陕西省汉中市西乡二中2023学年化学高二第二学期期末联考试题(含解析).pdf

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1、2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列不是室内污染物的是：ACO B甲苯 C尼古丁 D食品袋 2、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.5mol 雄黄(A

2、s4S4)，结构如图，含有 NA个 S-S 键 B将 1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为 NA C标准状况下，33.6L 二氯甲烷中含有氯原子的数目为 3NA D高温下，16.8gFe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6NA 3、某元素原子的质量数为 52，中子数为 28，其基态原子未成对电子数为()A1 B3 C4 D6 4、聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 A属于高分子化合物 B聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点 C单体为 CH2=CH-COOR D1mol 分子中

3、有 n 个碳碳双键。5、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。现将 1molA 和 2molB 加入甲容器中，将 4 molC 和 2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图 1 所示，隔板 K不能移动)。下列说法正确的是 A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B,达到新的平衡后，甲中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2倍 B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均增加 C保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，

4、乙中 C 的体积分数是甲中 C 的体积分数的2 倍 D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图 2和图 3 所示(t1前的反应速率变化已省略)6、混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是（）A减速制动时动能转化为电能储存在电池中 B高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力 C通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗 D双动力汽车工作时不会产生废气污染环境 7、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；10

5、%NaOH溶液洗；水洗。正确的操作顺序是 A B C D 8、最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是 ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B在该过程中，CO 断键形成 C 和 O CCO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D状态 状态表示 CO 与 O2反应的过程 9、某溶液中含有 HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4 种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COO BSO32-CCO32-DHCO3-10、

6、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42 B酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I+IO3+6H+=I2+3H2O CKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2O D电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+H2 11、2019 年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的 150 年间，指导人们不断探索化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是（）A元素周期表中，元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化 B同周期主族元素性质的递变，主

7、要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果 C从左到右，同周期非金属元素的气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强 D第七周期，VIIA 族元素的非金属性比碘元素的非金属性强 12、下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是 A柳絮飞时花满城 B朝如青丝暮成雪 C狐裘不暖锦衾薄 D春蚕到死丝方尽 13、在 d 轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A能量最低原理 B泡利原理 C原子轨道构造原理 D洪特规则 14、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C葡萄糖

8、能发生氧化反应和水解反应 D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 15、甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则不满足条件的甲和乙为 A铝和铁 B镁和碳 C铁和氢气 D铜和氢气 16、下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是 A检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色 B提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用 NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸 D验证有机物 X是否含有醛基：向 1 mL 1的 NaOH 溶液中加入 2 mL 2%的 CuSO4溶液，振

9、荡后再加入 0.5 mL 有机物 X，加热煮沸 17、下列有关物质的分类正确的是()A混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠 C酸性氧化物：2SO、2CO、2SiO D碱性氧化物：CaO、22Na O、2K O 18、在 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 反应中()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为 52 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 51 19、现有下列氧化还原反应：2BrCl2Br22Cl 2Fe2+Br22Fe 3+2Br 2MnO4-1

10、0Cl16H+2Mn2+5Cl28H2O 根据上述反应判断下列结论正确的是 A反应中的氧化剂是 Br B反应中 Fe2+发生还原反应 C氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe 3+D向 FeBr2的溶液中滴加过量酸性 KMnO4溶液，发生反应：MnO4-5Fe2+8H+Mn2+5Fe 3+4H2O 20、HCl 气体易溶于溶剂 A，那么下列物质也可能易溶于 A 的是()ANH3 BCH4 CCCl4 DO2 21、PX 是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）APX的分子式为 C8H10 BPX的一氯代物有 3 种 CPX与乙苯互为同系物 DPX分子中所有原子都处于同一平面

11、 22、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为 0.3NA B标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出 0.1NA个 Cl2 C工业合成氨每断裂 NA个 NN 键，同时断裂 6NA个 N-H 键，则反应达到平衡 D常温下 l LpH=7 的 1mol/LCH3COONH4溶液中 CH3COO-与 NH4+数目均为 NA 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO 与 H2不同比例可以分别合成 A、B，已知烃 A 对氢气的相对密度是 14，B 能发生银镜反应，C 为常见的酸味剂

