2022年5月黑龙江省哈尔滨市南岗区萧红中学中考模拟化学考题.pdf

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1、 选择题 绿色出行，从我做起！小蓝车，骑起来！哈尔滨的街头出现了很多“蓝朋友”，是冰城新增加的一道风景线。下列有关说法正确的是（）A.骑行小蓝单车时，有人会戴一次性塑料手套，塑料是有机高分子材料 B.在骑行完小蓝单车后，有人会用质量分数为 75%的医用酒精擦拭 C.小蓝单车的辐条用的不锈钢，生铁制成不锈钢是物理变化 D.在小蓝单车的链条上镀铬，防止链条生锈【答案】A【解析】A.塑料是有机高分子材料，说法正确；B.在骑行完小蓝单车后，可用体积分数为 75%的医用酒精擦拭，说法错误；C.生铁制成不锈钢过程有二氧化碳等新物质生成，是化学变化，说法错误；D.防止链条生锈，要在链条上涂油，说法错误。故选

2、：A。选择题 下列实验操作方法错误的是（）A.量取 8mL 水 B.木炭在氧气中燃烧 C.二氧化碳的倾倒 D.往试管里送固体粉末【答案】B【解析】A.量取 8mL 水，用 10mL 量筒，先加水接近 8mL，在用滴管加水至8mL，过程要平视刻度，操作正确；B.做木炭在氧气中燃烧的实验时，不应撤去集气瓶的玻璃盖片，以免氧气浓度降低导致实验失败，操作错误；C.向图中装置倾倒二氧化碳时，应从下层蜡烛的一端倾倒，操作正确；D.取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起，操作正确。故选：B。选择题 下列过程中只发生物理变化的是（）A.加热铜丝变黑 B.将二氧化碳通入水中 C.用

3、浓 硫 酸 在 纸 上 作 画 D.石油加热炼制煤油【答案】D【解析】A.加热铜丝变黑，加热条件下铜与氧气反应生成氧化铜，有新物质氧化铜生成，属于化学反应；B.将二氧化碳通入水中，有新物质碳酸生成，属于化学反应；C.浓硫酸具有吸水性、强腐蚀性，用浓硫酸在纸上作画使纸碳化，有新物质生成，属于化学反应；D.石油加热炼制煤油是根据沸点不同，将煤油分离出来，过程没有新物质生成，属于物理变化。故选：D。选择题 下列物质的用途正确的是（）A.用约 20%氢氧化钠溶液制作叶脉书签 B.碳酸钙用作华表建筑材料 C.一氧化碳用于炼钢 D.氧气用于气割【答案】D【解析】A.氢氧化钠溶液具有腐蚀性，所以自制叶脉书签

4、可用 10%的氢氧化钠溶液，说法错误；B.大理石很硬经常用作建筑材料，用作华表建筑材料，说法错误 C.一氧化碳具有还原性，可用一氧化碳炼铁，炼钢就是降低生铁中碳的含量，需要用到氧气，说法错误；D.氧气具有助燃性，可用于气割，说法正确。故选：D。选择题 下列做法错误的是（）A.干冰用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输，以及医疗上血液制品的储存和运输 B.电器失火最好使用水基型灭火器 C.用蒸馏的方法可以降低水的硬度 D.防止大米霉变，应将大米储存在干燥通风的地方【答案】B【解析】A.干冰升华吸热，可用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输，以及医疗上血液制品的储存和运输，说法正确；B.电器失火不能使用水基型灭火器，

5、因为水可以导电，说法错误；C.用蒸馏的方法可以除去水中的可溶性、不溶性物质，可以降低水的硬度，说法正确；D.水是生命之源，微生物的生长也需要水，防止大米霉变，应将大米储存在干燥通风的地方，说法正确。故选：B。选择题 下列实验现象描述正确的是（）A.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成无色无刺激性气味的气体 B.铁与硫酸铜溶液反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，蓝色溶液变浅绿色，放热 C.向已经变蓝的石蕊溶液中加入适量的稀盐酸时，溶液会变为紫色 D.将硝酸铵固体溶于足量的水中：白色固体逐渐减少至消失，放出热量【答案】C【解析】A.硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成无

