选修4-原电池-学案(公开课)(共2页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第四章 电化学基础 第一节 原电池 班级： 姓名： 学习目标：1、体验化学能与电能相互转化的探究过程。2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。3、探究简单原电池的缺点和改进，了解盐桥原电池的功能和价值。学习重、难点：原电池的工作原理和探究简单原电池的缺点和改进。学习过程1、原电池：将 转变为 的装置。2、组成原电池的条件：a b 、 c 、 d 、 3、原电池反应的实质： 4、工作原理： 负极反应：_反应，_电子；正极反应：_反应，_电子 注意：原电池中电子和电流沿导线流向相反。 形成原电池后反应速率明显加快。一、根据 反应设计原电池负极：材料 ，电极

2、反应 正极：材料 ，电极反应 电子流向 电流流向 外电路：Zn失去电子沿 通过电流表进入铜片内电路： 离子向着正极移动， 离子向着负极移动。二、体验原电池 预期现象 实验现象发现了什么问题？ 此原电池的缺点是什么？ 三、改进原电池1、盐桥原电池的组成两个半电池、盐桥 H2SO4溶液ZnCuA盐桥：饱和 溶液(以 制作成 )盐桥的作用： 2、工作原理外电路：Zn失去电子沿 通过电流表进入铜片内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的 会移向ZnSO4溶液；同时H+获得电子生成H2，使H2SO4溶液因H+的减少而带负电，盐桥中的 移向H2SO4溶液，从而形成闭合回路。负极：材料 ，电极反应 正极：材料 ，电极反应 总反应 电子流向 电流流向 阳离子流向 阴离子流向 思考：对比以上两个原电池，有盐桥原电池有什么优点？ 小结：将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定持续的电流。【反馈练习】根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+ Fe(s)（1） 装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图；（2） 注明原电池的正极和负极；（3） 注明外电路中电子的流向；（4） 写出两个电极上的电极反应。专心-专注-专业