12、。（1）有机物 C 中含有的官能团的名称是_。（2）反应的反应类型为_。（3）写出的反应方程式 _。（4）下列说法正确的是_。（填字母）A第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法 B有机物 B 和 C 都可以与新制氢氧化铜发生反应 C有机物 C 和 D 的水溶液都具有杀菌消毒作用 D乙酸乙酯与有机物 D 混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法 24、（12 分）某有机物 A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：（1）用质谱法测得 A的相对分子质量为 136，经测定 A 中只含 C、H、O三种元素，且 C 的质量分数为 70.6%，H的质量分数为 5.9%，则 A 的分子式是_（2

13、）经测定 A 是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与3FeCl发生显色反应，其核磁共振氢谱有 5 组峰，峰面积之比为 11222，则该有机物所含官能团的名称是_，结构简式是_（3）A 与新制氢氧化铜反应的化学方程式_（4）满足下列条件的 A的同分异构体有_种 能发生银镜反应 能与3FeCl发生显色反应 25、（12 分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度

14、C溶液中 Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500mL 物质的量浓度为 0.400molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。26、（10 分）无水 MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr2，装置如图 1，主要步骤如下：步骤 1 三颈瓶中装入 10g 镁屑和 150mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15mL 液溴 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中 步骤 3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却

15、至 0，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品 步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160分解得无水 MgBr2产品 已知：Mg 与 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性 MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5 请回答：（1）仪器 A 的名称是_实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是_（2）如将装置 B 改为装置 C（图 2），可能会导致的后果是_（3）步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_（4）有关步骤 4 的说法，正确的是_ A、可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用 0的苯 C、加热至 160

16、的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用 EDTA（简写为 Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4MgY2滴定管洗涤前的操作是_ 测定时，先称取 0.2500g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.0500molL1的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA标准溶液 25.00mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）27、（12 分）无水 AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。已知:AlCl3、FeCl3分别在 183、315 时升华；无水 AlCl3遇潮湿空气变质。.实验室可用下列装置制备无水 A

17、lCl3。（1）组装好仪器后，首先应_，具体操作为_（2）装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是_。装置 C 中盛放的试剂是_。装置 F 中试剂的作用是 _。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G的作用，所装填的试剂为_（3）将所制得的无水 AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_.工业上可由铝土矿(主要成分是 Al2O3和 Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:（1）氯化炉中 Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_（2）700 时,升华器中物质充分反应后降温实现 FeCl3和 AlCl3的分离。温度范围应为_ a.低于 183 b.介于 183 和 3

18、15 之间 c.高于 315 （3）样品(含少量 FeCl3)中 AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。计算该样品中 AlCl3的质量分数_(结果用 m、n 表示,不必化简)。28、（14 分）过量的碳排放会引起严重的温室效应，导致海洋升温、海水酸化，全球出现大规模珊瑚礁破坏，保护珊瑚礁刻不容缓。（1）海水中含有的离子主要有 Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl、CO32和 HCO3。其中，导致海水呈弱碱性的微粒有_。（2）珊瑚礁是珊瑚虫在生长过程中吸收海水中物质而逐渐形成的石灰石外壳。形成珊瑚礁的主要反应为 Ca2+2HCO3-CaCO3+CO2+H2O。请结合化学用语分析该反

19、应能够发生的原因：_。与珊瑚虫共生的藻类通过光合作用促进了珊瑚礁的形成；而海洋温度升高会使共生藻类离开珊瑚礁，导致珊瑚礁被破坏。请分析珊瑚礁的形成和破坏会受到共生藻类影响的原因：_。（3）研究人员提出了一种封存大气中二氧化碳的思路：将二氧化碳和大量的水注入地下深层的玄武岩（主要成分为CaSiO3）中，使其转化为碳酸盐晶体。玄武岩转化为碳酸盐的化学方程式为_。（4）“尾气 CO2直接矿化磷石膏联产工艺”涉及低浓度 CO2减排和工业固废磷石膏处理两大工业环保技术领域，其部分工艺流程如下图所示。已知：磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，其主要成分为 CaSO42H2O。吸收塔中发生的

20、反应可能有_（写出任意 2 个反应的离子方程式）。料浆的主要成分是_（写化学式）。29、（10 分）纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取 Cu2O 的两种方法:方法 a:用炭粉在高温条件下还原 CuO 方法 b:电解法，反应为 2Cu+H2OCu2O+H2(1)已知:2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)H1=akJ/mol C(s)+O2(g)=CO(g)H2=bkJ/mol Cu(s)+O2(g)=CuO(s)H3=ckJ/mol 则方法 a 中反应的热化学方程式是:_。(2)方法 b 是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中 OH-的浓度而制备纳