6、色有刺激性气味的气体，说法错误；B.铁与硫酸铜溶液反应，银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，蓝色溶液变浅绿色，吸热，说法错误；C.向已经变蓝的石蕊溶液中（显碱性）加入适量的稀盐酸时，酸碱中和后溶液显中性时，溶液会变为紫色，说法正确；D.将硝酸铵固体溶于足量的水中，白色固体逐渐减少至消失，吸收热量，说法错误。故选:C。选择题 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A.实验室制氢气：Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2 置换反应 B.保存碳铵时应避光放在阴凉处：(NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 分解反应 C.盐酸除水垢的反应之一：2HCl+CaCO3=CaCl2

7、+CO2+H2O 复分解反应 D.拉瓦锡探究质量守恒定律：2HgO=2Hg+O2 分解反应【答案】C【解析】A、硝酸的氧化性很强，与锌反应生成水，而不生成氢气，故选项错误 B、(NH4)2CO3 受热分解，化学方程式为，故选项错误。C、该化学方程式书写完全正确，且该反应符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故选项正确。D、HgO 受热分解，化学方程式为，故选项错误。故选：C。选择题“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是（）A.可以用含碳酸氢钠的药品治疗所有胃酸过多症 B.绿色蔬菜不仅能提供维生素，还是钙元素的主要食物来源 C.人体胃液的正常的 pH 范围是 0.91.5

8、 D.葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养【答案】A【解析】A.碳酸氢钠能与盐酸反应，但生成二氧化碳气体，胃溃疡病人不可以用含碳酸氢钠的药品治疗所有胃酸过多症，说法错误；B.绿色蔬菜富含维生素，还是钙元素的主要食物来源，说法正确；C.人体胃液的正常的 pH 范围是 0.91.5，说法正确；D.葡萄糖经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养，说法正确。故选：A。选择题 手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于 5 岁以下儿童，可引起手、足、口腔等部位的疱疹。治疗手足口病的常用药物是阿昔洛韦（化学式为：C8H11N5O3）。下列有关阿昔洛韦的说法正确的是（）A.阿昔洛韦

9、是由多原子分子组成的有机化合物 B.阿昔洛韦分子中碳、氢、氧、氮四种原子个数比为 8:11:5:3 C.阿昔洛韦中质子数和中子数相等 D.阿昔洛韦中碳元素的质量分数最大【答案】D【解析】根据阿昔洛韦的化学式 C8H11N5O3 进行分析。A、有机化合物是指含碳的化合物，已知阿昔洛韦的化学式是C8H11N5O3，属于有机化合物，一个阿昔洛韦分子是由 8 个碳原子、11 个氢原子、5 个氮原子和 3 个氧原子构成，选项 A 错误；B、已知阿昔洛韦的化学式是 C8H11N5O3，可知阿昔洛韦分子中碳、氢、氧、氮四种原子个数比为 8:11:3:5，选项 B 错误；C、原子的质子数数值上与元素的原子序数

10、相等，中子数和质子数之和约等于相对原子质量；碳原子的质子数和中子数都是 6，氢原子的质子数是 1，中子数是 0，氮原子的质子数和中子数都是 7，氧原子的中子数和质子数都是 8，一个阿昔洛韦分子中质子数为：，中子数：，因此阿昔洛韦中质子数和中子数不相等，选项 C 错误；D、根据阿昔洛韦化学式(C8H11N5O3)可知，阿昔洛韦中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（128）：（111）：（145）：（163）=96：11：70：48，因此含量最高的元素是碳元素，选项 D 正确。故选：D。选择题 下列有关资源、能源、环境的叙述正确的是（）A.全球变暖可能影响自然生态系统，我们应该“低碳”，即控制碳的排

11、放 B.作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域 C.回收废弃塑料的好处只有节约石油资源 D.农业和园林为了节约用水，把大水漫灌改为喷灌，可节约用水 70%以上【答案】B【解析】A、二氧化碳排放过多会产生温室效应，“低碳”是指减少二氧化碳排放，故选项说法错误；B、氢气的热值高，作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域，故选项说法正确；C、废弃的塑料回收再利用不仅可以节约石油资源，还能够减少废弃塑料对空气的污染，故选项说法错误；D、农业和园林上把大水漫灌改为喷灌，可节约用水 30%以上，灌水后植物对水分的利用率在 70%左右，故选项说法错误。故选 B。选择题 对下列事实的微观解释正确的是（）选项 事 实

