湖北省十堰市2022届高三下学期4月调研考试化学试题(含答案).pdf

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1、十堰市 2022 年高三年级四月调研考试 化 学 本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟 注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 4可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1为实现

2、2030 年碳达峰的目标，必须大力开发新型能源下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气 C地热能、海洋能、火电能 D太阳能、风能、生物质能 2 集玄方中治齿疏陷物的中药方：“炉甘石（注：3ZnCO）、寒水石（注：4CaSO）等分，为末每用少许擦牙，忌用刷牙，久久自密”下列有关说法错误的是（）AZn位于元素周期表中的ds区 BCa的价层电子排布式为24s C23CO的空间结构为三角锥形 D24SO的键角为109 28 3下列有关物质的应用错误的是（）ACuO可以代替34Fe O做打印机墨粉 B回收和利用2CO，有助于我国早日实现“碳中和”C，聚苯

3、乙烯耐各种碱、盐及水溶液，可用来制作塑料制品 D半导体材料砷化镓可以用于制造太阳能电池板 4实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A D对应的装置图正确的是（）224ABClCDIICCl 浸泡适量海藻海藻灰悬浊液含 的溶液含 的溶液碘的溶液晶体碘 A B C D AABBCCDD 5四乙烯基甲烷的结构如图（），下列说法正确的是（）A四乙烯基甲烷和3轴烯（）互为同系物 B四乙烯基甲烷与丙苯互为同分异构体 C四乙烯基甲烷的二氯代物有 4 种 D四乙烯基甲烷分子中所有碳原子有可能共平面 6在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的2MgCu（结构如图）微小晶粒，其分散在Al中可使得铝

4、材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，“坚铝”是制造飞机的主要材料 已知：该结构中Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入以四面体方式排列的Cu则晶体结构中镁原子之间的最短距离为（）A2pm4aB3pm4aC2pm2aD3pm2a 7下列离子方程式书写错误的是（）A2FeBr溶液中通入过量23222Cl:3Cl2Fe4Br2Fe2Br6Cl B碳酸氢钠溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：2332HCOOHCOH O C用氯酸钠的酸性溶液与22H O作用制取2322222ClO:4ClO4H O4H4ClO3O6H O D用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：323Ag4HNO3Ag

5、NO2H O 8下列有关粒子大量共存的分析正确的是（）选项 限定条件及粒子组 判断与分析 A 透明溶液中：22FeNaSCl、能大量共存，透明溶液可能是有色溶液 B pH1的溶液中：2BaClClONa、不能大量共存，发生反应：22ClOCl2HClH O C 硫酸钠溶液中：243MgNHClNO、不能大量共存，会产生白色沉淀 D 常温下，pH7的溶液中：3324AlFeSOCl、能大量共存，因为它们之间不反应 AABBCCDD 9设AN为阿伏加德罗常数的值我国科学家开发的沸石分子筛催化剂，可实现甲烷在温和条件下 高 选 择 性 氧 化 制 备 高 附 加 值 的 甲 醇 和 乙 酸 的 目

6、的，转 化 关 系 如 下：4332120 C 240 CCHCH OH/CH COOHO/AuZSM5下列说法正确的是（）A360gCH COOH中含CH键的数目为A3N B标准状况下，322.4LCH OH中含有的原子数为A6N C在光照下，42molCH和271gCl充分反应生成3CH Cl分子的数目为A2N D在浓硫酸、加热条件下，31molCH OH和足量3CH COOH充分反应生成的酯基数目为AN 10我国科学家构建的23NiO/Al O/Pt双组分催化剂（其中NiO的晶胞与NaCl相同），可实现氨硼烷33H NBH与2H O高效产2H的目的，发生反应的化学方程式为 332422H

7、 NBH2H ONH BO3H催化剂下列说法正确的是（）ANiO晶胞中2Ni的配位数为 8B氨硼烷中 N 提供孤电子对和 B 提供的空轨道形成配位键 C氨气中键角HNH大于氨硼烷中键角HNH DHNHBNB、的键能决定氨硼烷的沸点高低 11短周期元素ZWXY、的原子半径逐渐减小，W 的最简单氢化物的水溶液呈碱性，Z 的最外层电子数为内层电子总数的两倍，Y 与其他元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构下列叙述错误的是（）A四种元素中，Y 的第一电离能最小 B仅由 W 和 X 形成的化合物不止四种 C原子序数：XWZYD最简单氢化物的沸点：XWZ

