河南省漯河市第五高级中学2023学年高三下学期一模考试化学试题(含解析).pdf

《河南省漯河市第五高级中学2023学年高三下学期一模考试化学试题(含解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省漯河市第五高级中学2023学年高三下学期一模考试化学试题(含解析).pdf（28页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023 高考化学模拟试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题

2、卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是()A向 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2O B向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42沉淀完全：2Al3+3SO 42+3Ba2+6OH2Al(OH)3+3BaSO4 C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+DNaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HCO3 +Ba2+OHBaCO3+H2O 2、下列说法正确的是()A核素21H的电子数是 2

3、B1H和 D 互称为同位素 CH+和 H2互为同素异形体 DH2O 和 H2O2互为同分异构体 3、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（）A实验时先打开装置中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置的酒精灯 B装置的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的 NH3 C向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出 NH4Cl D用装置可实现步骤的转化，所得 CO2可循环使用 4、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、过滤、萃取、蒸

4、发 B蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏 5、实验室从含碘废液（含有 I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法不正确的是 A步骤中 Na2S2O3可用 Na2SO3代替 B步骤可以用倾析法除去上层清液 C含碘废液中是否含有 IO3-，可用 KI-淀粉试纸检验 D步骤发生反应的离子方程式为：4Fe3+2CuI4Fe2+2Cu2+I2 6、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 ANaOH BSiO2 CFe DCO2 7、

5、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应 B“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质 C“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应 8、用物理方法就能从海水中直接获得的物质是 A钠、镁 B溴、碘 C食盐、淡水 D氯气、烧碱 9、化合物 X(5 没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。下列有关 X的说法正确的是()A分子式为 C14H15O10 B分子中有四个手性碳原子 C1 mol X 最多可与 4 mol NaOH反应 D1 mol X 最多可与 4

6、 mol NaHCO3反应 10、下列有关说法正确的是（）A水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键 BCaF2晶体的晶胞如图，距离 F-最近的 Ca2+组成正四面体 C氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动 D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu 原子的配位数均为 12，晶胞空间利用率 68%11、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，560mL 的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为 0.05NA B标准状况下，2.24LCl2通入 NaOH 溶液中反应转移的电子数为 0.2NA C常温常压下，1

7、.5molHCHO和 C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的 O2分子数目为 1.5NA D0.1mol/L 的 NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中 NH4+数目为 NA 12、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A酸浸时反应的化学方程式是 Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2O B“热还原”中每生成 1molPd 同时生成的气体的物质的量为 8mol C化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有 NH4+D在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸 13、对下列实验现象或操作解释错误的是(

8、)现象或操作 解释 A KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去 SO2具有还原性 B 配制 SnCl2溶液时，先将 SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制 Sn2+水解，并防止 Sn2+被氧化为 Sn4+C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有 SO42-D 向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液，生成黑色沉淀 Ksp(CuS)Ksp(ZnS)AA BB CC DD 14、常温下，现有 0.1molL1NH4HCO3溶液，pH=7.1已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微

9、粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如图所示：下列说法不正确的是（）A当溶液的 pH=9 时，溶液中存在：c（HCO3）c（NH4+）c（NH3H2O）c（CO32）B0.1 molL1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32）C向 pH=7.1 的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和 HCO3浓度逐渐减小 D分析可知，常温下 Kb（NH3H2O）Ka1（H2CO3）15、NSR 技术能降低柴油发动机在空气过量条件下 NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A降低 NOx排放可以减少酸雨的形成 B储存过程中 NOx被氧化 C

10、还原过程中消耗 1molBa(NO3)2转移的电子数为 5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）D通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原 16、将燃着的 H2S 不断通入盛有一定量 O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入 H2S，发生的主要反应是 A2H2S+O2=2S+2H2O B2H2S+3O2=2SO2+2H2O C2H2S+SO2=3S+2H2O D2SO2+O2=2SO3 17、有关海水提溴的说法错误的是()A海水晒盐后的卤水是提溴原料 B可以利用氯气氧化溴离子 C可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 18、在一定温度下，将气体 X 和气

11、体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 A反应前 2min 的平均速率 v(Z)v(正)C保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.32mol 气体 X和 0.32mol 气体 Y，到达平衡时，c(Z)0.24molL1 D该温度下此反应的平衡常数：K=1.44 19、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）ApH为 5 的 NaHSO3溶液中:c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)B向 NH4Cl溶液中加入 NaOH固体至 pH=7：c(Cl

