高中化学实验总结.pdf

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1、高中化学实验总结 第一节 化学实验安全 1.做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等);进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。2.烫伤宜找医生处理。3.浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3(或 NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。4.浓碱撤在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。5.钠、磷等失火宜用沙土扑盖。6.酒精及其他易燃有机物小

2、面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。第二节 混合物的分离提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置 石油的蒸馏中冷凝管中水的流向。如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶、密度打开上端活塞或使活如用四氯化碳萃取溴也不相同的液体 塞上的凹槽与漏斗上的

3、水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 水里的溴、碘后再分液 蒸发结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离 NaCl 和 KNO3混合物 第三节 常见物质分离提纯的 10 种方法 1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaC1，KNO3.2 蒸馏冷却法:提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。利用沸点上差值大的原理。乙醇中(水):加入新制的 Ca0 吸收大部分水再蒸馏。操作时要注意:在蒸馏

4、烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的23，也不能少于13。冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。3.过滤法:除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。粗盐的提纯:除去 NaC1 中含有的 CaC12,MgC12,Na2SO4等加入试剂的先后顺序:NaOHBaC12Na2CO3过滤HCl 可以;改为:BaCl2NaCO3NaOH过滤HCl 也可以。改为:BaC12NaOHNaCO3过滤HCl 也可以。但要注意，BaC12溶液一定要在 Na2CO

5、3溶液之前加入,且盐酸必须放在最后。注意:一贴:将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠:向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触:漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。4.升华法:指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来。如 SiO2(I2)。5.萃取法:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取

6、出来的方法。如用 CCl4,来萃取 I2水中的 I2。萃取剂的选择:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意:将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的23，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离。7.增 加 法:把 杂 质 转 化 成

7、所 需 要 的 物 质:CO2(CO):通 过 热 的CuO;CO2(S02):通过 NaHCO3溶液。8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收。N2(02):将混合气体通过铜网吸收 02。9.转化法:两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去。Al(OH)3，Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 A1(OH)3溶解，过滤，除去 Fe(OH)3，再加酸让 NaA102转化成 Al(OH)3。第四节 常用的去除杂质的方法 10 种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去 Na2C03中的

8、NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯品。7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法

9、，如将苯和水分离。9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气 3 CO CO2 NaOH 溶液 洗气 4 CO2 CO 灼热 Cu0 用固体转化气体 5 CO2 HCl 饱和的 NaHCO3 洗气 6 H2S HCl 饱和的 NaHS 洗气 7 SO2 HCl 饱和的 NaHSO3 洗气 8 Cl2 HCl 饱和的食盐水 洗气 9 CO2 SO2 饱和的 N

10、aHCO3 洗气 10 炭粉 Mn02 浓盐酸(需加热)过滤 11 Mn02 C-加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸)过滤 13 Al203 Fe203 NaOH(过量)，CO2 过滤 14 Fe203 Al203 NaOH 溶液 过滤 15 Al203 Si02 盐酸 氨水 过滤 16 Si02 Zn0 HCl 溶液 过滤 17 BaS04 BaCO3 HCl 或稀 H2SO4 过滤 18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法 19 NaCl 溶液 NaHCO3 HCl 加酸转化法 20 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法 21 FeCl2溶液 FeC

11、l3 Fe 加还原剂转化法 22 FeCl3溶液 CuCl2 Fe、Cl2 过滤 23 Cu0 Fe(磁铁)吸附 24 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液 蒸馏水 渗析 25 CuS FeS 稀盐酸 过滤 26 I2晶体 NaCl-加热升华 27 NaCl 晶体 NH4Cl-加热分解 28 KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶 第五节 物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检 验 类型 鉴别 利用不同物质的性质

12、差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检 验 方法 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 若同时检验多种物质，应将试管编号 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 叙述顺序应是实验(操作)现象结论原理(写方程式)常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声:可点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使

13、湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(03、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟:将气体通入 AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢 无色具有臭鸡蛋气味的气体。能使 Pb(N03)2 或 CuS04 溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液

