福建省2021年中考化学试卷附答案.pdf

《福建省2021年中考化学试卷附答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省2021年中考化学试卷附答案.pdf（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 1 福建省 2021 年中考化学试卷附答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（3 分）运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（）A葡萄糖 B维生素 C水 D无机盐 2（3 分）全硼富勒烯团簇（B40）有分子结构像中国红灯笼（如图）。B40属于（）A单质 B氧化物 C酸 D盐 3（3 分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（）ANH4HCO3 BKCl C（NH4）2HPO4 DCO（NH2）2 4（3 分）大蒜素（C6H10S2O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的

2、是（）A氢元素的质量分数最大 B由 4 种元素组成 C一个分子由 19 个原子构成 D属于有机化合物 5（3 分）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）A稀释浓硫酸 B测稀硫酸的 pH C倾倒稀硫酸 D滴加稀硫酸 6（3 分）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代 2 黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）A能与盐酸反应产生氢气 B在空气中容易锈蚀 C能与硫酸亚铁发生置换反应 D具有良好的导电性 7（3 分）抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（）A高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性 B使用医用酒精消毒要远

3、离火源，因为酒精有可燃性 C将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发 D测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物 8（3 分）下列实验方案不能达到目的的是（）实验目的 实验方案 A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附 B 鉴别硬水与软水 取样，分别加入肥皂水，振荡 C 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤 D 检验久置的 NaOH 是否变质 取样，滴加酚酞溶液 AA BB CC DD 9（3 分）某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取 CO2

4、的浓度从 08%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）A对比，温度越高，反应速率越快 3 B对比，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C对比，反应物接触面积越大，反应速率越快 D对比，的反应速率最慢 10（3 分）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲乙丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（）A乙难溶于水 B甲可能是 NaOH CQM 段对应的反应是 DE、F 对应的液体组成不同 二、非选择题：本题共 8 小题，共 70 分 11（10 分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一

5、号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。（1）月壤含 CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦3 等物质。CaAl2Si2O8中，Si、O 两种元素的质量比为 。如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦3 原子的质子数与中子数之和为 3，则其中子数为 ，核外电子数为 。（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 。（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。4 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/%95.32 2.7 1.6 0.13 0.2

6、5 为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 。若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 。A.将 CO2转化为 O2，提高 O2含量 B.将 CO2分解转化为 N2，提高 N2含量 C.寻找水的存在和开发水循环技术 D.利用火星上的金属矿物冶炼金属 12（8 分）钢铁是应用广泛的金属材料。（1）英国学者 R坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前 4 世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前 2 世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 。生铁生产过

7、程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。13（9 分）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为 15%），用于煎炼海盐。5

8、1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 g。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。将“上等卤水”在 100恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g 溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g 及其他成分 2.55g。将 150g 此溶液降温至 20，有 g NaCl 析出（溶解度见表）。此时，（填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 。温度/20 60 100 溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8 MgCl2 54.8 61.3 73.0 14（9 分）为解决能源与环境问题，有学者提出如图 1

9、 所示的含碳物质转化的技术路线。（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 。（2）反应属于 （填基本类型）。（3）反应中，参加反应的 CO2和生成的 CH4的分子数目之比为 。（4）我国学者开发促进反应的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图 2。该过程的中间产物 （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）6 和水。（5）该技术路线有利用于实现 （填标号）。A.碳循环利用 B.减少碳排放 C.减少白色污染 15（8 分）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3可改为 Cu（OH）2CuCO3，推测其兼具 Cu（OH）

10、2和 CuCO3的化学性质。（1）举重运动员常用碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3粉末抹在手掌以增大摩擦力。参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 。该物质兼具 （填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。该物质分解的化学方程式为 Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2，X 的化学式为 。（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为 2Na2CO33H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 。16（8 分）下列装置常用于实验室制取气体。（1）仪器的名称是 。（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据

11、是 。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 。（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是 。（4）在加热条件下，用醋酸钠（CH3COONa）固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是 （填“甲”或“乙”），反应的化学方程式 7 为 。17（12 分）已知：H2+CuOCu+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。.设计如图 1 实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。（1）制

12、取氢气的化学方程式为 。（2）氧化钙的作用是 。（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有 Cu2O。.探究反应生成 Cu2O 的变化情况。称取若干份质量均为 0.6000g 的 CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中 Cu2O 的质量（m），结果如图 2。（4）由图 2 可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O 质量的变化趋势是 。（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含 Cu2O，应采取的措施是 。.探究反应生成 Cu2O 的原因。为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：假设 1.经历 2CuO+H2Cu

