2023学年河北省张家口市宣化一中化学高一下期末经典模拟试题(含答案解析).pdf

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1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语正确的是 A乙烯的结构简式:C2H4 B乙酸的分子式:CH3COOH CCl-的结构示意图：DCH4的比例模型示意图为：2、在 C

2、（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量 恒容充入 CO2 恒容下充入 N2 恒压下充入 N2。能够使反应速率增大的措施是（）A B C D 3、在 2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是：（）AV(A)15mol/(LS)BV(B)13 mol/(LS)CV(C)18 mol/(LS)DV(D)1 mol/(LS)4、不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是 A氢氧化钠溶液 B氢氧化铜悬浊液 C石蕊试液 D碳酸钠溶液 5、已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是（）A若此反应过程中有电子转移,可

3、设计成原电池 B该反应为放热反应 C该反应在常温下也有可能进行 D反应物的总能量高于生成物的总能量 6、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源，放电时 Zn 转化为 ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（）A将电能转化为化学能 B氧气在石墨电极上发生氧化反应 C电子由 Zn 电极经导线流向石墨电极 D该电池放电时 OH-向石墨电极移动 7、下列说法中正确的是 AH2和 D2互为同位素 B金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体 C和不是同种物质 D和互为同分异构体 8、工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A反应

4、的化学方程式为 NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3 B反应、过滤后所得沉淀为 Fe2O3 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D试剂 X可以是氢氧化钠溶液 9、对下列化学反应的热现象的说法不正确的是 放热反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关 A B C D 10、图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型，已知该分子由 C、N、O、H四种 元素的原子构成，图中四种不同颜色的小球代表四种原子，两球之间可能是单键、双键、三键。下列关于该物质的叙述正确的是 A分子式

5、为 C8H9N2O B能发生水解反应 C分子中含有酯基 D可以发生消去反应 11、对于可逆反应 A（g）+B（g）2C（g）+D（g）Q 当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。以下说法正确的是 A正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动 B正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动 C正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动 D正反应速度减小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动 12、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 A乙酸 B三氯甲烷 C苯 D四氯化碳 13、下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A氯气与氢硫酸能发生置换反应 BHC

6、lO4酸性比 H2SO4强 C盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D受热时，氯化氢比硫化氢稳定 14、某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示该电池工作时,下列说法正确的是（）A锌片作正极 B铜片上有气泡产生 C将电能转化为化学能 D电子由铜片经导线流向锌片 15、下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是 AHCl MgCl2 NH4Cl BH2O Na2O2 CO2 CCaCl2 NaOH H2O DC2H6 H2O2 C2H4 16、某燃料电池如图所示，两电极 A、B 材料都是石墨，下列说法不正确的是 A氧气在正极发生还原反应 B若电解质为氢氧化钠溶液，则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H

7、2O C电子由电极 a 流经电解液到电极 b D若正极消耗的气体质量为 4 g，则转移的电子的物质的量为 0.5 mol 17、下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A光照易分解 B露置于空气中溶液浓度降低 C能与碳反应说明其具有强氧化性 D常温下铜在浓硝酸中发生钝化 18、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）ALiI BNaBr CKCl DCsF 19、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 W、X、Y、Z、R 五种元素的叙述正确的是()A常温下，Z的单质为气态物质 BY、Z的阴离子的电子层结构都与 R 原子的相同 CW 的氢化物的稳定性要比 X的强 DY 的元素的非金属性比

8、W 元素强 20、X、Y、W、Z 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，其中 X 原子的最外层电子数比次外层的电子数少 5 个。下列说法不正确的是（）W Z X Y A原子半径：XYWZ BW 的氧化物都能与碱反应生成盐和水 CX 的单质与 Fe2O3高温下可发生反应 DY 的单质可用于制作半导体材料 21、下列反应属于取代反应是 AC3H8+5O23CO2+4H2O BCH4+C12CH3C1+HCl C D+3H2 22、下列由实验得出的结论正确的是（）实验 结论 A 将乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应

9、产生可燃气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 AA BB CC DD 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中 A 是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是_。淀粉完全水解得到 D，D 的名称是_。(2)AB 的反应类型是_；BC 反应的化学方程式

