福建省泉州市部分校联考2022-2023学年高三下学期1月月考化学试题.pdf

《福建省泉州市部分校联考2022-2023学年高三下学期1月月考化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市部分校联考2022-2023学年高三下学期1月月考化学试题.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、福建省泉州市部分校联考 2022-2023 学年高三下学期 1月月考化学试题 一、未知 1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与NO2有关 B家庭装修时用水性漆代替传统的油性漆，有利于健康及环境保护 C稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素 D漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂 二、单选题 2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A3.36LO2和 4.8g臭氧中含有的氧原子数均为 0.3NA B0.1mol/L的溶液中，所含的 Al3+数目小于 0.1NA C1 mol F

2、e 溶于过量稀硝酸，转移的电子数为 3NA D1L1mol/L 氨水中含有的 NH3H2O分子数为 NA 3.有机物 M 具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图，下列说法错误的是 A该有机物含有 4 种官能团 B该有机物存在手性碳原子 C该有机物能发生取代反应、加成反应和消去反应 D该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色 三、未知 4.微粒观是重要的化学观念，其形成对物质及其变化的学习具有重要作用。下列关于离子共存的判断正确的是 A常温下，由水电离出的c(OH-)=1.010-12mol?L-1的溶液中：Ba2+、Na+、NO、Cl-能大量共存 B在含有硝酸钠的溶液中：H+、

3、Mg2+、Fe2+、SO 能大量共存 C常温下，=1.01012的溶液中：Na+、Mg2+、NO、HCO 能大量共存 D在能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Na+、NH、CO、ClO-能大量共存 四、单选题 5.已知 X、Y、Z、W 为核电荷数依次增大的前 20号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是 A该化合物的焰色试验呈黄色 BZ的简单气态氢化物的热稳定性比 Y强 CZ的最高价氧化物对应的水化物为强酸 DY与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 五、未知 6.从砷化镓废料(主要成分为 GaAs、Fe2O3、SiO2和 CaCO3)

4、中回收镓和砷的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A“滤渣 I”的主要成分为 Fe2O3、CaCO3、SiO2 B惰性电极电解 Ga2(SO4)3溶液时，在阳极有金属镓生成 CGa与 Al 同主族，镓既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应 D“碱浸”时，GaAs 被 H2O2氧化，每反应 1molGaAs，转移电子的物质的量为5mol 7.一种无需离子交换膜的新型氯流电池可用作储能设备(如图所示)，充电时电极 a的反应为 NaTi2(PO4)3+2Na+2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列说法错误的是 A充电时，电极 b 与直流电源的正极相连，电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2 B放电时

5、，化学能转化为电能，氯化钠溶液的浓度增大 C若用该装置作为电解精炼铜的电源，则电极a与粗铜电极相连 D放电时，外电路通过的电子的数目为1.2041024，消耗的氯气的质量为 71g 六、单选题 8.1，2丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是 A1，2丙二醇和乙醇属于同系物 B该循环过程中既有非极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成 C为提高 1，2丙二醇转化为丙烯的平衡转化率，可采用更高效的催化剂 D该过程中使用催化剂 MoO3能降低反应的活化能，反应中 Mo 元素化合价保持不变 9.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操

6、作 A 检验丙烯醛中是否含有碳碳双键 向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色 B 比较 Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小 向浓度均为 0.1mol?L-1的 CuSO4和 ZnSO4的混合溶液中滴加 Na2S 溶液，观察现象 C 检验溶液中是否含有K+用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色 D 判断 Fe(NO3)2固体是否变质 取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红 AA BB CC DD 10.分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以 0.10molL-1的 HCl 溶液滴定同浓度某一元碱 MOH溶液并绘制

7、滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 Bx 点处的溶液中满足：c(MOH)+c(OH-)c(M+)+c(H+)C根据 y点坐标可以算得 Kb(MOH)=910-7 D从 x 点到 z 点，溶液中水的电离程度逐渐增大 七、实验题 11.硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工原料，均易水解。某实验小组欲选用如图装置制备硫酰氯，其反应原理为 SO2+Cl2SO2Cl2 H=-97.3kJ?mol-1(硫酰氯的沸点为 69.1，樟脑的沸点为 204)。(1)装置戊中仪器 a的名称为_，装置 b 的作用为_。(2)装置丙的作用为_。(3

8、)装置甲的分液漏斗中装有浓盐酸，烧瓶中装有高锰酸钾，写出反应的离子方程式：_。(4)反应开始后，先通入 SO2，直至樟脑吸收 SO2饱和成为液体后再通入 Cl2，反应结束后，通过_将硫酰氯分离出得到粗品。(5)MgCl2?6H2O、AlCl3?6H2O、FeCl2?4H2O等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易发生水解反应，常用亚硫酰氯作脱水剂以制取无水氯化物。在加热条件下，亚硫酰氯与 MgCl2?6H2O反应的化学方程式为_。MgCl2?6H2O在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示。试判断 A点固体的化学式：_；460时发生反应的化学方

