2019-2020学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界第一单元学案苏教版必修1【共4套43页】.pdf

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1、本套资源目录 2019_2020 学年高中化学专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元第 1课时物质的分类与转化学案苏教版必修 1 2019_2020 学年高中化学专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元第 2课时物质的量学案苏教版必修 1 2019_2020 学年高中化学专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元第 3课时物质的聚集状态学案苏教版必修 1 2019_2020 学年高中化学专题 1 化学家眼中的物质世界第一单元第 4课时物质的分散系学案苏教版必修 1 第 1 课时 物质的分类与转化 核心素养发展目标 1.能根据不同标准对物质进行分类。2.能根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应

2、。3.初步认识研究物质通性及相关转化的思路和方法。4.促进“宏观辨识与微观探析”核心素养发展。一、物质的分类 1物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为固态物质、液态物质、气态物质。(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。2常见物质的分类 (1)对于同一物质，分类标准不同，物质类别也不同。如 NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。(2)依据组成和性质判断物质的类别时应注意：纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。结晶水合物如 CuSO45H2O 等为纯净物。只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能

3、是混合物。例1(2018苏州高一检测)下列说法正确的是()A含有氧元素的化合物一定是氧化物 B纯净物一定由同种分子构成 C含一种元素的物质一定是单质 D由同种分子构成的物质一定是纯净物 答案 D 解析 含有氧元素的化合物(如硫酸)不一定是氧化物；纯净物可由原子构成(如金刚石)；含一种元素的物质(如 O2和 O3的混合气体)不一定是单质。概念辨析(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。(3)纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。(4)混合物是由多种成分(分子)组成的物

4、质，无化学式，无固定熔、沸点。例2(2018淮南高一检测)下列说法正确的是()A金属氧化物都是碱性氧化物 B酸中一定含有氢 C含有金属元素的化合物都是盐类 D非金属氧化物都是酸性氧化物 答案 B 解析 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7属于酸性氧化物；含有金属元素的化合物不一定是盐，如氢氧化钠等碱类物质；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等属于不成盐氧化物。思维启迪(1)氧化物的分类：依据性质，氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物；依据组成，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。(2)酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。

5、非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如 CO、NO。(3)碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7。二、化学反应的分类 1化学反应的分类及其依据 2.判断化学反应类型(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型：2NOO2=2NO2化合反应 CO2CaO=CaCO3化合反应 NH4HCO3=NH3CO2H2O 分解反应 2KClO3=MnO22KCl 3O2分解反应 Fe2HCl=FeCl2H2置换反应 ZnCuSO4=ZnSO4Cu 置换反应 HClKOH=KClH2O 复分解反应 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl

6、 复分解反应(2)上述各反应属于氧化还原反应的是(填序号)。氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 (1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。(2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。例3 下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是()ANH4ClNaOH=NH3H2ONaCl B3COFe2O3=2Fe3CO2 CCl22KBr=Br22KCl DNH3CO2H2O=NH4HCO3 答案 C 解析 选项 A 中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；选项 B 中碳、铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本

7、反应类型；选项 C 为置换反应，属于氧化还原反应；选项 D 为无单质参加的化合反应，不属于氧化还原反应。思维启迪(1)四种基本反应类型不能包括所有的化学反应，如反应 3COFe2O3=2Fe3CO2不属于四种基本反应类型中的任何一种。(2)判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中各元素的化合价有无变化。三、物质的转化 1通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。2CaO2=2CaO，CaOH2O=Ca(OH)2，CaOCO2=CaCO3，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2

8、O，Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。(2)上述反应中，属于化合反应的是(填序号，下同)，属于复分解反应的是。(3)上述反应中属于氧化还原反应的是。2镁及其化合物(氧化物、碱、盐)可分别与硫酸反应生成硫酸镁。(1)写出上述各反应的化学方程式，并在括号内注明其属于四种基本反应类型中的哪一种：MgH2SO4=MgSO4H2(置换反应)，MgOH2SO4=MgSO4H2O(复分解反应)，Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O(复分解反应)，MgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O(复分解反应)。(2)上述各反应中属于氧化还原反应的是。物

9、质之间的转化关系 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下：例4 选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙 8 种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。CO2=点燃CO2；_；_；_；_；_；_。答案 CO2H2O=H2CO3 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O Fe2HCl=FeCl2H2 CaO2HCl=CaCl2H2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O CaOH2O=Ca(OH)2 解析 依据非金属 氧气酸性氧化物 碱盐 水酸；金属 氧气碱性氧化物 酸盐 水碱，该题对各类物质之间的转化限定了 8 种物质，从 8