10、是_。向 C 中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_。(3)B 可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物 E，B与 E 可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中 60gE 与足量 B 反应后生成 66g 该酯，则该酯的产率为_。(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是_。(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：+Fe+X 则 45g 乳酸与铁反应生成 X 的体积为_L(标准状况)。(6)两分子乳酸在一定条件下

11、通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_。24、（12 分）下表是 A、B、C、D 四种有机物的有关信息：A 能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为；能与水在一定条件下反应生成C B 由 CH两种元素组成；球棍模型为 C 由 CH、O三种元素组成；能与 Na 反应，但不能与 NaOH溶液反应；能与 D 反应生成相对分子质量为 88 的酯 D 由 CH、O三种元素组成；球棍模型为 回答下列问题：（1）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：_；反应类型_。（2）B 具有的性质是_(填序号)。无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水大 与酸性KMnO4溶液和溴

12、水反应褪色 任何条件下不与氢气反应（3）C 所含官能团的名称是_，D 所含官能团的名称是_，C 和 D 发生酯化的反应方程式_。25、（12 分）一氯化碘(沸点 97.4)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)各装置连接顺序为 A_;A 装置中发生反应的离子方程式为_。B 装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_,D 装置的作用是_。(2)乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约 50,

13、在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_。(3)设计简单实验证明：ICl 的氧化性比 I2强：_。ICl 与乙烯能发生反应：_。26、（10 分）某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示 已知:氯化钙可与乙醇形成 CaCl26C2H5OH;有关有机物的沸点如下表所示 2CH3CH2OH140 浓硫酸CH3CH2OCH2CH3+H2O I.制备过程:装置如图所示，A 中盛有浓硫酸，B 中盛有 9.5mL 无水乙醇和 6mL 冰醋酸，D 中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约 3mL 浓硫酸，B 的容积最合适的是_(填字母代号)A25 mL B

14、 50 mL C250 mL D500 mL(2)球形干燥管的主要作用是_。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A消耗乙酸并溶解乙醇 B碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解 C加速乙酸乙酯的生成，提高其产率 D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出 II.提纯方法:将 D 中混合液进行分离。有机层用 5mL 饱和食盐水洗涤，再用 5mL 饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。将粗产品蒸馏，收集 77.1时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_。(5)第步

15、中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的_(填物质名称)。再加入_(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥 A浓硫酸 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_。(7)若实验所用乙酸的质量为 2.4g，乙醇的质量为 2.1g，得到纯净的产品的质量为 2.64g，则乙酸乙酯的产率是_。27、（12 分）有一含 NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（1）加热前

16、通入空气的目的是 _，操作方法为_。（2）装置 A、C、D 中盛放的试剂分别为 A_，C_，D_。（3）若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl 含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中 NaHCO3的含量将_；若撤去 E 装置，则测得 Na2CO310H2O的含量_。（4）若样品质量为 w g，反应后 C、D 增加的质量分别为 m1g、m2g，由此可知混合物中 NaHCO3质量分数为_（用含 w、m1、m2的代数式表示）。28、（14 分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语

17、回答下列问题：（1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，显两性的是_。（化学式）（2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为_；气态氢化物中，最稳定的是_（化学式），形成的氢化物中沸点最高的是_（化学式）。（3）和两种元素的原子按 1:1 组成的常见化合物的电子式为_。（4）、的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号和“”表示)。（5）和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式_。（6）为了证明和两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_。A比较两种元素的单质的熔点、沸点高低 B将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

18、 C比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 29、（10 分）一定温度下，将 1molN2O4充入容积固定为 2 L 的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经 2s 达到化学平衡状态，此时测得容器中 c(NO2)=0.2mol/L。（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_（填序号）。A正、逆反应均已停止 B v(NO2)=2v(N2O4)C容器中 c(NO2):c(N2O4)=21 D混合气体的密度不变 E混合气体的压强不变 F混合气体的颜色不变（2）02 s 内反应的平均速率 v(NO2)=_。（3）达到平衡时容器中 c(N2O4)=_。（4）达到平衡时，N2

19、O4转化率为_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳双键；B.CH3COOH 表示结构简式；C.氯离子的质子数是 17；D.比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。详解：A.乙烯的结构简式为 CH2=CH2，A 错误；B.乙酸的分子式为 C2H4O2，B 错误；C.Cl-的结构示意图为，C 错误；D.CH4的比例模型示意图可表示为，D 正确。答案选 D。2、C【答案解析】该反应为有气体参加的