12、-)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)C将等体积、等物质的量浓度的 CH3COONH4与 NaCl 溶液混合，pH=7：c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)D20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液与 30mL0.1mol/LNaOH 溶液混合，测得 pH7：c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)20、利用如图装置模拟铁的电化学保护。下列说法正确的是 A若 X 为锌棒，开关 K置于 M 处，为外加电流阴极保护法 B若 X 为碳棒，开关 K置于 N 处，为牺牲阳极阴极保护法 C若 X 为锌棒，开关 K置于 M 处，

13、Zn 极发生：Zn-2eZn2+D若 X 为碳棒，开关 K置于 N 处，X极发生还原反应 21、常温下，向 20 mL0.1 mol.L-1HN3(叠氮酸)溶液中滴加 pH=13 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的 c(H+)与 NaOH 溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是 AHN3是一元弱酸 Bc 点溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C常温下，b、d 点溶液都显中性 D常温下，0.1 mol.L-1 HN3溶液中 HN3的电离度为 10a-11%22、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。某兴趣小组以 MgBr

14、2为原料，模拟从海水中制备溴和镁。下列说法错误的是（）A工业上步骤常用 Ca(OH)2代替 NaOH B设计步骤、的目的是为了富集溴 C步骤中试剂 X可选用饱和二氧化硫水溶液 D工业上实现步骤，通常用氢气还原氯化镁 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：回答下列问题：（1）有机物 A 中的官能团名称是_和_。（2）反应的化学方程式_。（3）反应所需的试剂是_。（4）反应和的反应类型分别是_、_。（5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元

15、 环结构的有机物 H 的结构简式_。(不考虑立体异构，只需写出 3 个)（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成 羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen（克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路_。(无机试剂任选)24、（12 分）研究表明不含结晶水的 X（由 4 种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究 X的组成和性质，设计并完成了下列实验：已知：气体单质 B 可使带火星的木条复燃。（1）X 中含有的元素为：_；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：_。（2）请写出的化学方程式：_。（3）已知 X常用于检验 Mn2+，它可将 Mn2

16、+氧化成 MnO4-。请写出 X溶液和少量 MnCl2溶液反应的离子方程式：_。25、（12 分）次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的消毒剂和漂白剂。已知：.常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8，42 以上会分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。.将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入潮湿的碳酸钠中生成 Cl2O 气体，用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。A B C D E.回答下列问题：(1)装

17、置 D 的作用为_。(2)配平装置 B 中的反应_：Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3。写出 Cl2O 的结构式为_。(3)装置 C 中加入的试剂 X 为 CCl4，其作用是_。(4)各装置的连接顺序为 A_E。(5)此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是_。(答出 1 条即可)(6)若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在 E 前各装置中，其余均溶于装置 E 的水中，装置 E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为 0.8mol/L，则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为_g。26、（10 分）实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2(反应装置

18、如图所示)(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)A往烧瓶中加入 MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量 MnO2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组提出下列实验方案：甲方案：与足量 AgNO3溶液反应，称量生成的 AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量 CaCO3(过量)反应，称量剩余的 CaCO3质量。丁方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。(3)进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样

19、 20.00 mL，用 0.1000 molL-1NaOH 标准溶液滴定，消耗 22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_molL-1 b.平行滴定后获得实验结果。采用此方案还需查阅资料知道的数据是：_。(4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有 MnCO3，说明碳酸钙在水中存在_，测定的结果会：_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)(5)进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。27、（12 分）某研究

20、性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 O2，在碱性溶液中较稳定。制备 K2FeO4（夹持装置略）。（1）A 为氯气的实验室发生装置。A 中反应方程式是_（锰被还原为 Mn2+）。若反应中有 0.5molCl2产生，则电子转移的数目为_。工业制氯气的反应方程式为_。（2）装置 B 中盛放的试剂是_，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用_。（3）C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该

21、反应方程式得出：碱性条件下，氧化性 Cl2_FeO42-（填“”或“”）。另外 C 中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示_。探究 K2FeO4 的性质（4）甲同学取少量 K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请简述 K2FeO4的净水原理。_。28、（14 分）氮、磷、砷、铁等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。(1)基态砷原子中核外电子占据最高能层的符号为_，该能层的原子轨道数有_ 个。下列有关表示基态氮原子的电子排布图中，仅违背洪特规则的是_(填字母)。A B C D(2)氮的一种氢化物 N2H4 是一种良好的火箭发射燃料

