广西钦州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题.pdf

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1、广西钦州市 2022-2023 学年高二上学期期末考试化学试题 一、单选题 1.下列说法正确的是 A100水的离子积是 B中性水溶液中的 C纯水在 100时，molL，所以此时纯水中 DpHY 4.下列描述中，不符合生产实际的是 A电解熔融的氧化铝制取金属铝 B在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 D电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气 5.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其他条件不变，分离出

2、硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率 D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 6.下列轨道表示式中能正确表示基态原子的核外电子排布的是 A B C D 7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A图中五点间的关系：BCA=D=E B若从 A点到达 C 点，可采用的方法：温度不变在水中加少量 NaCl 固体 C向 E点对应的醋酸钠溶液中滴加 HCl 溶液至 A点，此时 D若处在 B点时，将 pH=2的硫酸溶液与 pH=10 的 KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 8.已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是 A B C D 9.

3、25时，等物质的量浓度的下列三种溶液：HCl 溶液溶液溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A B C=10.某短周期元素 R 的各级电离能数据(用、表示，单位为 kJmol)如表所示。关于元素 R 的判断中正确的是 电离能 R 740 1500 7700 10500 AR 元素基态原子的价电子排布式为 BR 的最高正价为+2 价 CR 元素可能属于非金属元素 DR 元素位于元素周期表中第A族 11.如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的 NaCl 溶液中，可以看到在贴近金属条一边的 溶液出现粉红色。该金属条可能是 A铜 B铁 C铝 D锌 12.NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是

4、食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是 ANH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性 B相同条件下，0.1molL-1NH4Al(SO4)2中 c(NH)小于 0.1molL-1NH4HSO4中 c(N)CNH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱 D20时 0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的 pH 为 3，则溶液中 2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)10-3molL-1 二、未知 13.将 0.05 molL 的 KI

5、溶液和 0.2 molL 的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是 实验编号 实验操作 实验现象 滴入 KSCN 溶液 溶液变红色 滴入溶液 有黄色沉淀生成 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A B C D 三、单选题 14.已知：，一定条件下与 0.3molY(g)在体积为 1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是 A B C D 四、填空题 15.氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为 H，反应的能量关系如图所示：(1)H_0(填“”“”或“=”)。(2)过程是加入催化剂后的反应过程，则过程和的反

6、应热_(填“相等”或“不相等”)，过程活化能_kJ/mol。(3)已知：kJmol kJmol 则 H2(g)燃烧生成 H2O(l)的热化学方程式为_。(4)向 1 L 1 molL 的 NaOH溶液中分别加入下列物质：浓 H2SO4；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的由小到大的顺序为_。五、原理综合题 16.回答下列问题(1)实验室用 30%左右的硫酸溶液(约 3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_。A降低反应温度 B将锌粒改为锌粉 C将所用硫酸加水稀释 D加入少量的硫酸铜溶液(2)目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为 1

7、 L的密闭容器中，充入 l mol 和 3 mol，反应过程中测得和的浓度随时间的变化如图所示。计算 3 min 内用氢气表示的该反应的反应速率_；3 min 时，正反应速率_逆反应速率(填“”“=”或“”)。10 min 反应达平衡，氢气的转化率为_。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_(写一条即可)(3)电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。甲烷进口为_极(左图)，Pt(b)电极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。以

8、石墨做电极电解饱和食盐水（滴有酚酞），如图所示。电解开始后在_的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。该极的电极反应式为_。六、实验题 17.探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。.某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：实验序号 A溶液 B溶液 20 mL 0.01 molL 溶液 30 mL 0.01 molL 溶液 20 mL 0.01 molL 溶液 30 mL 0.01 molL 溶液 (1)完成上述反应的离子方程式为：_，该实验是探究_对反应速率的影响。(2)若实验在 2 m

9、in 末收集了 4.48 mL(标准状况下，则在 2 min 末_mol/L(假设混合溶液的体积为 50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是该反应是放热反应：_。.溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。该溶液具有强氧化性。其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验：(4)向溶液中加入 30%NaOH溶液。溶液呈_色：向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着_方向移动，溶液颜色变化为_。七、填空题 18.按要求回答下列问题：(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co 氧化物负载的 Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是_，在周期表中 Mn 属于_区元素。(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。氮原子的价电子轨道表示式为_。元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的()呈现异常的原因是_。(3)已知 As 元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_。A推测 As 能形成多种氧化物 B热稳定性：、HCl 逐渐增强 CAs 的一种核素表示为，中子数为 40 D原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si