在 K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是()AM 为电源负极，有机物被还原 B中间室水量增多，NaCl 溶液浓度减小 CM 极电极反应式为：+11H2O-23e-=6CO2+23H+D处理 1molCr2O72-时有 6mol H+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移 22、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（）A图乙中 Fe 电极应与图甲中 Y 相连接 B图甲中 H+透过质子交换膜由右向左移动 C图甲中 M 电极反应式

14、：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D当图甲中 N 电极消耗 0.5 mol O2时，图乙中阴极增重 64g 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烃，它们是常见的有机化工原料。下图是以丙烯为原料合成有机物 I 的流程。已知：iClaisen 酯缩合：ii(比反应快)iii22HBr222H OR?CH=CHRCH CH Br，(R、R代表烃基)回答下列问题：(1)C 的名称为_。中所含官能团的名称为_。(2)BC 的反应类型是_。F 的结构简式为_。(3)DE 的化学方程式为_。(4)由 F 到 H 过程中增加一步先生成

15、G 再生成 H 的目的是_。(5)化合物 K 与 E 互为同分异构体，已知 1molK 能与 2mol 金属钠反应，则 K 可能的链状稳定结构有_种(两个一OH 连在同一个碳上不稳定：一 OH 连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_。(任写一种)(6)完成下列以苯乙烯为原料，制备的合成路线(其他试剂任选)_。24、（12 分）3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如图：已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）A 的名称是_，遇 FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的 A 的同分异构体有_种。B 的结构简式_

16、，D中含氧官能团的名称为_。（2）试剂 C 可选用下列中的_。a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性 KMnO4溶液 d.新制 Cu(OH)2悬浊液（3）是 E 的一种同分异构体，该物质与足量 NaOH 溶液共热的化学方程式为_。（4）E 在一定条件下可以生成高聚物 F，F 的结构简式为_。25、（12 分）某同学欲用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm3）配制成 500mL 0.5mol/L 的稀 H2SO4（1）填写下列操作步骤：所需浓 H2SO4的体积为_。如果实验室有 10mL、20mL、50mL 量筒，应选用_mL 量筒量取。将量取的浓 H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约 100mL

17、 水的_里，并不断搅拌，目的是_。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。加水至距刻度_处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）请指出上述操作中一处明显错误：_。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_；问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度_；26、（10 分）工业上常用亚硝酸钠2NaNO作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备2NaNO并探究 NO、2NO的某一化学性质(A中加热装置已

18、略去)。请回答下列问题：已知：2NO+Na2O2=2NaNO2 NO能被酸性 KMnO4氧化成 NO3-，MnO4-被还原为 Mn2+(1)装置 A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)用上图中的装置制备2NaNO，其连接顺序为：a _h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞1K、2K如何操作_。(3)E装置发生反应的离子方程式是_。(4)通过查阅资料，2NO或 NO可能与溶液中2Fe发生反应。某同学选择上述装置并按ACE顺序连接，E 中装入4FeSO溶液，进行如下实验探究。步骤 操作及现象 关闭 K2，打开 K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始 A 中反应，一段时间后，

19、观察到 E 中溶液逐渐变为深棕色。停止 A 中反应，打开弹簧夹和 K2、关闭 K1，持续通入 N2一段时间 更换新的 E 装置，再通一段时间 N2后关闭弹簧夹，使 A 中反应继续，观察到的现象与步骤中相同 步骤操作的目的是_；步骤C 瓶中发生的化学方程式为_；通过实验可以得出：_(填“2NO、NO中的一种或两种”)和溶液中2Fe发生反应使溶液呈深棕色。27、（12 分）三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：制备反应原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl 相关物质的相对分子质量及部分物理性质：相对分子

20、质量 熔点/沸点/溶解性 C2H5OH 46 114.1 78.3 与水互溶 CCl3CHO 147.5 57.5 97.8 可溶于水、乙醇 CCl3COOH 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 C2H5Cl 64.5 138.7 12.3 微溶于水，可溶于乙醇 (1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_，盛放 KMnO4仪器的名称是_。(2)反应过程中 C2H5OH和 HCl 可能会生成副产物 C2H5Cl，同时 CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_。(3)该设计流程中存在一处缺陷是_，

