开封市重点中学2023学年高考仿真模拟化学试卷(含解析).pdf

《开封市重点中学2023学年高考仿真模拟化学试卷(含解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《开封市重点中学2023学年高考仿真模拟化学试卷(含解析).pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023 高考化学模拟试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）AC4H8BrCl 的同分异构体数目为 10 B乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同 C用饱和 Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯 D淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物 2、目前，国家电投集团正在建设国内首座百

2、千瓦级铁铬液流电池储能示范电站。铁铬液流电池总反应为 Fe2+Cr3+充电放电Fe3+Cr2+，工作示意图如图。下列说法错误的是 A放电时 a 电极反应为 Fe 3+e-=Fe2+B充电时 b 电极反应为 Cr3+e-=Cr2+C放电过程中 H+通过隔膜从正极区移向负极区 D该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低 3、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是 A22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为 10 NA B密闭容器中，2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2 NA C13.8 g NO2与

3、足量水反应，转移的电子数为 0.2 NA D常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为 0.2 NA 4、磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与 pH的关系如图，下列说法正确的是（）AH3PO4的电离方程式为：H3PO43H+PO43-BpH=2 时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C滴加 NaOH 溶液至 pH=7，溶液中 c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)D滴加少量 Na2CO3溶液，3Na2CO

4、3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2 5、“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在 9 左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是 A若将“碳九添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭 B用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九 C均三甲苯（）的二氯代物有 5 种 D异丙苯和对甲乙苯（）互为同系物 6、下列化学用语使用正确是 A氧原子能量最高的电子的电子云图：B35Cl 与37Cl互为同素异形体 CCH4分子的比例模型：D的命名：1,3,4-三甲苯 7、短周期元素

5、甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲 乙 丙 丁 戊 A原子半径：丙丁戊 B戊不可能为金属 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D氢化物的稳定性：甲乙 8、FFC 电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备钽粉(Ta)，其原理如图所示。下列说法正确的是 A该装置将化学能转化为电能 Ba 极为电源的正极 CTa2O5极发生的电极反应为 Ta2O5+10e=2Ta+5O2 D石墨电极上生成 22.4 L O2，则电路中转移的电子数为 46.021023 9、已知有机物 M 在一定条件下可转化为 N。下列说法正确的是 A该反应类型为取代反应 B

6、N 分子中所有碳原子共平面 C可用溴水鉴别 M 和 N DM 中苯环上的一氯代物共 4 种 10、有氯气参加的化学反应一定不属于 A复分解反应 B置换反应 C取代反应 D加成反应 11、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子 B从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料 C生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化 D为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分 CO和 NO 转化为无毒气体 12、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A 质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应 22O2H O4e4OH B 用铁电极电解饱和食盐水 2222C

7、l2H O=ClH2OH C 锅炉水垢中的 CaSO4用饱和 Na2CO3溶液浸泡 223434COCaSO=CaCOSO D KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应制取 K2FeO4 24233ClO2Fe OH2FeO3Cl4HH O AA BB CC DD 13、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A香叶醇的分子式为 C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应 14、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）A试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后

8、加入苯 B实验时水浴温度需控制在 5060 C仪器 a 的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率 D反应完全后，可用仪器 a、b 蒸馏得到产品 15、下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A该溶液中 K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存 B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe32IFe2I2 C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3 BaSO4 D1 L0.1 molL-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe 16、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于 2 月 4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新

9、型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）A可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应 B易溶于水和有机溶剂 C分子结构中含有三种官能团 D分子中所有碳原子一定共平面 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、煤的综合利用有如下转化关系。CO和 H2按不同比例可分别合成 A和 B，已知烃 A 对氢气的相对密度是 14，B能发生银镜反应，C 为常见的酸味剂。请回答：(1)有机物 D 中含有的官能团的名称为_。(2)反应的类型是_。(3)反应的方程式是_。(4)下列说法正确的是_。A有机物 A 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B有机物 B 和 D 能用新制碱性氢

10、氧化铜悬浊液鉴别 C有机物 C、D 在浓 H2SO4作用下制取 CH3COOCH2CH3，该反应中浓 H2SO4是催化剂和氧化剂 D有机物 C 没有同分异构体 18、已知：D 为烃，E 分子中碳元素与氢元素的质量之比 61，相对分子质量为 44，其燃烧产物只有 CO2和 H2O。A的最简式与 F 相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。（1）A 的结构简式为_。（2）写出 DE 的化学方程式_。（3）下列说法正确的是_。A.有机物 F 能使石蕊溶液变红 B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物 C、E、F 的水溶液 C.等物质的量的 C 和 D 分别完全燃烧消耗氧气的量相等 D.可用饱和碳酸钠溶液