21、米 Cu2O 装置如图所示:如图装置中 D 电极应连_电极。(填“A”或“B”)该离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的 B 极反应式为:_。C 极反应式为:_。(3)在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种 Cu2O 分别进行催化分解水的实验:2H2O2H2(g)+O2(g)H0 ，水蒸气的浓度随时间 t 变化如表所示:根据上述数据分析:催化剂的效率:实验_实验(填“”或“”或“”)；实验、的化学平衡常数 K1、K2、K3的大小关系为:_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析

22、】室内污染主要来自于化学类污染物、物理类污染物、生物类污染物；化学类污染物主要来自于装修、家具、煤气热水器、杀虫剂、化妆品、抽烟、厨房的油烟等；物理类污染物主要是放射性、噪声、电磁辐射、光污染等；生物类污染物主要来自于细菌、病毒、花粉、宠物的代谢产物等。因此 D 符合题意；2、B【答案解析】A.S 原子最外层有六个电子，形成 2 个共价键，As 原子最外层五个，形成 3 个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在 S-S 键,故 A 错误；B.NH4NO3=NH4+NO3-，NH3.H2O NH4+OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 n(NH4+)=n(NO3-),NH4

23、+的数目等于 NA，故 B 正确；C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故 C 错误;D.16.8g 铁的物质的量为 0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3 价,故 0.3mol 铁失去 0.8mol电子即 0,8NA个,所以 D 错误;所以 B 选项是正确的。3、D【答案解析】试题分析：原子的质量数为 52，中子数为 28 则质子数为 52-28=24，电子排布为 1s22s2 2p63s2 3p63d54s1，所以未成对电子数为 6 个。考点：基态原子的电子排布。4、D【答案解析】A聚丙烯酸酯为丙烯酸酯加聚生成的聚合物，属于高分子化合物，故 A 正确；B聚丙烯酸酯的聚合度

24、 n 不确定，为混合物，没有固定熔沸点，故 B 正确；C根据聚丙烯酸酯的结构，它是由 CH2=CH-COOR 经加成聚合反应生成的，单体为 CH2=CH-COOR，故 C 正确；D聚丙烯酸酯结构中不存在碳碳双键，故 D错误；答案选 D。5、D【答案解析】试题分析：根据等效平衡分析，4molC 和 2molD 相当于 2molA 和 4molB，但是乙容器的容积是甲的 2 倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1molA 和 2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中 C 的浓度小于原来的 2 倍，甲中 C 的浓度

25、小于乙中 C 的浓度的 2 倍，A 项错误；B保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中 B 的体积分数都增大，B 项错误；C保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数小于甲中 C 的体积分数的 2 倍，C 项错误；D甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图 2 表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图 3 表示，D 项正

26、确，答案选 D。【考点定位】考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。【名师点睛】本题考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的 2 倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，即甲和乙容器此时是等效平衡状态。6、D【答案解析】分析：A混合动力汽车在制动减速时，可回收机械能转化为电能；B在高速行驶时，启用双引擎，内燃机和电池同时工作；C混合动力汽车可将动力和电力双向转化；D内燃机启动后，会发生燃料的燃烧。详解：A混合动力汽车在制动减速时启动发电机，将制动动能转变为电能并储存于蓄电池中，故 A 正确；B

27、混合动力汽车在高速行驶或上坡时启动双动力，内燃机和电动机同时工作，电池电能转化为汽车部分动力，故 B 正确；C混合动力汽车就是通过动力、电力的双向转化，减少汽车能耗，降低油耗，故 C 正确；D当内燃机启动后，燃料的燃烧过程中会产生废气，污染环境，故 D 错误；故选 D。7、B【答案解析】粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化铁和溴，提纯时，为减少 NaOH 的用量，可先用水洗，可除去溴化铁和少量溴，然后加入 10%的 NaOH 溶液洗涤，可除去溴，再用水洗除去碱液，经干燥后进行蒸馏可得溴苯，所以正确的操作顺序为：，故合理选项是 B。8、C【答案解析】A.根据能量-反应过程的图像知，状态 I 的能量高于状态