20、反应，增大压强，反应速率加快，故正确；C 为固体，增加炭的量，C 的物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；恒容通入 CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；恒容下充入 N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；恒压下充入 N2，容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，故错误；能够使反应速率增大的有，故选 C。【答案点睛】本题的易错点为，要注意反应物或生成物浓度的变化，固体的浓度可以认为始终不变。3、B【答案解析】同一个反应用不同的反应物及生成物表示的时候，化学反应速率之比等于其系数比，在比较的时候如果单位统一，直接将每种物质表示的速率直接除以其系数可直接得出大小，如 A

21、 选项换算后为0.5/)2(molL s=1.25 mol/(L s)，B 项换算后为 1.3 mol/(L s)，C 项换算后为08/()3molL s=1.27 mol/(L s)，D 项换算为1/?4molL s=1.25 mol/(L s)，很显然 B 项最大。答案选 B。4、A【答案解析】乙酸和氢氧化钠反应，但没有明显的现象。乙醇和氢氧化钠不反应，因此氢氧化钠溶液不能鉴别乙酸和乙醇；乙酸是一元弱酸，能和氢氧化铜、石蕊试液以及碳酸钠反应，且现象明显，可以鉴别，答案选 A。【答案点睛】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色

22、的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。5、C【答案解析】A、不知道此反应是否是氧化还原反应，根据能量图，得知反应物的能量小于生成物的能量，此反应是吸热反应，不能设计为原电池，故 A 错误；C、根据能量图，得知反应物的能量小于生成物的能量，此反应是吸热反应，故 B 错误；C、吸热反应不一定需要加热，因此可能在常温下也能进行，故 C 正确；D、根据能量图，反应物总能量小于生成物的总能量，故 D 错误。6、C【答案解析】该装置为原电池，根据原电池的工作原理进行解答；【题目详解】A、该装置为原电池，将化学能转化成电能，故 A错误；B、根据装置图，Zn 为负

23、极，石墨电极为正极，根据原电池的工作原理，氧气在正极上发生还原反应，故 B 错误；C、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即电子从 Zn 极经导线流向石墨电极，故 C 正确；D、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即移向 Zn 极，故 D 错误；答案选 C。7、B【答案解析】分析：A、同位素是指同种元素的不同种原子；B、同素异形体指的是同种元素构成的不同种单质；C、甲烷为四面体结构；D、分子式相同，结构不同的互为同分异构体，据此解答即可。详解：A、H2和 D2两者是同位素原子形成的单质，不能互为同素异形体，故 A 错误；B、金刚石和石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体

24、，故 B 正确；C、由于甲烷是正四面体结构，分子中任何一个 H原子被取代，产物都相同，因此和是同种物质，故 C 错误；D、两者分子式相同，结构也相同，为同一物质，故 D 错误，故选 B。点睛：本题主要考查的是常见易混概念的理解，即“同素异形体”、“同分异构体”“同系物”“同位素”等，要特别注意同种物质的情况。8、C【答案解析】根据反应的生成物碳酸氢钠和氢氧化铝可知，Y是 CO2，则乙中含有偏铝酸钠，所以 X是强碱。铝土矿先与强碱反应生成偏铝酸盐，沉淀为 Fe2O3；然后偏铝酸盐中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠；所以选项 ABD 是正确的。电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应，所以

25、选项 C 是错误的，答案选 C。9、C【答案解析】大多放热反应需要一定条件下才能反应；从化学反应的实质分析判断；吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；【题目详解】大多放热反应需要一定条件下才能反应，如燃烧反应，大多点燃条件下发生剧烈反应，故错误；化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故正确；吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；有的放热反应也需要加热才能进行，如铝热反应；故错误；反应物物质的量不同，反

26、应的能量变化不同，故正确；故选 C。【答案点睛】本题考查了反应能量的变化分析判断，解题关键：理解反应条件和吸热、放热的关系，易错点，反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系 10、B【答案解析】根据题图中有机物可以得出有机物的结构简式为。【题目详解】A 选项，根据图数出原子个数，其分子式为 C8H9NO2，故 A 错误；B 选项，根据官能团肽键的特点，可以得出水解后可以得到两种有机物，故 B 正确；C 选项，该有机物中没有酯基，故 C 错误；D 选项，该有机物含有酚羟基，可以被氧化，但不能发生消去反应，故 D 错误；综上所述，答案为 D。11、C【答案解析】其它条件不变时，增大压强，正、逆反应速