14、显酸性。一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。S02气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成 C02；能使灼热的 Cu0 由黑色变成红色。几种重要阳离子的检验(1)H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaS04沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶

15、液。(5)Al3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。(6)Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+(7)NH4+铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。(8)Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl2=2Fe

16、3+2C1-(9)Fe3+能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+蓝色水溶液(浓的 CuCl2溶液显绿色)，能与 NaOH 溶液反应，生成盐色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 Cu0 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。几种重要的阴离子的检验(1)0H-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl-能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。(3)Br-能与硝酸

17、银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I-能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。(5)S042-能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaS04沉淀，不溶于硝酸。(6)S032-浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 S02气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反应，生成白色 BaS03沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 S02气体。(7)S2-能与 Pb(N03)2溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。(8)C032-能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸

18、)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 C02气体。(9)HCO3-取含 HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向 HCO3-盐酸溶液里加入稀 MgS04溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。(10)P043-含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反应，生成黄色 Ag3P04沉淀，该沉淀溶于硝酸。(11)NO3-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。第六节 化学实验中的先与后 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气

19、体时，先排净装置中的空气后再收集。5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀 HNO3再加AgNO3溶液。8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、C12(用淀粉KI试纸)、H2S用Pb(Ac)2 试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。9.配制 FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。10.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；

20、观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。11.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。12.用 H2还原 Cu0 时，先通 H2流，后加热 Cu0，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。13.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。14.浓 H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上 3%5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。15.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。16.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaH

21、CO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。17.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加 NaOH溶液中和 H2SO4再加银氨溶液或 Cu(OH)2悬浊液。18.用 pH 试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，测出 pH 值。19.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏水煮沸赶走 02，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。第七节 常见化学实验现象 1.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。2.铁丝在氯气中燃烧，剧烈反应，生成棕褐色的烟。3.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁

22、有液滴产生。4.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。5.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烈烟产生，放出热量。6.苯在空气中燃烧，火焰明亮，并带有浓烈黑烟。7.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色。8.一氧化碳在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出热量。9.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸。10.钠在氧气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体。11.钠在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色物质。12.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。13.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，(在空气中，淡蓝色火焰)放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。14

23、.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。15.加热试管中碳酸氢铵，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。16.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量的热。17.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。18.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。19.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成。20.将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面有银白色物质附着。21.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。22.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成。红磷在氯气中燃烧发生这两个反应：

24、2P+3Cl2=2PCl3(为无色液体）PCl3+Cl2=PCl5（为白色固体）烟是固体小颗粒是白色 PCl5，雾是液体小液滴是无色 PCl3因此，白色烟雾是 PCl3和 PCl5的混合物。23.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色刺激性气味气体生成。24.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成。25.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成。26.将细铜丝在硫蒸气中燃烧，细铜丝发红后生成黑色物质。27.铁粉与硫粉混合后加热到红热，反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。28.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性的气味。29.加热盛有固体

25、氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生。30.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射，瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。31.铜片与浓硝酸反应，反应激烈，有红棕色气体产生。32.铜片与稀硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。33.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。34.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。35.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质。36.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。37.向硫化钠水溶液中滴加氯水，溶液变浑浊。S2-+C12=2C1-+S

26、38.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅，时间较长(容器内壁有液滴生成)。39.加热(170)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。40.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡，紫色褪色。41.点燃纯净的氢气，用干冷的烧杯罩在火焰上，发出淡蓝的火焰，烧杯内壁有液滴生成。42.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。43.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)，火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。44.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)时，火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味

27、的气体(烧杯内壁有液滴生成)。45.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成。46.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。47.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，有气体生成。48.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。49.向含有 Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。50.向含有 S042-的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。51.将一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热，铁锈逐渐溶解，溶液呈浅绿色(亚铁离子)，并有气体生成。52.将一洁净铁钉浸入硫酸铜

28、溶液中，铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。53.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。54.将 Cl2通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。55.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，发出大量热。56.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。57.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色退去。58.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热，有雾生成且有刺激性的气味生成。59.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。60.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色。61.将过量的铜投入盛有浓硫酸的试管加热，反应毕，待溶液冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色。