《铝及其重要化合物》PPT课件.ppt

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1、1一。金属铝的性质与用途一。金属铝的性质与用途21.铝的性质铝的性质2Al+6HCl=2AlCl3+3H2KCaNaMgZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu4Al+3O2=2Al2O32Al+3S=Al2S3 点燃 Al（2）与酸的反应）与酸的反应（1）与非金属的反应）与非金属的反应铝是比较活泼的金属铝是比较活泼的金属3铝与强碱反应的实质铝与强碱反应的实质（4）与某些氧化物的反应与某些氧化物的反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2（3）与强碱的反应与强碱的反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H22Al(OH)3+2NaOH=2NaAl(OH)42Al+Fe2

2、O3=Al2O3+2Fe（铝热反应）（铝热反应）高温高温该反应的氧化该反应的氧化剂是什么？剂是什么？4焊接钢轨、冶焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如炼难熔的金属，如钒、铬、锰等；制钒、铬、锰等；制作燃烧弹。作燃烧弹。铝粉铝粉+某些金属氧化物（如某些金属氧化物（如Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等）反应等）反应铝热反应铝热反应写出铝粉与二氧化锰的反应方程式：写出铝粉与二氧化锰的反应方程式：561 1、与与强酸反强酸反应 3.Al(OH)3在溶液中存在着如下两种电离平衡在溶液中存在着如下两种电离平衡3OH-+Al3+Al(OH)3AlO2-+H+H2O(碱式电离碱式电离)(酸式电离酸式电离)A

3、l(OH)4-二二铝的重要化合物铝的重要化合物-Al2O3、Al(OH)32 2、与强碱反应：、与强碱反应：AlAl2 2O O3 3+2 OH+2 OH-+3 H+3 H2 2O=2AlO=2Al（OH)OH)4 4-Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=Al(OH)=Al(OH)4 4-Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O73 3Al(OH)3的制取的制取铝盐中通氨气：铝盐中通氨气：偏铝酸盐溶液通入偏铝酸盐溶液通入COCO2 2：铝盐、偏铝酸盐互促水解法：铝盐、偏铝酸盐互促水解法：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClAl

4、3+3Al(OH)4=4Al(OH)3NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO384.铝盐与明矾铝盐与明矾铝盐的水解铝盐的水解 明矾的净水作用明矾的净水作用:KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-Al3+发生水解，生成的发生水解，生成的Al(OH)Al(OH)3 3胶体具有胶体具有吸附作用，起到净水作用吸附作用，起到净水作用5铝盐的互促水解铝盐的互促水解Al3+与与CO32、HCO3、SO32、S29Al3+、Al(OH)3、Al(OH)4的相互转化的相互转化1AlCl3溶液溶液现象：现象：白色沉淀白色沉淀沉淀增加沉淀增加减少减少消失消失2NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液A

5、lCl3溶液溶液无沉淀无沉淀沉淀沉淀沉淀增加沉淀增加沉淀量不变沉淀量不变Al3+4OH=Al(OH)4Al3+3Al(OH)4=4Al(OH)3现象：现象：103NaAl(OH)4溶液溶液HCl溶液溶液白色沉淀白色沉淀沉淀增加沉淀增加减少减少消失消失Al(OH)4H=Al(OH)3+H2OAl(OH)3+3H=Al3+3H2O4.HCl溶液溶液NaAl(OH)4溶液溶液无沉淀无沉淀沉淀沉淀沉淀增加沉淀增加沉淀量不变沉淀量不变11现用稀硫酸、氢氧化钠铝为原料制取等量的氢氧现用稀硫酸、氢氧化钠铝为原料制取等量的氢氧化铝，甲乙丙三位同学分别设计如下途径：化铝，甲乙丙三位同学分别设计如下途径：甲甲AI

6、AI2(SO4)3AI(OH)3适量适量H2SO4适量适量NaOH 乙乙AINaAI(OH)4AI(OH)3适量适量NaOH适量适量H2SO4丙丙AIAI2(SO4)3AINaAI(OH)4AI(OH)3以上三条途径最节约原料的是以上三条途径最节约原料的是-丙丙适量适量H2SO4适量适量NaOH思考？12NaAl(OH)4AlCl3Al(OH)3AlAl2O3小结小结131.将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中可能将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是大量共存的离子组是ACu2+、Cl-、NO3-、K+BHCO3-、K+、SO42-、Cl-CFe2+、Cl-、Na+、N

7、O3-DBa2+、Cl-、K+、NO3-D试题精选试题精选142.下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量下列各组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是都可用同一个离子方程式表示的是A偏铝酸钠溶液和盐酸偏铝酸钠溶液和盐酸B苯酚钠溶液和二氧化碳苯酚钠溶液和二氧化碳C稀盐酸和稀碳酸钠溶液稀盐酸和稀碳酸钠溶液D硝酸银溶液和氨水硝酸银溶液和氨水3.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A、NaHSO4和和Ba(OH)2B、Na2CO3和和HC