12、 解 释 A 6000L 氧气加压可装入 40L 钢瓶 氧气变为液态，分子间间隔变小 B 硫酸铜放入水中，一会儿固体消失了 硫酸铜分子不断运动到水中 C 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子结构不同 D 盐酸和硫酸具有相似的化学性质 组成中都含有氢元素 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、6000L 氧气加压可装入 40L 钢瓶，分子之间有间隔，在加压条件下，分子间的间隔变小，氧气由气态变为液态，A 选项微观解释正确，符合题意；B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，硫酸铜放入水中，一会儿固体消失了，在水分子的作用下，硫酸铜溶解在水中形成铜离子和硫酸根离子，均匀的分散在水中，B 选项微观

13、解释不正确，不符合题意；C、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但是碳原子的连接方式不同，因此金刚石的硬度远大于石墨，C 选项微观解释不正确，不符合题意；D、盐酸与硫酸的共同点是水溶液中都存在自由移动的氢离子，二者的化学性质相似的原因就是都能够解离出氢离子，D 选项微观解释不正确，不符合题意。故选 A。选择题 区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）A B C D 需区分的物质 淀粉和苏打 18K 黄金和黄铜 腈纶和羊毛 二氧化碳和呼出气体 方法一 加水溶解，观察 加热后观察 灼烧后观察灰烬 伸入燃着的小木条，观察 方法二 加入食醋，观察 加稀盐酸，观察 观察颜色 滴入澄清石灰水，振荡，观察

14、A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、淀粉不溶于水，形成悬浊液，苏打易溶于水得到溶液，可以鉴别；淀粉和食醋不反应，无明显现象，苏打和食醋反应产生气泡，可以鉴别，故选项正确；B、黄铜中的铜灼烧表面会变黑，18K 黄金不能，可以鉴别；黄铜中含有锌，18K 黄金中含有镍等，锌、镍均能与稀盐酸反应生成氢气，不能鉴别，故选项错误；C、取样品，分别灼烧，灰烬是黑色粉末的是羊毛，灰烬是黑色小球状固体的是腈纶，现象不同，可以鉴别，腈纶和羊毛的颜色相同，不能鉴别，故选项错误；D、燃着的木条在呼出的气体、二氧化碳中都会熄灭，不能鉴别，二氧化碳比呼出气体使石灰水变浑浊的程度大，现象不同，可以鉴别，故选

15、项错误。故选 A。选择题 如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.甲、乙的饱和溶液由 t2降温到 t1，溶质的质量分数相等 B.t2时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲乙 C.t2时，80g 甲的饱和溶液恒温蒸发 20g 水会析出 12g 甲 D.乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【答案】C【解析】由甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小。A、t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，甲、乙的饱和溶液由 t2降温到t1，溶质的质

16、量分数不相等，故 A 不正确；B、t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量甲，故 C 正确；D、甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故 D 不正确。故选 C。选择题 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）选项 物 质 少量杂质 选用的试剂操作方法 A NaCl Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡，过滤，蒸发，结晶 B CaCl2 溶液 HCl 加入过量的氧化钙，充分反应后，过滤 C K2CO3 溶液 K2SO4 加适量 BaCO3 粉末，充分反应后，过滤 D 氧化铜 碳

17、粉 在空气中充分灼烧 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、Na2CO3 能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不需要过滤只需蒸发结晶即可，故选项所采取的方法错误；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加入过量的氧化钙或氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、碳酸钡难溶于水，K2SO4 不能与 BaCO3 反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、C 在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合

18、除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选 D。选择题 取一定量氧化钙和氢氧化钙组成的混合物加入到 800g 水中使其完全溶解，再向该溶液中通入适量的二氧化碳气体，至固体质量恰好不再增加，过滤，得滤液 800.18g，干燥后得 2g 滤渣，则原混合物中氢氧化钙的质量是 A.0.56g B.1.12g C.0.74g D.1.48g【答案】C【解析】设生成的水的质量为 x 解得：x=0.36g，由于滤液增加 0.18g，所以与氧化钙反应的水为 0.36g-0.18g=0.18g，设原混合物中氧化钙的质量为 y y=0.56g 利用钙元素守恒可知：碳酸钙中钙元素的质量为：2g100%=0.08g，氧化

