2022年高考化学第二轮复习课时讲义元素周期表和元素周期律.pdf

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1、 1 2022 年高考化学第二轮复习课时讲义 元素周期表和元素周期律 【明确考纲】1掌握元素周期表的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。【核心素养】1 变化观念：认识元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈现周期性变化，元素周期表是元素周期律的表现形式，能利用元素的位置、原子的结构等与元素性质的关系解决实际问题。2模型认知：能运用原子结构示意图、电子层模型解释核外电

2、子排布的周期性变化，揭示元素性质周期性变化的本质。3科学探究：能够发现和提出有探究价值的元素性质递变规律问题，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究，能根据实验现象总结规律，并勇于提出自己的独到见解。4社会责任：能利用元素周期律对生产、生活进行指导，有效解决生产、生活中的实际问题。【课堂精讲】考点一 元素周期表 2 元素周期表的记忆口诀 纵列称为族，共有十六族，依次现，零族列最右。一纵一个族，族搞特殊，8、9、10 三列，聚合第族。横行叫周期，排序一至七，四长三个短，最右皆惰气。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，B 族兄弟。【对点训练】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)铁位于元

3、素周期表的第四周期第B 族。()(2)A 族全部是金属元素。()(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。()(4)原子的最外层有 2 个电子的元素一定是A 族元素。()(5)主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。()(6)元素周期表中第 2 纵行全部为金属元素。()(7)原子序数为 29 的元素位于元素第四周期第B 族。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2下列叙述正确的是()A除 0 族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B副族元素中没有非金属元素 C碱金属元素是指A 族的所有元素 D元素周期表中的各主族元素都含有金

4、属元素和非金属元素 答案：B【易错点提醒】(1)周期表中第 8、9、10 纵行合称为第族，既不是主族，也不是副族，不要写成第A 或第B。(2)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如 K、Cr、Cu 只有 K 在第A 族。(3)含有元素种类最多的族是B 族，共有 32 种元素，而不是包含 9 种元素的第族，组成化合物种类最多的为A 族。【题型建模】元素在周期表中位置的推断方法 1根据核外电子排布推断元素位置 3(1)最外层电子数大于或等于 3(小于 8)的一定是主族元素。(2)最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是第A 族、第A 族元素，也可能是副族、第族元素或 0 族元素氦。(3)最外层

5、电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。2周期尾序法推算元素位置 首先熟记各周期 0 族元素原子序数上周期 0 族元素原子序数所在周期元素种数。如第五周期 0 族元素：Z3618。然后与待推元素原子序数比较确定周期位置。一2H 二10Ne 三18Ar 四36Kr 五54Xe 六86Rn 七118Og A A A A A A A 0 bB aA bB (1)若 ba12，则 B 元素处于 A 元素的下一周期第A 族或第A 族，如 37 号元素，ba1，故在第五周期第A 族。(2)若 ab15，则 B

6、 元素处于 A 元素所在周期8(ab)主族，如 53 号元素 ab1，在第五周期第A 族。3根据同周期或同主族元素原子序数差关系推断 首先根据原子序数对照邻近稀有气体元素原子序数确定元素周期位置。(1)短周期元素及分布在过渡元素同侧的长周期元素，原子序数差族序数差；由已知元素族位置推出另外元素族位置。(2)两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差族序数差10，第六、七周期元素原子序数差族序数差24；推出元素族位置。(3)第四、五周期的第A 族与第A 族元素原子序数差都为 11，第六、七周期的第A 族与第A 族元素原子序数差为 25。A、A 族互推。(4)A、A 族元素，随电子层

7、数的增加，原子序数依次相差 2、8、8、18、18、32，由已知元素周期序数推导另一元素周期数；(5)AA 族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差 8、18、18、32、32，由已知元素周期 4 序数推导另一元素周期数。【对点训练】3.下列说法正确的是 ()A原子序数为 7 的元素的最高化合价为4 价 B114 号元素位于第七周期第A 族 C位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 m，则乙的原子序数可能为 m4 D位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第A 族，原子序数为 m，乙位于第A 族，则乙原子序数可能为 m19 答案：B 4(2018江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子

8、序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 解析：地壳中含量最多的元素 X 为 O 元素；短周期元素 Y 的原子序数大于 X，且 Y 原子的最外层只有一个电子，则 Y 为 Na 元素；Z 的原子序数大于 Na 且为第A 族短周期元素，则 Z 为 Al 元素；W 与 X属于同一主族，且为短周期元素，则 W 为 S 元素。原子半径：

9、NaAlS，A 项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B 项错误；Y 和 Z 的最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOHAl(OH)3，C 项错误；O 的非金属性强于 S，则气态氢化物的热稳定性：H2O 强于 H2S，D 项正确。答案：D 5.(2017全国卷)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是()A氢化物沸点：WW C化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：YX 解析：设 W 原子最外层电子数为 a，则 X、Y、Z 原子最外层电子数分别为 a1、a2、a2。依题意有

10、a(a1)(a2)(a2)21，解得 a5。W、X、Y、Z 分别为氮、氧、铝、氯。因 NH3分子间 5 可形成氢键，所以氢化物沸点：NH3HCl，A 项错误；Y 的氧化物对应水化物为 Al(OH)3，W 的氧化物对应水化物为 HNO3或 HNO2，酸性：YW，B 项错误；Al2O3为离子晶体且常用作耐火材料，AlCl3为分子晶体，化合物熔点：Al2O3AlCl3，C 项错误；Al3及 O2均为 10e微粒，可知离子半径：Al3O2，D项正确。答案：D 考点二 元素周期律【对点训练】6判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)同周期主族元素中，第A 族元素的原子半径最小。()(2)下列离子半径

11、由大到小的顺序：r(S2)r(Cl)r(Al3)r(Mg2)r(Na)。()(3)A 族元素的最高正价与族序数相同。()(4)第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增至7。()(5)元素的氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强。()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)7(2018天津卷)下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3 C沸点：C2H5SHC2H5OH D碱性：LiOHP，故气态氢化物的热稳定性：HClPH3，B 项

12、错误；C2H5SH、C2H5OH 均为分子晶体，但 C2H5OH 能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SHBe，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOHBe(OH)2，D项错误。答案：C 8下列实验不能达到实验目的的是()选项 实验操作 实验目的 A Cl2、Br2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的 Na2CO3、Na2SO4溶液的 pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu 分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 6 答案：B 9部分短周期元素原子半径、最高正化合价或最低负化

13、合价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A离子半径的大小关系：dezd C除去实验后试管中残留的 g 的单质，可用热的氢氧化钠溶液 Dg、h 的氧化物对应的水化物的酸性：hg 解析：根据题图中元素化合价、原子半径和原子序数的关系可确定 x 是 H，y 是 C，z 是 N，d 是 O，e 是 Na，f 是 Al，g 是 S，h 是 Cl。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2NaAl3，A 项错误；常温下，水为液体，甲烷、氨气均为气体，三者中水的沸点最高，又氨气分子间存在氢键，其沸点高于甲烷，B 项错误；除去实验后试管中残留的单质硫，可用热的 NaOH 溶液洗涤，反应的化学方程式为 3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，C 项正确；Cl 的多种氧化物对应的水化物的酸性不一定大于 S 的氧化物对应的水化物之一硫酸的酸性，D 项错误。答案：C【题型建模】“位构性”信息问题解题思维