第一章第二节第三课时 物质的量浓度3课件高一化学人教版必修1.ppt

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1、物质的量浓度的计算一、溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算一、溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算例：某溶液中溶质的质量分数为，密度为（g/cm3），溶质的摩尔质量为MB g/mol,求溶质的物质的量浓度的表达式。解：设溶液的体积为解：设溶液的体积为1L，则：，则：(g/cm3)c练习：36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，其溶质的物质的量浓度？c c(g/cm3)cB、MB四个量已知三个可以求出第四个，解题时注意单位！cB(mol/L)、（g/cm3）、MB（g/mol）对于饱和溶液，给出的是溶解度S(g)，如何计算物质的量浓度？深入思考深入思考 (g/cm3)练习：一定温度下，N

2、aCl饱和溶液体积为 V mL，溶液密度为 d gcm-3，溶解度为 S。(1)用 S 表示NaCl的质量分数_。(2)用S、d表示NaCl的物质的量浓度_。6二、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算二、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算溶液稀释定律溶液稀释定律m浓 浓=m稀 稀（溶质的质量不变）c浓 V浓 =c稀 V稀（溶质的物质的量不变）稀释浓溶液时，溶液的体积、质量、浓度和溶质稀释浓溶液时，溶液的体积、质量、浓度和溶质的质量分数发生了变化，但溶质的质量、的质量分数发生了变化，但溶质的质量、物质的物质的量不变量不变。7练习：练习：100g 质量分数为质量分数为20%的硫酸溶液，加水稀释的硫酸

3、溶液，加水稀释至质量分数为至质量分数为10%，则加入水的体积是，则加入水的体积是_ 100 mL 10020%=(100+)10%解：解：设设加入水的体加入水的体积为积为 mL，则则：=100 mL 练习：配制练习：配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数硫酸溶液，需用质量分数为为98%、密度为、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积是的浓硫酸的体积是_ 浓硫酸的物质的量浓度：浓硫酸的物质的量浓度：需浓硫酸的体积：需浓硫酸的体积：27.2 mL 9溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算溶质相同的溶液混合后溶液浓度的计算 a.等质量混合：两溶液等质量混合后，混合液中溶等质量混合：两溶

4、液等质量混合后，混合液中溶质的质量分数质的质量分数()。例如例如:(1)10%和和30%的氨水等质量混合，的氨水等质量混合，=_(3)90%的浓硫酸与水等质量混合，的浓硫酸与水等质量混合，=_ 20%45%b.以任意体积比混合：以任意体积比混合：(若题目特别说明，体积可以近似相加若题目特别说明，体积可以近似相加)若题目未做特别说明，体积不能相加，若题目未做特别说明，体积不能相加，此时，此时，V总总V1+V2，必须由溶液的质量和密度来计算体积。必须由溶液的质量和密度来计算体积。11（g/mL)练习：浓度分别为1 mol/L、3 mol/L 的稀硫酸等体积混合，忽略溶液混合前后的体积变化。求：混合

5、后溶液中溶质的物质的量浓度？(11+31)(1+1)c=2mol/L假设等体积均为1L练习：浓度分别为1mol/L(密度为1 g/mL）、3mol/L(密度为2 g/mL）的稀硫酸等体积混合，混合后溶液的密度为 g/mL,求：混合后溶液中溶质的物质的量浓度？(11+31)(11+21)c=41+2mol/L假设等体积均为1L任何溶液都是呈任何溶液都是呈电中性的电中性的，溶液中，溶液中阳离子所带阳离子所带的正电荷总数的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数阴离子所带的负电荷总数在Na2SO4溶液中:阳离子电荷数：1 N(Na+)阴离子电荷数 2N(SO42-)1 N(Na+)=2N(SO42-)n(

6、Na+)=2n(SO42-)c(Na+)=2c(SO42-)在K2SO4、MgSO4的混合溶液中：c(K+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)三、溶液中的电荷守恒原理解：由电荷守恒可知，n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2(SO42-)c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+20.5mol/Lc(Al3+)=1mol/L练习:在AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的混合溶液中，已知 c(Cl-)=3.5mol/L，c(K+)=1.5mol/L,c(SO42)=0.5mol/Lc(Al3+)=?四、气体溶

7、于水所得溶液的浓度的计算在标况下，在标况下，V（L）气体（摩尔质量为）气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶）完全溶于于1L水中，所得溶液的密度为水中，所得溶液的密度为g/cm3，求溶液中气体，求溶液中气体溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度练习：标况下，a(L)HCl(g)溶于1000g水中，得盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）mol/L附加题附加题1、10%的硫酸溶液与70%的硫酸溶液，等体积混合后溶质的质量分数与40%的关系？2、10%的氨水与70%的氨水，等体积混合后溶质的质量分数与40%的关系？3、1mol/L的硫酸溶液与3mol/L的硫酸溶液，等质量混合后溶质的物质的量浓度与2mol/L的关系？4、1mol/L的氨水与3mol/L的氨水，等质量混合后溶质的物质的量浓度与2mol/L的关系？（忽略溶液混合前后的体积变化）