江西省临川实验学校2023学年高三第一次模拟考试化学试卷(含解析).pdf

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1、2023 高考化学模拟试卷 注意事项 1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A18g 氨基（-ND2）中含有的电子数为 9NA B1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA C1L0.1molL-1的 Na2S 溶液中，阴离子总数小于 0.1NA D2.24LCH4与 C2H4的混合气体

2、中，所含 H原子的数目是 0.4NA 2、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收 ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4Zn(OH)23xH2O 其电池结构如图 1 所示，图 2 是有机高聚物的结构片段。下列说法中，不正确的是 A碳纳米管具有导电性，可用作电极材料 B放电时，电池的正极反应为：MnO2+e+H+=MnOOH C充电时，Zn2+移向 Zn 膜 D合成有机高聚物的单体是：3、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是 A生活中常用小苏打来治疗胃酸过多 B水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原

3、料中都用到了石灰石 C硫酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查 D双氧水、高锰酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同 4、将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是 A两烧杯中的铜片都是正极 B甲中铜被氧化，乙中锌被氧化 C产生气泡的速率甲比乙快 D两烧杯中铜片表面均无气泡产生 5、下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是 A取 a 克混合物充分加热至质量不再变化，减重 b 克 B取 a 克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为 b 克 C取 a 克混合物与足量澄清石灰水反应，

4、过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为 b 克 D取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得 b 克固体 6、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其简单氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示下列说法正确的是（）元素 甲 乙 丙 丁 化合价 2 3 4 2 A氢化物的热稳定性：甲丁 B元素非金属性：甲丁 D丙的氧化物为离子化合物 7、常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的 KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于 10-11 Bn 点表示 AgC

5、l的不饱和溶液 C向 c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 Ag2C2O4沉淀 DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为 109.04 8、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是()A用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 BSO2使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+C向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32+2H+=H2SiO3 DNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2 9、下列说法不正确的

6、是（）AFe2O3可用作红色颜料 B浓 H2SO4可用作干燥剂 C可用 SiO2作半导体材料 DNaHCO3可用作焙制糕点 10、稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为 下列说法不正确的是（）A萘与 H2完全加成后，产物的分子式为 C10H18 B蒽、菲、芘的一氯代物分别有 3 种、5 种、5 种 C上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面 D上述四种物质均能发生加成反应、取代反应 11、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是 A侯氏制碱法中可循环利用的气体为3NH B先从 a 管通入

7、NH3，再从 b 管通入 CO2 C为吸收剩余的 NH3，c 中应装入碱石灰 D反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱 12、氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2，下列说法正确的是 ACO 为氧化产物，H2为还原产物 BCaCN2含有共价键，属于共价化合物 CHCN 既是氧化剂又是还原剂 D每消耗 10g CaCO3生成 2.24L CO2 13、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A连接 K1可以制取 O2 B电极 2 发生反应 2H2O+2e-=H2+2O

8、H-C电极 3 的主要作用是通过 NiOOH 和 Ni(OH)2相互转化提供电子转移 D连接 K2溶液的 pH减小 14、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是()ANaOH 的电子式为 B加入的 H2O2起氧化作用 CClO2发生器中发生反应的离子方程式为 2ClO3+SO2 2ClO2+SO42 D操作实验方法是重结晶 15、四种短周期元素 X、Y、Z和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48，下列说法不正确的是 X Y Z W A原子半径（r）大小比较：r(Z)r(W)BX和 Y 可形成共价化合物 XY、2

9、XY等化合物 CY 的非金属性比 Z的强，所以 Y 的最高价氧化物的水化物酸性大于 Z DZ的最低价单核阴离子的失电子能力比 W 的强 16、从制溴苯的实验中分离出 FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水 FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是 A用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使 Br-全部转化为溴单质 B用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层 C检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成 D用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干 17、下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有发生氧化还原反应的是 A 屠呦呦用乙醚