13、2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O 两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。假设 2.经历 CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O 三个反应。8（6）结合探究结果计算分析，假设 1 中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是 。（7）若要确认“假设 2”是否合理，在探究的基础上，还需进行的实验是 。18（6 分）“7150 灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为 174）以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状 B2O3覆盖在

14、金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧 348g“7150 灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为 1.4gL1，结果保留一位小数）9 2021 年福建省中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1【解答】解：人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂，所以运动员功能饮料含有的营养素中主要用于补充能量的是葡萄糖，葡萄糖属于糖类。故选：A。2【解答】解：B40是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物、酸、

15、盐。故选：A。3【解答】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故 A 错误。B、KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故 B 错误。；C、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故 C 正确；D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故 D 错误。故选：C。4【解答】解：A、大蒜素中碳、氢、硫、氧四种元素的质量比为（126）：（110）：（322）：1636：5：32：8，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。B、大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的，故选项说法正确。C、一个大蒜素分子是由 6 个碳原子、10 个氢原子、2 个硫原子和 1 个氧原子构成的，则一个分子由 1

16、9 个原子构成，故选项说法正确。D、大蒜素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。故选：A。5【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH。不能用水湿润 pH 试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标

17、签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。10 D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：D。6【解答】解：A、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则不能与盐酸反应，故选项说法错误。B、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则在空气中不容易锈蚀，故选项说法错误。C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在铁的后面，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项说法错误。D、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金

18、做精密电子元器件，则该铜纳米颗粒具有良好的导电性，故选项说法正确。故选：D。7【解答】解：A、蛋白质在高温下会发生变性，高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性，故选项说法正确。B、使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性，要防止发生火灾，故选项说法正确。C、将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子没有停止运动，酒精分子是在不断的运动的，故选项说法错误。D、化学上研究方向之一是研究物质的组成和结构，测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物，故选项说法正确。故选：C。8【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可除去水中的异味和色素，故选项实验方案能达到目的。B、加入肥皂水振荡

19、，观察产生泡沫情况，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项实验方案能达到目的。C、过量的铁屑能与 CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。D、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验久置的 NaOH 是否变质，故选项实验方案不能达到目的。故选：D。11 9【解答】解：A、从图象对比可看出，其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，生成二氧化碳的浓度大于生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故 A 正确；B、从图象对比可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此

20、无法比较；故 B 错误；C、从图象对比可看出，其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，生成二氧化碳的浓度大于生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快；故 C 正确；D、从整个图象可看出，在相同时间内生成二氧化碳的浓度最小；故 D 正确；故选：B。10【解答】解：A、PQ 段透光强度在减小，说明发生反应，说明生成的乙是沉淀；故 A正确；B、PQ 段透光强度在减小，说明反应要生成沉淀，如果甲为 NaOH，与盐酸反应不会生成沉淀，所以甲不能是 NaOH；故 B 错误；C、QM 段透光强度在增大，说明发生反应；故 C 正确；D、E 对应的液体含有没有反应完的甲，F 点对应的

21、液体含有生成的丙，所以 E、F 对应的液体组成不同；故 D 正确；故选：B。二、非选择题：本题共 8 小题，共 70 分 11【解答】解：（1）Si、O 两种元素的质量比为（282）：（168）7：16；氦3 原子的质子数等于其原子序数，即为 2，中子数321；核外电子数等于质子数，为 2；故答案为：7：16；1，2；（2）依据化学反应前后元素种类不变，所以水分解后的生成物为氢气和氧气，题中告知了反应条件为光催化，故答案为：2H2O2H2+O2；（3）“火星低层大气”中二氧化碳含量最大为 95.32%，所以“火星低层大气”不能燃烧也不支持燃烧，可以用燃着的木条来检验“火星低层大气”和空气；依据

22、化学反应前后元素种类不变的原理：A、CO2中含有氧元素，可以转化为 O2；故 A 正确；B、CO2中没有氮元素，它分解不能转化为 N2；故 B 错误；C、寻找水和开发水循环技术都可以解决人类生存需要水的问题；故 C 正确；12 D、火星上的金属矿物含有金属元素，用来冶炼金属是可以的；故 D 正确；故答案为：燃着的木条；B。12【解答】解：（1）在化合物中，铁元素显+3 价，氧元素显2 价，设其中磷元素的化合价为 x，则：（+3）+x+（2）40，x+5 故填：+5；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+

