2022-2023学年上学期高一化学第一次月考试卷.pdf

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1、 2022-2023 学年上学期高一化学第一次月考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ba-137 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法中，正确的是（）A硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 B氢氧化钠中存在 Na+和 OH，故氢氧化钠固体能导电 C硫酸在电流作用下在水中电离出 H+和 SO24 D溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 2物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是（）A甲图所示的分类方法属于树状分类法 B乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C碱性氧化物一定是金属氧化物 D

2、非金属氧化物一定是酸性氧化物 3下列物质的分类正确的是（）选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 氨水 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO45H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 Cu2(OH)2CO3 4下列说法正确的是（）A某物质不属于电解质，就属于非电解质 BSO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C能导电的物质属于电解质,NaCl 属于电解质,所以 NaCl 晶体可导电 D已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 5某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

3、（）A.Y 中产生的气体为 CO2 B.利用过滤的方法,可将 Z 中固体与液体分离 CX、Z 烧杯中分散质相同 D.Z 中分散系能产生丁达尔效应 6.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A.Fe3O4CO高温Fe盐酸FeCl3 B.H2O2H2O2点燃H2O C.CaCl2溶液CO2CaCO3盐酸CO2 D.CuSO4溶液FeCuO2加热CuO 7 分散系是混合分散体系的简称，下列关于分散系的说法正确的是（）A用光束照射碳素墨水会出现丁达尔效应 B一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物 C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的折射原理 D根据体系的稳定性，可

4、将分散系分为溶液、胶体和浊液 8能用离子方程式 H+OH=H2O 表示的化学反应是（）A.Cu(OH)2(s)和 H2SO4(aq)的反应 B.澄清石灰水和 HCl(aq)的反应 C.KOH(aq)和 Na2SO4的反应 D.Ba(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)的反应 9在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK+、Na+、NO3、MnO4 BK+、Na+、Br、CO23 CMg2+、Na+、Cl、SO24 DNa+、Ba2+、OH、SO24 10在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO+2M3+4H2O=27M On+Cl+8H+，27M On中 M 的化合价是（）A+4 B+

5、5 C+6 D+7 此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 二、不定项选择题（每小题 4 分，共 5 小题）11.向盛有一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)近似的用下图中的曲线表示是（）A曲线 a B曲线 b C曲线 c D曲线 d 12.下列离子方程式书写错误的是（）A向 FeCl3溶液中滴加 KI 溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 B向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：OH+H+=H2O C 过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2MnO4+6H+=4H2O+2Mn2+3O2 D向 NaHCO3溶液滴

6、加少量澄清石灰水中：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O 13 如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（）A.此过程中含有分解反应 B.此过程中 S 元素的化合价未发生改变 C.此过程中涉及的物质均为纯净物 D.整个过程的反应可表示为 2SO2+2CaCO3+O2=高温2CaSO4+2CO2 14.铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：下列判断错误的是（）A反应表明 Cr2O3，具有酸性氧化物的性质 B反应利用了 H2O2的氧化性 C反应发生的反应为 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O D反应中铬元素的化合价均发生了变化 15 在一个氧化还

7、原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO3、Fe2+、NH4、H+、H2O。已知氧化性 NO3(H+)Fe3+。下列叙述不正确的是（）A该反应说明 Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 81 C若有 1 个 NO3发生氧化反应，则转移 7 个电子 D该反应中 Fe2+是还原剂，NH4是还原产物 三、非选择题（共 60 分）16.某无色透明溶液中可能大量存在 Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀

8、硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_(填字母)。ACl BNO3 CCO23 DOH 17.央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属 Cr，从而对人体造成伤害。(1)已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3 价，则其中铁元素是_价。已知铬的化合物常见有Cr2(SO4)3和NaCr

9、O2，则Cr2O3属于_(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。区别明胶的水溶液和 K2SO4溶液的方法是_，明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。a.都不稳定,密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔现象 c.分散质粒子可通过滤纸(2)已知 H2O2是二元弱酸、请写出 H2O2与 NaOH 溶液反应生成酸式盐的化学式_ 。18.已知 HNO2是一种弱酸，向 NaNO2中加入强酸可生成 HNO2，HNO2不稳定，易分解成 NO 和 NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2是一

10、种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐如 NaNO2，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 解毒，维生素 C 在解毒的过程中表现出_(填“氧化”或“还原”)性。（2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是_。A加入盐酸，观察是否有气泡产生 B加入 AgNO3溶液观察是否有沉淀生成 C分别在它们的酸性溶液中加入 FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O23可以与 Fe2+反应制备 Fe2O3纳米颗粒。若 S2O23与 Fe2+的物质的量之比为 12，配平该反应的离子方程式：_Fe2

11、+_S2O23+_H2O2+_OH=_Fe2O3+_S2O26+_H2O 下列关于该反应的说法中正确的是_(填序号)。A该反应中 S2O23表现了氧化性 B 已知生成的 Fe2O3纳米颗粒直径为 10 纳米，则 Fe2O3纳米颗粒为胶体 C该反应中 H2O2作氧化剂 19.请回答下列问题.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。（1）现有下列几种物质：盐酸石墨四氯化碳SO2熔融 KHSO4氨水金属铜NaHCO3晶体氧化钙。这些物质中能导电的有_;属于电解质的有_;属于非电解质的是_（以上均填序号）。（2）写出下列反应的离子方程式 碳酸