19、钙中钙元素的质量为 0.56g100%=0.04g，则氢氧化钙的质量为：0.04g=0.74g 故选 C。填空题 过年吃饺子是中国人的不变传统，饺子原来的名是娇耳，相传是我国医圣张景仲首先发明的。如图是过年时一家人在一起高高兴兴的包饺子，好温馨的画面。请回答下列问题：（1）饺 子 馅 中 的 瘦 肉 和 芹 菜 主 要 为 人 体 提 供 的 营 养 素 是_前者成人每天需要摄取_克。它是构成细胞的基本物质，是机体生长及_的主要原料，提供能量。（2）饺子皮中富含淀粉，食物淀粉在人体内与水发生一系列反应最终变成 _（化学式），该物质经缓慢氧化变成二氧化碳 和水，同时_，供_的需要。（3）饺子粉是

20、小麦加工而成的，在北方种植小麦过程中，为增强作物抗寒抗旱能力并使蔬菜茎叶生长茂盛，叶色浓绿，应施加的一种化肥是_（写出一种化学式）。【答案】蛋白质、维生素 60-70 修补受损组织 C6H12O6 放出能量 机体活动和维持恒定体温 NH4H2PO4 或（NH4）2HPO4【解析】（1）瘦肉富含蛋白质，芹菜富含维生素；蛋白质成人每天需要摄取60-70 克；蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，提供能量；（2）食物淀粉在人体内与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，其化学式为 C6H12O6；葡萄糖，它在体内氧化分解生成二氧化碳和水，同时放出能量供人体需要，能量的一部分又转化

21、为热量；（3）为了提高小麦的抗寒和抗旱能力，应提供磷元素，使蔬菜叶色浓绿应施加氮元素，所以可以施用 NH4H2PO4 或（NH4）2HPO4。填空题 金属材质的铅笔盒最近又成为了很多学生的最爱，制作材料主要材料就是电镀薄锡钢板，也就是很多人口中的“马口铁”，马口铁在生活中有很多用途。（1）马口铁是_（填材料种类），马口铁盛水果罐头时会有少量的铁溶入罐头中，会使罐头中含有更多的铁元素,有助于人体健康。（2）马口铁内壁的锡（Sn）会与充填时残存于容器内的氧气作用，形成二氧化锡，延长保质期，二氧化锡中锡元素的化合价是_。（3）锡的冶炼是在高温条件下利用焦炭还原锡石（主要成分二氧化锡）,其中有一个反应

22、生成金属的同时生成一种大气污染物,此反应的化 学 方 程 式 是 _,此 反 应 的 能 量 转 化 为_。（4）我们生活中常用的三种合金中都含有金属锡，写出其中一种合金的名称_。【答案】金属材料+4 2C+SnO2Sn+2CO 内能化学能 青铜（或焊锡或武德合金）【解析】（1）马口铁是铁的一种合金，属于金属材料；（2）根据在化合物中正负化合价代数和，氧元素的化合价为-2，设SnO2 中 Sn 的化合价为 x，则：x+（-2）2=0，解得 x=+4；（3）在高温的条件下，碳和二氧化锡反应生成锡和有毒的一氧化碳，反应的化学方程为：2C+SnO2Sn+2CO；此反应过程中是内能转化为化学能；（4）

23、青铜、焊锡、武德合金都含有锡。填空题 下图是在加热条件下氧化汞发生分解的微观模拟图，其中用表示氧原子，用表示汞原子。请依据图示回答问题：（1）在 B 中 补 充 画 出 相 关 粒 子 图 形，使 其 表 示 正 确_；（2）从物质分类角度可判断反应物为化合物，从微观角度解释判断依据是 _；（3）写出比氧原子多一周期多一族的离子符号_。【答案】由一种分子构成，且分子由不同种原子构成 Cl-【解析】（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目可知，在 B 中补充补充一个氧原子，如下图：；（2）反应物由一种分子构成，且分子由不同种原子构成，故为化合物；（3）由于元素周期表的意义可知，比氧原子多一周

24、期且多一族的离子是氯离子，符号为 Cl-。填空题（1）化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，例如：若按科学探究的方法进行分类，应将实验 C 组归为_组（填“A”或“B”），理由是_。A 组 B 组 C 组 铁丝在氧气中燃烧探究 氢气性质的探究 铁钉锈蚀条件的探究 金属活动性的探究 燃烧条件的探究 （2）查阅资料得知：反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。而与之相对应的，含有同一元素的不同化合价的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。试判断：下列反应中，属于歧化反应的是_，属于归中反应的是_。H2S+3H2SO4