28、 III 的能量，故该过程是放热反应，A 错误；B.根据状态 I、II、III 可以看出整个过程中 CO中的 C 和 O形成的化学键没有断裂，故 B 错误；C.由图 III 可知，生成物是 CO2，具有极性共价键，故 C 正确；D.状态 状态表示 CO 与 O反应的过程，故 D错误。故选 C。9、A【答案解析】Na2O2具有强氧化性，可与 SO32发生氧化还原反应生成硫酸根离子，Na2O2与水反应生成 NaOH，可与 HCO3反应生成碳酸根离子，则溶液中 SO32、HCO3浓度减小，CO32浓度增大，只有 CH3COO-离子浓度基本不变，A 项正确，答案选 A。10、A【答案解析】A 项，饱和

29、 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H+；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H2和 Cl2。【题目详解】A 项，饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H+，正确的离子方程式为 3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+

30、2FeO42-+5H2O，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H2和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D 项错误；答案选 A。【答案点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 D 项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中 B 项）；从反应的条件进行判断（题中 C 项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。11、B【

31、答案解析】A.元素周期表中，元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，A 项错误；B.同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果，B 项正确；C.从左到右，同周期非金属元素的简单气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强，而不是所有氢化物都符合，C 项错误；D.同一主族非金属性依次减弱，所以第七周期，VIIA 族元素的非金属性比碘元素的非金属性弱，D项错误；答案选 B。12、A【答案解析】A.柳絮飞时花满城，柳絮主要成分纤维素；B.朝如青丝暮成雪，青丝主要成分蛋白质；C.狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分蛋白质；D.春蚕到死丝方尽，丝主要成分蛋白质。综上所述，与其他三项不相

32、同的是 A，故选 A。，13、D【答案解析】试题分析：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4 个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，答案选 D。考点：考查了洪特规则、泡利原理、能量最低原理的相关知识。14、B【答案解析】A植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有不饱和键，能够与溴水发生加成反应而使其褪色，故 A错误；B淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故 B 正确；C葡萄糖为单糖，不能水解，故 C 错误；D蛋白质遇到硫酸铜发生变性，该过程为不可逆过程，所以产生沉淀后不能重新溶于水，故 D错误。答案选 B

33、。【答案点睛】熟悉糖类、蛋白质、油脂的结构组成及性质是解题关键。注意蛋白质的变性与盐析性质的区别。铵盐、钠盐等溶液，可使蛋白质发生盐析，是物理变化，盐析是可逆的；在热、酸、碱、重金属盐、紫外线等可使蛋白质变性，是化学变化，蛋白质的变性是不可逆的。15、D【答案解析】甲、乙为两种常见的单质，丙、丁为氧化物，则该反应是置换反应，根据物质的性质来分析解答。【题目详解】A甲和乙如果分别是 Al和 Fe，则该反应是铝热反应，A 满足条件；B甲和乙如果分别是 Mg 和 C，该反应是镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，B 满足条件；C甲和乙如果分别是铁和氢气，则该反应是铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C 满

34、足条件；D铜的活泼性小于氢气，铜不可能置换出氢气，D 不满足条件；答案选 D。【答案点睛】本题考查无机物的推断，明确元素性质以及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，注意举例排除法的灵活应用。16、B【答案解析】A.用电石制得的气体中含有乙炔，还混有硫化氢气体，硫化氢可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故 A 错误；B.苯酚能和氢氧化钠溶液反应，生成的苯酚钠能溶于水，苯不溶于水也不能和氢氧化钠溶液反应，用分液的方法即可分开，所以 B 正确；C.乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，故 C 错误；D.新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下,该实验中硫酸铜过量，导致 NaOH和硫酸铜混

35、合溶液不是碱性,所以实验不成功,故 D 错误;答案：B。17、C【答案解析】A.由两种或以上物质构成的为混合物，而明矾是 KAl(SO4)212H2O是纯净物，故 A 错误；B.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子，故也不是酸，故 B 错误；C.能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均为酸性氧化物，故 C 正确；D.能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故 D 错误。答案选 C。18、A【答案解析】试题分析：判断

36、氧化还原反应，确定答案 A 正确，本题考点基础，难度不大。考点：氧化还原反应。19、C【答案解析】2Br+Cl2=Br2+2Cl中，Cl元素的化合价降低，Br 元素的化合价升高；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，Fe 元素的化合价升高，Br 元素的化合价降低；2MnO4+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O中，Cl元素的化合价升高，Mn 元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念及还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答。【题目详解】A、2Br+Cl2=Br2+2Cl中，Cl元素的化合价降低，反应中的氧化剂是 Cl2，故 A 错误；B、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，Fe

