第四章第三节第2课时共价键课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.ppt

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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第第3 3节节 化学键化学键共用电子对共用电子对H Cl非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子均有获得电子的倾向。1.非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl的形成的形成Cl2的形成的形成 Cl +178 72 Cl +178 72 原子间通过共用电子对所形成的原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键的本质：成键的本质：2.2.形成条件：形成条件：共价键：共价键：成健的粒子：成健的粒子：原子原子 共用电子对共用电子对 同种或不同种非金属元素同种或不同

2、种非金属元素【不活泼金属元素】【不活泼金属元素】【不活泼金属元素】【不活泼金属元素】例：例：例：例：AlClAlCl3 31.共价键概念共价键概念思考：思考：为什么稀有气体是单原子的分子？为什么稀有气体是单原子的分子？必须有未成对电子必须有未成对电子判断下列物质中判断下列物质中判断下列物质中判断下列物质中哪些含有共价键哪些含有共价键哪些含有共价键哪些含有共价键？KFKFCHCH4 4NaNa2 2OO2 2HH2 2非金属单质、化合物含根的离子化合物存在：概念概念概念概念 构成构成构成构成 粒子粒子粒子粒子键的种类键的种类键的种类键的种类 离离离离子子子子化化化化合合合合物物物物共共共共价价价

3、价化化化化合合合合物物物物只要有只要有只要有只要有离子键的化离子键的化合物合物阴阳阴阳离子离子一定有离一定有离子键子键,可能可能有共价键有共价键共价化合物共价化合物只有只有只有只有共价键的化合共价键的化合物物分子分子只有共价键只有共价键概念：原子之间通过共用电子对形成的化合物概念：原子之间通过共用电子对形成的化合物共价化合物有共价化合物有_。HH2 2COCO2 2MgSMgSNaOHHH2 2OO2 2 共价键的分类共价键的分类共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对不偏移不偏移不偏移不偏移共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对偏移偏移偏移偏移有有有有不同种不同种不同种不同种非金属元素形成

4、非金属元素形成非金属元素形成非金属元素形成有有有有同种同种同种同种非金属元素形成非金属元素形成非金属元素形成非金属元素形成非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键Cl Cl H Cl (不显电性不显电性不显电性不显电性)(吸电子能力强的显负电性，吸电子能力强的显负电性，吸电子能力强的显负电性，吸电子能力强的显负电性，吸电子能力弱的显正电性吸电子能力弱的显正电性吸电子能力弱的显正电性吸电子能力弱的显正电性)0 00 0+1+1-1-1判定依据判定依据:分类分类:二.共价键的表示电子式Cl2 CO2 方法：表示出原子之间的共用电子对，且未形成共用电子对的方法：表示出原子之间的共用电

5、子对，且未形成共用电子对的原子的最外层电子也要标出。原子的最外层电子也要标出。共用电子对数共用电子对数8最外层电子数最外层电子数H2O2HClOCHCH4 4 N2 NH3第 7 页氯气 电子式 结构式过氧化氢甲烷氮气Cl Cl：N N ClCl NN HC HHH HOOHH H C H H H O O H 结构式结构式 在化学上，常用一根短线表示一对在化学上，常用一根短线表示一对共用电子对共用电子对。二氧化碳7.用电子式表示共价型分子形成过程用电子式表示共价型分子形成过程+HNH3HClH2O1 1下列分子的电子式书写正确的是（下列分子的电子式书写正确的是（）A A氨氨 B B四氯化碳四氯

6、化碳 C C氮氮 气气 D D二氧化碳二氧化碳 C 练习.在下列物质中判断哪些物质中有哪种化学键:CO2MgCl2NH4Cl O2Na2O2 填空:(1)只有非极性键的是_(2)只有极性键的是_(3)只有离子键的是_(4)有离子键,也有非极性键的是_(5)既有离子键,又有极性键的是_(6)属于离子化合物的是_(7)属于共价化合物的是_2、（多选）（多选）下列微粒中各原子的最外层电子数均满足下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子电子的是的是 A、CO2 B、NH3 C、PCl3 D、SF6AC 【小试牛刀】判断下列物质中存在什么样的化学键，【小试牛刀】判断下列物质中存在什么样的化学键，是共价

7、键的指明是极性键还是非极性键？是共价键的指明是极性键还是非极性键？C2H2 Na2O2 (NH4)2SO4 KOHC2H2 Na2O2 (NH4)2SO4 KOH 极性共价键、非极性共价键极性共价键、非极性共价键 离子键、非极性共价键离子键、非极性共价键离子键、极性共价键离子键、极性共价键离子键、极性共价键离子键、极性共价键分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1、分子间作用力、分子间作用力 （1）定义：定义：分子与分子间存在的一种微弱的相互作分子与分子间存在的一种微弱的相互作用，这种作用叫做分子间作用力，又叫范德华力。用，这种作用叫做分子间作用力，又叫范德华力。注意：注意：分子间作用力比化学键

8、弱得多，易被破坏。分子间作用力比化学键弱得多，易被破坏。分子间作用力只存在于分子间作用力只存在于共价化合物共价化合物和和非金属单质分子非金属单质分子之间之间,及及稀有气体分子稀有气体分子之间。之间。一般来说，对于一般来说，对于组成和结构组成和结构相似的物质，相似的物质，相相对分子质量越大对分子质量越大，分子间作用力越大分子间作用力越大，物质的，物质的熔、熔、沸点越高沸点越高。如卤素单质：。如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系 一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点NH3、H2O、HF的分子之间的分子之间存在氢键存在氢键氢键的形成使氢键的形成使熔沸点升高熔沸点升高 2、氢键、氢键存在于分子间存在于分子间或分子内或分子内的一种的一种比比分子间作用力稍强分子间作用力稍强的相互作用。的相互作用。