21、导致引起的后果是_，装置 B 的作用是_。(4)反应结束后，有人提出先将 C 中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_(填是或否)，原因是_。(5)测定产品纯度：称取产品 0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000molL1碘标准溶液 20.00mL，再加入适量 Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的 pH，立即用 0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL。则产品的纯度为_(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+

22、I2=H+2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-28、（14 分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面方案并进行了实验。将 0.200g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用10.0200 mol L的4KMnO溶液滴定，达到终点时消耗了425.00mL KMnO溶液。（1）配平以下方程式并标出电子转移的方向与数目_。24444242423_H SO+_KMnO+_FeSO_MnSO+_FeSO+_K SO+_H O（2）滴定到终点时的现象为_，铁片中铁元素的质量分数为_。（3）高锰酸钾溶液往往用硫酸酸化而不用盐酸酸化，原因是：_。（4）243Fe

23、SO溶液呈酸性，加硫酸后3+Fe增加，请结合离子方程式并利用化学平衡移动理论解释：_。（5）高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作为氧化剂。可以氧化22H O、2+Fe、2-S、2-3SO等多种物质，如224244242H O+KMnO+H SOMnSO+_+K SO+H O，试推测空格上应填物质的化学式为_。（6）上述反应在恒温下进行，该过程中会明显看到先慢后快的反应，原因可能是_。29、（10 分）化学选修 5：有机化学基础(15 分)花椒毒素()是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚 A 为原料制备，合成路线如下：回答下列问题：(1)的反应类型为_；B 分子中最多有_个原子共平面。(2)C 中含

24、氧官能团的名称为_；的“条 件 a”为_。(3)为加成反应，化学方程式为_。(4)的化学方程式为_。(5)芳香化合物 J 是 D 的同分异构体，符合下列条件的 J 的结构共有_种，其中核磁共振氢谱为五组峰的 J 的结构简式为_。(只写一种即可)。苯环上只有 3 个取代基 可与 NaHCO3 反应放出 CO2 1 mol J 可中和 3 mol NaOH。(6)参 照 题 图 信 息，写 出 以 为 原 料 制 备 的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任 选)：_。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A 选项，温下，0.1mo

25、lL-1 氨水的 pH11，说明氨水部分电离，其电离方程式为 NH3H2O NH4+OH，故 A 正确；B 选项，Mg 和 Cl 形成离子键的过程:，故 B 错误；C 选项，CuCl2=Cu2+2Cl是 CuCl2电离方程式，故 C 错误；D选项，乙酸与乙醇发生酯化反应，酸脱羟基醇脱羟基上的氢，因此CH3COOH+C2H518OH浓硫酸 CH3CO18OC2H5+H2O，故 D 错误。综上所述，答案为 A。【答案点睛】酯化反应一定是羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，醇中的氧生成在酯中，羧酸中羟基中的氧在水中。2、D【答案解析】A.根据图像，开始没沉淀，所以原溶液一定有 OH，一定没有 HCO3、Mg

26、2+、Fe3+、Al3+，根据电荷守恒，一定有Na+；沉淀先增多后减少，但不能完全溶解，说明原溶液一定有 SiO32、AlO2；滴加盐酸体积为2aa，沉淀的量不变，说明溶液中一定含有 CO32，综合以上溶液可能含有SO42，故 A 错误；B.若原溶液含有 SO42，反应最后形成的溶液中的溶质有 NaCl、Na2SO4，故 B 错误；C.滴加盐酸体积为2aa，发生反应为 CO32-+2H+=H2O+CO2；26aa，发生反应为32333Al OHHAlH O，所以 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 34，故 C 错误；D.原溶液中一定含有的阴离子是：OH、CO32、SiO32、AlO2，

27、故 D 正确。答案选 D。3、A【答案解析】A水溶液中含醋酸分子和水分子，1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数大于 NA，故 A 正确；B1molCl2发生氧化还原反应，若是自身发生歧化反应，获得电子 1mol，也可以只做氧化剂得到电子 2mol，故 B 错误；C标准状况 11.2L 混合气体物质的量为 0.5mol，常温常压下，11.2LN2和 NO的混合气体所含的原子数小于 NA，故 C错误；D28g 铁物质的量为0.5mol，在反应中作还原剂时，与强氧化剂生成铁盐，与弱氧化剂反应生成亚铁盐；失去电子的数目可以是 1mol，也可以是 1.5mol，故 D 错误；故答案为：A。【

