2023年中考化学人教版一轮复习第五单元化学方程式(二).pdf

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1、第1页（共11页）1学会配平的方法；2能正确书写简单的化学反应方程式；3能利用化学方程式进行简单的计算。2023 年 中考化学一轮复习 化学方程式 第五单元 考向解读 思维导图 考点回归 第2页（共11页）一、化学方程式的书写 1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律。书写化学方程式时要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。2.书写步骤：“写”：左为反应物化学式，右为生成物化学式，中间“”连接。“配”：配平化学方程式。“注”：注明反应发生的条件。“标”：标明生成物的状态。“查”：检查化学式是否写错，化学方

2、程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。3、配平化学方程式的方法 1）最小公倍数法：A、找出反应前后原子数最多的原子 B、求出它们的最小公倍数并配平 C、依次配平其它原子 D、检查各原子是否平了 2）奇数配偶法：A、找出关键元素（是 O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。B、把奇数配成偶数。（优先考虑2）C、再配平其它原子和氧原子 3）观察法：找出方程式中化学式最复杂的化学计量数为 1（原子数目最多），配平它所含的原子，再配平剩下的原子如果计算出的结果中有一个是分数，把分数化成整数。二、利用化学方程式的计算 1利用化学方程式计算的依据（

3、1）理论依据：质量守恒定律。（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。2利用化学方程式计算的一般步骤 第3页（共11页）1）设未知量（不要带单位）2）正确写出化学方程式（注意配平）3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，再写质量；质量单位要写，且要统一。（代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。）4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）5）简明地写出答案 3.根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量且必须是参加的反应的质量，如果是不

4、纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量纯度 纯净物的质量分数=100%纯净物的质量=混合物的质量杂质的质量 4.常见题型：（1）文字叙述类 （2）坐标图示类 （3）表格数据类 书写化学方程式时要注意以下几点：（1）“”表示加热，“”表示有气体生成；“”表示有沉淀生成。且“”和“”只能标注在生成物中；（2）配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式；（3）化学反应发生的条件一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。方法技巧 混合物的质量纯净物的质量第4页（共11页）【母题 1】（2022 秋金山区校级期中）化学方程式书写正确的是（）A4Fe+3O2

5、2Fe2O3 BMg+O2MgO CS+O2SO2 DC+O2CO2【答案】D【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为 2Mg+O22MgO，故选项错误。C、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化硫后面不需要标注，正确的化学方程式应为 S+O2SO2，故选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。故选：D。1.（2022 秋东港区期中）化学方程式为 aC2H6+bO2mCO2+nH2O，下述各式物质间化学计量数关系正确的是（）A2ma B3n2a C3na D2b2m+n 考点狙击

6、 1：化学方程式的书写 母题呈现 举一反三 第5页（共11页）【答案】D【解答】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断即可。反应物中含有 2a 个碳原子、6a 个氢原子、2b 个氧原子，生成物中含有 m 个碳原子、2n 个氢原子、（2m+n）个氧原子。A、根据反应前后碳原子个数不变，可得 2am，故选项错误。B、根据反应前后氢原子个数不变：6a2n，则 3an，故选项错误。C、根据反应前后氢原子个数不变：6a2n，则 3an，故选项错误。D、根据反应前后氧原子个数不变，可得 2b2m+n，故选项正确。故选：D。2（2022苏州模拟）配平是书写化学方程式非常关键的一个环节，请将下

7、列反应的化学方程式配平：（1）Al2O3 Al+O2（2）CH4+O2 CO2+H2O（3）CO+Fe2O3 Fe+CO2【答案】（1）2；4；3 （2）1；2；1；2 （3）3；1；2；3【解答】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化铝、氧气前面的化学计量数分别为 2、3，最后调整铝前面的化学计量数为 4，则化学方程式为 2Al2O34Al+3O2；（2）本题可利用“定一法”进行配平，将 CH4的系数定为 1，根据碳原子守恒，CO2的系数为 1，根据氢原子守恒，H2O 的系数为 2，最后根据氧原子守恒，O2的系数为 2，则化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O；（