12、镁与稀硫酸反应 。硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应_。向烧碱溶液中通入少量 CO2气体：_。向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：_。.实验室中，制取 Fe(OH)3胶体的离子方程式是_，证明胶体已经制成的方法是_。20.KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用 KMnO4酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下：MnO4+Cu2S+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O(未配平)MnO4+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O(未配平)（1）下列关于反应的说法中错误的是_（选填编号）。a被氧化的元素是 Cu 和 S b氧化剂与还原剂的物质的量之比为 58 c还原性

13、的强弱关系是：Mn2+Cu2S（2）配平并标出反应中电子转移的方向和数目_。MnO4+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O II.已知在碱性条件下：MnO4+eMnO24(绿色)（3）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液(锰酸钾溶液),并且有能使带火星的木条复燃的气体生成,写出反应的离子方程式_。参考答案 1.A【解析】硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡是完全电离的，所以硫酸钡属于电解质，故 A 正确；氢氧化钠中存在 Na+和 OH，氢氧化钠固体中的离子不能自由移动，氢氧化钠固体不能导电，故 B 错误；硫酸溶于水时，在水分子作用下电离出 H+和 SO24，电离不需要通

14、电，故 C 错误；溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如 NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，NaHSO4不是酸，故 D 错误。2.D【解析】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。3.B 【解析】A 项，氨水为混合物，石灰乳为浊液，不是纯净物；C 项，CO不是酸性氧化物，氨气不是碱；D 项，冰水混合物为纯净物，纯碱是盐。4.D 【解析】电解质、非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，A 错误；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸是电解质，SO3是非电解质，B 错误；电解质本身不能直接导电，只有在水溶液里或熔融状态时，它们电离后才能导电，

15、C 错误；电离是电解质导电的前提，D 正确。5.C【解析】X 是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z 是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故 C 错误。6.D【解析】A 项中 Fe 与盐酸反应生成 FeCl2；B 项中 H2O2分解生成 H2O 和O2；C 项中 CaCl2和 CO2不反应。7.A 【解析】碳素墨水为胶体，光线照射会出现丁达尔效应，故 A 正确；分散系是把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或几种)物质中所形成的混合物，故分散质可以是纯净物，也可以是混合物，B 错误；丁达尔效应利用的是光的散射原理，可以用于区分溶液和胶体，故 C 错误；分散系分为胶体、溶液和浊液，

16、其依据是分散质的粒子直径大小，故 D 错误。8.B 【解析】A 中 Cu(OH)2(s)不溶于水，离子方程式中应写成化学式形式；C 中 KOH(aq)和 Na2SO4不能发生复分解反应；D 中除了有水生成还有难溶于水的 BaSO4沉淀生成。9.C【解析】A 项，MnO4为紫红色，错误；B 项，CO23与 H+不能大量共存，错误；D 项，Ba2+与 SO24，OH与 H+不能大量共存，错误。10.C【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6-1=8-n-1，解得 n=2，从而得出27M On中 M 的化合价为+6 价，故 C 正确。11.C【解析】开始发生反应：Ba(OH)2+H

17、2SO4=BaSO4+2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。12.BCD 【解 析】氢 氧 化 铜 悬 浊 液 中 滴 加 稀 硫 酸 的 离 子 方 程 式 为：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故 B 错误；过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为：5H2O2+2MnO4+6H+=8H2O+2Mn2+5O2，故 C 错误；向 NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水，少量澄清石灰水

18、定为 1mol，其离子方程式为：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO23，故 D 错误。综上所述，答案为 BCD。13.AD【解析】CaCO3=高温CaO+CO2，属于分解反应，故 A 正确；亚硫酸钙(CaSO3)中，硫元素的化合价是+4，硫酸钙(CaSO4)中，硫元素的化合价是+6，此过程中 S 元素的化合价发生了改变，故 B 错误；空气是混合物，故 C 错误；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为 2SO2+2CaCO3+O2=高温2CaSO4+2CO2，故 D 正确。14.D【解析】反应是 Cr2O3和 KOH 反应生成 KCr

19、O2和水，表明 Cr2O3有酸性氧化物的性质，A 正确；反应中 KCrO2被氧化为 K2CrO4，体现 H2O2的氧化性，B 正确；反应K2CrO4溶液与硫酸反应生成 K2Cr2O7、K2SO4和水，反应的化学方程式为 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，C 正确；反应中铬元素化合价没有变化，中铬元素的化合价由+3 升高为+6，D 错误。15.BC 【解析】在所给的六种粒子中，元素化合价高的为 Fe3+、NO3，元素化合价低的为 Fe2+、NH4，因为氧化性 NO3(H+)Fe3+，还原性 Fe2+NH4，所以该反应的主体反应物及产物为 NO3+Fe2+NH4+Fe