10、种物质中选用符合条件的物质作为反应物进行各类物质间的转化。1对下列物质分类全部正确的是()纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3 A碱：B纯净物：C盐：D混合物：答案 C 解析 纯碱是 Na2CO3，属于盐，A 项错误；石灰水是混合物，B 项错误；液态氧是纯净物，D项错误。2 国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为 CuSO45H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种()A氧化物 B盐 C碱 D酸 答案 B 解析 胆矾、绿矾等结晶水合物都属于盐、纯净物。3 根据某种共性，可将 CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是()ACa

11、CO3BP2O5CCuODKMnO4 答案 B 解析 CO2、SO2属于酸性氧化物，CaCO3、KMnO4属于盐，CuO 属于碱性氧化物。4下列变化不能通过一步化学反应实现的是()ABaCl2BaSO4 BCuOCu(OH)2 CNaOHNa2SO3 DMgSO4Mg(OH)2 答案 B 解析 CuO 难溶于水，不能与水反应。5下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()A2COO2=点燃2CO2 BCaOH2O=Ca(OH)2 CCH2O(g)=高温COH2 DCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 答案 A 题组一 物质的分类 1在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球

12、上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种()A混合物 B氧化物 C单质 D化合物 答案 C 解析 臭氧(O3)是由一种元素组成的单质，属于纯净物。2下列物质既属于纯净物又属于化合物的是()A石墨 B干冰 C盐酸 D食盐水 答案 B 解析 石墨属于单质；盐酸和食盐水属于混合物；干冰是固体二氧化碳，属于纯净物、化合物。3将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 答案 C 解析 选项 A 中的食盐为混合物；选项 B 中的碘酒为混合物，

13、硫酸氢钠属于盐而不属于酸；选项 D 中的石灰水为混合物。4 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()AH2、O3 BH2SO4、H2CO3 CSO2、NO DNa2SO3、KClO3 答案 C 解析 三氧化二碳属于氧化物，与 C 项中的物质属于同类；A 项中都属于单质，B 项中都属于含氧酸，D 项中都属于含氧酸盐。题组二 化学反应的分类 5工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42Mg=高温Ti2MgCl2。该反应属于()A化合反应 B置换反应 C复分解反应 D分解反应 答案 B 6下列反应中属于氧化还原反应的是()H2Cl2=点燃2

14、HCl Al2O36HCl=2AlCl33H2O 2HgO=2HgO2 CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O A B C D 答案 D 7对于下列反应的反应类型的判断不正确的是()ACO2H2O=H2CO3 化合反应；非氧化还原反应 BCu2(OH)2CO3=2CuO CO2H2O 分解反应；非氧化还原反应 CCuOCO=CuCO2 置换反应；氧化还原反应 DMgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O 复分解反应；非氧化还原反应 答案 C 解析 紧扣四种基本反应类型和氧化还原反应的概念，可做出选择。但 C 选项是一个容易出错的选项，因为它

15、貌似一个置换反应，实际却不是，从化合价变化来看，该反应为氧化还原反应。8氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()ACl22KBr=Br22KCl B2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(提示：Na2O2中的氧为1 价)答案 D 解析 由图可知，阴影部分所代表的化学反应不属于四种基本类型，属于氧化还原反应。A、B、C 三项分别属于置换反应、分解反应、化合反应，均不符合题意。D 项反应不属于四种基本类型中的任何一种而属于氧化还原反应(氧元素的化合价发生变化)。

16、题组三 物质的转化 9X、Y、Z、W 各代表一种物质，若 XY=ZW，则 X 和 Y 之间不可能是()A盐和盐的反应 B碱性氧化物和水的反应 C酸与碱的反应 D酸性氧化物和碱的反应 答案 B 解析 碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质，选项 B 不可能。10某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A稀硫酸 B氧气 C二氧化碳 D氧化钙 答案 C 解析 据题意知，填入的物质既能与 NaOH 溶液反应，又能与碳反应，符合题目要求的物质为 CO2，反应的化学方程式分别为 CO22NaOH=Na2CO3H2

17、O，CCO2=高温2CO。11(2018苏州高一检测)下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是()A甲为 CuO、乙为 CO2、丙为 H2O B甲为 C、乙为 CO、丙为 CO2 C甲为 CaCO3、乙为 CaO、丙为 Ca(OH)2 D甲为 H2SO4、乙为 H2O、丙为 H2 答案 C 解析 选项 C 中碳酸钙难溶于水，不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙。12氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 答案 C 解析 该过程中发生的反应依次是