25、(浓)=4SO2+4H2O 3HClO3=HClO4+2ClO2+H2O K2S+I2=2KI+S 【答案】B 他们均采用了控制变量的方法（进行科学探究）【解析】（1）实验 C 是利用不同的物质红磷与白磷在相同的条件下（温度和空气）两者是否发生燃烧来探究燃烧的条件，从而得到可燃物燃烧时温度必须达到物质的着火点，因此属于控制变量法进行的实验探究，故应归 B 组，理由是他们均采用了控制变量的方法（进行科学探究）；（2）硫化氢中硫元素化合价为-2，硫酸中硫元素化合价为+6，二氧化硫中硫元素化合价为+4，属于归中反应；，中氯元素化合价为+5，中氯元素化合价为+7，中氯元素化合价为+4，属于歧化反应；，

26、两种反应物中没有相同元素，两种生成物中也没有相同元素，不属于歧化反应，也不属于归中反应；，高锰酸钾中锰元素化合价为+7，锰酸钾中锰元素化合价为+6，二氧化锰中锰元素化合价为+4，化合价均降低，不属于歧化反应，也不属于归中反应；故填：；。实验探究题 实验室现有石灰石、高锰酸钾、盐酸、过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、棉花及下列仪器：（1）用固体混合物制取气体 A，需要补充的一种仪器名称是_，写出用固体混合物制取该气体的化学方程式为_，加热试管后水下导管口有气泡冒出，其原因是加热后试管内温度升高且_，使试管内气压变大大于外界大气压，在压强差的作用下，气体从导管口逸出。（2）要完成制备并检验二氧化碳的

27、实验，需要补充一种溶液，该溶液中溶质的俗称是_。（3）若在检验二氧化碳时，没有看到明显的实验现象，推断出二氧化碳中混有氯化氢气体，为得到纯净、干燥的二氧化碳气体，可以将混合气体依次通过盛有足量_溶液和浓硫酸的实验装置，气体通入浓硫酸后应该从_口（填“a”或“b”）进入收集装置。【答案】试管 2KClO32KCl+3O2 气体增多 熟石灰/消石灰 硝酸银/饱和的碳酸氢钠 b【解析】（1）用固体混合物制取气体 A，可知为加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气（气体 A）的反应，需要补充的一种仪器名称是试管，反应的化学方程式为，加热试管后水下导管口有气泡冒出，其原因是加热后试管内温度升高且

28、气体增多，使试管内气压变大大于外界大气压，在压强差的作用下，气体从导管口逸出。（2）制备二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，检验二氧化碳用澄清石灰水，需要补充一种溶液为氢氧化钙溶液，溶质的俗称是熟石灰/消石灰。（3）若在检验二氧化碳时，没有看到明显的实验现象，推断出二氧化碳中混有氯化氢气体，为得到纯净、干燥的二氧化碳气体，可以将混合气体依次通过盛有足量硝酸银/饱和的碳酸氢钠溶液（吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体）和浓硫酸（干燥作用）的实验装置，气体通入浓硫酸后应该从 b 进入收集装置。推断题 已知 A、B、C、D、E 均为初中化学常见的酸、碱、盐。C 是生理盐水的组成成分，E 在工业上广泛应用于玻璃、

29、造纸等的生产。将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，请回答下列问题。（“”表示相互间能反应，“”表示在某种条件下能生成该物质）（1）写出 B、E 的化学式：B_，E_；（2）写出 D 转化成 C 的化学方程式：_；（3）写出 A、E 在溶液中反应的实验现象_。【答案】Ba(OH)2 Na2CO3 无色溶液中产生大量气泡 【解析】A、B、C、D、E 均为初中化学常见的酸、碱、盐，C 是生理盐水的组成成分，则 C 是氯化钠，E 在工业上广泛应用于玻璃、造纸等的生产，则 E 是碳酸钠，A、E 均能转化为 C（氯化钠），A、E 能发生反应，则 A 为盐酸，E（碳酸钠）会转化成 D，D 会转化成氯化

