第三章第一节电离平衡（第一课时）课件--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、制作人：阳海斌制作人：阳海斌第三章第三章 水溶液中的离子反应与平衡水溶液中的离子反应与平衡第一节第一节 电离平衡电离平衡第一课时第一课时 强弱电解质强弱电解质 盐酸属于强酸，能与大多数金属盐类发生反应，盐酸属于强酸，能与大多数金属盐类发生反应，醋酸也具有腐蚀性。如果用上述两种酸来清理卫生醋酸也具有腐蚀性。如果用上述两种酸来清理卫生洁具，应该用盐酸还是醋酸？二者有何差别？洁具，应该用盐酸还是醋酸？二者有何差别？1、了解强、弱电解质的差异，了解电离平衡的概念。、了解强、弱电解质的差异，了解电离平衡的概念。2、了解弱电解质在水溶液中的电离情况。、了解弱电解质在水溶液中的电离情况。（重点）（重点）3、

2、会书写电离方程式。、会书写电离方程式。什么是电解质、非电解质？什么是电解质、非电解质？电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。的化合物。【知知识识回回顾顾】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能举出生活中的例子证实你的想法吗举出生活中的例子证实你的想法吗?【想一想想一想】【实实验验3-1】：取取相相同同体体积积、0.1 mol

3、/L的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸，比比较较它它们们pH的的大大小小，试试验验其其导导电电能能力力，并并分分别别与与等等量量镁镁条条反反应应。观观察、比察、比较较并并记录现记录现象。象。实验实验探究探究酸酸0.1 mol/L 盐盐酸酸0.1 mol/L 醋酸醋酸pH导电导电能力能力与与镁镁条反条反应应1约为约为3强强迅速迅速产产生生大量气泡大量气泡弱弱产产生气泡生气泡相相对缓对缓慢慢一、强弱电解质一、强弱电解质 强电解质强电解质：在水溶液里全部电：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。强碱和大多数盐类。弱电解质弱电解质：在水溶液里只有一：在水溶液里

4、只有一部分分子电离成离子的电解质。部分分子电离成离子的电解质。如如：弱酸、弱碱等。弱酸、弱碱等。1 1、概念：、概念：强强电电解解质质弱弱电电解解质质相同点相同点都是都是电电解解质质，在水溶液中都能，在水溶液中都能电电离。离。电电离程度离程度电电离离过过程程（是否可逆）（是否可逆）电电解解质质在溶液在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程阴、阳离子阴、阳离子分子、阴、分子、阴、阳离子阳离子2、强强电电解解质质与弱与弱电电解解质质的比的比较较说明：说明：电解质的强弱由化合物本身的组成和结构决电解质的强弱由化合物本身的组成和结构决定，如离子化合

5、物均是强电解质；极性键构成的共价定，如离子化合物均是强电解质；极性键构成的共价化合物中有一部分是强电解质化合物中有一部分是强电解质(如如HCl、H2SO4等等)，一，一部分是弱电解质部分是弱电解质(如如CH3COOH、H2CO3等等)。电解质的强弱与物质的溶解性无关，如电解质的强弱与物质的溶解性无关，如BaSO4难难溶于水，但溶解的部分完全电离，为强电解质；溶于水，但溶解的部分完全电离，为强电解质；CH3COOH、HClO易溶于水，但其不完全电离，即为易溶于水，但其不完全电离，即为弱电解质。弱电解质。电解质的强弱只与其电离程度有关，与溶液导电电解质的强弱只与其电离程度有关，与溶液导电性强弱没有

6、必然的联系。性强弱没有必然的联系。电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。的离子的过程叫做电离。二、弱二、弱电电解解质质的的电电离平衡离平衡1、电离、电离2、电离方程式的书写、电离方程式的书写（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。离子符号表示。（2）强电解质用）强电解质用“=”表示电离过程，弱电解质用表示电离过程，弱电解质用“”表示电离过程。表示电离过程。例：例：NaOH=NH3.H2ONa OHNH4 OH（3）多元弱酸的电离要分步）多元弱酸的电离要分步 例：例：H2

7、CO3在水溶液中的电离方程式：在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-第一步第一步第二步第二步（主要）（主要）（次要）（次要）（4）多元弱碱）多元弱碱则则一步一步书书写写:（5）酸式盐的电离）酸式盐的电离:如：如：Cu(OH)2Cu2+2OH-强酸的酸式盐完全电离，一步写出强酸的酸式盐完全电离，一步写出如如：NaHSO4Na+H+SO42一一弱酸的酸式盐强中有弱，分步写出：弱酸的酸式盐强中有弱，分步写出：如如：NaHCO3Na+HCO3一一；HCO3一一 CO32一一+H+1、下列物质属于强电解质的是、下列物质属于强电解质的是_，属于弱，属于弱电解质的是电解质的

8、是_。a.HCl b.NaCl c.CH3COOH d.BaSO4 e.NaOH f.Cu(OH)2 g.NH3.H2O h.H2Oc f g ha b d e 练练 习习2、下列分类正确的是、下列分类正确的是 ()ABCD强强电电解解质质NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3弱弱电电解解质质 HF BaSO4 HClO HI非非电电解解质质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2C3、下列、下列电电离方程式中正确的是离方程式中正确的是 ()A.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-B.Na2SO4=Na+SO42-C.Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-D.Ba(OH)2=Ba2

9、+OH2-A（1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 一元强酸一元强酸(HA)与一元弱酸与一元弱酸(HB)的比较：的比较：拓展：拓展：比比较较项项目目c(H+)pH中和碱中和碱的能力的能力与活与活泼泼金属反金属反应产应产生生H2的量的量与金属与金属反反应应的的开始速开始速率率稀释相稀释相同倍数同倍数后后pHHAHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大（1）相同）相同pH、相同体积时、相同体积时 一元强酸一元强酸(HA)与一元弱酸与一元弱酸(HB)的比较：的比较：比比较较项项目目c(H+)中和碱中和碱的能力的能力与活与活泼泼金属反金属反应产应产生生H2的量的量与金属与金属反反应应的的开始速开始速率率稀释相稀释相同倍数同倍数后后pHc(酸酸)大大小小相同相同小小大大相同相同相相 同同相相 同同大大小小小小大大HAHB