37、元素的化合价升高，反应中 Fe2+发生氧化反应，故 B 错误；C、2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氧化性：Cl2Br2，2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，氧化性：Br2Fe 3+，2MnO4+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O中，氧化性：MnO4-Cl2，所以氧化性强弱顺序为：氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe 3+，故 C 正确；D、2Br+Cl2=Br2+2Cl中，还原性：BrCl，2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，还原性：Fe2Br，2MnO4+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O中，还原性：ClMn2，所以还原性强弱顺序为：Fe2BrClMn2，向 Fe

38、Br2的溶液中滴加过量酸性 KMnO4溶液，先发生反应：MnO4-5Fe2+8H+Mn2+5Fe 3+4H2O，过量的酸性KMnO4溶液又将 Br-氧化，2MnO4+10Br+16H=2Mn2+5Br2+8H2O，故 D 错误；故选 C。【答案点睛】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及应用，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键，易错点 D，FeBr2的溶液中滴加过量酸性 KMnO4溶液亚铁离子和溴离子均被氧化。20、A【答案解析】由相似相溶原理得知，HCl 气体为极性分子，则 A为极性溶剂。分析下列选项得知 NH3为极性分子，故选 A。21、A【答案解析】A.由结构可知 PX

39、的分子式为 C8H10，故 A 正确；B.PX 中有两种 H，PX的一氯代物有 2 种，B 错误；C.PX与乙苯分子式相同，结构不同，PX与乙苯互为同分异构体，而非同系物，故 C 错误；D.PX分子中含有 2 个饱和碳原子，与饱和碳原子直接相连的 4 个原子构成四面体，所有原子不可能处于同一平面，D错误；答案为 A。【答案点睛】该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛 5种分子中的 H原子若被其他原子如 C、O、Cl、N 等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。借助 CC 键可以旋转而CC键、键不能旋转以及立体几何知识判断。苯分子中苯环可以以任一碳氢

40、键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。22、C【答案解析】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有 O原子，溶液中所含 O 原子物质的量 n（O）=1009%180/gg mol6+1001 9%18/gg mol1=5.36mol，A 错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生 HF 和 O2，不能置换出 Cl2，B 错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂 NA个 NN 键，同时断裂 6NA个 N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C 正确；D.根据电荷守恒可得 c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的

41、 pH=7，则 c(H+)=c(OH-)，因此 c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于 1mol，则它们的数目都小于 NA，D 错误；故合理选项是 C。二、非选择题(共 84 分)23、羧基 加成（或还原）2CO+3H2CH3CHO+H2O BC 【答案解析】已知烃 A 对氢气的相对密度是 14，A 的相对分子质量是 28，A 是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，则 C是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则 D 是乙醇。B 能发生银镜反应，与氢气加成生成乙醇，则 B 是乙醛，解据此解答。【题目详解】（1）有机物 C

42、 是乙酸，其中含有的官能团的名称是羧基。（2）反应 乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，即反应类型为加成反应。（3）根据原子守恒可知的反应方程式为 2CO+3H2CH3CHO+H2O。（4）A第步是煤的气化，A 错误；B乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应，B 正确；C有机物乙酸和乙醇的水溶液都具有杀菌消毒作用，C 正确；D乙酸乙酯与有机物 D混合物的分离，可以用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液的方法，乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，D错误；答案选 BC。24、C8H8O2 醛基、羧基 +2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O 13 【答案解析】（1）根据相对分子质量及各元素的百分含量确定分子式；（2）

43、根据有机物的性质、核磁共振氢谱确定其结构简式及官能团；（3）根据含有的官能团，书写化学方程式；（4）利用性质，确定含有的可能官能团，根据位置异构查找同分异构体；【题目详解】（1）已知 A 的相对分子质量为 136，C 的质量分数为 70.6%，N（C）=13670.6%12=8；H的质量分数为 5.9%，N（H）=1365.9%1=8；则 N（O）=（136-128-8）16=2，分子式为 C8H8O2；（2）已知 A是一种芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应，含有醛基或醛的结构；能与金属钠反应生成气体，不能与 FeCl3发生显色反应，含有醇羟基，可确定含有的官能团为醛基、醇羟基；其核磁共