20、3+，由得失电子守恒可得 NO3+8Fe2+NH4+8Fe3+，再 根 据 原 子 守 恒 及 电 荷 守 恒配 平 可 得 NO3+8Fe2+10H+=3H2O+NH4+8Fe3+。B 选项，该反应的氧化剂为 NO3，还原剂为 Fe2+，所以氧化剂与还原剂的个数之比为 18。C 选项，由化合价变化可知 1 个NO3发生还原反应时转移 8 个电子。16.(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+(3)Mg2+H+OH=H2O、Mg2+2OH=Mg(OH)2 (4)B【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有 Cu2+、Fe3+等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在 Ag+。(3

21、)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有 Mg2+。(4)原溶液中由于含有 Ag+和 Mg2+，阴离子中不可能含有 Cl、CO23、OH，则可能含 NO3。17.（1）+2 两性氧化物 丁达尔效应 c （2）NaHO2 【解析】（1）Fe(CrO2)2中氧元素的化合价是-2 价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3 价，2 个铬原子化合价是+6 价；已知铬的化合物常见有 Cr2(SO4)3和 NaCrO2，因此根据铝的化合物氢氧化铝和偏铝酸钠可知Cr2O3属于两性氧化物；区别明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是丁达尔效应；a胶体较稳定，溶液是稳定的，故 a 错误；b溶液无丁达尔效应，胶体有丁

22、达尔效应，故 b 错误；c胶粒和溶液都可透过滤纸，故 c 正确；故答案为：c；（2）H2O2为二元酸，其第一步电离方程式为 H2O2H+HO2，则H2O2与 NaOH 作用形成酸式盐为 NaHO2，同时生成水。18.（1）还原 B（2）2 1 4 4 1 1 6 C 【解析】（1）亚硝酸盐如 NaNO2使血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 解毒，则维生素 C 使 Fe3+转化为 Fe2+而解毒，维生素 C 发生氧化反应，维生素 C 使 Fe3+转化为 Fe2+，说明维生素 C 有还原性；（2）A 加入盐酸，NaCl 不反应，无现象，NaNO2反应有 NO 和 NO

23、2生成，故 A 正确；B 加 入 AgNO3都有白色沉淀生成，没有区分度，故 B 错误；CNaCl 与 FeCl2溶液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化 FeCl2使溶液变成黄色，故 C 正确；故选 B；（3）根据电子守恒 1mol S2O23、2mol Fe2+反应时，有 4mol H2O2反应；再根据电荷守恒得知有 4mol OH反应，最后观察配平 H、O 原子，即2Fe2+S2O23+4H2O2+4OH-=Fe2O3+S2O26+6H2O；故各系数为：2；1；4；4；1；1；6；A S2O23S2O26，S 的化合价升高，S2O23被氧化，有还原性，故 A 错误；B 胶体是混合物，Fe

24、2O3纳米颗粒是纯净物，不是混合物，故 B 错误；C该反应中只有 H2O2是氧化剂，氧由-1 价降为-2 价，故 C 正确；故选 C。19.（1）（2）MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O H+OH=H2O CO2+2OH=CO23+H2O Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO23+2H2O Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+丁达尔效应【解析】（1）盐酸为混合物，是 HCl 的水溶液，可导电；石墨为单质，可导电；四氯化碳为非电解质，不可导电；SO2为非电解质，不可导电；熔融 KHSO4为电解质可导电；氨水为氨气的水溶液，混合物，可导电；金属铜为单质，可导电；NaHC

25、O3晶体为电解质，但没有可自由移动的离子，不可导电；氧化钙为电解质，不可导电；故答案为：；（2）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、和水，碳酸镁是沉淀不拆，故答案为：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O；硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成水和硫酸钠，硫酸钠为可溶于的强电解质可拆，故答案为：H+OH=H2O；向烧碱溶液中通入少量 CO2气体，烧碱即氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO2+2OH=CO23+H2O；向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液生成碳酸钙沉淀，因为碳酸氢钠足量，故溶液中没有氢氧根剩余，答案为：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO23+2H2O；.实验室中

26、，制取 Fe(OH)3胶体的离子方程式是Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+；通常用丁达尔效应来检验胶体。20.（1）b（2）+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O（3）4MnO4+4OH=4MnO24+O2+2H2O 【解析】（1）a反应中铜元素、硫元素化合价升高，被氧化的元素是 Cu 和 S，a 正确；b1mol 高锰酸钾得到 5mol 电子，1mol Cu2S 失去 8mol电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8:5，b 错误；c还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+Cu2S，c 正确；答案选 b；（2）反应中 Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，得到 5 个电子。S 元素化合价从-2 价升高到+4 价，失去 6 个电子，所 以 根 据 电 子 得 失 守 恒 可 知 电 子 转 移 的 方 向 和 数 目 为；（4）将 KMnO4溶液滴入 NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，还原产物是 MnO24，并且有氧气生成，则反应的离子方程式为 4MnO4+4OH=4MnO24+O2+2H2O。