2022年河南省濮阳市油田中考模拟化学试卷.pdf

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1、 选择题 下列现象不涉及化学变化的是 A.蜡烛燃烧 B.酒精挥发 C.食物腐败 D.塑料降解【答案】B【解析】A、蜡烛燃烧产生了二氧化碳和水，生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；B、酒精挥发只是分子在运动，没有生成新物质，属于物理变化；故符合题意；C、食物腐败生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；D、塑料降解生成了新物质，属于化学变化；故不符合题意；故选 B 选择题 绿色发展理念以人与自然和谐为价值取向。下列物质的大量排放不违背这一理念的是 A.二氧化碳 B.固体粉尘 C.工业废水 D.氮气【答案】D【解析】A、二氧化碳过量排放会导致温室效应，故选项错误；B、固体粉尘属于粉尘污染，故

2、选项错误；C、工业废水会污染水体，故选项错误；D、氮气是空气的成分，不是空气污染物，故选项正确。故选 D。选择题 下列物质的构成微粒与构成氯化钠的微粒种类相同的是 A.铁 B.氢氧化钠 C.液氮 D.二氧化硫【答案】B【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成。A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误；B、氢氧化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项正确；C、液氮是液态的氮气，氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误；D、二氧化硫是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化硫分子构成的，故选项错误。故选 B。选择题 高纯硅是半导体、集成电路、光伏电

3、池的制作材料。硅的原子结构示意图如下图所示。下列有关硅元素的说法中不正确的是 A.位于元素周期表第三周期 B.x 代表的数字为 14 C.其氧化物的化学式为 SiO2 D.是地壳中含量最高的非金属元素【答案】D【解析】A、原子结构示意图中，弧线表示电子层，硅原子核外有 3 个电子层，位于元素周期表第三周期，故选项说法正确；B、在硅原子中，质子数等于电子数，所以 x=2+8+=14，故选项说法正确；C、硅的化合价+4 价，氧的化合价为-2 价，其氧化物的化学式为：SiO2，故选项说法正确；D、地壳中含量最高的非金属元素是氧元素不是硅元素，故选项说法错误。故选 D。选择题 下列有关水的说法不正确的

4、是 A.冰水共存物属于纯净物 B.明矾可以促进水中悬浮物的沉降 C.pH 小于 7 的雨水就是酸雨 D.水变成水蒸气，水分子间隔增大【答案】C【解析】A、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法正确；B、明矾能对杂质进行吸附，使杂质沉降，可以促进水中悬浮物的沉降，故选项说法正确；C、pH 小于 7 的雨水不一定就是酸雨，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨水，故选项说法错误；D、水变成水蒸气，液体变为气体，水分子间隔增大，故选项说法正确。故选 C。选择题 下列实验设计能够实现其对应实验目的的是 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解

5、析】A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，错误；C、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能形成对照，不能用于探究铁生锈条件，错误；D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸片，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，正确。故选 D。选择题 根据生活经验和所学知识判断，下列鉴别物质的试剂或方法错误的是 A.用

6、灼烧后闻气味的方法区分棉线和羊毛线 B.用水可以鉴别氢氧化钠、硝酸铵两种白色固体 C.用酚酞试液可以区分稀硫酸、硫酸钠两种无色溶液 D.用加熟石灰混合研磨后闻气味的方法，区分硫酸铵固体和氯化钾固体【答案】C【解析】A、可用灼烧后闻气味的方法区分棉线和羊毛线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生烧纸气味的是棉线，可以鉴别，故选项错误；B、氢氧化钠、硝酸铵两种白色固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，可以鉴别，故选项错误；C、稀硫酸、硫酸钠两种无色溶液分别显酸性、中性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项正确；D、硫酸铵固体与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，氯化钾固体不能，可以鉴别

7、，故选项错误。故选 C。选择题 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时俯视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A.B.C.D.【答案】B【解析】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故操作

8、会导致结果偏大。故选 B。选择题 小林在学习中构建的“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”（如下图）。下列说法中不正确的是 A.a 为 N2 B.b 为 NO C.c 为 HNO3 D.d 可能是 NaNO3【答案】D【解析】A、a 点对应的物质中，氮元素的化合价为零，所以 a 是一种单质，可以为 N2，说法正确，不合题意；B、b 点表示的是一种氧化物，其中氮元素显+2 价，所以 b 对应的物质是 NO，说法正确，不合题意；C、c 点表示的是一种酸，其中氮元素显+5 价，所以 c 点对应的物质可以是 HNO3，说法正确，不合题意；D、硝酸钠属于盐，但氮元素的化合价为+5 价，图中