28、答案点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，反应的限度达不到 100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。4、A【答案解析】X、Y 与 T 同主族，且 T为短周期元素，则 T 为硅(Si)；再由“X、W、Z、Y 均与元素 T 相邻且原子序数依次增大”，可确定 X 为碳(C)，Y 为锗(Ge)；W、Z与 T 同周期，则 W 为铝(Al)，Z为磷(P)。【题目详

29、解】A元素 Si在自然界中只能以化合态形式存在，A错误；B元素非金属性强弱：PSiGe，B 正确；C因为 CO2通入 NaAlO2溶液中能生成 Al(OH)3，所以酸性 H2CO3 Al(OH)3，C 正确；DC 与氧元素形成的氧化物为 CO、CO2等，D 正确；故选 A。5、D【答案解析】A根据结构简式判断；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的 C 原子上；C苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；D乙与高锰酸钾不反应。【题目详解】A由结构简式可知甲、乙的化学式均为 C8H14，故 A 正确；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的 C 原子上，如在不同的 C上，用定一移一法分析，

30、依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有 7 种，故 B 正确；C苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故 C 正确；D乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故 D 错误。故选 D。6、D【答案解析】ASO2 是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；BH2SiO3 电离时其阳离子全部是H+，属于酸，故B错误；C纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；故选D。点睛：解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进

31、行分析、判断，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，从而得出正确的结论。7、C【答案解析】试题分析：A燃烧热是 1mol 的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于氢气是 2mol，而且产生的是气体水，所以 H2的燃烧热大于 241.8 kJ/mol，错误；B.2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡会正向移动，物质的平衡含量改变，因此图 2 不能表示压强对可逆反应的影响，错误；C根据图 3，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入适

32、量 CuO，增大溶液的 pH,还不回引入杂质离子，调节 pH4，这时就会形成 Fe(OH)3沉淀，然后过滤即可除去，正确；D当两种电离程度不同的酸溶液稀释水，酸越强，溶液中离子的浓度变化就越大，酸越弱，酸稀释时未电离的电解质分子会继续电离使离子浓度由有所增加，所以离子浓度变化小，根据图像可知酸性：HAHB。酸越强，其盐水解程度就越小，其盐溶液的碱性就越弱。所以相同条件下 NaA 溶液的 pH小于同浓度的 NaB 溶液的 pH，错误。考点：考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的应用的知识。8、C【答案解析】A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会

33、加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故 A正确；B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故 B 正确；C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故 C 错误；D、草木的主要成分是纤维素，故 D 正确；答案 C。9、C【答案解析】A.铟(In)与铝同主族，最外层电子数和 Al相等，有 3 个，故 A 错误；B.铟(In)与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以 In 的原子半径大于 I，故 B 错误；C.元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以 In(OH)3的碱性强于 Al(OH)3，故 C 正

34、确；D.铟(In)是主族元素，不是过渡元素，故 D 错误；正确答案是 C。10、D【答案解析】A葡萄糖和乙醛都含有醛基，加热时都可与氢氧化铜发生氧化还原反应，不能鉴别，故 A 错误；B银不与氨水反应，不能用于洗涤试管内壁的银单质，银可溶于硝酸，可用硝酸洗涤，故 B 错误；C裂化汽油成分中，含有碳碳双键的化合物，可与溴水发生加成反应，则不能用作萃取剂，故 C 错误；D氨基酸含有羧基、氨基，具有两性，不同的氨基酸达到等电点的 pH不同，可控制 pH 利用溶解度差异分离，故 D正确。答案选 D。【答案点睛】氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的 pH称为该氨

35、基酸的等电点。当达到等电点时氨基酸在溶液中的溶解度最小。11、B【答案解析】AKI 是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故 A 不选；BFeCl2溶液变质混有 FeCl3，则加 KSCN 可检验铁离子，能检验是否变质，故 B 选；CHCHO 变质生成 HCOOH，银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故 C 不选；DNa2SO3溶液变质生成 Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能与氯化钡生成白色沉淀，所以加氯化钡不能检验变质，故 D不选；故选：B。12、D【答案解析】AFe(NO3)2样品溶于稀盐酸，发生反应 Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2