27、率均增大，平衡向体积减小的方向移动；对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)-Q当达到平衡后，增大压强，平衡逆向移动，故答案为 C。12、A【答案解析】测试卷分析：乙酸和水互溶，不分层，三氯甲烷、苯、四氯化碳均不溶于水的液体，出现分层，因此选项 A 正确。考点：考查有机物的性质等知识。13、C【答案解析】A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与 H2S 能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于 S，元素的非金属性 Cl大于 S，选项 A 正确；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比 H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项 B正确；

28、C不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如 HI 的酸性比 HCl 强，但非金属性 ClI，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性 ClS，选项 C 错误；D元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项 D 正确。答案选 C。14、B【答案解析】A、根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故 A 错误；B、铜作正极，反应式为 2H2e=H2，铜片上有气泡冒出，故 B正确；C、此装置为原电池装置，是化学能转化成电能，故 C 错误；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铜片，故 D

29、错误。15、D【答案解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，IA 族和 IIA 族元素与 VIA族和 VIIA 族元素之间易形成离子键。【题目详解】A 项、氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，氯化铵中含有离子键和共价键，故 A 错误；B 项、水和二氧化碳分子中只含共价键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故 B 错误；C 项、氯化钙中只含离子键，水中只含共价键，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故 C 错误；D 项、乙烷、双氧水和乙烯分子中都只含共价键，化学键的类型完全相同，故 D 正确。故选 D。【答案点睛】本题考查化学键的判断，明确离子键和共价键的

30、概念是解本题关键。16、C【答案解析】分析：氢氧燃料碱性电池中，负极上通入燃料，燃料失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上通入氧气，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，据此分析解答。详解：Ab 电极上氧气得电子发生还原反应作电池的正极，选项 A 正确；B.若电解质为氢氧化钠溶液，则负极上氢气失电子产生的氢离子与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O，选项 B 正确；C、根据以上分析，原电池中电子从负极流向正极，即从 a 电极流出经导线流向 b 电极，选项 C 不正确；D正极发生还原反应，电极方程式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，若正极消耗的气体质量为 4 克，即

31、 0.125mol，则转移的电子的物质的量为 0.125mol4=0.5mol，选项 D 正确。答案选 C。点睛：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应是的判断和书写知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。17、D【答案解析】浓硝酸具有挥发性，见光分解和受热分解的不稳定性，还具有强的氧化性等。所以 A、光照易分解是其不稳定性的表现，故 A 正确；B、露置于空气中因其挥发导致溶质减少，溶液浓度降低，故 B 正确；C、浓硝酸的强氧化性能氧化几乎所有的金属和绝大多数非金属，所以能与碳反应，故 C 正确；D、常温下铜可在浓、稀硝酸中发生反应，而铁、铝在浓硝酸中才

32、能发生钝化，所以 D错误。因此本题答案为 D。18、A【答案解析】若要想阴离子半径与阳离子半径之比最大，则需要阳离子半径较小，阴离子半径较大，因此根据离子半径分析。【题目详解】阴离子半径与阳离子半径之比最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，电子层数相同的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs 属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以 Li+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I是阴离子中电子层数最多的，所以半径最大，则 LiI 的阴离子半径与阳离子半径之比最大，故选 A。19、D【答案解析】根据元素在周期表中的相对位

33、置关系可知，X、Y、Z、W、R 分别为 N、S、Br、P、Ar。ABr2在常温下呈液态，A 项错误；BY 为 S 元素，其离子为 S2，电子层结构与 Ar相同。Br的电子层比 Ar 原子多一层，B 项错误；CN 的非金属性比 P 的非金属强，则 NH3的稳定性比 PH3强，C 项错误；D同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则 S 的非金属性比 P 的非金属性强；D项正确；本题答案选 D。20、B【答案解析】X 原子的最外层电子数比次外层的电子数少 5 个，说明 X 位于第三周期，即 X 为 Al，则 Y 为 Si，W 为 C，Z 为 N，A、半径大小比较一般电子层数越多，半径越大