11、除去有机物 B 中混有的少量 C、F E.B 的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有 2 种 19、KI 广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备 KI 的装置如下图所示。已知：3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O(1)利用上图装置制备 KI，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)检查装置 A 气密性的方法是_；装置 D 的作用是_。(3)制备 KI 时，向三颈瓶中逐滴滴入 KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加 KOH溶液，然后通入足量 H2S 气体。反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液

12、并加热，可以除去 KI 溶液中的 H2S，原因是_。用肼(N2H4)替代 H2S，制得产品纯度更高，理由是_(用化学方程式表示)。(4)设计实验方案除去 KI 溶液中的稀硫酸_。(5)若得到 1.6g 硫单质，理论上制得 KI 的质量为_g。20、图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验 AE 装置的气密性，其操作是：首先_，打开弹簧夹 1，在 E 中装入水，然后微热 A，观察到 E 中有气泡冒出，移开酒精灯，E 中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。(2)装置 B 中盛放的试剂是_。(3)点燃 C 处酒精灯，关闭弹簧夹 2，打

13、开弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置 C 中黑色固体逐渐变红，装置 E 中溶液里出现大量气泡，同时产生_(填现象)。从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空气，写出 C 中反应的化学方程式：_。(4)当 C 中固体全部变红色后，关闭弹簧夹 1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量 C 中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少 2.4 g，通过计算确定该固体产物的化学式：_。(5)在关闭弹簧夹 1 后，打开弹簧夹 2，残余气体进入 F 中，很快发现装置 F 中产生白烟，同时发现 G中溶液迅速倒吸流入 F 中。写出产生白烟的化学方程式：_

14、。21、尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用 NH3和 CO2直接合成尿素。(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应 I 2NH3(1)+CO2(g)NH2 COONH4(1)H1=-119.2 kJmol-1 反应 II NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1)H2=15.5 kJmol-1 写出 NH3(1)与 CO2(g)反应生成 CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：_。该工艺要求在 190 200、13 24 MPa 的条件下反应，90左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条件的理由：_。(2)在不同氨碳

15、比 L=32n NHn CO和水碳比 W=22n H On CO 条件下 CO2平衡转化率 x 随温度 T 变化情况如图所示：CO2平衡转化率 x 随温度 T 升高先增大后减小，试分析原因：_。在图中，画出 L=4、W=O 时 CO2平衡转化率 x 随温度 T 变化的曲线示意图_。(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，T度时，将 5.6mol NH3与 5.2molCO2在容积恒定为 0.5L 的恒温密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H143kJmol-1。达到平衡状态时，NH3与 CO2的平衡分压之比 p(NH3):p(CO2)=2:13。p(

16、NH3)=x(NH3)p，x(NH3)为平衡体系中 NH3的物质的量分数，p 为平衡总压。T 时，该反应的平衡常数 K=_。若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是 _。A当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态 B相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使 NH3 的平衡转化率降低 C在容器中加入 CaO，(可与 H2O 反应)，提高 CO(NH2)2产率 D反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内 CO2的转化率 参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】AC4H8BrCl可看作 C4H9Br 的一氯取代物，C4H9B

17、r 的同分异构体取决于丁基的数目，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，含有 H种类分别有 4、4、3、1，则C4H8BrCl 共有 12 种，故 A 错误；B乙烯和苯均能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B 错误；C乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C 正确；D油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误；故答案选 C。2、C【答案解析】A.电池放电时，是原电池的工作原理，a 电极为正极，得电子发生还原反应，反应为 Fe 3+e-=Fe2+，故

18、 A 正确；B.充电时是电解池工作原理，b 电极为阴极，得电子发生还原反应，反应为 Cr3+e-=Cr2+，故 B 正确；C.原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中 H+通过隔膜从负极区移向正极区，故 C错误；D.根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故 D 正确；故选 C。3、B【答案解析】A22.4 L（标准状况）15NH3即22.4L22.4L/mol=1mol，1 个15NH3中质子数为 10，故 1mol15NH3中质子数为 10NA，故 A不符合题意；B2mol NO 与 1mol O2充分反应会生成 2molNO2，但 NO2气体存在二聚反

19、应：2242NON O，因此产物中的分子数小于 2NA，故 B 符合题意；C13.8g NO2即13.8g46g/mol=0.3mol，其反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成 NO化合价降低 2，转移电子数为0.2NA，故 C 不符合题意；D1L0.1molL1NH4NO3溶液中 n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子数为 0.2NA，故 D 不符合题意；故答案为：B。【答案点睛】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结