22、，传统制备肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔点、沸点分别为 1.4、113.5，氨气的熔点、沸点分别为-77.7、-33.5。N2H4中氮原子的杂化轨道类型为_杂化。H2O的 VSEPR 模型为_。肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是_。(3)氨分子是一种常见配体，配离子Co(NH3)63+中存在的化学键有_(填序号)。A离子键 B极性键 C配位键 D氢键 E金属键(4)已知Co(NH3)63+的几何构型为正八面体形，推测CoCl3(NH3)3结构有_种。(5)LiFeAs 可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为 a nm，A、B 处的两

23、个 As 原子之间距离=_nm，请在 z 轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“”表示_。29、（10 分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为_。（3）H2F+SbF6-（氟酸锑）是一种超强酸，存在H2F+，该离子的空间构型为_，依次写出一种与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_、_（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是；氟化铵中存在_（填序号）：A离子键 B

24、 键 C 键 D氢键（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似于 Born-Haber 循环能量构建能量图（见图 a）计算相联系关键能。则 F-F 键的键能为 kJmol-1，S-F 的键能为_kJmol-1。（6）CuCl 的熔点为 426，熔化时几乎不导电；CuF 的熔点为 908，密度为 7.1gcm-3。CuF 比 CuCl 熔点高的原因是_；已知 NA为阿伏加德罗常数。CuF 的晶胞结构如“图 b”。则 CuF 的晶胞参数 a=_nm（列出计算式）。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【

25、答案解析】A.NaClO 溶液呈碱性，在 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液，会生成 Fe(OH)3沉淀；B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为 1:4，反应生成偏铝酸根；C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；D.NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液，nBa(OH)2:n(NaHCO3)=1:1【题目详解】A.NaClO 溶液呈碱性，在 NaClO 溶液中滴入少量 FeSO4溶液，发生 3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3+4Fe3+3Cl-，故A 错误；B.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO42-完全沉淀，铝离子恰

26、好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，对应的离子方程式为：Al3+2SO4 2-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O，故 B 错误；C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D.NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液，HCO3-无剩余，离子方程式：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，D 正确，选D。【答案点睛】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式

27、的拆分、注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大 2、B【答案解析】A.核素21H的电子数是 1，左上角的 2 说明原子核内有 1 个质子和 1 个中子，中子不带电，故 A 不选；B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，1H 和 D 都是氢元素的原子，互称为同位素，故 B 选；C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故 C 不选；D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，H2O 和 H2O2的分子式不同，故 D 不选。故选 B。3、C【答案解析】在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干燥得

28、碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铵，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化铵晶体。【题目详解】A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故 A 错误；B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的 NH3，故 B 错误；C、通入氨气的作用是增大+4NH的浓度，使 NH4Cl更多地析出、使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度，故 C 正确；D、用装置加热

29、碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤的转化，但生成的二氧化碳未被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，故 D 错误；故答案为：C。【答案点睛】“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会生成碳酸钠。4、A【答案解析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离

30、，以此来解答。【题目详解】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发。答案选 A。5、C【答案解析】A.步骤中 Na2S2O3做还原剂，可用 Na2SO3代替，故正确；B.步骤从悬浊液中分离碘化亚铜固体，可以用倾析法除去上层清液，故正确；C.含碘废液中含有碘单质，能使 KI-淀粉试纸变蓝，不能用其检验是否含有 I

31、O3-，故错误；D.步骤中铁离子具有氧化性，能氧化碘化亚铜，发生反应的离子方程式为：4Fe3+2Cul4Fe2+2Cu2+I2，故正确。故选 C。6、D【答案解析】A、NaOH 是氢氧化钠的化学式，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能表示物质的一个分子，A不符合题意；B、SiO2只能表示二氧化硅晶体中 Si、O原子的个数比为 1:2，不能表示物质的一个分子，B 不符合题意；C、Fe 是铁的化学式，它是由铁原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，C 不符合题意；D、CO2是二氧化碳的化学式，能表示一个二氧化碳分子，D 符合题意；答案选 D。【答案点睛】本题难度不大，掌握化学式的含义、常见物质的粒

32、子构成是正确解题的关键。7、A【答案解析】A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故 A 正确；B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故 B 错误；C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故 C 错误；D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故 D 错误；故选：A。8、C【答案解析】从海水提炼溴、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析，根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理

33、来得到。【题目详解】A.海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，A 错误；B.从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，B 错误；C.把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，C 正确；D.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，D错误；故合理选项是 C。【答案点睛】本题考查了海水的成分，海水提炼溴、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键