10、提取青蒿素 B伏打发明电池 C拉瓦锡研究空气成分 D 李比希用 CuO 做氧化剂分析有机物的组成 AA BB CC DD 18、2019 年 3 月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A放电时 B 电极反应式为：I2+2e-=2I-B放电时电解质储罐中离子总浓度增大 CM 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜 D充电时，A 极增重 65g 时，C 区增加离子数为 4NA 19、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是 选项 实验操作和现象 实验解释或结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚的浓度小 B 向 Na2SO3溶液中

11、加入足量的 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解 BaSO3溶于稀盐酸 C 向 10%NaOH 溶液中滴加 1mL 某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴 AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀 该卤代烃中含有溴元素 D 向某溶液中滴加几滴黄色 K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀 该溶液中含有 Fe2+AA BB CC DD 20、设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A4.0g 由 CO2和 SO2组成的混合物中含有的质子数为 2NA B2.24LCl2与 CH4在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1NA C常温下，0.1mol 环氧乙烷()中含

12、有的共价键数为 0.3NA D4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为 0.1NA 21、二甲胺(CH3)2NH在水中电离与氨相似，-4b322CHNH H O=1.6 10K。常温下，用 0.l00mol/L 的 HCl 分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.l00mol/L 的 NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是 Ab 点溶液：+-+323222cCHNHcCHNH H O c Clc OHc H Bd 点溶液：+-323222cCHNH+c HcCHNH H O+c Cl Ce 点溶液中：+-+323222c H-c OH=cCHNH

13、+cCHNH H O Da、b、c、d 点对应的溶液中，水的电离程度：dcba 22、设 NA 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）A18 g H2O 含有 10NA 个质子 B1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键 C标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子 D常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）用煤化工产品810C H合成高分子材料 I 的路线如下：已知：（1）B、C、D 都能发生银镜反应，G的结构简式为（2）NaOH/2RCHO+RCH CHO 稀 根据题意完成下列填空：（

14、1）A 的结构简式为_。（2）实验空由 A 制得 B可以经过三步反应，第一步的反应试剂及条件为2Cl/光照，第二步是水解反应，则第三步的化学反应方程式为_。（3）的反应类型为_反应。（4）的试剂与条件为_。（5）I 的结构简式为_；请写出一个符合下列条件的 G的同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应 能发生水解反应 苯环上一氯取代物只有一种 羟基不与苯环直接相连（6）由乙醇为原料可以合成有机化工原料 1-丁醇（3222CH CH CH CH OH），写出其合成路线 _。（合成路线需用的表示方式为：AB 反反反件反件目物应试剂应试剂应条应条标产）24、（12 分）据研究报道，药物瑞德西韦(Rem

15、desivir)对 2019 年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F 为药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：R-OH2SOCl、催化剂 R-Cl(1)A 中官能团名称是_；C 的分子式为_(2)A 到 B 为硝化反应，则 B 的结构简式为_，A 到 B 的反应条件是_。(3)B 到 C、D 到 E 的反应类型 _(填“相同”或“不相同”)；EF 的化学方程式为_。(4)H 是 C 的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种。硝基直接连在苯环上 核磁共振氢谱峰面积之比为 2:2:2:1 遇 FeCl3溶液显紫色(5)参照 F 的合成路线图，设计由、SOCl2为原料制备的合成路

16、线_(无机试剂任选)。25、（12 分）五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为 182 gmol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有 V2O5,还有少量 Al2O3、Fe2O3)中提取 V2O5。实验方案设计如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O 请回答：（1）第步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是_。(填编号)（2）调节 pH为 88.5 的目的_。（3）第步洗涤操作时,可选

17、用的洗涤剂_。(填编号)A冷水 B热水 C乙醇 D1%NH4Cl 溶液（4）第 步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因_。（5）硫酸工业中,SO2转化为 SO3的催化剂就选用 V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：_(用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。（6）将 0.253 g 产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节 pH为 88.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的 KI 溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250 molL-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液 20.00 mL,则该产品的纯度为_。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4

