2022年北京卷高考化学试题.pdf

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1、2022 年北京卷高考化学试题 2022 年北京卷高考化学试题 2022 年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学 暂无 1-9 题，有题目后会及时更新 10.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明 a 中产物生成的是()a 中反应 b 中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 11.高分子 Y 是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。下列说法不正确的是()A.F 中含有 2 个酰胺基 B.高分子 Y 水解可得到 E 和 G C.高分子 X 中存在氢键 D.高分子 Y 的合

2、成过程中进行了官能团保护 12.某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示。己知：下列说法不正确的是()A.气体温度升高后，不利于的固定 B.被固定后，平衡正移，有利于的去除 C.制备的原理为：D.每制备，转移电子数约为 13.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有。阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素。下列说法不正确的是()A.中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B.中检测到，推测可能发生反应：C

3、.随阴极析出，推测中溶液减少，平衡逆移 D.中生成，使得比中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 14.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1 所示。反应完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图 2 所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是()A.反应为;反应为 B.，比多，且生成速率不变，可能有副反应 C.时刻，副反应生成的速率大于反应生成速率 D.之后，生成的速率为 0，是因为反应不再发生 15.失水后可转为，与可联合制备铁粉精和。.结构如图所示。(1)价层电子排布式为_。(2)比较和分子中

4、的键角大小并给出相应解释：_。(3)与和的作用分别为_。.晶胞为立方体，边长为，如图所示。(4)与紧邻的阴离子个数为_。晶胞的密度为_。(5)以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为_。16.煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是_。(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为_。(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如

5、下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。在电解池中发生反应的离子方程式为_。测硫仪工作时电解池的阳极反应式为_。(4)煤样为，电解消耗的电量为x库仑。煤样中硫的质量分数为_。已知：电解中转移电子所消耗的电量为 96500 库仑。(5)条件控制和误差分析。测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为_。测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为_。(填“偏大”或“偏小”)17.碘番酸可用于 X 射线的口服造影

6、液，其合成路线如图所示。已知：(1)A 可发生银镜反应，其官能团为_。(2)B 无支链，B 的名称为_。B 的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为_。(3)E 是芳香族化合物，的方程式为_。(4)G 中有乙基，则 G 的结构简式为_。(5)碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原子上，碘番酸的相对分了质量为 571，J 的相对分了质量为 193。则碘番酸的结构简式为_。(6)通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。第一步 取样品，加入过量粉，溶液后加热，将 I 元素全部转为，冷却，洗涤。第二步 调节溶液，用溶液滴定至终点，用去。已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为_。18.

7、铵浸法由白云石主要成分为，含，杂质制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：已知：物质(1)煅烧白云石的化学方程式为_。(2)根据下表数据分析 浸出率/浸出率/理论值/实测值/98.4 1.1 99.7-98.8 1.5 99.2 99.5 98.9 1.8 98.8 99.5 99.1 6.0 95.6 97.6 已知：.对浸出率给出定义.对给出定义“沉钙”反应的化学方程式为_。浸出率远高于浸出率的原因为_。不宜选用的“”数值为_。实测值大于理论值的原因为_。蒸馏时，随馏出液体积增大，浸出率可由增加至，结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为_。(3)滤渣 C 为_。(4)可循环利用的物质为_。1

8、9.(14 分)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。.浓碱条件下，可被还原为。.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号 物质 a C 中实验现象 通入前 通入后 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀(1)B 中试剂是_。(2)通入前，、中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_。

9、(3)对比实验、通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_。(4)根据资料，中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。取中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_，溶液绿色缓慢加深，原因是被_(填“化学式”)氧化，可证明的悬浊液中氧化剂过量 取中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_。从反应速率的角度，分析实验未得到绿色溶液的可能原因

10、_。2022 年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学参考答案 暂无第 1-9 题答案 10.A 11.B 12.D 13.C 14.C 15.(1)3d6(2)SO 的键角大于 H2O，SO 中 S 原子的价层电子对数为 4、孤对电子对数为 0，离子的空间构型为正四面体形，H2O 分子中 O 原子的价层电子对数为 4、孤对电子对数为 2，分子的空间构型为 V 形(3)配位键、氢键(4).6.1021(5)由图可知，FeS2 与 O2 生成 FexOy 的反应为放热反应，FeSO4H2O 分解生成 FexOy 的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的 SO

11、3 与 H2O 反应生成 H2SO4 16.(1)与空气的接触面积增大，反应更加充分(2)2CaSO42CaO+2SO2+O2(3).SO2+I+H2O=3I+SO+4H+.3I2e=I(4)(5).I2+I=I.偏低 17.(1)醛基(2).丁酸.(3)+HNO3+H2O(4)(5)(6)18.(1)CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2(2).CaCl2+NH3H2O+CO2=CaCO3+NH4Cl+H2O.Ca(OH)2 的溶度积大于 Mg(OH)2，溶液中 Ca(OH)2 能与 NH4Cl 反应，而 Mg(OH)2 不能.2.4：1.反应加入的 CaO 也转化为 CaCO3.Mg

12、(OH)2+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3+2H2O，蒸馏时，NH3 逸出促进 NH水解，溶液中 H+浓度增大，有利于 Mg(OH)2 完全转化为 MgSO4(3)SiO2、Fe2O3 19.(1)饱和 NaCl 溶液(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O(3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强(4).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.4+4OH-=4+O2+2H2O.Cl2.3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O.过量 Cl2 与 NaOH 反应产生NaClO，使溶液碱性减弱，c(OH-)降低，溶液中的被还原为的速率减小，因而不能实验 III

13、 未得到绿色溶。化学专业简介 化学是一门普通高等学校本科专业，属化学类专业，基本修业年限为四年，授予理学学位。化学专业学生在系统、扎实地掌握化学基础知识、基本理论和基本技能的基础上，还应掌握化学研究的基本方法和手段，具有较强的创新意识和实践能力，深入了解化学的学科前沿和发展趋势，了解生命、材料、能源、环境等相关学科的基础知识，能够在化学及相关领域从事科研、技术、教育等工作的人才。化学专业毕业生可从事化工工艺、化学合成等化工企业的生产技术管理和科研工作，还可从事化工、精细材料化学和环境化学等领域的生产、管理、科研及教学工作。化学专业的就业方向 化学专业的学生就业面非常广泛，由于实际中许多 层面都

14、涉及到化学;大学毕业生关键到高等院校、科研院所、轻工业、医疗卫生、环境保护、装饰建材、食品类等与化学有关的政府机构工作中。可从业职位：专家教授、国家公务员、化妆品研发、化学技术工程师、化工试验室研究者、技术人员、化工技术工程师、化工加工工艺检测员、塑胶技术工程师、大学老师、课堂教学研究者(教研员)、功能材料新型材料工程项目专业技术人员、原材料特性检查员、建筑涂料技术工程师、科技人员、实验技术工程师、颜色技术人员。化学方程式反应现象应用 2Mg+O2 点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2 点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

15、 2Cu+O2 点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe+3O2 高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体(水)高能燃料 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2

16、蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl+3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O 通电 2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32Cu

17、O+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+H2O+CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe

18、3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤

19、气燃烧 C+CuO 高温 2Cu+CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C 高温 3Fe+2CO2 冶炼金属 C+CO2 高温 2CO CO2+H2O=H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑

20、浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石

21、灰水变浑浊的气体 CuO+CO Cu+CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4=Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变

22、为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl

23、2+H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2

24、SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀

25、溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO

26、3)2+H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2、2NaOH

27、+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+H2O=Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生

28、成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O=CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl=AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3