8、3）利用观察法，1 个 CO 转化为 1 个 CO2，需要得到 1 个 O，1 个 Fe2O3中有3 个 O，3 个 CO 转化为 3 个 CO2，则化学方程式为 3CO+Fe2O3Fe+3CO2。3（2022 秋历城区期中）写出下列反应的化学方程式（1）碳在氧气中充分燃烧 第6页（共11页）（2）红磷在纯氧中燃烧 （3）铁丝在纯氧中燃烧 （4）碳酸钙与稀盐酸常温下发生化学反应，生成氯化钙、水和二氧化碳 （5）甲烷化学式为 CH4，在氧气中点燃生成二氧化碳和水 【答案】（1）C+O2CO2；（2）4P+5O22P2O5；（3）3Fe+2O2Fe3O4；（4）CaCO3+2HClCaCl2+H2

9、O+CO2；（5）CH4+2O2CO2+2H2O。【解答】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。（2）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。（4）碳酸钙与稀盐酸常温下发生化学反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（5）甲烷化学式为 CH4，在氧气中点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。第7页（共11页）【母题 1】1（2022 秋灞桥区校级期中

10、）化学兴趣小组的同学们在实验室制取氧气。他们将 50g 过氧化氢溶液放入盛有 2g 二氧化锰的烧杯（烧杯质量为 76g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为 126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请完成下列分析和计算：（1）反应后产生氧气的质量是 g。（2）计算该反应消耗过氧化氢的质量。【答案】（1）1.6g；（2）3.4g【解答】（1）由题意可知，反应后产生氧气的质量是：50g+2g+76g126.4g1.6g。（2）设该反应消耗过氧化氢的质量为x，2H2O22H2O+O2 68 32 x 1.6g x3.4g 答：该反应消耗过氧化氢的质量为3.4g。考点狙击 2：利用化学

11、方程式的简单计算 母题呈现 第8页（共11页）1.（2022 秋藁城区校级期中）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表所示：气体发生装置内物质的总质量 反应前/g 143.5 反应后/g 137.1（1）制得氧气的质量为 g。（2）参加反应的过氧化氢的质量（写出必要的计算过程）。【答案】（1）6.4 （2）13.6g【解答】（1）根据质量守恒定律，可求出生成氧气的质量为：143.5g137.1g6.4g；（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为 x。2H2O22H2O+O2 68 32 x 6.4g x13.6g 答：参加反应的过氧化氢的质量为 13.6g。2（2022 秋

12、寿光市期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾样品，某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下：请回答下列问题：举一反三 第9页（共11页）（1）生成氧气的质量是 ，a 。（2）计算样品中氯酸钾的质量分数。【答案】（1）9.6g；5 （2）98%【解答】（1）由图示可知，最终生成的氧气的质量为 9.6g。设设样品中氯酸钾的质量为 x。2KClO32KCl+3O2 245 96 x 9.6g x24.5g 二氧化锰的质量为 20.4g+9.6g25g5g。（2）样品中氯酸钾的质量分数为100%98%。答：样品中氯酸钾的质量分数为 98%。3（2022 秋南开区期中）实验室

13、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 28g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量多少克？（2）生成的氯化钾的质量是多少克？（3）原混合物中二氧化锰的质量是多少克？【答案】（1）9.6g （2）14.9g （3）3.5g【解答】（1）根据固体质量的减少量就是生成氧气的质量，所以完全反应后生成氧气质量为：28g18.4g9.6g；（2）设要生成 9.6g 氧气生成氯化钾的质量为 x。2KClO32KCl+3O2 149 96 x 9.6g x14.9g 第10页（共11页）（3）所以原混合物中 MnO2质量为：18.4g14.9g3.5g；答：原混合物中二氧化锰的质量是 3.5g。第11页（共11页）