吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二下学期第二次月考化学Wo含答案.pdf

《吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二下学期第二次月考化学Wo含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二下学期第二次月考化学Wo含答案.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 化学试题 第 1 页（共 18 页）第 2 页（共 18 页）长春外国语学校 2020-2021 学年高二年级第二学期第二次月考 化学试卷（理）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描

2、黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O-16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 第卷 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是 A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例 B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液 C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土 D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量 2.利用

3、下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A用甲装置制备并收集 CO2 B用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 C用丙装置制备无水 MgCl2 D用丁装置在铁上镀铜 3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）化学试题 第 3 页（共 18 页）第 4 页（共 18 页）A4422NHFe SO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4 B电解2MgCl水溶液：2222Cl2H O2OHClH 通电 C乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OH D4CuSO溶液中滴加稀氨水：22Cu2OHCu(OH)4.紫花前胡醇可从中

4、药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A分子式为 C14H14O4 B不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C能够发生水解反应 D能够发生消去反应生成双键 5.X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为4价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物24Z X的电子总数为 18 个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（）A原子半径：ZYM B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYM C22X ZZX易溶于水，其水溶液呈碱性 DX、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 6.一种高性能

5、的碱性硼化钒（VB2）空气电池如下图所示，其中在 VB2电极发生反应：32442VB16OH11eVO2B(OH)4H O该电池工作时，下列说法错误的是 A负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L（标准状况）O2参与反应 B正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高 化学试题 第 5 页（共 18 页）第 6 页（共 18 页）C电池总反应为3222444VB11O20OH6H O8B(OH)4VO D电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH 溶液回到复合碳电极 7.某弱酸 HA 溶液中主要成分的分布分数随 pH 的变化如图所示。下列说法错误的是 A.该酸-lgKa 4.7 B.

6、NaA 的水解平衡常数 Kh=1aK C.当该溶液的 pH=7.0 时，c(HA)c(A-)D.某 c(HA)：d(A-)=4：1 的缓冲溶液，pH4 第卷 二、填空题：本题共 4 题，共 58 分。8.（14 分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以及少量的 Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表 金属离子 Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的 pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全（c=1.010-5）的 pH 3.2 4.7 11.1

7、13.8 回答下列问题:(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫 化学试题 第 7 页（共 18 页）第 8 页（共 18 页）酸盐。写出 Al2O3转化为 NH4Al(SO4)2的化学方程式_(2)“水浸”后“滤液”的 pH 约为 2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节 pH 至 11.6，依次析出的金属离子是_。(3)“母液”中 Mg2+浓度为_molL-1。(4)“水浸渣”在 160“酸溶”，最适合的酸是_。“酸溶渣的成分是_、_。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出 TiO2xH2O 沉淀，该反应的离

8、子方程式是_。(6）将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得_，循环利用。9.（14 分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示)：I将浓 H2SO4、NaNO3、石墨粉末在 c 中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入 KMnO4粉末。塞好瓶口。II、转至油浴中，35搅拌 1 小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至 98并保持 1 小时。III转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加 H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。IV离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。化学试题 第 9 页（共 18 页

9、）第 10 页（共 18 页）V蒸馏水洗涤沉淀。VI冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题:（1）装置图中，仪器 a、c 的名称分别是_、_.仪器 b 的进水口是_（填字母）。（2）步骤中，需分批缓慢加入 KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是_。（3）步骤中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 _（4）步骤 III 中，H2O2的作用是_(以离子方程式表示)。（5）步骤 IV 中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 SO42-来判断。检测的方法是_。（6）步骤 V 可用 pH 试纸检测来判断 Cl-是否洗净，其理由是_。10.(15 分)一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有

10、强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题:(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig 误认为是 ICl.从而错过了一种新元素的发现。该元素是_(2）氯铂酸钡（BaPtCl6）固体加热时部分分解为 BaCl2、Pt 和 Cl2，376.8时平衡常数Kp=1.0104Pa2.在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在 376.8，碘蒸气初始压强为 20.0 kPa。376.8平衡时，测得烧瓶中压强为 32.5 kPa，则 PICl=_kPa，反应 2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的平

11、衡常数 K=_(列出计算式即可)。(3)McMorris 测定和计算了在 136180范围内下列反应的平衡常数 KP:2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)KP1,2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)KP2 得到 lgKP1 和 lgKP2 均为线性关系，如下图所示:化学试题 第 11 页（共 18 页）第 12 页（共 18 页）由图可知，NOCl 分解为 NO 和 Cl2反应的H_0（填“大于”或“小于”）。反应 2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的 K=_（用 KP1、KP2表示）；该反应的 H_0(填“大于”或“小于)，写出推理过程_。(4)Kistiak

12、owsky 曾研究了 NOCl 光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为:NOCl+hvNOCl*NOCl+NOCl*2NO+Cl2 其中hv表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_mol的光子。11.（15 分）过渡金属元素络（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题:(1）对于基态 Cr 原子，下列叙述正确的是_(填标号).A轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为Ar3d54s1 B.4s 电子能量较高，总是在比 3s 电子离核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大(

13、2）三价铬离子能形成多种配位化合物。Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中提供电子对形成配位键的原子是_，中心离子的配位数为_。(3)Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中配体分子 NH3、H2O 以及分子 PH3的空间结构和相应的健角如下图所示。化学试题 第 13 页（共 18 页）第 14 页（共 18 页）PH3中 P 的杂化类型是_。NH3的沸点比 PH3的_，原因是_。H2O 的键角小于 NH3的,分析原因_。(4）在金属材料中添加 AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是_原子。设 Cr 和 Al 原子半径分别为 rCr和 rAl，则金属原子空间占有率为_%（列出计算表达式)。答案 1-7 ACCBDBB 8.化学试题 第 15 页（共 18 页）第 16 页（共 18 页）9.10.化学试题 第 17 页（共 18 页）第 18 页（共 18 页）11.