18、CaCO3=高温CaOCO2(分解反应)；CaOH2O=Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH(复分解反应)。13中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在 700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变 C四氯化碳是一种化合物 D这个反应是置换反应 答案 A 解析 反应的化学方程式为 4NaCCl4=高温C4NaCl，金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质，A 选项不正确；化学反应的过程中元

19、素种类不发生改变，B 选项正确；四氯化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C 选项正确；此反应的反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应，D 选项正确。14.甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。(1)写出甲 乙的化学方程式：_。(2)乙 丙时所需另一种反应物中，一定含有_和氧元素。.若甲为碳酸钙，丙为氯化钙。(3)乙可以是_(填名称)。答案(1)2H2O2=点燃2H2O(2)硫元素(3)氧化钙(或碳酸氢钙)解析(1)氢气燃烧生成水，所以甲 乙的化学方程式为 2H2O2=点燃2H2O。(2)根据原子守恒定律知，乙 丙时所需另一种反应

20、物中，一定含有硫元素和氧元素。(3)若甲为碳酸钙，碳酸钙高温受热分解生成氧化钙和二氧化碳或与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，氧化钙或碳酸氢钙能与盐酸反应生成氯化钙。所以乙可以是氧化钙或碳酸氢钙。15给图中选择适当的物质，使连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。(1)请推断它们的化学式分别为_；_；_；_；_。(2)写出下列反应的化学方程式：和：_；和：_；和：_；和：_。答案(1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2 CaOH2SO4=CaSO4H2O H2SO4Na2CO3=Na2

21、SO4H2OCO2 CO2CaO=CaCO3 解析 据单质能和酸发生化学反应，由题意可推知应为活泼金属单质即为铁，而酸只有 H2SO4，则氧化物应为金属氧化物 CaO，则氧化物为酸性氧化物，即 CO2，属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与 CaO 反应，则应为 Na2CO3。第 2 课时 物质的量 核心素养发展目标 1.知道物质的量、摩尔质量与阿伏加德罗常数的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能运用物质的质量、微粒数目与物质的量之间的相互关系进行简单计算。一、物质的量、阿伏加德罗常数 1物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物

22、质的量 发光强度 单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)(2)物质的量及其单位 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。物质的量的单位摩尔 (3)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)物质的量可以理解为物质的数量()物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少()物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()1mol 氢中含有 2mol 氢原子和 2mol 电子()物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(

23、2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如 1molH2表示 1 摩尔氢分子，1molH 表示 1 摩尔氢原子，1molH表示 1 摩尔氢离子。而 1mol 氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数。如：5molH2O、0.5molH2O。2阿伏加德罗常数(1)已知 1 个12C 的实际质量为 1.993310

24、23g，则 12g12C 所含碳原子个数约为 6.021023，碳原子的物质的量为 1_mol。(2)阿伏加德罗常数的基准量为 0.012_kg_12C 中所含的原子个数，近似值为 6.021023。(3)阿伏加德罗常数是 1mol 任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是 mol1。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：nN/NA。例1 下列说法中错误的是()A物质的量是表示含有一定数目粒子的集体 B使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D0.012kg12C 约含有 6.021023个碳原子 答案 C 解析 物质的量是含有一定数目粒子集

25、合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012kg12C(1mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为 6.021023。易错警示 阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是 mol1(不是纯数值)，其基准量为 0.012kg12C中所含的碳原子数，近似数值为 6.021023。例2 amol 硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.a4bmol1B.b4amol1C.abmol1D.bamol1 答案 B 解析 根据氧原子守恒可知：4amolNAb,NAb4amol1。二、摩尔质

26、量 1计算填表 物质微粒 1 个微粒的实际质量(g)6.021023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量 H2O 2.9901023 17.999_8 18 Al 4.4851023 26.999_7 27 通过上表计算结果，可得出的结论是 6.021023个微粒(1 摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。2摩尔质量 例3 下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A1molOH的质量为 17gmol1 B二氧化碳的摩尔质量为 44g C铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D一个钠原子的质量等于236.021023g 答案 D 解析 A 项中质量的单位

27、为“g”；B 项单位应为“gmol1”；C 项没有指出以“gmol1”为单位，也没有指出在数值上相等；D 项正确。摩尔质量概念的理解(1)等值性：摩尔质量以 gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。例4 计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为 17，则氨气的摩尔质量为_。(2)1.28g 某气体含有的分子数目为 1.2041022，则该气体的摩尔质量为_。(3)已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为_。(4)NA为阿伏加德罗常数，已知ag 某气体中含分子数为