8、12合成某种镇痉利胆药物的中间反应：下列说法正确的是（）Aa 的分子式为763C H OB1molb最多消耗24molH C在加热条件下可用新制氢氧化铜鉴别 a 和 b D等物质的量的 a 和 b 最多消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:3 13工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有2FeS等杂质）制备4PbSO，晶体的工艺流程如图：已知：2PbCl难溶于冷水，易溶于热水；224PbCl(s)2Cl(aq)PbCl(aq)0H；85sp4sp2PbSO1.08 10,PbCl1.6 10KK下列说法正确的是（）A“浸取”时发生的主要离子反应为2222MnOPbS4H4ClPbClSMnCl2

9、H O B“滤渣 2”的主要成分是2Fe(OH)C“沉降”时加入冰水使224PbCl(s)2Cl(aq)PbCl(aq)平衡向右移 D“沉淀转化”过程中，当溶液中1Cl0.1mol Lc时，2614SO6.75 10 mol Lc 14某二次锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A放电时电子由Li经导线、用电器、导线到正极 B放电时正极反应可能为282Li S14Li14e8Li S C充电时，该电池的总反应为288Li S16LiS D用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗1.4g锂时，铅酸蓄电池消耗1.8g水 15常温常压下，将等浓度NaOH溶液分别滴加到pH相同、等

10、体积的HX溶液和HY溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示下列说法错误的是（）已知：94aa(HX)1.0 10,(HY)4.0 10,lg20.3KK AN 表示溶液的pH与 Ylg(HY)cc的变化关系 Bb 点，溶液中由水电离出的OHc约为9.4110mol L Ca 点溶液中Na的数目大于其中含有的酸分子的数目 D向HX溶液中滴加NaOH溶液至 pH7,X:(HX)1:100cc 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分 16（14 分）3NaBiO（铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体）是分析化学常用试剂工业上以辉铋矿粉（主要成分是23Bi S，含少量222SiOCu SF

11、eS、等杂质）为原料制备铋酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）“浸渣”的主要成分是_（填化学式）用硝酸替代“盐酸，3NaClO”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_（2）检验“酸浸”液中是否含2Fe，可选择的试剂是_（填标号）AKSCN溶液 B36KFe(CN)溶液 CKSCN溶液和双氧水（3）“除铁”的离子方程式为_（4）已知20sp2Cu(OH)2.0 10K，2232324Cu(aq)4NHH O(aq)Cu NH(aq)4H O（1）的平衡常数1312.0 10K 2232324Cu(OH)(s)4NHH O(aq)Cu NH(aq)2OH(aq)4H O（1）的平衡常

12、数2K _（5）探究3NaBiO的性质：实验 操作 现象 取少量3NaBiO粉末于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方 浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝 在稀硫酸酸化的4MnSO溶液中加入3NaBiO粉末，振荡 无色溶液变紫红色溶液 实验中发生反应的离子方程式为_ 结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，432MnONaBiOCl、的氧化性由强到弱的顺序是_（填化学式）结合上述流程中“氧化”步骤中发生的反应，说明3NaBiO和2Cl的氧化性相对强弱不一致的主要原因是_ 17（13 分）化合物 H 是合成某药物的中间体，一种合成 H 的路线如下：已知：2

13、H/H ONaCNRXRCNRCOOH ；3123PClR NH1Et NRCOOHRCOClRCONHR 请回答下列问题：（1）A 的分子式为_；D 的化学名称是_（2）B 中官能团名称是_；BC的反应类型是_（3）EFG的化学方程式为_（4）在 E 的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_种（不考虑立体异构）能发生银镜反应；苯环上只有 2 个取代基，且其中 1 个取代基为甲基；分子只含 1 个手性碳原子（提示：与 4 个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子）其中，在核磁共振氢谱上有 5 组峰且峰的面积比为1:2:2:3:3的结构简式为_（5）以对甲基苯胺（）和甲醛为原料合成，设

14、计合成路线（无机物及有机溶剂任用）18 （14 分）三 氯 化 硼3BCl用 于 制 备 光 导 纤 维 和 有 机 硼 化 物 等，制 备 原 理：2323B O3C3Cl2BCl3CO某小组据此设计实验制备3BCl并测定其纯度，装置如图：已知：3BCl的熔点为107.3 C，沸点为12.5 C，极易水解产生33H BO或3B(OH)和HCl 实验（一）：制备3BCl（1）水浴 R 选择_（填“热水浴”或“冰水浴”），装碱石灰的仪器是_（填名称）（2）F 装置的作用是_（3）已知：A 装置中还原产物为3Cr，其离子方程式为_ 实验（二）：探究3BCl的性质 据文献资料显示，3BCl在乙醇中剧