20、构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。4、C【答案解析】从图中可以看出，随着 pH 的不断增大，溶质由 H3PO4逐渐转化为 H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管 pH 的大小如何，溶液中同时存在 H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。【题目详解】AH3PO4为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3PO4H+H2PO4-，A 错误；BpH=2 时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B 错误；C滴加 NaOH溶液至 pH=7，依据电荷守恒，溶液中 c(Na+)=c(H

21、2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C 正确；D滴加少量 Na2CO3溶液，发生反应为 Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2，D 错误；故选 C。5、D【答案解析】A.由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故 A 正确；B.裂解碳九中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故 B 正确；C.均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有 1 种：，在不同碳原子上的有 4 种：、，共有 5 种，故 C 正确；D.异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2原子团的要求，

22、故 D 错误；故答案为 D。【答案点睛】有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。6、C【答案解析】A氧原子能量最高的电子是 2p 轨道上的电子，其电子云图不是球形，选项 A 错误；B35Cl 与37Cl的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选项 B 错误；CCH4分子的比例模型为，选项 C 正确；D的命名：1，2，4-三甲苯，选项 D 错误；答案选 C。7、C【答案解析】A、同周期从左向右原子半径减小(稀有气体除外)，即原子半径大小顺序是丙丁戊，故 A 错误；B、若丙为 Na，丁为 Mg，则戊为 Al，故 B

23、错误；C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙丁戊，故 C 正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲乙，故 D 错误；答案选 C。8、C【答案解析】电解池工作时 O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的 b 极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。【题目详解】A该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故 A 错误；B电解池工作时 O2-向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的 b 极为正极，a 极为电源的负极，故 B 错误；CTa2O5极为阴极，发生还原反应，其电极反应为Ta2O5+10e=2Ta+5O2

24、，故 C 正确；D石墨电极上生成的 22.4 L O2没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是1mol，转移电子数也不一定是 46.021023，故 D 错误；故答案为 C。【答案点睛】本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用22.4L/mol 计算气体的物质的量。9、C【答案解析】A.M 中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故 A 错误；B.异丙基中的碳是四面体结构，N 分子中所有碳原子不能平面，故 B 错误；C.M 中碳碳双

25、键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可用溴水鉴别 M 和 N，故 C 正确；D.M 中苯环上的一氯代物共有邻、间、对 3 种，故 D 错误；故选 C。10、A【答案解析】A复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选项 A 选；B氯气与 KI 等的置换反应，有氯气参加，选项 B不选；C甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项 C 不选；D乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项 D 不选；答案选 A。【答案点睛】本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重基础知识的考查，注意利用实

26、例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、加成反应，则不可能为复分解反应。11、A【答案解析】A聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故 A 错误；B从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故 B 正确；C水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化，有利于环境保护，故 C 正确；D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分 CO和 NO 转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故 D 正确；答案选 A。12、C【答案解析】A负极上氢气失电子生成氢离子，所以

27、负极反应为：2H24e4H+，故 A 错误；B阳极上 Fe 失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为 Fe+2H2OFe（OH）2+H2，故 B 错误；C 碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡，离子方程式：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，故 C 正确；D碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，故 D 错误；答案：C。【答案点睛】书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。13、A【答案解析】A 项

28、，1 个香叶醇分子中含 10 个 C、18 个 H和 1 个 O，香叶醇的分子式为 C10H18O，A 正确；B 项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B 错误；C 项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误；D 项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D 错误；答案选 A。14、D【答案解析】A混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故 A正确；B制备硝基苯时温度应控制在 5060，故 B 正确；C仪器 a 的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故 C正确；D仪器 a 为球形冷凝管，

29、蒸馏需要的是直形冷凝管，故 D 错误；答案选 D。15、D【答案解析】A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存，A 错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Fe32I2Fe2I2，B 错误；C、不符合配比关系，正确的离子方程式为 2Fe33SO423Ba26OH2Fe(OH)3 3BaSO4，C 错误；D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为 0.2mol，与足量 Zn 反应生成 0.2mol 铁，为 11.2g，D 正确；答案选 D。16、A【答案解析】A碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A 正确；B该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B 不正确；C分子

30、结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C 不正确；D苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D 不正确；故选 A。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、羟基 取代反应/酯化反应 CH2=CH2O2CH3COOH AB 【答案解析】根据题干信息可知，A为 CH2=CH2，B 为乙醛；根据 A、B 的结构结合最终产物 CH3COOCH2CH3逆推可知，C 为CH3COOH，D 为 CH3CH2OH。【题目详解】(1)根据以上分析，D 中官能团为羟基，故答案为：羟基。(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。(3)反应