28、b，则该气体的摩尔质量为_。答案(1)17gmol1(2)64gmol1(3)bNAgmol1(4)aNAbgmol1 摩尔质量的计算方法(1)已知任意状态物质的质量时：Mmn(定义式)。(2)已知一个分子的质量时：Mm(分子)NA。(3)已知一个分子的质量和一个12C 原子的质量时：Mm分子m12C12gmol1。三、关于物质的量的简单计算 1基本关系式(1)nNNA(n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是 mol1。(2)Mmn(M为摩尔质量，m为物质的质量)。在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是 gmol1时，则m的单位是 g。2恒等关系式 由nNNA和nmM

29、可得恒等关系式：NNAnmM 在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。例5 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A2.3g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA B0.2NA个硫酸分子与 19.6g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数 C28g 氮气所含的原子数为NA DNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为 81 答案 B 解析 2.3g 钠(0.1mol)变为 Na失去的电子数为 0.1NA;19.6g 磷酸的物质的量为19.6g98gmol10.2mol，与 0.2NA个硫酸分子的物质的量相同，二者含有的氧原子

30、数也相同；28g 氮气的物质的量为 28g28gmol11mol，含有 2NA个氮原子；NA个氧分子质量为 32g，NA个氢分子质量为 2g，则其质量比为 161。例6 在 14.2g 硫酸钠中：(1)含有的 Na的数目是_；(2)含有的 SO24的质量是_；(3)含氧原子的物质的量是_。答案(1)1.2041023(2)9.6g(3)0.4mol 解析 由硫酸钠的化学式可得如下关系式：Na2SO42NaSO244O 方法一 n(Na2SO4)14.2g142gmol10.1mol(1)n(Na)2n(Na2SO4)0.2mol，N(Na)0.2mol6.021023mol11.2041023

31、；(2)n(SO24)n(Na2SO4)0.1mol，m(SO24)0.1mol96gmol19.6g；(3)n(O)4n(Na2SO4)0.4mol。方法二 在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大为原来的 6.021023倍，则化学计量数之比就等于物质的量之比：Na2SO4 2Na SO24 4O 1mol 2mol 1mol 4mol 而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。如 2molNa，可用质量 223g来表示，也可用离子个数 26.021023来表示。在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。如：本题中已知量硫酸钠是

32、 14.2g，那么化学计量数反映的 1mol 的 Na2SO4就用“142g”来计算；(1)中求 Na的个数，化学计量数反映的 2molNa就用“26.021023”来计算；以此类推，有如下计算式：Na2SO4 2Na SO24 4O 14.2g142gNNa26.021023mSO2496gnO4mol 解得：N(Na)1.2041023，m(SO24)9.6g，n(O)0.4mol。思维拓展(1)物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数目或质量。(2)要注意描述的微粒与所求微粒之间的数量关系。如：

33、Na2SO4 2Na SO24 4O 1mol2mol1mol4mol H2O2H O 原子质子电子中子 1mol2mol1mol3mol10mol10mol8mol(3)在计算过程中，要正确使用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的单位。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量()(2)摩尔是用来描述微观粒子的物理量()(3)摩尔质量实际上就是相对原子质量()(4)两种不同粒子的摩尔质量一定不同()(5)1mol 氧中含有 6.021023个氧原子()(6)1mol 任何物质都含有 6.021023个分子()(7)硫酸根离子的摩尔质量是 96gmol1(

34、)(8)3molOH的质量是 51g()(9)49g 硫酸中含有 1mol 氢原子()(10)0.5mol 水中含有的原子数目为 1.5NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2比较 1mol 氧气和 1mol 一氧化碳，下列说法正确的是()A质量相同 B分子总数相同 C原子总数不同 D氧原子总数相同 答案 B 解析 氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。3已知硫酸中含有 3.011023个氧原子，硫酸的物质的量是()A0.500mo

35、l B1.00mol C0.250mol D0.125mol 答案 D 解析 氧原子的物质的量nNNA3.0110236.021023mol10.5mol，硫酸的物质的量0.5mol40.125mol。4已知 0.25mol 甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为()A.a5mol1 B4amol1 Camol1 D.45amol1 答案 D 解析 0.25mol 甲烷中含有的分子数为a5，根据微粒的数目与物质的量成正比可知 1mol 甲烷中含有的分子数为45a，即阿伏加德罗常数为45amol1。520gA 物质和 14gB 物质恰好完全反应，生成 8.8gC 物质、3.6gD 物质和

