福建省厦门外国语学校石狮分校、泉港区第一中学两校2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题.pdf

《福建省厦门外国语学校石狮分校、泉港区第一中学两校2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省厦门外国语学校石狮分校、泉港区第一中学两校2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、福建省厦门外国语学校石狮分校、泉港区第一中学两校 2022-2023学年高三上学期第四次月考化学试题 一、单选题 1.化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是 A疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性 B聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程 C“嫦娥 5 号”带回的月壤中含3He，它与4He互为同素异形体 D“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料 2.一种抗血小板聚集的药物 X的结构如下图所示。下列说法正确的是 A1mol X最多能与 3 mol NaOH发生反应 BX中存在 4 种含氧官能团 C1个 X分子中含有 3 个手性碳原子 D可发

2、生加成反应、加聚反应，不能发生消去反应 3.一种以甲醇辅助固定 CO2的方法，原理如图。下列说法正确的是 A该过程中 Ce的化合价发生了变化 B反应的类型为取代反应 C若用 HOCH2CH2OH辅助固定，则产物可能为 D反应原料中的原子 100%转化为产物 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A某温度和压强下，48gO2和 O3的混合气体中含有的氧原子总数为 3NA B在合成氨反应中，当有 2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为 0.3NA C常温下，将 5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA D4.6g乙醇中含有 OH键数目为 0.1NA 5

3、.已知 A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图 1，且 A、B、C、D 形成的化合物 X如图 2，C 与 E同主族。下列说法错误的是 A化合物 X在高温下稳定性较弱 B均由 A、C、D、E 四种元素形成的化合物在溶液中都显碱性 CD元素的单质能与 C 元素的单质直接化合生成两种化合物 DC 元素的氢化物的沸点不一定高于 B元素的氢化物的沸点 6.下列实验操作和现象及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅 升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小 B 将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入 O2，

4、无明显现象，向溶液中滴加少量 FeSO4溶液后，铜粉逐渐溶解，溶液变为蓝色 形成 Fe-Cu 原电池，加快反应速率 C 室温下，取两份完全相同的铁粉分别加入0.2mol/LH2SO4溶液和 18.4mol/LH2SO4硫酸溶液中，后者反应更快 相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快 D 将固体混合物完全溶解在足量稀盐酸中后，向该澄清溶液中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀 原固体中不一定含有 SO AA BB CC DD 7.下列离子方程式正确的是 A向硫酸铜溶液中加入过量的 NaHS 溶液：Cu2+2HS-=CuS+H2S B氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2O C水玻璃中通

5、入少量 CO2：SiO +2CO2+2H2O=2HCO+H2SiO3 D酸性 KMnO4溶液滴定双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O 8.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：下列有关说法不正确的是 A“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌 B“氧化”时发生反应的离子方程式为 2Fe2+ClO-H2O=2Fe3+Cl-2OH-C“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有 Fe2+、Fe3+、Na+D用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 9.“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用 LiAl、LiSi等合金做

6、电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1 mol FeS2完全反应时转移 4 mol 电子。下列说法错误的是 A热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性 B电子流向：LiAl 极用电器FeS2极 C正极的电极反应式为 FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2S D若 1mol Li0.9Al 转化为 Li0.08Al，则 FeS2消耗 98.4g 10.25时，溶液分别滴定、两种酸溶液，得到如图所示的曲线：。其中为酸的电离常数，A为理论上应消耗溶液的体积。下列有关说法不正确的是 A B若 b点，则 a点可能 Cc点溶液中：D滴定过程中均可能存在关系(表示或)：二、

7、工业流程题 11.三氧化二锑(Sb2O3)可用作颜料、阻燃剂、媒染剂、催化剂等。以辉锑矿(主要成分为 Sb2S3，还含有 As2S5、PbS、CuO和 SiO2等)为原料制备 Sb2O3，其中一种工艺流程如下：已知：I.酸浸液中的阳离子有 H+、Sb5+、Sb3+、Pb2+、As3+、Cu2+；阴离子只有Cl-II.25时，Ksp(CuS)=1.010-36，Ksp(PbS)=9.010-29。回答下列问题：(1)滤渣 I中含有 SiO2和单质 X两种物质，单质 X在煤油中的溶解度曲线如图。单质 X的化学式为_。利用煤油为溶剂将滤渣中的 SiO2和单质 X 分离，其操作方法是_。(2)“酸浸”