18、O6+2NaI)26、（10 分）为了将混有 K2SO4、MgSO4的 KNO3固体提纯，并制得纯净的 KNO3溶液(E)，某学生设计如下实验方案：(1)操作主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_、_。(2)操作 所加的试剂顺序可以为_，_，_(填写试剂的化学式)。(3)如何判断 SO42已除尽_(4)实验过程中产生的多次沉淀_(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_。(5)该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由_。27、（12 分）碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。.碳酸镧可由 LaCl3和碳酸氢铵为原料来

19、制备，避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3，整个反应需在较低的 pH条件下进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。（1）仪器 X的名称是_。（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取 CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取 CO2的装置的是_（填选项字母）。ABC（3）关闭活塞 K2，_，说明如下装置气密性良好。（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是_（填选项字母）。A、NH4Cl固体和 Ca(OH)2固体 B、生石灰和浓氨水 C、碱石灰和浓氨水 D、无水 CaCl2和浓氨水（5）实验装置接口的连接顺序是：a

20、接_。为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需要注意的问题是_。II可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化镧反应制备碳酸镧。（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是_。（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是_。III、碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。（8）准确称取碳酸镧咀嚼片 ag，溶于 10.0 mL 稀盐酸中，加入 10 mL NH3-NH4C1 缓冲溶液，加入 0.2 g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mo1L1，EDTA(Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3+H2y2=LaY2H），消耗 EDTA 标准溶液 VmL。则咀

21、嚼片中碳酸镧（摩尔质量为 458 g/mol)的质量分数 w_。28、（14 分）三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：323NHg+3ClgNCll+3HCl g H 回答下列问题：(1)已知：3222NHg+3ClgNg+6HCl g 1H 223Ng+3Clg=2NCll 2H 则2H=_(用含H和1H的代数式表示)。(2)向容积均为 2L 的甲乙两个恒温密闭容器中分别加入 4mol NH3和 4mol Cl2，发生反应，测得两容器中 n(Cl2)随反应时间的变化情况如下表所示：时间/min 0 40 80 120 160 容器甲(T1)4.0 3.0 2.2 1.

22、6 1.6 容器乙(T2)4.0 2.9 2.0 2.0 2.0 080min 内，容器甲中 v(NH3)=_。反应的H_0(填“”或“”、“=”或“丁，故 A 正确；B.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性：甲(O)乙(N)，故 B 错误；C.最高价含氧酸的酸性：碳元素形成碳酸，硫元素形成硫酸，故酸性丙r(W)，A 项正确；B.X 和 Y 可形成共价化合物 XY（NO）、2XY（NO2）等化合物，B 项正确；C.同主族由上而下，非金属性减弱，故 Y 的非金属性比 Z的强，但 Y 元素没有含氧酸，C 项错误；D.S2-、Cl-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D

23、项正确。本题选 C。16、B【答案解析】A乙中 Cl2应当长进短出，A 错误；B分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B 正确；C无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C 错误；DFeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在 HCl 氛围中进行，否则得不到 FeCl3，得到 Fe(OH)3，D 错误。答案选 B。17、A【答案解析】A屠呦呦用乙醚提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故 A 错误；B原电池中发生的是自发的氧化还原反应，故 B正确；C拉瓦锡研究空气成分时存在 Hg 在加热条件下与氧气发生

24、反应生成 HgO，是氧化还原反应，故 C 正确；D李比希用 CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故 D 正确；答案为 A。18、C【答案解析】由装置图可知，放电时，Zn 是负极，负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，石墨是正极，反应式为 I2+2e-=2I-，外电路中电流由正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为 2I-2e-=I2、阴极反应式为 Zn2+2e-=Zn，据此分析解答。【题目详解】A.放电时，B 电极为正极，I2得到电子生成 I-，电极反应式为 I2+2e-=2I-，A 正确；B.放电时，左侧即负极，电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增

25、大，B 正确；C.离子交换膜是防止正负极 I2、Zn 接触发生反应，负极区生成 Zn2+、正电荷增加，正极区生成 I-、负电荷增加，所以Cl-通过 M 膜进入负极区，K+通过 N 膜进入正极区，所以 M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜，C错误；D.充电时，A 极反应式 Zn2+2e-=Zn，A 极增重 65g 转移 2mol电子，所以 C 区增加 2molK+、2molCl-，离子总数为 4NA，D 正确；故合理选项是 C。【答案点睛】本题考查化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是