36、 0.2molE 物质，则E 物质的摩尔质量为()A100gmol1 B108gmol1 C55gmol1 D96gmol1 答案 B 解析 物质 E 的质量20g14g8.8g3.6g21.6g，其摩尔质量21.6g0.2mol108gmol1。6用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A18g 水中含有的氢原子数目为NA B1mol 氩气分子所含的原子数目为 2NA C53g 碳酸钠中含有的钠离子为 0.5NA D0.5mol 硝酸中含有的氧原子为 1.5NA 答案 D 解析 计算确定相关粒子的物质的量：水分子中所含氢原子的物质的量18g18gmol122mol，氩气所含原子的物质

37、的量1mol11mol，碳酸钠所含钠离子的物质的量53g106gmol121mol，硝酸所含氧原子的物质的量0.5mol31.5mol。题组一 物质的量的相关概念 1(2018济南高一月考)下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1mol D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol 答案 D 解析 物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是 0.012kg12C 中所含碳原子的物

38、质的量为 1mol。2下列关于物质的量的表述中错误的是()A0.3mol 硝酸 B1.5mol 氧气 C1mol 氮 D0.5mol 氦原子 答案 C 解析 用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1mol 氮”没有指明是氮分子还是氮原子。3下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A6.021023就是阿伏加德罗常数 B0.012kg12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1mol D1mol 氨气所含的原子数约为 2.4081024 答案 A 解析 阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是 mol1，其基准量为 0.012kg12C 中所含的碳

39、原子数，近似数值为 6.021023。4(2018西安高一期中联考)下列叙述正确的是()A1mol 硫酸的质量为 98gmol1 B硫酸的摩尔质量为 98g C9.8g 硫酸含有NA个硫酸分子 D6.021023个硫酸分子的质量为 98g 答案 D 解析 质量的单位为g、kg等，摩尔质量的单位为gmol1;9.8g硫酸的物质的量为0.1mol，含有 0.1NA个硫酸分子；6.021023个硫酸分子的物质的量为 1mol，质量为 98g。5偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为 60g B6.021023个

40、偏二甲肼分子的质量约为 60g C1mol 偏二甲肼的质量为 60gmol1 D6g 偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 答案 B 解析 偏二甲肼的摩尔质量应为 60gmol1；6.021023个偏二甲肼约为 1mol，其质量约为60g；6g 偏二甲肼的物质的量为 6g60gmol10.1mol，含有的分子数为 0.1NA。61mol 硫酸和 1mol 磷酸的下列物理量不可能相同的是()A质量 B分子总数 C氢原子总数 D氧原子总数 答案 C 解析 硫酸和磷酸的摩尔质量相同，物质的量相同，其质量一定相同，含有的分子总数一定相同；1mol 硫酸和 1mol 磷酸都含有 4mol 氧原子，但含有的氢原

41、子物质的量不相同。题组二 物质的量的简单计算 7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是()A1mol 氢气含有的原子数为 2NA BNA个水分子中含有氢原子的物质的量为 2mol C1mol 氧气中含有的分子数为 2NA D含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是 0.25mol 答案 C 解析 1mol 氢气含有 2mol 氢原子，即 2NA个氢原子；NA个水分子的物质的量为 1mol，含有2mol 氢原子；含有NA个(即 1mol)氧原子的硫酸的物质的量为 0.25mol。825g 硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的物质的量为()A25mol B1.56mol C1mol D0.1mol 答

42、案 D 解析 硫酸铜晶体的物质的量25g250gmol10.1mol。91g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A.a28mol1 Bamol1 C28amol1 D.a14mol1 答案 C 解析 1gN2含a个分子，则1g28gmol1NAa，解得NA28amol1。1016gX 气体含有 3.011023个分子，则 X 的摩尔质量为()A16gmol1 B32g C32gmol1 D64gmol1 答案 C 解析 该气体的物质的量3.0110236.021023mol 10.5mol，其摩尔质量16g0.5mol32gmol1。11(2018青岛高一检测)铅笔芯的主要成分是石墨