8、时，Sb2S3被氧化的化学方程式为_。(3)“还原”时，被 Sb 还原的物质为_。(填化学式)(4)已知浸出液中 c(Cu2+)=0.0l molL-1、c(Pb2+)=0.10 molL-1，在“沉铜、铅”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_(填化学式)；当 CuS、PbS 共沉时，=_。(5)“除砷”时有弱酸 H3PO3生成，则该反应的离子方程式为_。(6)在“水解”工序，操作时先加入大量水，后加入少量氨水。先加入大量水的作用是_。三、原理综合题 12.氧化铁黄又称羟基铁，简称铁黄，化学式为FeOOH，具有良好的耐光性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强。由钛白粉废渣

9、(主要为 FeSO4H2O，含少量 TiOSO4和不溶物)制备铁黄的实验步骤如下：步骤 1：将钛白粉废渣加入蒸馏水中，加入过量铁粉，搅拌。步骤 2：在精制的 FeSO4溶液中加入一定量氨水后，通入空气。步骤 3：将黄色浊液过滤、洗涤、烘干得铁黄样品。已知：TiOSO4+(x+1)H2OTiO2xH2O+H2SO4(1)“步骤 1”中加入过量铁粉可除去的杂质是_(填化学式)。充分反应后，分离混合物的方法是_。(2)“步骤 2”中所用装置如图所示(部分夹持装置省略)。制备 FeOOH 晶体的操作如下：.关闭 K2，打开止水夹与 K1；.关闭止水夹，一段时间后，打开 K3；.当乙中 pH=6.0时，

10、关闭 K1、K3，打开 K2，通入空气，直至 pH=4.0。检查乙的气密性：关闭 K2、K3，用热毛巾捂热乙，观察到的现象是_，停止捂热后，观察到的现象是_，则乙的气密性良好。通入空气时，多孔球泡的作用为_。通入空气的过程中，乙中有 2 个阶段的变化。第 1 阶段：pH保持 6.0 不变，白色沉淀很快变成灰绿色，后变成红褐色，则该阶段的化学方程式为_。第 2 阶段：pH从 6.0 降低到 4.0，生成铁黄，该阶段的离子方程式为_。上述实验制备铁黄晶体的过程时间比较长，加入亚硝酸钠可缩短制备时间。经查阅文献发现，实际起催化作用的是 NaNO2与稀 H2SO4反应生成的气体。该气体是_(填化学式)

11、。(3)样品纯度测定。取 1g样品将其溶解于足量的稀盐酸中，用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为 b g，则该样品的纯度为_。13.丙烯腈()是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成材料的生产中。以丙烯为原料合成丙烯腈。(1)丙烯具有一定的危险性，易爆炸起火。已知丙烯的燃烧热为 2049 kJmol-1，则其燃烧的热化学方程式为_。(2)以 3-羟基丙酸乙酯(A)为原料合成丙烯腈(C)的主要反应如下：i.+H2O(g)H10 ii.+NH3(g)+H2O(g)+H20 在盛有催化剂 TiO2、压强为 100 kPa的恒压密闭容器中按体积比 215充入 A(g)和NH3(

12、g)，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图 1 所示(例如 A 的物质的量分数 w%=100%)。随着温度的升高，B(g)平衡的物质的量分数先增大后减小的原因是_。a点对应反应的 Kp=_(保留两位有效数字)。除了上述所给的条件外，可提高丙烯腈的平衡产率的措施还有_。(只要求写一种)(3)科学家通过 DFT 计算发现反应分 2 步进行。第 2步反应的化学方程式为 (g)(g)+H2O(g)，写出第 1步反应的化学方程式：_。实验过程中未检测到 (g)，其原因可能为_。四、结构与性质 14.锌的合金及其化合物应用广泛。.碳酸酐酶是一种含锌金属酶。人体内碳酸酐酶

13、可以使CO2水合和脱水反应速率分别加快 13000 和 25000 倍。碳酸酐酶的部分结构如图 a所示 (1)基态锌原子价电子排布式为_。(2)碳酸酐酶所含元素中，第一电离能最大的是_(填元素符号，下同)，电负性最小的是_。(3)1个 CO2分子与 1 个 H2O分子中 键数目之比为_；写出两个与 CO2互为等电子体的阴离子的化学式：_。(4)碳酸酐酶的部分结构中，为 Zn2+提供电子对形成配位键的原子有_个，碳原子的杂化类型为_。.一种锌镁合金的六方晶胞如图b所示，除棱心和顶角外，晶胞内还有六个原子，所有的 Mg均在晶胞内部。(5)该合金密度为_gcm3(写出计算式即可，阿伏加德常数用NA表示)。五、有机推断题 15.雷美替胺是一种失眠症治疗药物。一种合成雷美替胺的路线如下：(1)A中含氧官能团名称为_。(2)B的结构简式为_。(3)有机反应类型：CD 为_；FG为_。(4)写出 G雷美替胺的化学方程式：_。(5)DE中有一种与 E 互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为_。(6)写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，能发生银镜反应；核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 9322。