36、H2O，滴加 KSCN 溶液后，溶液变红色，不能肯定原样品是否变质，A 不合题意；B“84”消毒液具有强氧化性，能使 pH试纸褪色，不能用 pH 试纸检验其 pH，B 不合题意；C未生锈的铁钉放入试管中，用稀硫酸浸没，发生析氢腐蚀，C 不合题意；D在 H2C2O4溶液中滴加 Na2CO3溶液，有气泡产生，则说明生成了 H2CO3，从而表明酸性 H2C2O4大于 H2CO3，D符合题意；故选 D。13、B【答案解析】反应后的混合气体通入到 BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3+2NH4Cl、SO3+H2O+2

37、NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol 三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气 2mol，则 4mol 氨气和 2molSO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为 1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余 SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为 1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【题目详解】A、根据分析可知，白色沉淀为 BaSO4和 BaSO3，故 A 错误；B、由上述分析可知，最后得到沉淀为 1mol硫酸钡、1mol亚

38、硫酸钡，二者物质的量之比为 1:1，故 B正确；C、根据 B 项分析可知，最后得到沉淀为 1mol硫酸钡、1mol 亚硫酸钡，二者物质的量之比为 1:1，故 C 错误；D、从溶液中逸出的气体为 N2，根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故 D 错误；答案选 B。14、D【答案解析】氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，2px1、2py1 和 2pz1 上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，错误的为 D，故选 D。【答案点睛】掌握和理解 p 亚层中电子的能量和自旋方向、以及电子云的形状是解题的关键。要注意 2p3上的 3 个电子排布在 3 个相互

39、垂直的 p 轨道中，自旋方向相同。15、A【答案解析】A标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故 A 错误；BD2O 的摩尔质量为 20g/mol，2gD2O为 0.1mol，每个分子中含有 10 个电子，则含有电子数为 NA，故 B 正确；CNO2和 N2 O4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为346g/4 gmol6=3mol，即 3NA，故 C 正确；D1moINa 反应生成 Na2O 和 Na2O2，钠原子只失去 1 个电子，所以转移电子数为 1mol，即 NA，故 D 正确。故选 A。16、B【答案解析】A电解饱和食盐水时，阳极得到 Cl2 和 NaOH(aq)）；B

40、教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移；C电镀池特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；D原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极。电子从原电池负极流向电解池阴极。17、C【答案解析】A 选项，根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故 A正确；B 选项，碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故 B 正确；C 选项，碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故 C 错误；D 选项，1mol 碳酸亚乙酯相当于有 2mol 酯基，因此最多可消耗 2mol

41、NaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故 D 正确。综上所述，答案为 C。18、C【答案解析】铁泥（主要成分为 Fe2O3、FeO和少量 Fe）与稀盐酸反应得到的滤液 A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子：2Fe3+Fe=3Fe2+，过滤过量的铁，滤液 B 的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成 Fe（OH）2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe2+2OH-=Fe3O4+2H2O，过滤、洗涤、干燥得产品 Fe3O4，以此解答该题。

42、【题目详解】A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2CO3是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的 Na2CO3溶液可以让油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故 A 正确；B.滤液 A 溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3+Fe=3Fe2+，故 B正确；C.步骤中，防止其在步骤中继续氧化+2 价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余 H2O2，故 C 错误；D.超顺磁性的 Fe3O4粒子平均直径 25nm，属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故 D 正确；答案选 C。19、B【答案解析】A.14CO2分子中

43、含有 24 个中子，88.0 g14CO2的物质的量为 88.0 g 46 g/mol=1.91 mol，所以其中含有的中子数目为1.9124NA=45.9NA；14N2O 的分子中含有 22 个中子，88.0 g14N2O的物质的量等于 2 mol，所以其中含有的中子数目为44 NA，所以 88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数大于 44 NA，A 错误；B.在该中性溶液中 n(CH3COO-)=n(Na+)，由于 CH3COONa 的物质的量是 1 mol，所以该溶液中 CH3COO-数目为 NA，B 正确；C.17.4 g MnO2的物质的量 n(MnO2)=17.4 g