43、。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为 1103g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A51019B51022C2.51022D2.51019 答案 A 解析 n(C)1103 g12 gmol1112 000mol，含有碳原子个数为112 000 mol6.021023mol151019。12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A0.2mol 氧原子中含 1.6NA个电子 B1mol 氯化镁中含有的离子数为NA C12.4g 白磷中含有的磷原子数为 0.1NA D28g 一氧化碳气体所含的电子数为 20NA 答案 A 解析 计算确定相关粒子的物质的量：氧原子中电子的物质的量0

44、.2mol81.6mol，氯化镁中含有离子的物质的量1mol33mol，白磷中含有磷原子的物质的量12.4g124gmol140.4mol，一氧化碳所含电子的物质的量28g28gmol11414mol。13有五种物质：6g 氢气；0.5mol 二氧化碳；1.2041024个氯化氢分子；147g 硫酸；92g 乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填写序号)：(1)物质的量最大的是_；(2)所含分子数最多的是_；(3)含有原子个数最多的是_；(4)质量最大的是_。答案(1)(2)(3)(4)解析 首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。n(H2)3 mol；n(CO2)0.5 mol；n(H

45、Cl)2mol；n(H2SO4)1.5mol；n(C2H5OH)2mol。物质的量最大的是，所含分子数最多的是。物质中所含原子的物质的量分别为 6mol、1.5mol、4mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是。物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92g，质量最大的是。14计算填空：(1)4.5g 水与_g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，氢原子数之比是_。(2)已知 8gA 能与 32gB 恰好完全反应，生成 22gC 和一定量的 D，现将 16gA 与 70gB 的混合物充分反应后，生成 2molD 和一定量的 C，则 D 的摩尔质量

46、是_。答案(1)24.5 14 11(2)18gmol1 解析(1)n(H2O)4.5g18gmol10.25mol，m(H2SO4)98gmol10.25mol24.5g。氧原子数之比0.25mol10.25mol414，氢原子数之比0.25mol20.25mol211。(2)8gA 和 32gB 恰好完全反应生成 22gC，生成 D 的质量为 8g32g22g18g，则mDmA18g8g94；16gA 与 70gB 反应时，B 过量，A 完全反应，生成 D 的质量为 16g9436g，则M(D)36g2mol18gmol1。15已知 12.4gNa2R 中含有 Na0.4mol。(1)Na

47、2R 的摩尔质量为_。(2)R 的相对原子质量为_。(3)若 Na2R 中含 R 的质量为 1.6g，则 Na2R 的物质的量为_。答案(1)62gmol1(2)16(3)0.1mol 解析(1)Na2R 的物质的量为 0.2mol，其摩尔质量为 12.4g0.2mol62gmol1。(2)R 的摩尔质量为 62gmol1223gmol116gmol1。(3)1.6gR 的物质的量n(R)1.6g16gmol10.1mol，n(Na2R)n(R)0.1mol。第 3 课时 物质的聚集状态 核心素养发展目标 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，

48、能运用气体体积、物质的量、微粒数目之间的相互关系进行简单计算。3.促进“宏观辨识与微观探析”核心素养的发展。一、气体摩尔体积 1决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2图解气体摩尔体积 3标准状况下气体体积的计算(1)计算关系 气体的物质的量nV22.4mol；气体的摩尔质量MVm22.4gmol1；气体的分子数NnNAV22.4NA；气体的质量mnMV22.4Mg。(2)计算填空 340g 氨气的物质的量是_，标准状况下氨气的体积是_，所含的氨气分子数是_。答案 2.0mol 44.8L 1.2041024 解析 根据气体相关计算公式nmMNN

49、AV22.4(标准状况)可知：n(NH3)34.0g17gmol12.0mol。V(NH3)n(NH3)Vm2.0mol22.4Lmol144.8L。N(NH3)n(NH3)NA2.0mol6.021023mol11.2041024。(1)标准状况下的气体摩尔体积 (2)计算公式 nmMNNAV22.4(标准状况)例1 下列叙述正确的是()A1mol 任何气体的体积都为 22.4L B1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为 22.4L C只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为 22.4Lmol1 D标准状况下，22.4L 任何气体的物质的量都是 1mol 答案 D 解析 A 中没有指明该物

50、质所处温度、压强；B 中没有指明该物质的状态；C 中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是 22.4Lmol1；选项 D 正确。例2 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为 1.5NA B常温常压下，48gO3含有的氧原子数为 3NA C标准状况下，22.4LH2O 所含分子数为NA D标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA 答案 B 解析 常温、常压(非标准状况)下11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是1.5NA；48gO3的物质的量为 1mol，所含氧原子数为 3NA；标准状况下 H2O 为非气态，不能应用气