《分析化学(第2版)电子教案》5.8酸碱滴定终点误差.ppt

《《分析化学(第2版)电子教案》5.8酸碱滴定终点误差.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《分析化学(第2版)电子教案》5.8酸碱滴定终点误差.ppt（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、5.8 酸碱滴定终点误差酸碱滴定终点误差5.8.1 终点误差的定义终点误差的定义滴定强酸强碱的终点误差滴定强酸强碱的终点误差滴定弱酸弱碱的终点误差滴定弱酸弱碱的终点误差 第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法返回目录返回目录 由于滴定终点与化学计量点不一致所由于滴定终点与化学计量点不一致所产生的误差为终点误差，也称为滴定误差。产生的误差为终点误差，也称为滴定误差。终点误差一般用相对误差（终点误差一般用相对误差（Et）表示。）表示。5.8.1 终点误差的定义终点误差的定义 滴定强酸强碱的终点误差滴定强酸强碱的终点误差以以NaOH滴定滴定HCl为例，讨论滴定强酸终点误差的计算方法。为例，讨论滴定强酸

2、终点误差的计算方法。滴定过程中的质子平衡式为滴定过程中的质子平衡式为 H+cNaOH=OH-+cHCl在化学计量点处在化学计量点处 cNaOH=cHCl所以有所以有 H+sp=OH-sp 滴定至终点时过量（或不足）的滴定至终点时过量（或不足）的NaOH浓度浓度 c=OH-epH+ep将其代入终点误差定义式中将其代入终点误差定义式中例题例题5-20 用用0.1000 molL-1 NaOH溶溶液液滴滴定定 0.1000 molL-1 HCl溶溶液液两两份份，一一份份选选用用甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂，终终点点的的pH=4.0,另另一一份份用用酚酚酞酞作作指指示示剂剂，终终点点的的pH=9.0，

3、问问终终点点误误差差各各为为多多少少？（假假定定终终点点时时溶溶液液体体积积为为原原始始体体积积的两倍）的两倍）在在pH=9.0时，时，解：解：在在pH=4.0时，时，5.8.3 滴定弱酸弱碱的终点误差滴定弱酸弱碱的终点误差 现以现以NaOH 滴定一元弱酸滴定一元弱酸HB 为例讨论滴定一为例讨论滴定一元弱酸终点误差的计算方法。元弱酸终点误差的计算方法。滴定至化学计量点时，生成了一元弱碱滴定至化学计量点时，生成了一元弱碱B-和和H2O，此时的质子平衡式为，此时的质子平衡式为:H+HB=OH-滴定至终点时过量（或不足）的滴定至终点时过量（或不足）的NaOH浓度浓度 c=OH-ep（H+ep+HBe

4、p）代入终点误差定义式代入终点误差定义式 用用0.1000 molL-1的的NaOH溶溶液液滴滴定定0.1000 molL-1 HAc溶溶液液，如如果果终终点点pH较较化化学学计计量量点点的的pH高高或或低低0.5pH单单位位。问问终终点点误误差差各各为为多多少少？（假假设设终终点点体体积积为原来的为原来的2倍）倍）例题例题5-22解解：化化学学计计量量点点时时，HAc全全部部被被滴滴定定生生成成了了NaAc,因因此此应应按按一元弱碱计算一元弱碱计算OH-。终点终点pH比化学计量点高比化学计量点高0.5pH单位时，单位时，pH=8.7+0.5=9.2，终点终点pH比化学计量点低比化学计量点低0.5pH单位时，单位时，pH=8.70.5=8.2，例题例题5 21 用用0.1000 molL-1 HCl溶液滴定溶液滴定0.1000 molL-1 NH3H2O，终点的，终点的pH=5.00，计算其终点误差。，计算其终点误差。解：解：滴定至化学计量点时生成了滴定至化学计量点时生成了NH4+和和H2O，其质，其质子平衡为：子平衡为：