26、C 为易错点。19、D【答案解析】苯酚与三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A 项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸钡电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫酸根，B 项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C 项错误；溶液中滴加几滴黄色 K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 Fe2+，D 项正确。20、A【答案解析】A.4.0g CO2中含有的质子数为4.022244/AAgNNg mol，4.0gSO2中含有的质子数为4.032264/AAgNNg

27、mol，因此 4.0g 由 CO2和 SO2 组成的混合物中含有的质子数也为 2NA，故 A 正确；B.未说标准状况，无法计算，故 B 错误；C.不要忽略 C-H键，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数应该为 7NA，故 C 错误；D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为 CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2转移的电子的物质的量为4.2242/gg mol0.2mol，故 D 错误；答案：A【答案点睛】易错选项 C，忽略 C-H键的存在。21、D【答案解析】NaOH 是强碱，二甲胺是弱碱，则相同浓度的 NaOH和二甲胺，溶液导电率：NaOH(CH3)2NH，所以曲线表示 Na

28、OH滴定曲线、曲线表示(CH3)2NH滴定曲线，然后结合相关守恒解答。【题目详解】Ab 点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NHH2O 和(CH3)2NH2Cl，-4b322CHNH H O=1.6 10K，(CH3)2NH2Cl的水解常数-11b32-4214Whb10=6.210CHNH H O1.56 10KKKK，所以(CH3)2NHH2O的电离程度大于(CH3)2NH2Cl的水解程度导致溶液呈碱性，但是其电离和水解程度都较小，则溶液中微粒浓度存在：+-+323222CHNHClCHNH H O OHHccccc，A 错误；B d 点二者完全反应生成(CH3)2NH2Cl，322

29、CHNH水解生成等物质的量的322CHNH H O和 H+，322CHNH水解程度远大于水的电离程度，因此322CHNH H Oc与+c H近似相等，该溶液呈酸性，因此+-HOHcc，则322-CHNH H OOHcc，溶液中存在电荷守恒：+-322CHNHHOHClcccc，因此 +-323222CHNH+HCHNH H O+Clcccc，故B 错误；Ce 点溶液中溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NH2Cl、HCl，溶液中存在电荷守恒：+-322CHNHHOHClcccc，物料守恒：-323222ClCHNH H O2CHNH=2ccc，则 +32-3222HCHNH-H OOH=2CHN

30、Hcccc，故 C 错误；D酸或碱抑制水电离，且酸中 c(H+)越大或碱中 c(OH)越大其抑制水电离程度越大，弱碱的阳离子或弱酸的阴离子水解促进水电离，a 点溶质为等浓度的 NaOH和 NaCl；b 点溶质为等物质的量浓度的(CH3)2NHH2O和(CH3)2NH2Cl，其水溶液呈碱性，且 a 点溶质电离的 OH-浓度大于 b 点，水的电离程度：ba；c 点溶质为 NaCl，水溶液呈中性，对水的电离无影响；d 点溶质为(CH3)2NH2Cl，促进水的电离，a、b 点抑制水电离、c 点不影响水电离、d 点促进水电离，所以水电离程度关系为：dcba，故 D 正确；故案为：D。22、A【答案解析】

31、A、18g 水的物质的量为 n=18g18g/mol=1mol，而一个水分子中含 10 个质子，故 1mol水中含 10NA个质子，故 A正确；B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故 B 错误；C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C 错误；D、112g 铁的物质的量 n=112g56g/mol=2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成 3mol 二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于 3NA个，故 D错误。故选：A。【答案点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧

