湖南省长沙市明德中学2022-2023学年高一上学期12月选科调研考试化学试题含答案.pdf

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1、2022年高一下学期选科调研考试 化学试卷 本试卷共 6 页。全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

2、1.下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A.氯水具有漂白性是因为其中含有次氯酸 B.为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 C.22Na O可用作潜水艇里的供氧剂 D.在医疗上，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 2.AN表示阿伏加德罗常数，下列叙述一定正确的是（）A.11mol L24Na SO溶液中含有的24SO离子总数为AN B.0.1mol2Cl与足量铁充分反应，转移电子数为A0.2N C.1mol3+Al中所含电子数为A3N D.常温下，22.4L2N的物质的量小于 1mol 3.将 1mol 钠和 1mol 铁分别加入到 1L10.1mol L硫酸溶液中

3、，产生2H的物质的量的关系是（）A.钠比铁多 B.铁比钠多 C.一样多 D.无法比较 4.下列离子方程式不正确的是（）A.向2CaCl溶液中通入2CO：2223CaH OCOCaCO2H B.氢氧化镁溶液与盐酸反应：222Mg OH2HMg2H O C.3FeCl溶液中加入铁粉：322FeFe3Fe D.4NaHSO溶液与NaOH溶液混合：2OHHH O 5.下述实验能达到预期目的的是（）编号 实验内容 实验目的 A 将含有HCl杂质的2CO通入饱和23Na CO溶液中 除去2CO中的HCl B 向含3BaCO杂质的4BaSO中加入水后过滤 除去4BaSO固体中的3BaCO C 向含3FeCl

4、杂质的2FeCl溶液中加入铁粉 除去2FeCl溶液中的3FeCl D 向含23Na CO杂质的3NaHCO溶液中加入2Ca OH溶液 除去3NaHCO溶液中的23Na CO 6.把 37g232Na CO10H O和3NaHCO组成的固体混合物溶于水配成 500mL 溶液，其中1Na0.6mol Lc。若把等质量的固体加足量盐酸充分反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量为（）A.19g B.17.55g C.11.7g D.23.4g 7.下列说法正确的是（）A.酸式盐的水溶液不一定会显酸性 B.金属氧化物一定属于碱性氧化物 C.丁达尔效应是胶体的本质特征 D.2Na O属于碱性氧化物，CO属于酸

5、性氧化物 8.分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法中不正确的个数有（）根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物均属于混合物 醋酸、纯碱和硫酸钡分别属于酸、碱、盐 A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 9.下列各组中的物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量等），反应的生成物保持不变的是（）A.Na和2O B.3NaHCO和2Ca OH C.22Na O和2CO D.4NaHSO和23Na CO 10.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模

6、拟“侯氏制碱法”的工艺流程如图：下列有关说法正确的是（）A.A 气体是2CO，B 气体是3NH B.第步得到晶体是232Na CO10H O C.第步操作用到的主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D.母液中含有大量的4NH和Cl 二、不定项选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。11.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有

7、意义的选项是（）A.探究2SO和22Na O反应可能有24Na SO生成 B.探究Na与水的反应可能有2O生成 C.探究铁是否具有氧化性 D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入2Cl，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是生成的漂白性物质所致 12.3FeCl、2CuCl混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后有固体存在，下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不会变红色 B.溶液中一定含2Fe C.溶液中一定含2Cu D.剩余固体中一定含Cu 13.电子工业中，人们常用3FeCl溶液腐蚀覆铜板，并回收Cu和循环利用3FeCl溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是（）A

8、.滤液 1 中一定不含3Fe B.Y 是稀硫酸 C.Z 可以是氯气或22H O溶液 D.根据该流程可以判断出3Fe氧化性大于2Cu 14.已知还原性：2FeBr，向含有 amol2FeBr的溶液中，通入 xmol2Cl，下列各项为通2Cl过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A.0.5xa，222BrClBr2Cl B.0.8xa，2322FeCl2Fe2Cl C.xa，23222Fe2Br2ClBr2Fe4Cl D.1.5xa，23222Fe4Br3Cl2Br2Fe6Cl 三、非选择题：本题共 4 大题，共 54 分，每空 2 分。15.（14 分）根据要求回答下列问题：（1

9、）现有以下物质：熔融3KNO；干冰；Cu；4BaSO固体；2Na O固体；NaOH固体，其中属于电解质并且此状态下能够导电的是_，（填序号，下同）；属于酸性氧化物的是_。（2）酸性高锰酸钾溶液能与22H O溶液反应，且有气体产生，这说明22H O具有_性（填“氧化”或“还原”）。（3）“84”消毒液是一种家用消毒剂，原因是NaClO具有强性，但不能与洁厕灵（含盐酸）混用，否则会生成有毒物质，该反应的离子反应为_。（4）2019 年 1 月 21 日 13 时 42 分，我国在酒泉卫星发射中心用长征十一号运载火箭成功发射了三颗卫星。长征系列运载火箭的燃料之一是肼（24N H）。肼的摩尔质量是_。

10、16g 肼中含有氮原子的数目与_g3NH中含有的氮原子数相等。16.（14 分）大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。（1）在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：233O2O 该反应所属类型为_（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。若在上述反应中有 60的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_。某区域收集到2O和3O混合气体 10g，标准状况下体积为 5.6L，其中2O与3O的体积之比为_。（2）实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入含有硫酸的碘化钾溶液中进行反应，反应后生成能使带火星的木条复燃的气体，溶液变蓝，则反应的离子方程式

11、为_。（3）现需 450mL10.2mol L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。还缺少的仪器有_、_。在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_（填字母）。A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.使用前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.定容时俯视凹液面 D.定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线 17.（12 分）过氧化钙（2CaO）广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？（1）进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，说明生