15、烈反应生成硼酸酯和“白雾”，与3BCl在水中发生水解相似 （4）写出三氯化硼与乙醇反应的化学方程式：_ 实验（三）：测定3BCl产品的纯度 准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液 准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中 向其中加入1113mL mol L AgNOcV溶液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯（常温常压下，密度为31.205g cm）向锥形瓶中滴加3滴3FeCl溶液，然后逐滴加入12mol L KSCNc标准溶液滴定过量的3AgNO溶液，消耗KSCN溶液的体积为2mLV已知：spsp(AgCl)(AgSCN)KK（5）步骤加入硝基苯的目的是包住AgCl沉淀，若不

16、加硝基苯，则滴定时消耗KSCN标准溶液的体积可能_（填“偏大”或“偏小”）；滴定终点时的现象是_（6）该产品中3BCl的质量分数为_%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中3BCl的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）19（14 分）丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得 反应 I（直接脱氢）：383621C H(g)C H(g)H(g)H 反应（氧化脱氢）：138236222C H(g)O(g)2C H(g)2H O(g)H236kJ mol 已知：122232H(g)O(g)2H O(g)H484kJ mol （1）1H_

17、1kJ mol（2）向某容器中仅通入38C H(g)，发生反应 I，达到平衡后，下列措施能提高36C H(g)的平衡产率的有_（填标号）A恒压下，充入惰性气体 B加入高效催化剂 C恒容下，充入38C HD适当升高温度（3）向某恒压密闭容器中通入38C H(g)和2N(g)的混合气体（2N不参与反应），反应起始时气体的总压强为100kPa 在温度为1CT 时，38C H(g)的平衡转化率与通入的混合气体中38C H(g)的物质的量分数的关系如图 1 所示 38C H的平衡转化率随起始通入38C H的物质的量分数增大而减小，其原因是_ 1CT 时，反应 I 的平衡常数pK _（以分压表示，分压总压

18、物质的量分数，保留一位小数）kPa （4）向密闭容器中充入一定量丙烷，在催化剂Cat1Cat2、作用下，单位时间内丙烯的产率与温度的关系如图 2 所示在相同条件下，催化效率较高的是_（填“Cat1”或“Cat2”）在Cat2作用下，0CT 之后丙烯产率急剧减小的原因可能是_（答一条）（5）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为3822C H:O:N2:13:85ppp的混合气体，已知：某反应条件下仅发生如下反应（kk、为速率常数）：反应：3823622C H(g)O(g)2C H(g)2H O(g)k 反应：362222C H(g)9O(g)6CO(g)6H O(g)k 实验测得丙烯的净生成速率方

19、程为363836C HC HC Hvkpk p，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_（6）已知：高温下，CC键断裂的反应比CH键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致36C H的选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活在生产中充入2CO的作用之一是利于保持催化剂活性，其原因是_（用化学方程式表示）十堰市 2022 年高三年级四月调研考试 化学参考答案 1D2C3A4D5B6B7C8B9A10B 11A12C13D14D15B 16（1）2SSiO、（未写 S 不扣分，2 分）；产生大气污染物NOx（1 分）（2）B（1 分）（3）32233CuO2Fe3H O2Fe(OH)3Cu（

20、2 分）（4）74.0 10（2 分）（5）233425NaBiO2Mn14H2MnO5Bi5Na7H O（2 分）342NaBiOMnOCl（2 分）溶液酸碱性不同（2 分）17（1）810C H（1 分）；2,5二甲基苯乙酸（1 分）（2）溴原子（1 分）；取代反应（1 分）（3）（2 分）（4）12（2 分）；（2 分）（5）（3 分）18（1）冰水浴（1 分）；（球形）干燥管（1 分）（2）吸收CO（2 分）（3）232722Cr O14H6Cl2Cr3Cl7H O（2 分）（4）332233BCl3CH CH OHB OCH CH3HCl（2 分）（5）偏大（1 分）；滴入最后一滴（或半滴）KSCN溶液，溶液刚好由无色变为红色且半分钟不褪色（2 分）（6）1 122117.53cVc Vw（2 分）；偏低（1 分）19（1）124（2 分）（2）AD（2 分）（3）丙烷物质的量分数增大，相当于对平衡体系加压，平衡向逆反应方向移动（2 分）16.7（2 分）（4）Catl（1 分）；催化剂失活、副产物增多（催化剂选择性降低）（1 分）（5）先增大，后减小（2 分）（6）2CCO2CO高温（2 分）