34、。9、B【答案解析】由结构可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH，结合羧酸、酯、醇、酚的性质来解答。【题目详解】A由结构简式可知分子式为 C14H16O10，A 错误；B.在左侧六元环中，连接-OH、醚键的原子连接 4 个不同的原子或原子团，为手性碳原子，B 正确；C.能与氢氧化钠反应的为3 个酚羟基、酯基和羧基，1 mol X 最多可与 5 mol NaOH反应，C 错误；D.只有羧基与碳酸氢钠反应，则 1 mol X 最多可与 1 mol NaHCO3反应，D 错误；故合理选项是 B。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析

35、与应用能力的考查，注意选项 B 为解答的难点。10、B【答案解析】A水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的 H 原子和 O原子形成极性共价键，但不存在这离子键，A 选项错误；BCaF2晶体的晶胞中，F-位于体心，而 Ca2+位于顶点和面心，距离 F-最近的 Ca2+组成正四面体，B 选项正确；C电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，只能说 H 原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C 选项错误；D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为 12，但空间利用率为 74%，D 选项错误；答案选

36、 B。【答案点睛】本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概念。11、C【答案解析】A.标准状态下 560mL 的氢气和氯气混合物含有气体的物质的量为 n=0.56L=0.025mol22.4L/mol，无论是否反应，每个分子中含有 1 个共价键，所以 0.025mol 气体混合物反应后含有的共价键数目为 0.025NA，故 A 错误；B.氯气在反应中既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气反应时转移电子数为 1mol，2.24LCl2的物质的量为2.24L=0.1mol22.4L/mol则转移电子数为 0.1NA，故 B 错误；C.1mo

37、lHCHO 和 1mol C2H2O3完全燃烧均消耗 1mol 氧气，所以 1.5mol两种物质的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为 1.5mol，则消耗的 O2分子数目为 1.5NA，故 C正确；D.缺少溶液的体积，无法计算微粒的数目，故D 错误。故选 C。12、D【答案解析】A据图可知，酸浸时反应物有 Pd、浓 HNO3和浓 HCl，产物有 NO2，中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后 Pd的化合价应为+4 价，存在形式为 PdCl62-，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2+4H2O，故 A 正确；B 根据元素守恒生成的气体应为 HCl

38、和 NH3，生成 1molPd，则消耗 1mol氯钯酸铵，根据元素守恒可知可生成 2molNH3和 6molHCl，共 8mol气体，故 B 正确；C氯钯酸铵为红色沉淀，所以若某溶液中含有铵根，滴入含有氯钯酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，可以检验铵根，故 C正确；D溶解过程中盐酸电离出的 Cl-与 Pd4+生成络合物，促使 Pd 转化为 Pd4+的反应正向移动，从而使 Pd 溶解，若换成硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故 D 错误；故答案为 D。【答案点睛】难点为 A 选项，要注意结合后续流程判断 Pd 元素的存在形式；分析选项 B时首先根据元素守恒判断产物，然后再根据守

39、恒计算生成的气体的物质的量，避免写反应方程式。13、D【答案解析】A 选项，KI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入 SO2，蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2具有还原性，故 A 正确；B 选项，配制 SnCl2溶液时，先将 SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸目的抑制 Sn2+水解，并防止 Sn2+被氧化为 Sn4+，故 B 正确；C 选项，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中一定含有 SO42，故 C 正确；D 选项，向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶

40、液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，因此不能说 Ksp(CuS)v(逆)，故 B 错误；C.充入气体 X和气体 Y 各 1.16mol，平衡时 Y 的物质的的量为 1.11mol，则改变量为 1.16mol，此时 Z的物质的量为1.12mol，浓度为 1112molL1，保持其他条件不变向容器中充入 1.32mol 气体 X和 132 mol 气体 Y，用建模思想，相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来 2 倍，即 c(Z)=1.124 molL1，故 C 错误；D.平衡时，Y 的物质的量为 1.1mol，X的物质的量为 1.1mol，Z的物质的

41、量为 1.12mol，该温度下此反应的平衡常数20.12()10K=1.440.10.11010，故 D 正确；答案选 D。19、A【答案解析】A.pH=5 的 NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸根离子电离大于水解程度，离子浓度大小：c（HSO3）c（SO32）c（H2SO3），故 A 错误；B.向 NH4Cl溶液中加入 NaOH固体至 pH=7，加入的 NaOH 少于 NH4Cl，由电荷守恒：c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)，则 c(NH3H2O)=c(Na+)，NH3H2O电离大于 NH4+水解，c(NH4+)c(NH3H2

