第二章第三节第一课时氧化还原反应基本概念及实质课件 高一化学人教版必修1.ppt

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1、氧化还原反应的基本概念与实质【情景导入情景导入】：对于化学反应，初中学过哪些分类方法？对于化学反应，初中学过哪些分类方法？分类的标准是什么？分类的标准是什么？1、按反应物和生成物的种类及种类的多少分为：、按反应物和生成物的种类及种类的多少分为：化合化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。反应、分解反应、置换反应、复分解反应。2、按得氧和失氧的情况分为：、按得氧和失氧的情况分为：氧化反应和还原反应。氧化反应和还原反应。下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？SO3+H2O =H2SO4 2H2O2 =2H2O+O2 Fe+H2SO4(稀稀)=FeSO4+H2 AgNO3+NaCl =AgCl+

2、NaNO3化合反应分解反应置换反应复分解反应练习：练习：化学反应的四种基本类型反应类型表达式化合反应A+B=C分解反应AB=A+B置换反应A+BC =AC+B复分解反应AB+CD=AC+BDFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温工业炼铁：以上反应属于四大基本反应类型吗？不属于四大基本反应类型属于氧化还原反应分析以下反应中的氧化反应、还原反应？初中如何划分氧化反应和还原反应？Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温氧化反应：得到氧的反应 还原反应：失去氧的反应CO得到氧，发生氧化反应Fe2O3 失去氧，发生还原反应思考思考1 1：一、氧化还原反应1、从得氧、失氧分析 氧化还原反应：一种物质得到

3、氧，同时另一种物质失去氧的反应。氧化反应：物质得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。以下反应元素化合价改变与得氧失氧有何关系？C+2CuO=CO2+2Cu 高温高温思考思考2 2：CuO:失氧，化合价降低，还原反应+200+4C:得氧，化合价升高，氧化反应C+H2O=CO+H2高温高温+100+2H2O:失氧，化合价降低，还原反应C:得氧，化合价升高，氧化反应2、从化合价升降分析氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl20+3+2+2，被氧化，发生氧化反应化合价升高被还

4、原，发生还原反应化合价降低，思考：氧化还原反应中一定存在得氧失氧吗？结论：氧化还原反应中不一定存在得氧失氧 氧化还原反应中一定存在化合价的改变思考思考3 3：下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温D练习：练习：合作探究刨根问底：化合价变化的原因是什么？讨论探究1.形成NaCl化合价变化的原因？讨论探究2.形成HCl化合价变化的原因？化合价变化本质原因的分析：以化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例为例+17+17+11NaNa+Cl Cl

5、-NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降电子的得失电子的得失+11+11H Cl+17+1+1+17H Cl+1-1HClHCl化合价的升降的原因：化合价的升降的原因：H2+Cl2=2HCl 00+1-1共用电子对的偏移共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以化合价变化本质原因的分析：以HCl为例为例点燃点燃3、从电子转移(得失或偏移)分析 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应 氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。在氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原吗？易错点易错点1 1不一定,例如：Cl2+2NaO

6、H=NaCl+NaClO+H2O元素由化合态变为游离态，该元素一定被氧化吗？易错点易错点2 2不一定,例如：2H2O =2H2 +O2通电【练习】从化合价、电子转移角度分析下列反应 各物质所发生的反应？1、H2+CuO=Cu+H2O2、MnO2+4HCI(浓)=MnCI2+CI2 +2H2O3、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2+200+1+4+2-10+7+6+4-20【小结】升失氧；降得还（1）CaO+H2O=Ca(OH)2氧化还原反应非氧化还原反应（2）2Na+Cl2=2NaCl点燃以下反应属于四种基本反应类型的哪种？是否属于氧化还原反应？化合反应化合反应思考思考4 4：结论：化

7、合反应不一定是氧化还原反应 有单质参加的化合反应属于氧化还原反应（3）CaCO3=CaO+CO2高温（4）2H2O2=2H2O+O2氧化还原反应非氧化还原反应分解反应分解反应结论：分解反应不一定是氧化还原反应 有单质生成的分解反应属于氧化还原反应（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2氧化还原反应置换反应（6）H2+CuO=H2O+Cu氧化还原反应置换反应结论：所有的置换反应一定是氧化还原反应（7）NaOH+HCl=NaCl+H2O（8）CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2非氧化还原反应复分解反应非氧化还原反应复分解反应结论：所有的复分解反应一定不是氧化还原反应【氧化还原反应与四

8、种基本反应类型的关系】氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？疑难辨析疑难辨析1 1不一定：2O3=3O2放电结论：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应不一定：NH4NO3=2H2O+N2O 不一定：SO2+H2O2=H2SO4疑难辨析疑难辨析2 2无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应吗？无单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应吗？结论：无单质参加的化合反应、无单质生成的分解反应 也可能是氧化还原反应课堂小结课堂小结共同特征共同特征概念起源概念起源微观实质微观实质有元素化合价升降的反应有电子转移的反应有得氧失氧的反应氧化还原反应