9、d 点的化合价为+3 价，说法错误，符合题意。故选 D。选择题 下列除去杂质（括号内物质）的方法正确的是 A.NaOH 溶液（Na2CO3）:加适量稀盐酸 B.Cu（氧化铜）:加入足量稀硫酸，过滤 C.CO2（CO）:通入氧气，点燃 D.KCl（MnO2）:加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干【答案】B【解析】A、Na2CO3、NaOH 溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能

10、够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；D、KCl 易溶于水，MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。故选 B。选择题 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A.向一定量的盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 C.向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的稀盐酸 D.向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸【答案】A【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以随着氢氧化钠的加入，氯化钠的质量逐渐增大，氯化钠的质量分数也逐渐增大，氢氧

11、化钠和盐酸恰好完全反应，氯化钠的质量分数达到最大值，然后继续氢氧化钠的加入，溶液的质量增大，氯化钠的质量分数会逐渐减小，故 A正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应，溶剂减少，溶质也相应的减少，溶液质量会减小，故 B 错误；C、碳酸氢钠和碳酸镁中分别加入足量稀盐酸反应的化学方程式分别为：；，碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是 84，所以向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量稀盐酸，生成二氧化碳气体的质量相等，故 C 错误；D、向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸会同时与氢氧化钠、氯化钡反应，所以沉淀质量应该从零开始，故 D

12、错误。故选 A。选择题 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“”表示反应能一 步实现转化，“一”表示相连的物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列各组物质（按甲、乙、丙顺序）中，不能实现上述转化的是 A.C、CO、O2 B.CuSO4、CuCl2、Cu（OH）2 C.Zn、Fe、H2SO4 D.Na2CO3、Na2SO4、BaC l2【答案】B【解析】根据图中的关系知，丙能与甲、乙反应，甲能生成乙，进行分析作答。A、氧气能与碳、一氧化碳反应，碳不完全燃烧可以生成一氧化碳，能实现上述转化，不符合题意；B、氢氧化铜与硫酸铜以及氯化铜都不反应，不能实现上述转化，符合题意；C、硫酸能

13、与锌、铁反应，锌与亚铁盐溶液反应生成单质铁，能实现上述转化，不符合题意；D、氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应可以分别生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能实现上述转化，不符合题意。故选 B。选择题 有一包 Mg 和 MgO 的混合物共 12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 48 g，则原混合物中氧元素的质量为 A.1.6 g B.2.4 g C.3.2 g D.9.6 g【答案】C【解析】解：稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和氧化镁反应生成硫酸镁和水，溶质是硫酸镁，则硫酸镁中镁元素质量为：48g100%=9.6g，则原混合物中氧元素的质量为

14、：12.8g-9.6g=3.2g。故选 C。填空题 形成化合物种类最多的元素是_;钙、锌、铁、碘元素都属于人体必需的元素，其中属于常量元素的是_。【答案】碳（C）钙（Ca）【解析】自然界中有机物的种类最多，有机物中都含有碳元素，形成化合物种类最多的元素是碳；钙、锌、铁、碘元素都属于人体必需的元素，其中属于常量元素的是钙。填空题 氢能源作为理想的能源，其优点是_（答一 条即可）;氢化镁（MgH2）可以储氢，氢化镁和水反应生成一种碱和一 种可燃性 气体单质，该反应的化学方程式为_;煤是传统能源，等 质 量 的 煤 粉 比 煤 块 燃 烧 的 更 快、更 剧 烈，其 原 因 是_。【答案】无污染（或

15、产热量高等）增大煤与空气的接触面积 【解析】氢能源作为理想的能源，其优点有原料来源广、燃烧热值高和产物无污染；氢化镁和水反应生成一种碱和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律生成物是氢氧化镁和氢气，则该反应的化学方程式为；等质量的煤粉比煤块燃烧的更快、更剧烈，其原因是煤粉增大了煤与空气的接触面积，燃烧更充分更剧烈。填空题 我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）.这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。（1）物质丙属于_（填“无机物”或“有机物”）;（2）物质丁的化学式_；（3）参加反应的甲、乙物质分子个数比为_