34、，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此原子半径大小顺序是 AlSiCN，故 A 说法正确；B、C 的氧化物有 CO 和 CO2，CO2是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，但 CO 属于不成盐氧化物，不与碱反应生成盐和水，故 B 说法错误；C、利用 Al 的还原性强于铁，发生铝热反应，故 C 说法正确；D、Y 为 Si，可用于半导体材料，故 D 说法正确。21、B【答案解析】测试卷分析：有机物分子的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替生成其它物质的反应是取代反应，据此可知 B 正确，A 是丙烷的燃烧，C 是乙烯的加聚反应，D 是苯的加成反应，答案选 B。考点：考查有机反应类型的判断

35、 点评：该题是常识性知识的考查，也是高考中的常见考点。该题的关键是明确常见有机反应类型的含义以及判断依据，然后具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。22、A【答案解析】A乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成 1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故 A 正确；B乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，但乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，说明乙醇-OH中 H的活性比水中的 H的活性弱，故 B 错误；C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸能够与碳酸钙反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故 C 错误；D甲烷与氯

36、气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，故 D 错误；答案选 A。【答案点睛】本题的易错点为 D，要注意卤代烃均难溶于水，属于非电解质，不能电离。二、非选择题(共 84 分)23、CH2=CH2 葡萄糖 加成反应 2+O22+2H2O 产生砖红色沉淀 75%未用碱中和作催化剂的酸 5.6 【答案解析】A 是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则 A 是乙烯 CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应产生 B 是乙醇 CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生的 C 是乙醛 CH3CHO，淀粉水解产生的 D 是

37、葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇。乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化产生的 E 是乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应产生 F 乙酸乙酯和水。【题目详解】根据上述分析可知 A是 CH2=CH2，B 是 CH3CH2OH，C 是 CH3CHO，D 是 CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，该物质是乙烯，其结构简式是 CH2=CH2，淀粉完全水解得到 D，D 的名称是葡萄糖。(2)A 是乙烯，B 是乙醇，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应产生乙醇，所以 AB 的反应类型是加成反应；B 是乙醇，由于羟基连接的 C原子上

38、有 2 个 H原子，在 Cu 催化作用下，被氧化产生的 C 是乙醛，所以 BC 反应的化学方程式是 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C 中含有乙醛，向 C 中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后，乙醛会被氧化产生乙酸，氢氧化铜被还原产生 Cu2O砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O，所以看到的实验现象是产生砖红色沉淀。(3)B 是乙醇，可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物 E 是乙酸 CH3COOH，乙醇与乙酸可在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g 乙酸的物质的量是 1mol，若 1m

39、ol 乙酸完全发生酯化反应产生乙酸乙酯，则其质量为 88g，实际生成 66g 该酯，则该酯的产率为(66g88g)100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸为催化剂，反应后溶液中依然存在，而检验水解产物葡萄糖时，用银镜反应，需要碱性环境，在实验操作中，未用碱将催化剂硫酸中和反应掉，因此不能出现银镜。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羟基，只有羧基可以与金属 Fe 发生置换反应产生氢气，乳酸分子式是 C3H6O3，相对分子质量是 90，所以 45g 乳酸的物质的量是 0.5mol，根据物质分子组成可知：2mol 乳酸与 Fe 反应产生 1molH2，则 0.5mol乳酸完全反应会产生 0.25molH2

40、，其在标准状况下的体积 V(H2)=0.25mol22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一个羧基、一个醇羟基，在浓硫酸存在并加热条件下，两分子乳酸会发生酯化反应生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，在酯化反应进行时，酸脱羟基，醇羟基脱氢 H原子，则形成的该环酯的结构简式是。【答案点睛】本题考查了有机物的结构、性质及转化关系，烃 A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平是推断的关键，含有醛基的物质特征反应是银镜反应和被新制氢氧化铜悬浊液氧化，要注意这两个反应都需在碱性条件下进行，淀粉水解在酸催化下进行，若酸未中和，就不能得到应用的实验现象，当物质同时含有官能团羟基、羧基