9、程式为_。八、工业流程题 12.从铜电解液(主要含、Ni2+、Zn2+等)中提纯得到粗硫酸镍晶体，为了进一步纯化并回收胆矾晶体，某课题小组设计了如图流程：已知：相关离子浓度为 0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下：金属离子 Cu2+Fe2+Fe3+Ca2+Zn2+Ni2+开始沉淀的 pH 4.2 6.3 1.5 11.8 6.2 6.9 沉淀完全的 uH 6.7 8.3 2.8 13.8 8.2 8.9 (1)为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有_(任写一点)。(2)为了使“溶液 1”中的反应充分进行，需要通入稍过量的 H2S，写出 Fe3+与 H2S 发生反应的离子方程式

10、：_。(3)请结合离子方程式解释向“溶液 2”中加入 Ni(OH)2的原因_。(4)“操作 X”为在_(填仪器名称)中加热至_，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。(5)若“溶液 3”中 Ca2+的浓度为 0.001mol/L，取等体积的 NiF2溶液与该溶液混合，要使反应结束时 c(Ca2+)10-5mol/L，则所加 NiF2溶液的浓度至少为_mol/L。已知室温下 Ksp(CaF2)=410-11(6)室温下选择萃取剂 P204(二乙基已基磷酸，用 HR 表示)，其萃取原理为nHR+Mn+?MRn+nH+，试剂 a为_(填化学式)。溶液 pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃

11、取锌时，应控制 pH的范围为 34，请解释原因：_。九、未知 13.将玉米秸秆进行热化学裂解可制备出以CO、CO2、H2、N2为主要成分的生物质原料气，对原料气进行预处理后，可用于生产甲醇、乙醇等燃料。(1)已知：几种常见物质的燃烧热如表所示。燃料 CO(g)CH3OH(g)H2(g)燃烧热/(kJ?mol-1)-283-766.51-285.8 由此可估算反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的焓变H=_kJ?mol-1。(2)某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物 CO与 H2的物质的量对合成 CH3OH的平衡体积分数的影响如图 1 所示。图像中 T1和 T2的关系是T1

12、_(填“”、“”、“=”或“无法确定”)T2。T1时，在 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物 H2的转化率最大的是_(填字母)点。(3)控制起始时容器中只有 amol?L-1和 bmol?L-1H2，测得平衡时混合气体中 CH3OH的物质的量分数(CH3OH)与温度(T)、压强(p)之间的关系如图 2 所示。该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施有_(任写一点)。若恒温恒容条件下，起始时 a=b=2，则下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_(填标号)。A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 C.CO

13、、H2的物质的量浓度之比不再随时间的变化而变化 D.若将容器改为绝热恒容容器，平衡常数 K不随时间变化而变化 压强为 p1kPa，温度为 T1和 T2时对应的平衡常数分别为 K1、K2，则K1_(填“”、“”或“=”)K2，若恒温(T1)恒容条件下，起始时 a：b=1：2，测得平衡时混合气体的压强为 p1kPa，则时该反应的压强平衡常数 Kp=_kPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，用含 p1的代数式表示)。14.氮、磷、铁、钴在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态 N原子核外电子共有_种空间运动状态，第一电离能：I1(N)_(

14、填“”或“”)I1(O)。(2)N及其同族的 P、As 均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_(填化学式)。(3)HNO3和 HNO2中 N 的杂化方式分别为_。(4)Co 的配合物CO(N3)(NH3)3SO4中配位体 N 的空间结构为_。(5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。铁酸钇的化学式为_。若 1号 O原子分数坐标为(0，0，)，2号 O原子分数坐标为(，-m，-n)，则 3号 Fe原子的分数坐标为_。15.有机物 A是一种最简单的炔烃，利用有机物 A和苯合成有机化合物 J 的合成路线如图：已知：2CH3CH=CHCHO RXRMgX(R、R、R代表烃基或氢)回答下列问题：(1)有机物 B分子中共平面的原子有_个。(2)F反应生成 G的反应类型是_。(3)H分子中的官能团名称是_。(4)写出 G生成 H的化学方程式：_。(5)J 的结构简式为_。(6)符合下列条件的 H 的同分异构体有_种。能发生银镜反应 苯环上有三个取代基 与 FeCl3溶液混合不显紫色 其中核磁共振氢谱峰面积之比为 6：2：1：1 的结构简式为_(写出其中 1 种)。