16、。【答案】有机物 H2O 1:3【解析】根据微观示意图可知该反应为 CO2 和 H2 在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为。（1）物质丙为甲醇，属于有机物。（2）物质丁是水，化学式为 H2O。（3）由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质分子个数比为：1:3。填空题 A、B、C 三种固体的溶解度曲线如图所示。请回答:t2C 时，在 50g 水中加入 50gA 物质，充分溶解后得到溶液的质量为_;t1C 时，将 48g A 的饱和溶液稀释为质量分数为 5%的溶液，需加水的质量为_;将 t2C 时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序

17、是_。【答案】75g 112g B A C【解析】t2C 时，A 的溶解度是 50g，即 t2C 时，100g 水中最多溶解 50gA 物质，则 t2C 时，在 50g 水中最多溶解 25gA 物质，得到溶液的质量为75g；t1时，A 物质的溶解度是 20g，将 48gA 的饱和溶液稀释为质量分数为 5%的溶液，设需加水的质量为，根据稀释前后溶质的质量不变有：，解得=112g；t1C 时，B 物质的溶解度最大，A、C 物质的溶解度相等；降低温度到t1C，A、B 物质的溶解度减小，C 物质的溶解度增大，则 C 应该按照t2C 时的溶解度计算，所以将 t2C 时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温

18、到 t1C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小为 BAC。推断题 AF 均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）,其中 A 俗名为生石灰，C 为常见的溶剂，C 与 E元素组成相同。请回答下列问题:（1）F 的化学式为_。（2）B 在农业上的用途是_（写一种）。（3）由 D 转化为 C 的化学方程式为_。【答 案】O2 改 良 酸 性 土 壤（配 制 农 药 波 尔 多 液）【解析】从题目可知，A 俗名为生石灰，则 A 是氧化钙，D 是碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，那

19、么 B是氢氧化钙；C 为常见的溶剂，C 与 E 元素组成相同。则 C 为水，E为过氧化氢，E 可生成 F，F 与 C 相互转化，可知 F 为氧气。通过验证，推理正确。（1）F 是氧气，化学式为 O2。（2）B 是氢氧化钙，在农业上可用于改良酸性土壤。（3）由 D 转 化 为 C 就 是 碳 酸 钙 生 成 水，化 学 方 程 式 为。填空题 铝是较活泼的金属，但铝制品耐腐蚀，其原因是_。某金属混合物样品由 Al、Fe、Zn 三种金属中的两种组成，取 5.6g 样品与足量的稀硫酸反应，产生 0.2g 氢气，则该样品中一定不含的金属是_。【答案】铝表面有一层致密的氧化物薄膜 Fe（铁）【解析】铝是

20、较活泼的金属，但铝制品耐腐蚀，其原因是铝能在表面形成一层致密的氧化铝膜，起到保护铝的作用。分别计算产生 0.2g 氢气，各需 Al、Fe、Zn 三种金属的质量；设需要Al、Fe、Zn 三种金属的质量分别为、，解得=1.8g，解得=5.6g，解得=6.5g，5.6g 样品，产生 0.2g 氢气，则锌 6.5g 5.6g铝 1.8g，所以不含铁。实验探究题 下图是实验室制取气体的部分装置。（1）写出实验室用 B 装置制氧气的化学方程式_。（2）加热氯化铵和碱石灰的固体混合物可以制取氨气（化学式为NH3,极易溶于水）。应选择的气体发生装置是_（填序号）;若用 C 装置采用排空气法收集氨气（气体从 a

21、 管通入），请把 C 中的导气管补画完整_。【答案】A 【解析】(1)实验室用 B 装置制氧气，反应的反应物是固体与液体，反应不需要加热，用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；(2)加热氯化铵和碱石灰的固体混合物可以制取氨气，反应物的状态是固体，需要加热，故选 A；因为氨气的密度比空气小，因此从短管进入。故答案为：A；。填空题 将锌粉加入到一定质量 Cu（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。（1）若向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。写出一定发生反应的化学方程式_。（2）若反应前后混合溶