31、为乙烯氧化为乙酸，化学方程式为：CH2CH2O2 CH3COOH，故答案为：CH2CH2O2 CH3COOH。(4)A.乙烯和溴水中的溴单质加成，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，故 A 正确；B.乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀，乙醇与 Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故 B 正确；C.酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，故 C 错误；D.CH3COOH的同分异构体有 HCOOCH3，故 D 错误。综上所述，答案为 AB。18、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【答案解析】A 能发生银镜反应，可由淀粉水解得到，说明 A 为葡萄糖，葡萄糖在

32、催化剂作用下生成 C 为乙醇，E分子中碳元素与氢元素的质量之比 61，说明 E 分子中 C 与 H原子个数比为 1:2，相对分子质量为 44，其燃烧产物只有 CO2和 H2O，则 E 为 CH3CHO，D 为烃，根据 C 和 E 可知，D 为乙烯，F 的最简式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，说明 F为乙酸，B 在酸性条件下生成乙酸和乙醇，则 B为乙酸乙酯。据此判断。【题目详解】(1)A 为葡萄糖，其结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO，故答案为 CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化学方程式为：2CH2CH2+O22CH3CHO，故答案为 2CH2CH2+O2

33、2CH3CHO；(3)A.有机物 F 为乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液变红，故 A 正确；B.C 为乙醇、E 为乙醛、F 为乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分层，乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，产生分层，上层为油状液体，现象各不相同，所以可用新制的氢氧化铜区分，故 B 错误；C.1mol 乙醇完全燃烧消耗 3mol氧气，1mol乙烯完全燃烧消耗 3mol氧气，则等物质的量的乙醇和乙烯分别完全燃烧消耗氧气的量相等，故 C正确；D.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故 D 正确；E.乙酸乙酯的同分异

34、构体中能发生银镜反应的酯类物质有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共 2 种，故 E正确；答案选：ACDE。19、aefcdb 关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去 H2S 中的 HCl 气体 加热使 H2S 的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了 c（H+），促使 H2S 电离平衡左移，导致 H2S 放出。3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O 向 KI 溶液中加入足量 BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并 16.6 【答案解析】根据题干信息可知3I2+6KOH5KI+KIO

35、3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O，需要的反应物为 H2S、KOH、I2，A 装置根据强酸制弱酸原理制备硫化氢气体，FeS+2HCl=FeCl2+H2S；D 装置用于除去 H2S 中的 HCl 气体，导管 e进 f 出；C 装置是制取 KI 的装置，硫化氢气体从 c 进入装置与其他反应物充分接触，剩余气体从 d 出去进入 B 装置，除掉未反应的硫化氢气体防止污染环境。【题目详解】(1)根据上面分析可知，制备 KI，按气流方向其连接顺序为 aefcdb；答案：aefcdb (2)装置 A 是启普发生器，检验气密性可利用压强差原理，方法是关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一

36、段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好；因为盐酸易挥发，所以制得的硫化氢中混有氯化氢，装置 D 的作用是除去 H2S 中的 HCl 气体；答案：关闭活塞，向球形漏斗内加水至形成一段水柱，一段时间内液柱高度不发生变化，说明装置气密性良好 除去 H2S 中的 HCl 气体(3)制备 KI 时，向三颈瓶中逐滴滴入 KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，也就是反应3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O 结束，立即停止滴加 KOH 溶液，然后通入足量 H2S 气体，发生反应3H2S+KIO3KI+3S+3H2O。反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去 KI 溶液

37、中的 H2S，原因可以从电离平衡和气体溶解度随温度升高而减小分析；答案：加热使 H2S 的溶解度减小而放出；硫酸电离出的氢离子增大了 c（H+），促使 H2S 电离平衡左移，导致 H2S 放出。因为肼(N2H4)也具有强还原性，可以肼(N2H4)替代 H2S，肼(N2H4)的氧化产物为氮气，可以使制得产品纯度更高，用化学方程式表示为 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O。答案：3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O(4)选择的药品在除杂的同时，要保证不掺入新的杂质，因此选择 BaCO3；答案:向 KI 溶液中加入足量 BaCO3固体，充分搅拌后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合

38、并(5)根据题干信息3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S+3H2O，列关系式计算；6KI 3S 6mol 3mol n(KI)mol 1.632 mol 得 n（KI）=0.1mol m（KI）=n(KI)M(KI)=0.1mol166g/mol=16.6g；答案：16.6 20、关闭弹簧夹 2 和分液漏斗活塞 碱石灰(或生石灰)白色沉淀 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu Cu2O、Cu 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 【答案解析】(1)检验装置 AE 的气密性，要防止气体进入 F；(2)装置 B 的作用是干燥氨气；(3)装置 C 中黑色固体逐渐