32、化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。二、非选择题(共 84 分)23、加成反应 氢氧化钠水溶液加热 2533322222OHNaOH/CuC H OHCH CHOCH CH=CHCHOCH CH CH CH OH 热化剂加热稀加催 【答案解析】B、C、D 都能发生银镜反应，则结构中都含有醛基，G的结构简式为，E 碱性条件下水解、酸化得到 G，则 F 为，E 为，比较 D 和 E 的分子式知，D 中-CHO 被氧化为-COOH 生成 E，则 D 为，根据 D 中取代基的位置结合 A 的分子式可推

33、测出 A 为，A 经过系列转化生成 B 为，B 发生信息反应生成 C 为，与 HBr 发生加成反应生成 D，由 G的结构及反应条件和 H的分子式可得：H为，由 I 的组成可知，G通过缩聚反应生成高聚物 I，故 I 为，据此解答。【题目详解】（1）根据上述分析，A 的结构简式为；（2）根据上述分析第三步反应为催化氧化反应，方程式为 2+O22+2H2O；（3）根据上述分析，的反应类型为加成反应；（4）E 碱性条件下水解得到 F，则的试剂与条件为氢氧化钠水溶液加热；（5）根据上述分析，I 的结构简式为；能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；能发生水解反应，说明结构中含有含有酯基；苯环上一氯取代物只有

34、一种，说明苯环上有 4 个取代基，且具有一定对称性；羟基不与苯环直接相连，则结构中没有酚羟基，结合上述分析，G的同分异构体结构简式为；（6）以乙醇为原料合成有机化工原料 1-丁醇，碳链的增长根据题干信息可以用醛与醛脱水反应实现，产物中的双键和醛基可以通过与氢气反应转化为碳碳单键和羟基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，综上分析其合成路则该合成路线为：2533322222OHNaOH/CuC H OHCH CHOCH CH=CHCHOCH CH CH CH OH 热化剂加热稀加催。【答案点睛】逆合成法的运用往往是解决有机合成题的主要方法，此题从 G的结构分析，通过分子式的比较及反应条件等信息分析有机物间

35、的转化关系；此类题还需注意题干中给出的信息，如醛和醛的脱水反应，这往往是解题的关键信息。24、酚羟基 C8H7NO4 浓硫酸、浓硝酸、加热 相同 ：+催化剂+HCl 2 +H2 催化剂2SOCl 催化剂 【答案解析】根据流程图，A 在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成 B，B 的结构简式为，B 和发生取代反应生成 C()，C 和磷酸在加热条件下发生取代生成 D，D 在 SOCl2、催化剂、加热条件下转化为E()，E 与 A 发生被取代转化为 F，根据 E、F 的结构简式可判断，A 的结构简式为，据此分析答题。【题目详解】(1)根据流程图中 A 的结构简式分析，官能团名称是羟基；根据图示

36、 C 中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接 4 个共价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为 C8H7NO4；(2)A 到 B 为硝化反应，根据分析，B 的结构简式为，A 到 B 的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；(3)根据分析，B 和发生取代反应生成 C()，C 和磷酸在加热条件下发生取代生成 D，则 B 到 C、D到 E 的反应类型相同；E与 A 发生被取代转化为 F，A 的结构简式为，化学方程式为：+催化剂+HCl；(4)C 的结构简式为，H 是 C 的同分异构体，硝基直接连在苯环上，核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1，说明分子结构中含有 4 中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为 2:

37、2:2:1，遇 FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基，根据不饱和度可知，还存在 CH=CH2，满足下列条件的同分异构体结构简式为、，共有有 2 种；(5)与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，在 SOCl2、催化剂、加热条件下转化为，则合成路线为：+H2 催化剂2SOCl 催化剂。25、B 让 AlO2-转化为 Al(OH)3沉淀，避免 VO3-的沉淀 A D 若空气不流通，由于 V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率 SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）虚线框中的仪器是向三颈烧瓶中滴加 NaOH，为了