22、液的质量相等，则所得固体中一定含有什么物质_?【答案】Cu 和 Ag 【解析】将锌粉加入到一定质量 Cu（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中，根据金属活动性顺序，锌先与AgNO3反应，AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2。（1）若向固体中加入稀盐酸，无气泡产生,则固体中没有锌，说明加入的锌已反应完，那么锌一定与 AgNO3反应，化学方程式为。（2）锌与AgNO3反应，从反应方程式可知，参加反应 AgNO3 与生成的硝酸锌的质量比为 340：189，反应后溶液质 量 变 小；锌 与Cu（NO3）2反 应，从 反 应 方 程 式可知，参加反应 Cu（NO3）2 与生成的硝酸锌的质量比为 1

23、88：189，反应后溶液质量变大。若反应前后混合溶液的质量相等，则锌与硝酸铜和硝酸银都发生了反应，故所得固体中一定含有 Cu 和 Ag。流程题 氯碱工业以粗盐（主要成分是 NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下:（1）试剂 A 与试剂 B 的组合为_（填序号）KOH NaOH K2CO3 Na2CO3（2）操作 A 中用到的玻璃仪器有哪些_?（3）写出电解 NaCl 溶液的化学方程式_。【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒 【解析】(1)含有氯化钙、氯化镁等物质，可以利用碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀，镁离子与氢氧根离子、碳酸根离子反应生成碳酸镁和氢氧化镁沉

24、淀，选择含有碳酸根和氢氧根离子的试剂，因为制备氢氧化钠，所以加入阳离子为钠离子即可，避免引入其他杂质，所以选择氢氧化钠和碳酸钠。故答案为：。.(2)操作 A 实现了固液分离，采用操作为过滤，过滤利用玻璃仪器为烧杯盛取滤液，玻璃棒引流滤液，漏斗过滤滤液。故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)反应物有氯化钠，生成物有氢氧化钠、氯气和氢气，反应物缺少氢元素和氧元素,因此反应物还需要水，所以氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此书写化学方程式。故答案为：。实验探究题 已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳 和水。用右图所示装置制取 CO,用 CO 还原氧化铁，

25、并检验气体产物。（1）氢氧化钠固体的作用是什么_?（2）写出 B 中 Fe2O3 反应的化学方程式_。【答案】除去甲酸和水蒸气 【解析】(1)甲酸(HCOOH)具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水，而 NaOH 固体具有吸水性，并且能与酸性气体反应，因此 NaOH 固体的作用是吸收生成的水蒸气和甲酸。(2)一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。简答题 酸、碱、盐是初中化学学到的重要化合物。（1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为_；右图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时 pH 变化示意图，X 代表的是_溶液。（2）写出盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程

26、式_。（3）用图 1 装置进行实验，先后将两种溶液快速全部推入（推入一种溶液充分反应后，再推入另一种溶液），测得一段时间内压强变化如图 2 所示。先推入的溶液是_。bc 段压强不变，其原因是什么_?cd 段压强变大，其原因是什么_?（用化学方 程式表示）（4）像氢氧化钠与稀盐酸的反应、CO2 与氢氧化钠的反应，对于这些无明显现象的化学反应，要证明反应确实发生了，你的设计思路是_。（5）某纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取 12g 样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数_。若要计算 C

27、aCl2 溶液的质量分数，可使用右图中_点（从a、b、c 中选择）对应的一组数据。【答案】在溶液中都解离出 H+盐酸 NaOH溶液 CO2 与 NaOH 溶液反应停止 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 反应物消失或验证有新物质生成 88.3%a 或 b 【解析】(1)盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都解离出 H+；根据 pH 值的图象的变化趋势可以看出，pH 值是由大于 7 逐渐减小到7 再小于 7，可以得出原溶液是碱性的，因此该操作是把稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。(2)氧 化 铁 和 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铁 和 水，化 学 方 程 式 为：。(3

28、)由一段时间内压强变化图，压强先减小，先推入的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应，压强减小。bc 段压强不变，原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应基本停止，对压强没有影响。cd 段压强变大，是因为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。(4)化学变化的实质是反应物消失、有新物质生成，所以验证无明显现象的化学反应，反应确实发生了，可从验证反应物消失或验证有新物质生成入手。(5)设样品中 Na2CO3 的质量为 x 样品中 Na2CO3 的质量分数为：。若要计算 CaCl2 溶液的溶质质量分数，可以选择第 a、b 组数据计算，这是因为 a、b 组中的氯化钙完全反应。