41、时，分子之间既可以形成链状酯，也可以形成环状酯，结合酯化反应原理分析。24、22222CH=CH+BrCH BrCH Br 加成反应 羟基 羧基 24H SO3233232CH CH OH+HOOCCHCH CH OOCCH+H O浓 【答案解析】A 能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道 A 为 CH2=CH2；B 由 C、H两种元素组成，有球棍模型可知 B 为苯()；由 D 的球棍模型可知，D为 CH3COOH；C 由 C、H、O三种元素组成，能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应，能与 D 反应生成相对分子质量为 88 的酯，则 C 为 CH3CH2OH，据

42、此解答问题。【题目详解】(1)A 是乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学反应方程式为22222CH=CH+BrCH BrCH Br，故答案为：22222CH=CH+BrCH BrCH Br；加成反应；(2)B 是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度比水小，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不发生反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，因此正确，故答案为：；(3)C 为 CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为 CH3COOH，含有的官能团为羧基，乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为24H SO3233232CH CH OH+HOOCCHCH CH OOCCH+H O浓，故

43、答案为：羟基；羧基；24H SO3233232CH CH OH+HOOCCHCH CH OOCCH+H O浓。25、CEBD MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 防止 ICl 挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O 用湿润的 KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝 在 ICl 的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色【答案解析】分析：用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A 装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有 HCl 气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除 HCl 气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入 B 中与

44、碘反应，制备 ICl，而 ICl 挥发，所以 B 应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，结合问题分析解答。详解：（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A 装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有 HCl气体和水蒸气，因此需要先用饱和食盐水（C）除 HCl 气体，再用浓硫酸（E）干燥氯气，将干燥的氯气通入 B 中与碘反应，制备 ICl。由于 ICl 易挥发，所以 B 应放在冷水中。又因为氯气有毒，需要尾气处理，所以最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，因此装置顺序为：ACEBD。A 中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；ICl

45、挥发，所以 B 应放在冷水中，防止 ICl 挥发；氯气有毒，用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，防止污染空气；（2）粗碘和盐酸，控制温度约 50，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升 2 价，氯元素总共降 6 价，化合价升降应相等，则碘单质应配 3，再由原子守恒可得 3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的 KI 淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝即证明 ICl 的氧化性比 I2强；一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，与乙烯发生加成反应，则颜色褪去，即在 ICl 的乙醇溶液中通入乙烯，

46、溶液褪色说明 ICl 与乙烯作用发生加成反应。点睛：本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息。第（3）问是解答的难点和易错点，注意结合已学过的知识（即氧化还原反应规律的应用）和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。26、B 防止液体倒吸 AD 分液漏斗 乙醇 C 温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚 75%【答案解析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【题目详解】烧瓶内的液体体积约为 3ml+9.5ml+6ml=18

47、.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的 2/3 且不少于 1/3，因此 50ml符合。乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为防倒吸；饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选 AD；第步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；氯化钙可与乙醇形成 CaCl26C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；根据题给信息，

48、在 140时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OH 140 浓硫酸 CH3CH2OCH2CH3+H2O。乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为 2.1g，乙酸质量为 2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOHCH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量 3.52g，得到纯净的产品质量为 2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g3.52g100%=75%。【答案点睛】本题乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，此题难点在于需要结合题目所给三点信息解答题目，学生应灵活运用；还要把握

49、制备乙酸乙酯的原理、混合物的分离提纯等实验技能，增强分析与实验能力，注意有机物的性质。27、出去装置内 CO2、H2O 关闭 b，打开 a，通空气 碱石灰 CaCl2（或 CuSO4）碱石灰 偏低 不变 偏低 24200%11mw 【答案解析】将混合物加热会产生 H2O（g）、CO2等气体，应在 C、D 中分别吸收，其中应先吸收水，再吸收二氧化碳，即 C 中的干燥剂吸水后不能吸收 CO2；由 D 的增重（NaHCO3分解产生的 CO2的质量）可求出 NaHCO3质量。由 C 的增重（Na2CO310H2O分解产生的 H2O及已经知道的 NaHCO3分解产生的 H2O的质量）可求出 Na2CO3

50、10H2O 的质量，从而求出 NaCl的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶 B 中的空气，所以关闭 b，打开 a 就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E 中碱石灰可防止外界空气中的 H2O（g）、CO2进入装置 D 影响实验效果，据此解答。【题目详解】（1）本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭 b，打开 a，缓缓通入氮气，直至 a 处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止；（2）装置 A 用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置 C 吸收 Na2CO310H2O