第二章第一节第二课时钠的几种化合物课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、钠及其化合物第二课时思考思考思考思考 讨论讨论讨论讨论1.1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式色、态色、态Na2ONa2O2淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体氧化钠和过氧化钠差异氧化钠和过氧化钠差异Na2O和和Na2O2化学性质大比拼化学性质大比拼氧化钠和过氧化钠差异如下图：氧化钠和过氧化钠差异如下图：2 ：12 ：1Na2ONa2O2思考与讨论写出写出NaNa2 2O O与与水水、与、与COCO2 2 、与盐酸反应的化学方程式、与盐酸反应的化学方程式【试一试】【试一试

2、】过氧化钠是否也能与水、过氧化钠是否也能与水、CO2CO2、盐酸反应？、盐酸反应？是否是碱性氧化物？是否是碱性氧化物？【想一想】【想一想】Na2O+H2O 2NaOH Na2O+CO2 Na2CO3 Na2O2HCl=2NaClH2O从物质分类的角度，氧化钠从物质分类的角度，氧化钠是是什么氧化物？什么氧化物？碱性氧化物碱性氧化物实验2-3实验现象分析及结论木条复燃试管外壁发烫有氧气生成反应放热PH试纸先变蓝，后褪色有碱性物质、漂白性物质生成 写出该反应的化学方程式，并标明化合价变化和电子转移情况小知识：过氧化钠具有漂白性小知识：过氧化钠具有漂白性将将1 12mL2mL水滴入盛有水滴入盛有1 1

3、2g2g过氧化钠固体的试管中，过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用用pHpH试纸检验溶液的酸碱性。试纸检验溶液的酸碱性。Na2O2H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧化钠过氧化钠呼吸面具下的秘密呼吸面具下的秘密 千奇百怪的海底生物吸引着千奇百怪的海底生物吸引着我们不断的去探索海底的神秘世界，我们不断的去探索海底的神秘世界，然而作为哺乳动物的人类，要怎样才然而作为哺乳动物的人类，要怎样才能在海底自由自在的呼吸呢？能在海底自由自在的呼吸呢

4、？呼吸面具的出现让这一切变呼吸面具的出现让这一切变得可能，带上面具的人类如同美人鱼得可能，带上面具的人类如同美人鱼一般穿梭于海水中，与奇妙的海洋生一般穿梭于海水中，与奇妙的海洋生物亲密接触。物亲密接触。Na2O2的用途：的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠与过氧化钠与HCl反应反应2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式色、态色、态类别类别与水反应与水反应 与与CO2反应反应与盐酸反应与盐酸反应 应用应用 转化转化 2Na2O+O2 2Na2O2一

5、、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠Na2ONa2O2白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）过氧化物（非碱性氧化物）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2HCl=2NaCl+H2O2Na2O24HCl=4NaCl+2H2O+O2漂白剂、供氧剂漂白剂、供氧剂2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2双线桥表示

6、电子得失双线桥表示电子得失Na2O和和Na2O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2失失2e-2e-失失2e-2e-得得2e-2e-得得2e-2e-失失2e-2e-得得2e-2e-Na2O和和Na2O2化学性质大比拼化学性质大比拼 新切开的Na在空气中会和O2反应生成Na2O，那钠在空气中的长期放置变化会如何？银白色金银白色金属钠属钠（Na）O2表面变暗（生成表面变暗（生成Na2O）出现白色固体出现白色固体（生成（生成NaOH）H2OH2O表面潮湿表面潮湿（NaOH潮解）潮解）CO2白色块状物质（

7、白色块状物质（生成生成Na2CO310H2O）风化风化白色粉末状物质白色粉末状物质（生成（生成Na2CO3）Na长期露置于空气中最终会完全转变为长期露置于空气中最终会完全转变为Na2CO3粉末粉末二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打课本P36碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠【实验【实验2-42-4】化学式化学式Na2CO3NaHCO3 在两支试管中分别加入少量在两支试管中分别加入少量Na2CO3和和NaHCO3（各约（各约1g），完成下列实），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。验，并将实验现象和相应的结论填入

8、下表。盐盐Na2CO3NaHCO3观察观察Na2CO3和和NaHCO3的外观并的外观并进行描述进行描述向以上两支试管中分别向以上两支试管中分别滴入几滴滴入几滴水水，振荡，观察现象；将温度计插，振荡，观察现象；将温度计插入其中，温度计的示数有何变化入其中，温度计的示数有何变化继续向继续向的试管中分别加入的试管中分别加入5ml水水，用力振荡，有何现象用力振荡，有何现象分别向分别向所得溶液中滴入所得溶液中滴入12滴滴酚酞溶液，有何现象酚酞溶液，有何现象初步结论初步结论实验实验实验实验2-42-4白色粉末白色粉末细小的白色晶体细小的白色晶体结块变成晶体结块变成晶体,升高升高部分溶解部分溶解,降低降低完