44、振氢谱有 5 组峰，则醛基的 H原子 1 种、醇羟基及连接的碳原子上的 H有 2 种，其余在苯环上，个数比为 22，则醛基与 CH2OH 在苯环的对位，结构简式为；（3）A 的结构简式为，含有醛基可与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应生成盐、氧化亚铜和水，方程式为+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+H2O；（4）A 的分子式为 C8H8O2，能与 FeCl3发生显色反应，则含有苯环、羟基，且羟基与苯环相连；能发生银镜反应，则含有醛基或醛的结构，若苯环上有 2 个取代基-CH2CHO、-OH 时，有邻、间、对 3 种；若苯环上有 3 个取代基，-CH3、-CHO、-OH时，根据“定二移一”原则

45、，固定-CH3、-CHO 在苯环的邻位，则-OH在苯环的位置有 4种；固定-CH3、-CHO 在苯环的间位，则-OH 在苯环的位置有 4 种；固定-CH3、-CHO 在苯环的对位，则-OH在苯环的位置有 2 种，合计 13 种。25、11.9BD16.8500mL 容量瓶【答案解析】分析：（1）依据 c1000/M 计算该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）根据稀释定律，稀释前后 HCl 的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；利用浓盐酸稀释配制 500mL 稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管。详解：（1

46、）由 c1000/M 可知，该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 10001.1936.5%/36.5mol/L11.9mol/L；（2）A溶液中 HCl 的物质的量 ncV，所以与溶液的体积有关，A 错误；B溶液是均一稳定的，溶液的浓度与溶液的体积无关，B 正确；C溶液中 Cl-的数目 NnNAcVNA，所以与溶液的体积有关，C 错误；D溶液的密度与溶液的体积无关，D 正确；答案选 BD；（3）令需要浓盐酸的体积为 V，根据稀释定律，稀释前后 HCl 的物质的量不变，则：V11.9mol/L0.5L0.400mol/L，解得：V0.0168L16.8mL；利用浓盐酸稀释配制 500mL 稀盐

47、酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，因此还缺少的仪器有 500mL 容量瓶。26、干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO阻碍 Mg 和 Br2的反应 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 镁屑 BD 检漏 92%【答案解析】（1）仪器 A 为干燥管，本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，防止镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍 Mg 和 Br2的反应，故答案为干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 和 Br2的反应；（2）将装置 B 改为 C装置，当

48、干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，装置 B 是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应容易控制，可防止反应过快，故答案为会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患；（3）步骤 3 过滤出去的是不溶于水的镁屑，故答案为镁屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，选项 A 错误；B加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用 0C 的苯，可以减少产品的溶解，选项 B 正确；C加热至 160C 的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，选项 C 错误；D该步骤是为了除去乙醚和溴，选项 D 正确；答案选 BD；（5）

49、滴定管洗涤前的操作是检漏；依据方程式 Mg2+Y4-MgY2-分析，溴化镁的物质的量=0.0500mol/L0.0250L=0.00125mol，则溴化镁的质量为0.00125mol184g/mol=0.23g，溴化镁的产品的纯度=0.230.2500100%=92%。27、检查装置气密性 关闭装置 A 中分液漏斗的活塞，向 G 中加入蒸馏水没过导管，微热 A，一段时间后若 G中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好；除 HCl 浓硫酸 吸收水，防止无水 AlCl3遇潮湿空气变质 碱石灰 抑制铝离子水解 Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO b 100%或100%【答案解析

50、】I.（1）此实验中有气体的参与，因此实验之前首先检验装置的气密性；检验气密性的方法，一般采用加热法和液差法两种；（2）利用题中信息，可以完成；（3）从水解的应用角度进行分析；II.（1）根据流程的目的，焦炭在高温下转化成 CO，然后根据化合价升降法进行配平；（2）利用 AlCl3和 FeCl3升华的温度，进行分析；（3）根据元素守恒进行计算。【题目详解】I.（1）装置 A 制备氯气，因此需要检验装置的气密性，本实验的气密性的检验方法是：关闭装置 A 中分液漏斗的活塞，向 G中加入蒸馏水没过导管，微热 A，一段时间后若 G 中有气泡冒出，停止加热后导管内有水柱，则气密性良好；（2）A中制备的氯