39、变红，从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、氮气、水；没反应的氨气进入 E，使溶液呈碱性，生成亚硫酸钡沉淀；(4)根据铜元素守恒分析产物的化学式；(5)装置 F 中产生白烟，说明有氯化铵生成，可知 F 中氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气。【题目详解】(1).关闭弹簧夹 2 和分液漏斗活塞，打开弹簧夹 1，在 E 中装入水，然后微热 A，观察到 E 中有气泡冒出，移开酒精灯，E 中导管有水柱形成，说明装置气密性良好；(2)装置 B 的作用是干燥氨气，所以 B 中盛放的试剂是碱石灰；(3)装置 C 中黑色固体逐渐变红，从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与

40、氨气反应生成铜、氮气、水，反应方程式是 2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu；没反应的氨气进入 E，使溶液呈碱性，生成亚硫酸钡沉淀，E 中的现象是有白色沉淀生成。(4)反应前 n(CuO)=16g80g/mol0.2 mol，则 n(Cu)=0.2 mol、n(O)=0.2 mol；反应过程中，铜元素物质的量不变，氧元素物质的量减少，反应后固体质量减少 2.4 g，则减少氧元素的物质的量是2.4g16g/mol=0.15mol，剩余固体中 n(Cu)：n(O)=0.2:0.05=4:12:1，所以该固体产物的化学式为 Cu2O、Cu；(5)装置 F 中氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，反应

41、方程式是 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl。【答案点睛】本题考查氨气的制备与性质实验，包括基本实验操作、化学计算等，掌握氨气的性质、明确氨气制备的原理是解题关键，侧重考查学生实验能力和分析能力。21、2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=-103.7kJmol-1 190200时，NH 2COONH4 容易分解为 NH3和 CO2，高压有利于反应 I 正向进行 温度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应 II 平衡正向移动，在 190200之前，反应 II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应 I 逆向进行的趋势更大 1.5625 D 【答案解析】（1）水

42、溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应 I 2NH3(1)+CO2(g)NH2 COONH4(1)H1=-119.2 kJmol-1 反应 II NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1)H2=15.5 kJmol-1 根据盖斯定律，反应 I+反应 II 得：NH3(1)与 CO2(g)反应生成 CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=-103.7kJmol-1。故答案为：2NH3(l)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)H2=-103.7kJmol-1；反应 I 2

43、NH3(1)+CO2(g)NH2 COONH4(1)是气体体积减小的反应，选择高压条件的理由：190200时，NH 2COONH4 容易分解为 NH3和 CO2，高压有利于反应 I 正向进行。故答案为：190200时，NH 2COONH4 容易分解为 NH3和 CO2，高压有利于反应 I 正向进行；（2）CO2平衡转化率 x 随温度 T 升高先增大后减小，因为：温度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应 II 平衡正向移动，在 190200之前，反应 II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应 I 逆向进行的趋势更大。故答案为：温度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应 II 平衡正向移动，在

44、 190200之前，反应 II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应 I 逆向进行的趋势更大；L 越大，氨的比例越大，根据反应 I，提高氨的浓度，二氧化碳的转化率增大，曲线应在原曲线之上，温度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应 II 平衡正向移动，在 190200之前，反应 II 正向进行的趋势更大，转化率先增大，此后变小，L=4、W=O时 CO2平衡转化率 x 随温度 T 变化的曲线示意图。故答案为：；（3）T 时，该反应的平衡常数:322222NHg+COgCO NHs+H O g/mol5.65.20/mol2xxx/mol5.6-2x5.2-xx开始变化平衡 5.6225.21

45、3xx，x=2.6mol K=22.60.52.60.4()0.50.5=1.5625。故答案为：1.5625；A2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)该反应中，若平衡正向移动，混合气的总质量减小，总物质的量也减小，所以反应体系中气体分子的平均摩尔质量不能确定是否保持不变，故当反应体系中气体分子的平均摩尔质量不再变化时，不能判断反应是否达到平衡状态，故 A 错误；B相同条件下，提高水碳比相当于提高生成物浓度，氨的平衡转化率降低，降低氨碳比会使 NH3的平衡转化率增大，故 B 错误；C在容器中加入 CaO，(可与 H2O)反应，但生成的氢氧化钙也能与反应物反应，降低 CO(NH2)2产率，故 C 错误；D反应开始后的一段时间内，在没有达到平衡前，适当升温可提高单位时间内 CO2的转化率，故 D正确；故选 D。故答案为：D。