河南省漯河市高级中学2022-2023学年高三下学期开学摸底考试化学试题.pdf

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1、河南省漯河市高级中学 2022-2023 学年高三下学期开学摸底考试化学试题 一、单选题 1.北京时间 2021年 11月 8 日凌晨，神舟十三号乘组人员完成了约6.5小时的出舱活动任务。下列说法正确的是 A空间站使用的石英玻璃的主要成分为硅酸盐 B飞船外层隔热瓦表面涂刷的 SiC 属于有机高分子材料 C航天员穿的舱外航天服中含有的聚酯纤维属于纤维素 D可用 N2H4作为火箭发射的燃料 2.一种有机合成中间体的结构简式如图，下列有关该物质的叙述不正确的是 A能发生取代反应和加成反应 B是苯甲酸的同系物 C一定条件下能生成高聚物 D标准状况下，1mol 该物质与足量碳酸氢钠反应得气体 22.4L

2、 3.柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元酸，常温下可以与 NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用 Na3Y表示)，下列说法正确的是 A柠檬酸的电离方程式为 H3Y3H+Y3-BpH=2的 H3Y溶液 c(H+)=0.03mol?L-1 CNa2HY溶液加水稀释过程中，保持不变 DNa3Y溶液的 pH 随着 c(Na3Y)的增大而增大 4.一种锌钒(Zn/V2O5)水性混合离子电池的结构示意图如图，放电时正极发生的反应为 xLi+xe-+V2O5=LixV2O5。下列说法错误的是 A放电时，Li+在正极被还原 B充电时，溶液中 Li+浓度不断增大 C充电时，电极 B上的电势比电极 A的高

3、 D放电时，电极 A 每减少 6.5g，有 0.2molLi+嵌入电极 B 5.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A图甲制备氢氧化铁胶体 B图乙排出碱式滴定管中的气泡 C图丙保护钢闸门 D图丁制备氢氧化亚铁沉淀 6.一种安全、低成本、快速动力学和低应变的无机框架钾离子电池正极材料结构如图所示，X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素且 X、Y、Z、Q在同一周期，Z、W 在同一主族。下列说法正确的是 A最高正价：QZ=WYX B简单氢化物的稳定性：QZYX C该离子导体中含有离子键、极性共价键、非极性共价键 D该离子导体中各原子最外层均达到了 8 电子稳定结构 7.某小组

4、为了探究 KI的性质，设计了如表实验：操作图示 实验 试剂 X 现象 I AgNO3溶液 产生黄色沉淀 II AgCl 浊液 产生黄色沉淀 III FeCl3溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 IV Na2S2O3溶液 溶液由蓝色变为无色 注：实验在实验 III反应后的基础上进行。下列推断正确的是 A实验 I、II发生反应的离子方程式相同 B实验 II足以说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C由实验 III知，还原性：I-Fe2+D由实验 IV知：Na2S2O3具有氧化性 二、工业流程题 8.新一代脱硝催化剂()的主要成分有等。该的使用寿命为 3 年左右，废弃回收再利用至关重要。湿法回收的工艺流

5、程如下：已知：I.是两性氧化物，在弱碱性条件下即可生成易水解。II.难溶于水。回答下列问题：(1)“碱浸”时，下列措施不能提高浸出效率的是_。(填标号)A.适当升高温度 B.适当增大溶液浓度 C.增大固液比(溶液)D.使用搅拌器(2)“洗液”浓缩后，与“浸出液”合并，其目的是_。(3)“转化”时的离子方程式为_。(4)室温下，在水溶液中，碱式电离只考虑第一步，电离平衡及常数如下：的水溶液显_(填“酸性”或“碱性”)。将“浸出液”冷却至室温进行“沉铝”，为保证沉淀完全，最大为_。(已知：。当离子浓度减小至时，可认为沉淀完全)(5)钒回收率随溶液的变化如图甲所示，试分析在 8 左右时钒回收率最高的