23、3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁的含碳量为 2%4.3%，钢的含碳量为 0.03%2%。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；故填：含碳量；（2）“发蓝”过程中有新物质生成，发生了化学变化；故填：化学变化；致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水。13【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；故填：蒸发结晶；（2）1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为 15%）蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 1000g15%150g；故填：150；海水中氯化钠的浓

24、度降低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐；故填：生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；20时，氯化钠的溶解度为 36.0g，所以会有 39.8g36.0g3.8g 氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为 54.8g，此时得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出，故填：3.8；没有；20时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。14【解答】解：（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程为：CH4+2O2CO2+2H2O。故填：CH4+2O2CO2+2H2O。（2）反应中一种物质反应生成三种物质，属于分解反应

25、。故填：分解反应。13（3）反应的化学方程式：CO2+4H2CH4+2H2O，参加反应的 CO2和生成的 CH4的分子数目之比为 1：1。故填：1：1。（4）催化过程微观示意图如图 2，该过程的中间产物 CO、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。故填：CO。（5）该技术路线有利用于实现循环利用、减少碳排放。故填：AB。15【解答】解：（1）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3可改为 Cu（OH）2CuCO3，则碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3可改写为 Mg（OH）2MgCO3。碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3可改为 Cu（OH）2CuCO3，推测其兼具 Cu（OH）2和 CuCO3的化学性

26、质，则碱式碳酸镁兼具 Mg（OH）2和 MgCO3的化学性质，氢氧化镁属于碱。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、氢、氧、碳原子个数分别为 2、2、5、1，反应后的生成物中镁、氢、氧、碳原子个数分别为 0、2、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 2 个镁原子和 2 个氧原子，则每个 X 分子由 1 个镁原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 MgO。（2）过碳酸钠，可表示为 2Na2CO33H2O2，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，过碳酸钠，可表示为 2Na2CO33H2O2，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质过氧化氢分

27、解生成氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。故答案为：（1）Mg（OH）2MgCO3；碱；MgO；（2）过氧化氢分解生成氧气；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。16【解答】解：（1）为加入液体的长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗。（2）向上排空气法收集氧气，说明氧气密度比空气大；铁丝燃烧产生高温熔融物，若直接接触瓶底，造成局部过热，引起集气瓶炸裂，因此在底部加入少量的水或者细沙，吸收热量，避免集气瓶炸裂；故答案为：氧气密度比空气大；水或细沙。14（3）

28、反应后若先熄灭酒精灯，内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，造成倒吸，引起试管炸裂，因此需要先移出导管，再熄灭酒精灯；故答案为：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。（4）反应物为固体，且需要加热，选择固体加热发生装置，甲烷难溶于水，利用排水法收集，故选乙为制备装置；醋酸钠与氢氧化钠在加热条件下反应生成碳酸钠和甲烷，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4；故答案为：乙；CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4。17【解答】解：（1）制取氢气时，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H

29、2。故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。（2）氧化钙的作用是吸收氢气中的水蒸气。故填：吸收氢气中的水蒸气。（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液由无色变蓝色，证明固体产物有 Cu2O，即氧化亚铜溶于氨水形成蓝色溶液。故填：溶液由无色变蓝色。（4）由图 2 可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O 质量的变化趋势是先增大后减小。故填：先增大后减小。（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含 Cu2O，应采取的措施是加热条件下通入氢气足够长时间，是因为加热时通入氢气时间越长，氧化亚铜质量越小。故填：加热条件下通入氢气足够长时间。（6）设分步进行，0.6000g 的 Cu

30、O 和氢气反应生成氧化亚铜质量为 x，2CuO+H2Cu2O+H2O，160 144 0.6000g x，x0.5400g，结合探究结果计算分析，假设 1 中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据 15 是如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是 0.5400g，而不是 0.3218g。故填：如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是 0.5400g，而不是 0.3218g。（7）若要确认“假设 2”是否合理，在探究的基础上，还需进行的实验是隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如果溶液变蓝色，说明假设 2 合理，如果溶液不变色，说明假设 2 不合理。故填：隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如果溶液变蓝色，说明假设 2 合理，如果溶液不变色，说明假设 2 不合理。18【解答】解：设会消耗常温下的氧气的质量为 x 2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2 348 288 348g x x288g 会消耗常温下的氧气的体积为 288g1.4gL1205.7L。答：会消耗常温下的氧气的体积为 205.7L。