高三人教版化学一轮复习课件：元素周期表 元素周期律.pptx

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1、元素周期表 元素周期律知知识识清清单单1.原子序数对于一个原子：原子序数=_=_=_=_=_。核电荷数质子数核外电子数质量数中子数2.编排原则（1）把_相同的元素按_递增的顺序从左到右排成一横行，共有_个横行。电子层数原子序数7（2）把不同横行中_相同的元素按_递增的顺序从上到下排成一纵行，共有_个纵行。最外层电子数电子层数183.元素周期表的结构（1）_短288长181832短周期和长周期778、9、10、18（2）分区 族周期 01234567稀有气体CSF4.元素周期表和元素周期律应用的重要意义（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。（2）寻找新材料：在_的元素

2、中寻找半导体；在_元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；用_等元素研制新型农药。分界线附近过渡氟、氯、硫、磷基基础诊础诊断断1.判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（2）每一周期的元素都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束。()（3）两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。()（4）短周期元素中，若两种元素的原子序数相差2，则它们一定不是同主族元素。()（6）同族元素最外层电子数相等。()能力能力1 元素周期表的元素周期表的结结构构要点提醒要点提醒1.元素周期表的结构2.元素周期表结构中隐含的两条规律（1）同周期、相邻主族元素原子序数差的关系短周期元素原子序数差=族序

3、数差。两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，第二或第三周期元素的原子序数之差=族序数差;第四或五周期元素原子序数差=族序数差+10，第六周期元素原子序数差=族序数差+24。（2）同主族、相邻周期元素的原子序数差的关系D归纳总结归纳总结B能力能力2 元素在周期表中位置的推断及其元素在周期表中位置的推断及其应应用用要点提醒要点提醒直接相邻的“”型、“”型、“”型原子序数关系：（1）（2）（3）（4）YZXA【变式2】下表是元素周期表短周期的一部分，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列说法错误的是()。XYZB知知识识清清单单1.定义_随着原子序数的递

4、增而呈_变化的规律。元素的性质周期性2.实质元素原子_的周期性变化。核外电子排布3.元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期（从左到右）同主族原子半径_电子层结构电子层数_最外层电子数_电子层数_最外层电子数_得电子能力_失电子能力_金属性_非金属性_主要化合价依次减小依次增大相同依次增加依次增加相同依次增强依次减弱依次减弱依次增强依次减弱依次增强依次增强依次减弱升高主族序数-8内容同周期（从左到右）同主族最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性_碱性_酸性_碱性_非金属元素气态氢化物的形成和稳定性气态氢化物的形成逐渐变易，气态氢化物的稳定性_气态氢化物的形成逐渐变难，气态氢化物的稳定性_逐渐增

5、强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱续表4.注意事项基基础诊础诊断断1.判断正误（正确的打“”，错误的打“”)。（6）第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增至+7。()（7）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。()能力能力1 粒子半径大小比粒子半径大小比较较及其及其应应用用要点提醒要点提醒微粒半径大小的比较BB金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）金属性比较判断方法在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强元素在周期表中的

6、位置：左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）判断方法单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强能力能力2 金属性、非金属性金属性、非金属性强强弱的比弱的比较较和和应应用用元素金属性和非金属性强弱的判断方法例2 结合元素周期律,根据下列事实所得推测不合理的是()。选项事实推测ABCDA.AB.BC.CD.DBC能力能力3 元素的推断与元素的性元素的推断与元素的性质质要点提醒要点提醒元素周期律的应用（1）比较不同周期、不同主族元素的性质（2）预测未知元素的某些性质CBDDD4.2019全国卷，9 X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()。A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸BBDCBA