《分析化学(第2版)电子教案》5.9酸碱滴定的应用.ppt

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1、5.9.1 混合碱的分析（双指示剂法）混合碱的分析（双指示剂法）5.9.2 铵盐中含氮量的测定铵盐中含氮量的测定5.9.3 非水溶液滴定有机酸碱非水溶液滴定有机酸碱5.9 酸碱滴定的应用酸碱滴定的应用第第5 5章章 酸碱滴定法酸碱滴定法返回目录返回目录5.9.1 混合碱的分析（双指示剂法）混合碱的分析（双指示剂法）NaOH,Na2CO3NaCl,NaHCO3(酚酞酚酞)NaCl,H2CO3（甲基橙）（甲基橙）HCl V1HCl V21.烧碱中烧碱中NaOH和和Na2CO3含量的测定含量的测定Na2CO3,NaHCO3NaHCO3,NaHCO3(酚酚酞酞)H2O,CO2（甲基橙）（甲基橙）HCl

2、 V1HCl V22.纯碱中纯碱中Na2CO3和和NaHCO3含量的测定含量的测定3.用双指示剂法判断未知碱样的组成用双指示剂法判断未知碱样的组成盐酸体积盐酸体积V1和和V2的变化的变化 试样的组成试样的组成V10，V20 OH-V1 0，V2 0 HCO3-V1 V2 0 CO32-V1 V2 0 OH-+CO32-V2 V1 0 HCO3-+CO32-1.蒸馏法蒸馏法 在铵盐溶液中加入过量的浓碱，使在铵盐溶液中加入过量的浓碱，使NH4+转化转化为为NH3。加热蒸馏，用过量的。加热蒸馏，用过量的HCl标准溶液吸收标准溶液吸收逸出的逸出的NH3，然后以甲基橙或甲基红为指示剂，然后以甲基橙或甲基

3、红为指示剂，再用再用NaOH标准溶液返滴定过量的标准溶液返滴定过量的HCl。根据吸。根据吸收收NH3所消耗的酸的物质的量，计算所消耗的酸的物质的量，计算NH3的物质的物质的量，再换算为试样中氮的含量。的量，再换算为试样中氮的含量。5.9.2 铵盐中含氮量的测定铵盐中含氮量的测定2.甲醛法甲醛法六亚甲基四胺的六亚甲基四胺的 Ka =7.1106 利用甲醛与铵盐作用生成游离酸和六亚甲基利用甲醛与铵盐作用生成游离酸和六亚甲基四胺酸（四胺酸（Ka=7.110-6），化学反应为：），化学反应为：以酚酞为指示剂，用以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，滴定标准溶液滴定，滴定反应如下：反应如下：(CH2)

4、6N4H+3H+4OH-(CH2)6N4+4H2O5.9.3 非水溶液滴定有机酸碱非水溶液滴定有机酸碱非水溶液酸碱滴定所能解决的问题非水溶液酸碱滴定所能解决的问题:1.极弱酸或极弱碱的滴定极弱酸或极弱碱的滴定2.难溶于水的有机酸碱的滴定难溶于水的有机酸碱的滴定3.混混合合酸酸（碱碱）溶溶液液中中强强酸酸（强强碱碱）的的分分别别滴定滴定1.弱碱和混合碱的滴定弱碱和混合碱的滴定 通通常常选选冰冰醋醋酸酸为为溶溶剂剂，HClO4作作滴滴定定剂剂。用用结结晶晶紫紫、甲甲基基紫紫为为指指示示剂剂或或电电位位法法确确定定终终点点。邻邻苯苯二二甲甲酸酸氢氢钾钾标标定定HClO4。适适合合于于测测定胺类、生物

5、碱、氨基酸等。定胺类、生物碱、氨基酸等。分别滴定强度不同分别滴定强度不同的碱，必须选用酸、碱的碱，必须选用酸、碱性均弱且性均弱且pKSH 大的溶剂。大的溶剂。例如，三丁胺和乙基苯例如，三丁胺和乙基苯胺混合物的测定，在冰胺混合物的测定，在冰醋酸介质中只能测定它醋酸介质中只能测定它们的总量，而在乙腈们的总量，而在乙腈(pKSH=32.2)中则可以得中则可以得到两个到两个pH突跃，分别测突跃，分别测定二者的含量，定二者的含量，2.弱酸和混合酸的滴定弱酸和混合酸的滴定 常用酸性弱的已二常用酸性弱的已二胺、正丁胺、吡啶等作胺、正丁胺、吡啶等作溶剂。溶剂。混合酸的分别滴定混合酸的分别滴定要选择酸、碱性均弱，要选择酸、碱性均弱，且且pKSH大的溶剂，有利大的溶剂，有利于把不同酸的强度区分于把不同酸的强度区分开来。开来。