38、能够使 NaOH溶液顺利滴下，需要有连通装置，故选项 B正确；（2）根据流程图，氧化铁为碱性氧化物，不与 NaOH发生反应，V2O5、Al2O3属于两性氧化物，能与 NaOH 发生反应，调节 pH为 88.5 的目的就是让 AlO2转化为 Al(OH)3沉淀，避免 VO3的沉淀；（3）根据信息，NH4VO3微溶于水，可溶于热水，不溶于乙醇、醚，A、用冷水洗涤，可以减少 NH4VO3的溶解，故 A 正确；B、NH4VO3溶于热水，造成 NH4VO3溶解，故 B 错误；C、虽然 NH4VO3不溶于乙醇，但 NH4VO3表面杂质，如 NH4Cl不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的杂质，故 C错误；

39、D、根据流程生成 NH4VO3沉淀，是滤液 1 与饱和 NH4Cl的反应生成，且 NH4Cl受热易分解，不产生杂质，故 D 正确；（4）根据信息，NH4VO4灼烧生成 V2O5，因为 V2O5具有强氧化性，能与具有还原性 NH3发生反应，从而影响产物的纯度及产率，因此灼烧 NH4VO3时在流动空气中；（5）催化剂在反应前后质量不变，根据已知反应反应方程式，因此得出反应方程式为 SO2V2O5=2VO2SO3；（6）根据 I2和 Na2S2O3发生反应的方程式，求出消耗 n(I2)=20.001030.250/2mol=2.5103mol，根据得失电子数目守恒，n(V2O5)22=n(I2)2，

40、求出 n(V2O5)=1.25103mol，即 m(V2O5)=1.25103182g=0.2275g，则产品纯度为 0.2275/0.253100%=89.9%。26、烧杯 玻璃棒；Ba(NO3)2 K2CO3 KOH 或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或 Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量 Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明 SO42已除尽 不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序 因为加入盐酸调节溶液的 pH会引进 Cl 【答案解析】混有 K2SO4、MgSO4的 KNO3固体，加入硝酸钡、碳酸钾除去硫酸根离子；加

41、入氢氧化钾除去镁离子；稍过量的氢氧根离子、碳酸根离子用硝酸除去；【题目详解】(1)固体溶解一般在烧杯中进行，并要用玻璃棒搅拌加快溶解，故答案为：烧杯；玻璃棒；(2)KNO3中混有的杂质离子是 SO42-和 Mg2+，为了完全除去 SO42-应该用稍过量的 Ba2+，这样稍过量的 Ba2+也变成了杂质，需要加 CO32-离子来除去，除去 Mg2+应该用 OH-，OH-的顺序没有什么要求，过量的 CO32-、OH-可以通过加入的盐酸来除去，故答案为：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或 Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；(3)SO42存在于溶液中，可

42、以利用其与 Ba2+反应生成沉淀来判断，方法是静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明已除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量 Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明 SO42已除尽；(4)不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；(5)本实验目的是为了得到纯净的 KNO3溶液，因此在实验过程中不能引入新的杂质离子，而加入盐酸来调节溶液的 pH会引入 Cl，故答案为：因为加入盐酸调节溶液的 pH会引进 Cl。【答案点睛】除去溶液中的硫酸根离子与镁离

43、子时无先后顺序，所加试剂可先加 KOH，也可先加硝酸钡、碳酸钾，过滤后再加适量的硝酸。27、球形干燥管（干燥管）B 打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面 BC c 控制氨气或二氧化碳的通入量 3323 3222La6HCOLa(CO)3CO3H O 加入碳酸氢钠过快，溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镧 11.45V%a 【答案解析】仪器 X 的名称为球形干燥管。A 装置与 C 装置当活塞关闭时反应不能停止，B 装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止。检验装置气密性的方法是关闭旋塞 K2，打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能

44、顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气。装置乙是固液混合不加热型装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气。a 是启普发生器产生二氧化碳的装置，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可直接用导管通入，连接 c 即可；为避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3，整个反应需在较低的 pH 条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免 pH变大。3LaCl和碳酸氢铵反应生成碳酸镧。碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的 pH值会迅速增大，影响碳酸镧的生成。根据反应3222LaH YLaYH进行计算。【题目详解】仪器 X 的名称是球形干燥管简称干燥管，故答案为：球形干燥管（干燥管）；