42、O)，所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)，故 B 正确；C.CH3COONH4中醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(Cl-)，c(NH4+)=c(CH3COO)，c(CH3COO)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)，故 C 正确；D.滴入 30mLNaOH 溶液时（pH7），其中 20mL 氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的 10mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有 0.001mol 一水合氨、0.0005mol硫酸铵，溶液的 pH7，说明一水合

43、氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c（NH4）c（NH3H2O）、c（OH）c（H），则溶液中离子浓度大小为：c（NH4）c（NH3H2O）c（OH）c（H），故 D 正确；故选 A。【答案点睛】本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，解题关键：明确反应后溶质组成，难点突破：注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。20、C【答案解析】A若 X 为锌棒，开关 K置于 M 处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故 A 错误；B若 X 为碳棒，开关 K置于 N 处，该装置是电解池，碳作阳极

44、、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故 B错误；C 若 X 为锌棒，开关 K置于 M 处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，故 C 正确；D若 X 为碳棒，开关 K置于 N 处时，该装置是电解池，阳极 X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故 D 错误；故答案为 C。21、C【答案解析】ApH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c 点时，20 mL0.1 mol.L-1HN3溶液与 20mLpH=13 的 NaOH 溶液刚好完全反应，此时溶液呈碱性，说明 NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A 正确；Bc 点溶液

45、为 NaN3溶液，依据质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HN3)，B 正确；C常温下，c 点溶液呈碱性，继续加入 NaOH溶液，d 点溶液一定呈碱性，C 错误；D常温下，0.1 mol.L-1 HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L，则 HN3电离出的 c(H+)=-14-a1010=10-14+amol/L，HN3的电离度为-14+a10100%0.1=10a-11%，D 正确。故选 C。22、D【答案解析】由流程可知，MgBr2与 NaOH 反生成氢氧化镁和 NaBr，则滤液含 NaBr，中氯气可氧化溴离子生成溴，吹出溴，中试剂 X为二氧化硫的水溶液，可吸收溴并生成 HBr，

46、中氯气与 HBr 反应生成溴；氢氧化镁与盐酸反应生成 MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到 MgCl26H2O，在 HCl 气流中加热 MgCl26H2O，使其脱去结晶水得到无水 MgCl2，中电解熔融 MgCl2生成 Mg，以此来解答。【题目详解】A.工业上步骤常用 Ca(OH)2代替 NaOH，便宜易得，故 A 正确；B.海水中溴离子浓度较低，步骤、的目的是为了富集溴，故 B 正确；C.步骤中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液，与溴单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成HBr，故 C 正确；D.Mg 为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实

47、现步骤，通常用电解法，故 D 错误；故选 D。【答案点睛】Mg 为活泼金属，用一般的还原剂无法将其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段电解，将其还原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含 Mg2+的水溶液时，水电离的 H+会优先放电，Mg2+不能在阴极得到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融 MgCl2的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表中铝以前的金属，如常用电解熔融 Al2O3、NaCl 的方法制取金属铝和金属钠。二、非选择题(共 84 分)23、羰基 酯基 +HCl Br2 取代反应 取代反应 （任写 3 个）CH3CH2OH2O/催化剂加热 CH3

48、CHO2O/催化剂加热 CH3COOH32CH CH OH/浓硫酸加热 【答案解析】根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料的结构设计合成路线图。【题目详解】（1）根据 A 的结构简式分析，A 中的官能团有羰基和酯基，故答案为：羰基；酯基；（2）根据比较 C和 E 的结构及反应物的结构，分析中间产物 D 的结构简式为：，则反应的化学方程式为：+HCl；故答案为：+HCl；（3）比较 D 和 E 的结构，反应为取代反应，所需的试剂是 Br2，故答案为：Br2；（4）比较 E 和 F 的结构变化及 F 和 G的结构变化，反应为取代反应；

49、反应也为取代反应，故答案为：取代反应；取代反应；（5）I 是 B（）的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和羧基，其中具有六元环结构的有机物 H的结构简式有：；（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯发生酯缩合反应生成，与发生合成路线中反应的反应即可得到，故答案为：CH3CH2OH2O/催化剂加热 CH3CHO2O/催化剂加热 CH3COOH32CH CH OH/浓硫酸加热。24、N、H、S、O 2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2+6H2O 7S2O82-+2Mn2+4Cl-+8H2O=2Cl2

50、+2MnO4-+14SO42-+16H+【答案解析】从图中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=9.320.04mol233g/molg，n(O2)=0.224L0.01mol22.4L/mol，n(NH3)=0.896L0.04mol22.4L/mol。在 X中，m(NH4+)=0.04mol18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol32g/mol=1.28g，则 X中所含 O 的质量为 m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)