44、87 g/mol=0.2 mol，n(HCl)=10 mol/L0.04 L=0.4 mol，根据方程式中物质反应关系 MnO2过量，应该以 HCl 为标准计算，但随着反应的进行，盐酸溶液浓度变小，所以 0.4 mol HCl不能完全反应，所以反应过程中转移电子的物质的量小于 0.2NA，C 错误；D.只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，D 错误；故合理选项是 B。20、A【答案解析】纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是 Cu 到 Cu（NO3）2，每个 Cu 升 2 价，失 2 个电子；另一个是 HNO3到 NaNO2，每个 N 降 2 价，得 2 个电子。5

45、1.2gCu 共失电子51.264/molgg21.6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于 HNO3到 NaNO2得到的电子，所以溶液中 n（NaNO2）=0.8mol，气体与氢氧化钠反应的盐溶液为 NaNO3、NaNO2混合溶液，根据钠离子守恒有 n（NaNO3）+n（NaNO2）=n（Na+），所以溶液中 n（NaNO3）n（Na+）-n（NaNO2）0.5L2mol/L-0.8mol0.2mol，故选 A。21、B【答案解析】根据图示，M 极，苯酚转化为 CO2，C 的化合价升高，失去电子，M 为负极，在 N 极，Cr2O72转化为 Cr(OH)3，Cr的化合价降低，得到电子，

46、N 为正极。A根据分析，M 为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A 错误；B由于电解质 NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使 Na和 Cl不能定向移动。电池工作时，M 极电极反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，负极生成的 H透过阳离子交换膜进入 NaCl溶液中，N 极电极反应式为Cr2O726e14H2O=2Cr(OH)38OH，生成的 OH透过阴离子交换膜进入 NaCl 溶液中，OH与 H反应生成水，使 NaCl 溶液浓度减小，B正确；C苯酚的化学式为 C6H6O，C 的化合价为2-3升高到+4 价。1mol 苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为 64(2-3)

47、=28mol，则其电极反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C 错误；D原电池中，阳离子向正极移动，因此 H从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D 错误。答案选 B。【答案点睛】此题的 B 项比较难，M 极是负极，阴离子应该向负极移动，但是 M 和 NaCl 溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能通过，因此判断 NaCl 的浓度的变化，不能通过 Na和 Cl的移动来判断，只能根据电极反应中产生的 H和 OH的移动反应来判断。22、D【答案解析】该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M 上有机物失电子是负极，N 上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为

48、阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连；A在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，则 Fe 与 X相连，故 A 错误；B由甲图可知，氢离子向正极移动，即 H+透过质子交护膜由左向右移动，故 B 错误；CH2NCONH2在负极 M 上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+，故 C 错误；D当图甲中 N 电极消耗 0.5 mol O2时，转移电子的物质的量为 0.5mol4=2.0mol，则乙中阴极增重2.0mol264g/mol=64g，故 D 正确；故答案为 D。【答案点睛】考查原电池原理以及电镀原理，明确

49、原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向是解题关键，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M 上有机物失电子是负极，N 上氧气得电子是正极，电解质溶液为酸性溶液，图乙中在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒即可计算。二、非选择题(共 84 分)23、1-丙醇（正丙醇）（酮）羰基、羟基 取代反应 CH3CH2COOH+CH3OHCH3CH2COOCH3+H2O 保护酮羰基 3 或 【答案解析】丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成 B 为 1-溴丙烷；根据 D 与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成 E 可知，D 为丙酸，则 C 为 1-丙

50、醇；根据 Claisen 酯缩合：，E 发生酯缩合生成 F，结合 F 的分子式可知，F 为，根据 G与 I 的结构简式，结合反应流程可推出 H为，据此分析。【题目详解】丙烯在双氧水作用下与溴化氢发生加成生成 B 为 1-溴丙烷；根据 D 与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成 E 可知，D 为丙酸，则 C 为 1-丙醇；根据 Claisen 酯缩合：，E 发生酯缩合生成 F，结合 F 的分子式可知，F 为，根据 G与 I 的结构简式，结合反应流程可推出 H为。(1)C 的名称为 1-丙醇（正丙醇）；为，所含官能团的名称为（酮）羰基、羟基；(2)BC 是 1-溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应