8、lC、NaAlO2和和H2SO4D、Al2(SO4)3和和NaHCO3BAD15三。金属铜的冶炼与性质三。金属铜的冶炼与性质16Fe+Cu2+=Fe2+Cu氧化还原反应氧化还原反应 置换反应置换反应氧化剂氧化剂:还原剂还原剂:Cu2+还原反应还原反应Fe 氧化反应氧化反应2.湿法炼铜：湿法炼铜：（古代）（古代）黄铜矿（黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石）、孔雀石(CuCO3Cu(OH)2)1.铜的存在铜的存在173、铜的化学性质、铜的化学性质Cu+Cl2=CuCl2 点燃点燃（1）氧化物）氧化物CuO(黑色黑色)，Cu2O(红色红色)4、铜的化合物、铜的化合物2Cu+O2Cu+O2 2+H+H2

9、2O+COO+CO2 2=Cu=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 铜锈铜锈(铜绿铜绿)Cu+2HCu+2H2 2SOSO4(4(浓浓)=CuSO=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O(O(加热加热)Cu+4HNOCu+4HNO3(3(浓浓)=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2O O18（2）Cu(OH)2新制氢氧化铜新制氢氧化铜悬浊液与醛基悬浊液与醛基反应反应红色沉淀红色沉淀Cu2O用于鉴定用于鉴定CHO向向CuSO4溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液Cu(OH)2沉淀沉淀5.Cu2的检验：的检验：19查阅资料知道，氧

10、化亚铜是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成铜和硫酸查阅资料知道，氧化亚铜是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成铜和硫酸铜，在空气中加热生成氧化铜铜，在空气中加热生成氧化铜某红色固体的成分可能是氧化亚铜、铜或氧化铁中的一种或几种。探究某红色固体的成分可能是氧化亚铜、铜或氧化铁中的一种或几种。探究该成分，完成以下实验设计。该成分，完成以下实验设计。（1）甲同学认为，取少量固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌后，取该溶液少甲同学认为，取少量固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌后，取该溶液少量，置于一洁净试管中，滴加硫氰化钾溶液，如果不变红色，证明原固体中一量，置于一洁净试管中，滴加硫氰化钾溶液，如果不变红色，证明原固体中

11、一定不含氧化铁。你认为合理吗？定不含氧化铁。你认为合理吗？简述你的理由：简述你的理由：（2）乙同乙同学认为，取少量固体溶于稀硫酸，若固体全溶，就说明一定没有铜学认为，取少量固体溶于稀硫酸，若固体全溶，就说明一定没有铜和氧化亚铜。这种说法不合理。可能发生如下反应（用离子方程式表示）和氧化亚铜。这种说法不合理。可能发生如下反应（用离子方程式表示）（3）丙同学分析确知该固体的成分是氧化亚铜和铜。他想通过实验测定两种物丙同学分析确知该固体的成分是氧化亚铜和铜。他想通过实验测定两种物质的质量分数。请你帮他设计一个实验方案，写出实验涉及到的化学方程式；质的质量分数。请你帮他设计一个实验方案，写出实验涉及到

12、的化学方程式；以以a、b、c.代表实验测出的相应数据，写出氧化亚铜质量分数的表达式。代表实验测出的相应数据，写出氧化亚铜质量分数的表达式。化化学方程式学方程式表达式表达式不合理Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCu2O+2H+=Cu+Cu2+H2OCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+若氧化铁混有铜或氧化亚铜，则溶于稀硫酸后，铜与Fe3+反应生成Fe2+，与SCN-反应不显红色2Cu+O2=2CuO 2Cu2O+O2=4CuO设混合物质量为a.在空气中燃烧后质量为b 9(5a-4b)/5a1002021AlAl2 2OO3 3FeFe2 2OO3 3SiOSiO2 2过量盐酸过量盐酸过量盐酸

13、过量盐酸过滤过滤过滤过滤SiOSiO2 2除去除去除去除去AlClAlCl3 3FeClFeCl3 3HClHCl溶液溶液溶液溶液过量过量过量过量NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液过滤过滤过滤过滤Fe(OH)Fe(OH)3 3除去除去除去除去NaAlONaAlO2 2NaClNaClNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液过量过量过量过量COCO2 2过滤过滤过滤过滤滤液除去滤液除去滤液除去滤液除去Al(OH)Al(OH)3 3Al2O3通电通电通电通电Al从铝土矿中提取铝从铝土矿中提取铝22K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法4.方法比较方法比较23