弱电解质的电离课件精.ppt

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1、弱电解质的电离课件第1页，本讲稿共21页一、强电解质与弱电解质的比较一、强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在电解质在溶液中微溶液中微粒形式粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子第2页，本讲稿共21页二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离V V电离电离V V结合结合0t1t2V V电离电离=V V结

2、合结合平衡状态tV V CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合电离平衡的建立电离平衡的建立第3页，本讲稿共21页分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题：1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大达到平衡时第4页，本讲稿共21页电离平衡电离平衡 1.定义：定义：2.特点特点：在一定条件（如温度、

3、浓度）下，当电在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态衡状态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有浓度不变，溶液里既有离子又有分子离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V结合结合=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离记：可逆、微弱、吸热记：可逆、微弱、吸热第5页，本讲稿共2

4、1页例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入下列物质对上述电离平衡有什么影响分别加入下列物质对上述电离平衡有什么影响？加入加入物质物质盐盐酸酸NaOH溶溶液液NH4Cl溶溶液液加大量加大量水水加热加热氨气氨气平衡平衡移动移动方向方向注意：注意：电离平衡和化学平衡一样，当外界条电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。件改变时符合勒夏特列原理。正向正向正向正向正向正向正向正向逆向逆向逆向逆向第6页，本讲稿共21页3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素内因：电解质自身的性质。内因：电解质自身的性质。外因：（外因：（1）温度）温度电离

5、过程是电离过程是吸热吸热过程，过程，温度升高温度升高，平衡向电离方，平衡向电离方向移动，向移动，促进电离。（促进电离。（越热越电离越热越电离）（2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。加水稀释加水稀释促进电离。（越稀越电离）促进电离。（越稀越电离）第7页，本讲稿共21页（3）其他因素）其他因素同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动逆方向移动)：抑制电离。：抑制电离。离子反应效应离子反应效应【即在弱电解质溶液中加入与即在弱电解质溶

6、液中加入与弱电解质离子反应的离子，使电离平衡向电离弱电解质离子反应的离子，使电离平衡向电离（正）方向移动（正）方向移动】：促进电离。：促进电离。第8页，本讲稿共21页三、度量弱电解质电离程度的化学量三、度量弱电解质电离程度的化学量（1）电离平衡常数）电离平衡常数定义定义在一定条件下，弱电解质的电离在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度之比值是个常数，这个常数称子浓度之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称为电离平衡常数，简称电离常数电离常数。第9页，本讲稿共21页K

7、a=c(H+)c(A-)c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时，平衡时Kb=c(M+)c(OH-)c(MOH)对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH M+OH-，平衡时平衡时表示方法表示方法第10页，本讲稿共21页影响因素：影响因素：A、K只与温度有关（只与温度有关（除电解质本身的性质外除电解质本身的性质外），升高温度，），升高温度，K值增大。值增大。B、多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是、多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1Ka2 Ka3，故其酸性取决于第一故其酸性取决于第一步电离。步电离。意义：意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱。K值越大，

8、电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。第11页，本讲稿共21页1、根据表中数据（均在同温同压下测定）回答：、根据表中数据（均在同温同压下测定）回答：酸酸HXHXHYHYHZHZ物质的量浓度物质的量浓度C C1 1C C2 2C C3 3电离常数电离常数7.27.21010-4-41.81.81010-4-41.81.81010-5-5三种弱电解质的强弱顺序为三种弱电解质的强弱顺序为:HXHYHZ巩固练习巩固练习第12页，本讲稿共21页（2）弱电解质的电离度）弱电解质的电离度 =已电离的电解质浓度已电离的电解质浓度电解质的初始浓度电解质的

9、初始浓度100100%已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质初始分子总数弱电解质初始分子总数=100%100%注意：注意：弱电解质浓度越小，电离程度越大弱电解质浓度越小，电离程度越大;同温度同浓度时，电离度越大，同温度同浓度时，电离度越大，则酸性（或碱性）越强；则酸性（或碱性）越强；第13页，本讲稿共21页实例HAcH+Ac-H0改变条件平衡移动方向 n(H+)C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离度导电能力Ka温度温度加水稀释加水稀释加冰醋酸加冰醋酸加加HCl(g)加加NaOH(s)加加NaAc(s)加加Mg粉粉练习：练习：25250 0C C时时,0.1mol/L,0.1mol/L的乙酸溶

10、液达到平衡的乙酸溶液达到平衡,改变下列条件，改变下列条件，请填表：请填表：右移右移增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增强增强增大增大右移右移增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减弱减弱不变不变右移右移增大增大增大增大不变不变增强增强减小减小增大增大增大增大左移左移增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增强增强不变不变右移右移左移左移右移右移减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增强增强增强增强增强增强不变不变不变不变不变不变第14页，本讲稿共21页思考思考思考思考1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀

11、释时，电离程度电离程度_,离离子浓度子浓度_?(填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定）能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。量的变化曲线。第15页，本讲稿共21页课后练习：课后练习：训练与测评训练与测评P16-174、6、8、10、11作业布置作业布置P443题（题（1）（）（2）（）（3）（4）第16页，本讲稿共21页1、已知、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电的醋酸溶液中存在电离平衡：离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（

12、值增大，可以采取的措施是（）A加少量烧碱溶液加少量烧碱溶液B升高温度升高温度C加少量冰醋酸加少量冰醋酸D加水加水练习练习:BD第17页，本讲稿共21页2、在、在25时，用蒸馏水稀释时，用蒸馏水稀释1mol/L的的醋酸溶液至醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是下列各项中始终保持增大趋势的是().c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)ABCD第18页，本讲稿共21页3、冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是曲线图中，正确的是(C)第19页，本讲稿共21页4、向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力、向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力（I）与加入醋酸溶液的体积（）与加入醋酸溶液的体积（V）关系正）关系正确的是（确的是（）VVVV IIIIABCDC第20页，本讲稿共21页5将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是质的变化趋势，其中错误的是()第21页，本讲稿共21页