12、成了2Ca OH，写出该反应的化学方程式：_。（2）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成3CaCO，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是_。实验探究二：测定久置过氧化钙纯度。方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。（3）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图 1 装置进行装配。读出体积时要注意：该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；_；视线和凹液面最低处保持水平再读数。（4）用此装置测得的含量会偏大，原因是_，为了避免此误差可将发生装置换成图2 中的装置 B 或 C。方案二：把样品中的过氧化钙

13、转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图 3。（5）滴加的23Na CO溶液要过量的原因是_。（6）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加_（填化学式）溶液，若无明显现象，则表示沉淀已洗净。18.（14 分）硫酸铁铵2444232FeSONHSOH Oabc广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含杂质氯化钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）滤渣 A 的主要成分：_。（2）下列物质中最适合的氧化剂 B 是_（填字母）；反应的离子方程式为_。a.NaClO b.22H

14、O c.4KMnO d.227K Cr O（3）加热蒸发步骤中可能用到的仪器是_（填字母）。A.蒸发皿 B.坩埚 C.玻璃棒（4）往硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是_，写出上述过程中沉淀颜色变化的化学方程式：_。（5）检验硫酸铁铵溶液中3Fe的方法是_。2022 年下学期高一选科调研考试化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】B【解析】为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，包装袋中应该放入铁粉，生石灰作干燥剂，B 错误。2.【答案】B【解析】没有给出24Na SO溶液的体积，无法计算24SO离子总数，A 错误：1mol3+Al中所含电子数为A10N，C 错误；没有说明

15、压强是否在 101kPa 下，气体的物质的量不一定小于 1mol.D 错误。3.【答案】A【解析】因为铁只能与硫酸反应，但酸不足，钠继续与水反应产生的气体更多，A 正确。4.【答案】A【解析】2CaCl溶液与2CO不反应，A 错误。5.【答案】C【解析】碳酸钠也会与2CO反应，应该选用饱和3NaHCO溶液，除去2CO中混有的HCl，A 错误；两种物质都难溶于水，B 错误；3NaHCO也会与2Ca OH溶液反应，D 错误。6.【答案】B【解析】根据钠离子守恒，最终会生成 0.3molNaCl，所以氯化钠质量为 010.3mol58.5g mol17.55g。7.【答案】A【解析】酸式盐的水溶液不

16、一定会显酸性如3NaHCO，A 正确：金属氧化物不一定属于碱性氧化物如七氧化二锰，B 错误；丁达尔效应是胶体的本质特征表现出来的现象，C 错误；CO不属于酸性氧化物，属于不成盐氧化物，D 错误。8.【答案】D【解析】根据分散系中分散质粒子的直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；未考虑熔融状态，错误；冰水混合物均属于纯净物，错误；纯碱属于盐，错误。9.【答案】C【解析】22Na O与2CO反应生成23Na CO和氧气，生成物不随反应条件改变而改变，C 符合题意。10.【答案】D【解析】需要先充入的气体为氨气所以 A 气体是3NH，B 气体为2CO，A 错误；第步得到晶体是3NaHCO，B

17、 错误；第步操作需要加热3NaHCO固体，应该用坩埚，C 错误。11.【答案】BC【解析】B 选项不符合氧化还原反应的原理；C 中金属铁不可能得电子。12.【答案】C【解析】由题知反应后有固体存在，该固体可能为铁和铜的混合物或铜，则溶液中一定不存在3Fe，加入硫氰化钾溶液不变红，A、D 正确；3Fe会与铁反应生成2Fe，B 正确；由于有固体存在，若该固体为铁和铜的混合物，则铁过量溶液中不存在2Cu，若固体只为铜，则铁不足，溶液中可能含有2Cu，C错误。13.【答案】B【解析】由于加入过量铁粉“滤液 1”中一定不含3Fe正确：Y 应为稀盐酸，后续要循环利用3FeCl溶液，B 错误；2FeCl可以

18、被2Cl或22H O氧化为3FeCl，C 正确；由3222FeCu2FeCu，可知氧化性：32FeCu正确。14.【答案】AB【解析】还原性：2FeBr，0.5xa时，由方程式可知2Cl与2Fe恰好完成反应，A 错误；当0.8xa时，剩余 0.3mol2Cl会与部分溴离子反应，B 错误。15.【答案】（14 分，每空 2 分）（1）（2）还原（3）氧化 222HClClOClH O（符号未写扣 1 分）（4）132g mol（未写单位扣 1 分）17 16.【答案】（14 分，每空 2 分）（1）非氧化还原 140g mol（未写单位扣 1 分）1:1（2）3222O2H2IIOH O（3）5

19、00mL 容量瓶 胶头滴管 AD（少写且正确扣 1 分）17.【答案】（12 分，每空 2 分）（1）22222CaO2H O2Ca OHO（符号未写扣 1 分）（2）因为稀盐酸（或稀盐酸中的水）能和过氧化钙反应生成氧气，无法判断供养剂是否变质（答案合理即可）（3）量筒内外液体在同一水平面上 （4）滴加的水占据部分体积（5）使氯化钙完全反应（或使2Ca完全沉淀）（6）3AgNO 18.【答案】（14 分，每空 2 分）（1）4CaSO（或硫酸钙）（2）b 232222FeH O2H2Fe2H O（3）AC（少写且正确扣 1 分）（4）生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 22234Fe OHO2H O4Fe OH（5）取适量硫酸铁铵溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液（1 分），溶液变成血红色（1 分）或取适量硫酸铁铵溶液于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液（1 分），生成红褐色沉淀（1 分）说明：没有写明取溶液于试管中不计分