45、A 装置与 C 装置不具有“随开随用、随关随停”的功能，B 装置当活塞关闭时可以使液体和固体脱离接触，反应停止，所以 B 装置符合题意，故答案为：B；检验装置气密性的方法是关闭旋塞 K2，打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面，说明装置不漏气，故答案为：打开分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形成稳定的液面；装置乙是固液混合不加热型制取气体装置，可以用浓氨水和生石灰、碱石灰等制取氨气，无水 CaCl2 和氨气发生反应，不能用来制取氨气，故答案为：BC；a 属于启普发生器，是产生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不会发生倒吸，可

46、直接用导管通入，连接 c 即可；为避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3，整个反应需在较低的 pH条件下进行，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量，以免 pH变大；故答案为：c，需控制控制氨气或二氧化碳的通入量；3LaCl和碳酸氢铵反应生成碳酸镧反应化学方程式为：4323 332242LaCl6NH HCOLa(CO)3CO3H O6NH Cl ，所以离子方程式为：3323 3222La6HCOLa(CO)3CO3H O，故答案为：3323 3222La6HCOLa(CO)3CO3H O；碳酸氢钠水解显碱性，当加入碳酸氢钠过快时，溶液的 pH值会迅速增大，生成碱式碳酸镧，故答案为：加入碳酸氢钠过快，

47、溶液的碱性迅速增强，生成碱式碳酸镧；3VmLV 10 L,滴定时消耗 EDTA 的物质的量33V 10 L 0.5mol/L0.5 10 Vmol，根据反应3222LaH YLaYH可知碳酸镧的物质的量为30.25 10 Vmol，所以质量为30.25 10 Vmol458g/mol，咀嚼片中碳酸镧的质量分数为30.25 10 Vmol458g/molwa，化简得11.45Vw%a，故答案为11.45V%a。【答案点睛】注意启普发生器的使用条件必须是块状或颗粒状固体和液体，且块状固体与液体接触后仍为块状或颗粒状。28、2H-H1 3.7510-3molL-1min-1 T2,又因为容器乙平衡时

48、 n(Cl2)大，说明温度升高，平衡逆向移动，H20 E 0.33 或13 T2,又因为容器乙平衡时 n(Cl2)大，说明温度升高，平衡逆向移动，H20；A按 1：1 投入反应物，按 1：3 反应，无论任何时候，都不能满足32n NH1=n Cl3，故 A错误；B根据图表可知达到平衡的时间在 40 到 80min 之间，无法确定反应进行到 70min 时是否达到平衡，故 v正不一定大于 v逆，故 B 错误；C由极限法考虑可知当 4molNH3和 4molCl2完全反应时容器内的平均相对分子质量减小，所以容器内气体平均相对分子质量在增大，说明平衡在逆向移动，故 C错误 D加入液体，平衡不移动，故

49、错误；E达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，相当于增大压强，平衡正向移动，则平衡后 NH3的转化率增大，故D 正确；故答案为：E；温度为 T1时，323+4400.82.42.43.21NH g3ClgNCl l+3HC.62.4lg（）（）（）（）则 HCl 的体积分数为 2.4/(3.2+1.6+2.4)=1/3，反应向体积减少的方向进行，如在恒容条件下，则压强减小，该温度下，若改为初始体积为 2L 的可变容器，则压强大于恒容时，平衡时容器中 n（Cl2）1.6mol，故答案为：0.33 或13；温度为 T2时 323+4402NH g3ClgNCl l+3HClg2222 310 3

50、（）（）（）（）体积为 2L，则 K=3315 3 1=0.6，故答案为：0.6；【答案点睛】本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学平衡状态、化学平衡移动以及化学平衡的计算等，为高考常见题型，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力、计算能力等。29、X-射线衍射 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu2O中的 Cu+3d 轨道处于全满的稳定状态，而 CuO中 Cu2+中 3d 轨道排布为 3d9，能量高，不稳定 16 ABD 10 CN-(或 C22-)212A728 103 3ca N 【答案解析】(1)晶体对 X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于