9、全溶解完全溶解部分溶解部分溶解溶液变红（较深）溶液变红（较深）溶液微红溶液微红Na2CO3X XH2O Na2CO3X XH2O，X X1，7，101 1、NaNa2 2COCO3 3 溶于水溶于水放热，放热，NaHCONaHCO3 3溶于水溶于水吸热吸热2 2、溶解度：、溶解度：NaNa2 2COCO3 3 大于大于NaHCONaHCO3 33 3、碱性、碱性:Na Na2 2COCO3 3 强于强于NaHCONaHCO3 3分别分别加热加热NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3，观察现象，比较，观察现象，比较NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的热

10、稳定性。的热稳定性。碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验2-5 分别加热分别加热Na2CO3和和NaHCO3，观察现象，比较，观察现象，比较Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性。的热稳定性。【结论】【结论】稳定性：稳定性：应用：应用：NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3方程式方程式：可利用加热的方法来可利用加热的方法来鉴别鉴别NaHCO3和和Na2CO3（固体）（固体）NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3现象现象反应方程式反应方程式开始没有现象开始没有现象继续滴加后产生气泡继续滴加后产生气泡立即产生气泡立即产生气泡实验：向碳酸钠和碳酸氢钠的

11、稀溶液中分别滴加盐酸，观察现象。2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生的气体多且剧烈NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2化学式化学式Na2CO3NaHCO3与碱反应与碱反应NaOH与盐反应与盐反应（BaCl2）不反应不反应Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl不反应不反应（2）化学性质）化学性质名称名称Na2CO3NaHCO3水溶液酸碱性水溶液酸碱性热稳定性定性与酸与酸（足量（足量盐酸）酸）与碱与碱（）与与盐（CaCl2溶液）溶液）稳定，受热不易分解稳定，受热不易分解受热易分解受热易分解Na2CO3+2HCl=

12、2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碱性碱性碱性碱性不反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3不反应不反应思考与讨论5.与Ca(OH)2溶液反应NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3现象现象反应方程式反应方程式白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOHCa(OH)Ca(OH)2 2 2NaHCO 2NaHCO3 3=CaCO=CaCO3 32H2H2 2O O Na Na2 2COCO3

13、 3思考思考思考思考 讨论讨论讨论讨论根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，讨论两者之间如何实现相互转化、鉴别。根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，讨论两者之间如何实现相互转化、鉴别。1.相互转化相互转化Na2CO3 NaHCO3Na2CO3溶液溶液NaHCO3溶液：溶液：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3NaHCO3Na2CO3：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(固体物质固体物质)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O(溶液中溶液中)2.相互鉴别：相互鉴别：固体的鉴别固体的鉴别溶液的鉴别溶液的鉴别a.：b.：c.：思考思考思考思考 讨论讨论讨论讨论产生使澄清石灰水变浑浊的气体的

14、是产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 固体固体。加入加入BaCl2溶液或溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是溶液，产生沉淀的是 溶液。溶液。滴入稀盐酸，立即产生气泡的是滴入稀盐酸，立即产生气泡的是 溶液。溶液。用用pH试纸测相同浓度的稀溶液，试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是大的是 溶液。溶液。NaHCO3Na2CO3NaHCO3 Na2CO3中国化学工业的先驱：在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨水的

15、氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成 。碳酸钠侯德榜 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2焰色试验焰色试验焰色试验焰色试验1概念 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的 ，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。金属或它们的化合物物理变化金属元素 一些金属及化合物的焰色试验 黄色紫色砖红色洋红色紫红色黄绿色2操作若没有铂丝，可以用光洁无锈的铁丝代替。因为它们在火焰上灼烧无颜色，同时熔点

16、高，不易被氧化。观察的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。洗涤铂丝用盐酸而不能用硫酸。用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。3注意焰色反应在化学上常用于金属单质或其离子的鉴别。利用焰色反应制节日烟花。4应用(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多()(2)在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存()(3)Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去()(4)Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应()(5)可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液()1、正误判断、正误判断练一练练一练【小结】1.钠的重要化合物的转化关系2.

17、焰色试验钠黄色,钾紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃),铜绿色钠钠的的化化合合物物白色固体，碱性氧化物白色固体，碱性氧化物 常温下钠与氧气反应得到常温下钠与氧气反应得到可与水、二氧化碳、酸反应可与水、二氧化碳、酸反应课堂小结课堂小结课堂小结课堂小结氧化钠氧化钠碳酸钠碳酸钠过氧化钠过氧化钠碳酸氢钠碳酸氢钠淡黄色固体，过氧化物淡黄色固体，过氧化物 钠燃烧或加热时与氧气反应得到钠燃烧或加热时与氧气反应得到可与水、二氧化碳、酸反应可与水、二氧化碳、酸反应又名：纯碱、苏打，白色粉末又名：纯碱、苏打，白色粉末稳定性强，受热不易分解稳定性强，受热不易分解可以与酸、碱、盐反应可以与酸、碱、盐反应常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃又名：小苏打，细小的白色晶体又名：小苏打，细小的白色晶体稳定性差，受热易分解稳定性差，受热易分解可以与酸、碱反应可以与酸、碱反应常用于制药和烘焙蛋糕常用于制药和烘焙蛋糕