30、钠，A 与 B、B 与 D、B 与 E 均能发生反应，则 B 是氢氧化钡，D 是硫酸钠；代入验证正确。（1）由分析可知，B为氢氧化钡，E 为碳酸钠，化学式分别为：Ba(OH)2、Na2CO3；（2）D 转化成 C 即硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；（3）A、E 在溶液中反应，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象是无色溶液中产生大量气泡。计算题 小林同学想确定工业样品硫酸钾的含量，按流程进行了如下实验:（1）请写出发生反应的化学方程式_；（2）列出求解硫酸钾固体质量(x)的比例式为_；（3）工业样品中硫酸钾的含量为_；（4）加入水的质量是_g；

31、（5）用此硫酸钾样品和氢氧化钡溶液反应制氢氧化钾 119t，需该样品的质量为_。【答 案】58%217.1g 318.75t 【解析】（1）硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；（2）解：设样品中硫酸钾固体的质量为 x，生成氢氧化钾的质量为 y，加入氢氧化钡的溶质为 z x=17.4g y=11.2g z=17.1g 求解硫酸钾固体质量(x)的比例式为：（3）工业样品中硫酸钾的含量为：；（4）加入氢氧化钡溶液中溶剂的质量为：；加入水的质量为：300g-82.9g=217.1g；（5）解：设需该样品的质量为 a a=318.75t 答：需该样品的质量为 318.75t

32、。科学探究题 萧红中学某化学活动小组同学在一次实验中进行了酸、碱的某些化学性质的探究 （实验一）（1）潇潇同学进行氢氧化钠的性质实验，如图实验 A 所示，首先潇潇取硫酸铜溶液于试管 A 中,向试管 A 中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中又观察到有_色沉淀产生，最终溶液变为无色；实验验证了氢氧化钠溶液能与硫酸铜溶液发生了化学反应。（2）绘制向试管 A 中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中 Cu2+、SO42-的变化情况_。（实验二）（3）红红同学观察潇潇同学的实验过程后，进行了稀硫酸性质的实验，如图实验 B、C 所示，请写出在试管 B 实验过程中发生反应的化学方程式_。做实验 C 时，观察到有白色沉淀，红红同

33、学将 C 中物质过滤后与试管 B 中物质倒入同一烧杯中，发现有气泡产生、并有白色沉淀的现象，红红同学得出结论：试管 C 反应后溶液中溶质的化学式为_。潇潇同学将 A 试管中的滤液倒入红红实验的烧杯中，烧杯中无明显现象，为了确定此时烧杯中离子的成分，进行如下实验：（实验验证）（4）取烧杯中的废液少量于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色。化学活动小组同学根据上述所有实验，确定溶液中一定不存在的离子有_(填离子符号）。（反思与总结）（5）根据上述实验探究过程可总结出：在确定溶液中一定不存在的离子时，可根据实验现象及_判断得出正确的结论。【答案】蓝 Ba(NO3)2、HNO3 Cu2+

34、、Ba2+、OH-、CO32-与一定存在的离子反应产生沉淀、气体、水的离子一定不存在（或与一定存在的离子反应的离子）【解析】实验一：（1）取硫酸铜溶液于试管 A 中，向试管 A 中逐滴加入氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故过程中观察到有蓝色沉淀产生。（2）向试管 A 中逐滴加入氢氧化钠溶液，最终溶液变为无色，过程中，铜离子逐渐减少直至全部转化为沉淀，硫酸根离子则没有减少，Cu2+、SO42-的变化情况如图：。实验二：（3）试管 B 实验过程中，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。做实验 C 时，观察到有白色沉淀，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，将 C 中物质过滤后与试管 B 中物质倒入同一烧杯中，发现有气泡产生、并有白色沉淀的现象，则 B 中碳酸钠有剩余，C 中硝酸钡有剩余，故试管 C 反应后溶液中溶质为硝酸钡和硝酸，化学式分别为 Ba(NO3)2、HNO3。实验验证：（4）取烧杯中的废液少量于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色，说明溶液中有硝酸，一定没有能与其发生反应的碱和碳酸钠；硫酸铜溶液显蓝色，故一定不存在铜离子，A 溶液中存在反应生成的硫酸钠，则一定不存在能与之反应的钡离子，故确定溶液中一定不含有的离子有 Cu2+、Ba2+、OH-、CO32-。