第一章第二节第三课时物质的量浓度2课件 高一化学人教版必修1.ppt

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1、 物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 （二）（二）学习目标学习目标1.学会容量瓶的使用方法学会容量瓶的使用方法;2.2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。配制配制50g溶质质量分数为溶质质量分数为10的氯化钠溶液的的氯化钠溶液的步骤和仪器是？步骤和仪器是？复习回顾复习回顾步骤：计算、称量、溶解步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒仪器：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒情景导入情景导入实实验验室室需需配配制制 0.40 mol/L 的的NaCl溶溶液液 250 mL，如何配制？如何配制？问题：水的质量或体积无法获得问题：水

2、的质量或体积无法获得结论：结论：1、氯化钠的质量可以计算（称量）；、氯化钠的质量可以计算（称量）；2、溶液的总体积若可以控制即可操作。、溶液的总体积若可以控制即可操作。【认识容量瓶认识容量瓶】1、容量瓶上的三个标记：、容量瓶上的三个标记：温度（温度（20）、容积、刻度线）、容积、刻度线2、不能配制任意体积的溶液，不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容只能配制容量瓶上规定容积的溶液积的溶液3、使用前、使用前必须检漏必须检漏：往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果托住

3、瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，把瓶倒立过，检后塞紧，把瓶倒立过，检查是否漏水。查是否漏水。4、不能不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释溶解或稀释；也不能用作反应容器也不能用作反应容器或用来或用来长期贮存溶液长期贮存溶液。5、不能将、不能将过冷或过热过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。6、向容量瓶中注入液体时，一定要用、向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流玻璃棒引流。重

4、难突破、一定物质的量浓度溶液的配制重难突破、一定物质的量浓度溶液的配制课本课本P16【实验实验1-5】步骤：计算步骤：计算称量称量溶解（冷却至室温）溶解（冷却至室温）转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管深入思考深入思考1、托盘天平使用时有何注意事项？、托盘天平使用时有何注意事项？使用前应先调整天平的零点使用前应先调整天平的零点两个托盘上各放一张大小相同的称量纸两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码称量时遵循左物右码用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序称量

5、完毕，应将砝码回盒，游码归零称量完毕，应将砝码回盒，游码归零注意：氢氧化钠易潮解，必须放在小烧杯中称量注意：氢氧化钠易潮解，必须放在小烧杯中称量2、溶解后为什么要恢复至室温？、溶解后为什么要恢复至室温？若不恢复至室温，溶液过冷过热都会引起误差。若不恢复至室温，溶液过冷过热都会引起误差。补充：氯化钠溶于水，温度不变；补充：氯化钠溶于水，温度不变；氢氧化钠溶于水，温度升高；氢氧化钠溶于水，温度升高；硝酸铵溶于水，温度降低。硝酸铵溶于水，温度降低。不需要，需要计算溶质的质量。使用容量瓶控制溶不需要，需要计算溶质的质量。使用容量瓶控制溶液的体积。液的体积。3、配制溶液时是否需要计算水的用量？、配制溶液

6、时是否需要计算水的用量？4 4、定容时，凹液面超过刻度线，如何处理？、定容时，凹液面超过刻度线，如何处理？配制失败，重新配制。配制失败，重新配制。5 5、溶质是液体如何配制？例如：用、溶质是液体如何配制？例如：用18.4 mol/L18.4 mol/L的浓硫的浓硫酸配制酸配制100mL 1mol/L 100mL 1mol/L 的稀硫酸。步骤和仪器有何不同？的稀硫酸。步骤和仪器有何不同？步骤：计算步骤：计算量取量取溶解（冷却至室温）溶解（冷却至室温）转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管注意：量筒不用洗涤，生产

7、时已考虑误差。注意：量筒不用洗涤，生产时已考虑误差。1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)(1)将将58.5 g NaCl投入投入1000 mL水中形成的溶液浓度为水中形成的溶液浓度为1 mol/L(2)配制配制200 mL 0.5 mol/L的的Na2CO3溶液，需用托盘天平称溶液，需用托盘天平称10.60 g Na2CO3(3)需要需要240 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，配制溶液需要溶液，配制溶液需要250 mL容量瓶容量瓶【答案】【答案】(1)(2)(3)2配制配制1000 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液：的硫酸铜溶液：（1）若用硫酸铜配制，需要称量的质量为？）若用硫酸铜配制，需要称量的质量为？（2）若用胆矾配制，需要称量的质量为？）若用胆矾配制，需要称量的质量为？16.0 g 25.0 g 3配制配制480 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液，需要称量氢氧化钠的质量为？液，需要称量氢氧化钠的质量为？2.0 g