6、原因：_。(6)为研究“煅烧”过程中发生的化学变化，某研究小组取进行探究，煅烧过程中减少的质量(?m)随温度变化的曲线如图乙所示，则 C 点所得物质的化学式为_，写出 CD段发生反应的化学方程式：_。三、实验题 9.二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。(1)仪器 a的名称为_。(2)烧杯 F中的试剂可以是_。(填序号)A饱和 NaHSO3溶液 B饱和 Na2CO3溶液 C饱和 NaCl 溶液 DNaOH溶液(3)实验时装置 E中溶液变为浅绿色，只用一种试剂检验该离子，该试剂化学式

7、为_。(4)实验时观察到装置 B中无明显现象，装置 C 中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是_。(填化学式)(5)学生甲预测装置 D 中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置 D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 Ba(NO3)2和 BaCl2溶液，进行下图实验：实验中 G、H、I烧杯中观察到的现象如下表：烧杯 实验现象 G 无白色沉淀产生，pH 传感器测得溶液 pH=5.3 H 有白色沉淀产生 I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比 H中快很多 据 G中现象得出的结论是_。H中发生反应的离子方程式_。I中出现白色沉淀的速率

8、比 H中快很多的原因可能是_。四、原理综合题 10.CO、N2O均为大气污染物，利用催化剂处理污染物气体为化工的热点问题。在一定温度、催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与 N2O转化为 CO2与 N2，相关反应如下：C(s)+N2O(g)CO(g)+N2(g)H1=-192.9kJ?mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566.0kJ?mol-1 C(s)+O2(g)CO2(g)H3=-393.5kJ?mol-1(1)则反应 I：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的H=_。(2)N2O、CO在 Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能

9、量与反应历程如图甲、乙所示。分别写出 N2O、CO 在 Pt2O+的表面上反应的离子方程式：_、_。第一步反应的速率比第二步的_(填“慢”或“快”)。两步反应均为_热反应。(3)若反应 I的正、逆反应速率可分别表示为 v正=k正?c(CO)?c(N2O)、v逆=k逆?c(CO2)?c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则图丙(pk=-lgk、T表示温度)所示、四条斜线中，能表示以 pk正随变化关系的是斜线_，能表示 pk逆随变化关系的是斜线_。(4)在一定温度、101kPa下，向密闭容器中充入 2molN2O和 2molCO，发生反应 I，达到平衡时，测得无毒气体的

10、体积分数为 75%，该条件下平衡常数 Kp=_(Kp为用各物质的分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。五、结构与性质 11.Co、Al、Si 形成的合金是一种高性能的热电材料，备受研究人员关注。回答下列问题：(1)基态 Co 原子的价电子排布式为_，处于元素周期表的_区。(2)下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是_(填序号)。A B C D(3)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯酚()与乙酰氯()反应的部分历程为 乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为_。乙酰氯分子中 CC 键与 CCl 键的夹角_120(填“大于”“等于”或“小于”)，判断理由是_。AlCl 的空间构型为_

11、。(4)金刚石、金刚砂(SiC)、单品硅的熔点由高到低的顺序为_。(5)o、Al、Si 形成的一种合金的晶胞结构如图所示(若不看，该晶胞具有萤石结构)，1 号原子、2 号原子、Al 原子的分数坐标分别为(0，1，0)、(，)、(，)，则 3 号原子的分数坐标为_；若晶胞参数为 anm，则该合金的密度为_g?cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，只需列出式子)。六、有机推断题 12.芳香族化合物 J 是合成药物的一种中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A的化学名称为_；D中含有的官能团名称为_。(2)C 的结构简式为_。(3)FG所需的试剂和条件是_；HI的反应类型为_。(4)由 D和 I反应生成 J 的化学方程式为_。(5)K是相对分子质量比 H大 28的同系物，K的同分异构体既能发生银镜反应，还能与 FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1，满足上述条件的所有结构简式为_。(6)某课题小组设计以和为原料合成()的路线如图：中间产物的结构简式为_，生成中间产物的化学方程式为_。