2019-2020学年高中化学第二章化学反应与能量训练(含解析)新人教版必修2【共6套52页】.pdf

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1、本套资源目录 2019_2020 学年高中化学第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课时训练含解析新人教版必修 2 2019_2020 学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度1 化学反应的速率课时训练含解析新人教版必修 2 2019_2020 学年高中化学第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度2 化学反应的限度课时训练含解析新人教版必修 2 2019_2020 学年高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能 1 化学能与电能的相互转化课时训练含解析新人教版必修 2 2019_2020 学年高中化学第二章化学反应与能量第二节化学能与电能 2 发展中的化学电源课时训

2、练含解析新人教版必修 2 2019_2020 学年高中化学第二章化学反应与能量综合测试含解析新人教版必修2 化学能与热能 1、下列反应一定属于放热反应的是()H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 Mg与CH3COOH溶液的反应 燃烧反应 中和反应 复分解反应 A.仅 B.仅 C.仅 D.仅 2、氢气跟氧气反应时，断开 1mol H2中化学键消耗的能量为 A，断开 1mol O2中化学键消耗的能量为 B，形成 1mol 水中的化学键释放的能量为 C。则下列关系正确的是()A.A+BC B.A+BC C.2A+B2C 3、下列过程中需要吸收热量的是()N22N 2ClCl2 SO3+H2OH2SO

3、4 Zn+2HClZnCl2+H2 2KOH+H2SO42H2O+K2SO4 2NH4Cl+Ba(OH)28H2OBaCl2+2NH3+10H2O 食物腐败 A.B.C.D.4、下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片和稀硫酸反应 B.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应 C.灼热的炭与 CO2反应 D.甲烷在 O2中的燃烧反应 5、a 下列变化中不属于放热反应的是()A.葡萄糖在人体内缓慢氧化 B.煤的燃烧 C.过氧化钠与水反应 D.灼热的炭和二氧化碳气体化合 6、在烧杯中混合 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体。下列现象不能说明该反应是吸热反应的是()A.有

4、使湿润的 pH 试纸变蓝的气体产生 B.滴有水滴的玻璃片冻结在烧杯底部 C.盛有饱和硝酸钾溶液的试管置于反应混合物内,拿出后发现溶液浑浊 D.烧杯外壁有水珠凝结 7、下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是()A.石灰石高温分解反应 B.镁和盐酸的反应 C.酸与碱的中和反应 D.氧化钙和水的反应 8、下列说法正确的是()A.Fe 与 S 在加热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应 B.HNO3、H2SO4分别与 NaOH 溶液反应都放出热量 C.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应 D.合成氨的反应是放热反应,所以 N2与其他物质的反应也是放热反应 9、化学反应中的能量变化是由化学

5、反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化:下列说法正确的是()A.通常情况下,NO 比 N2稳定 B.通常情况下,N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NO C.1mol N2(g)和 1mol O2(g)具有的总能量小于 2mol NO(g)具有的总能量 D.1mol N2(g)和 1mol O2(g)反应放出的能量为 180kJ 10、下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化 B.CaO+H2OCa(OH)2是放热反应,说明 CaO 的能量高于

6、Ca(OH)2的能量 C.Ba(OH)28H2O 晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应 D.H22H 的过程需要吸收能量 11、已知反应:A2+B22AB,断开 1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开 1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成 1mol AB 中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则下列说法中正确的是()A.若该反应吸收能量,可以推出:Q1Q3 B.若Q1+Q2-2Q30,则该反应放出能量 C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3 D.由题意可知:Q1+Q2=2Q3 12、已知反应 A+BC+D 的能量变化如图所示,下列关于此反应

7、的说法不正确的是()A.是吸热反应 B.只有在加热条件下才能进行 C.生成物的总能量髙于反应物的总能量 D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 13、最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A.CO 和 O 生成2CO是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成 C 和 O C.CO 和 O 生成了具有极性共价键的2CO D.状态 I状态 III 表示 CO 与2O反应的过程 14、将1V mL 1.00-1mol L HCl 溶液和2V mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液

8、温度,实验结果如图所示(实验中始终保持1250mLVV)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为 22 B.该实验表明化学能可以转化为热能 C.NaOH 溶液的浓度约是 1.00mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 15、化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径 1.液化气是一种重要的家庭燃料,下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是()A.B.C.2.冰袋可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中,用线绳绑住塑料袋中间那部分,使两种晶体分开,做成“冰袋”。使用时将线绳解下,用手将袋内两种固体粉末充分混合,便立即产生低温。由此判

9、断:碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量_(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量 3.化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化,有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如,蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为_和_;人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为_ 16、为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:1.上述三个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_。2.某同学选用装置进行实验(实验前 U 形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U 形管中可观察到的现象是_,说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。3.为探

10、究固体 M 溶于水的热效应,选择装置进行实验(反应在甲中进行)。若 M 为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_;若观察到烧杯里产生气泡,则说明 M 溶于水_(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是_;若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则 M 可能是_。4.至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2)是放热反应还是吸热反应。方法:选择上述装置_(填“”“”或“”)进行实验;方法:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应是_反应。答案以及解析 1 答案及解

11、析：答案：C 解析：金属与酸反应,中和反应,所有燃烧反应都是放热反应,复分解反应则不一定是放热反应。2 答案及解析：答案：C 解析：3 答案及解析：答案：A 解析：化学键的断裂过程为吸热过程,故需要吸收能量才能完成;为吸热反应;而中 SO3与 H2O 反应放出大量的热,所以答案为 A 4 答案及解析：答案：C 解析：铝片和稀硫酸的反应,甲烷在 O2中燃烧的反应都是放热反应,A,D 错误:Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 反应不是氧化还原反应,B 错误;灼热的炭与 CO2反应是氧化还原反应,反应的热效应是吸热反应,C 正确;5 答案及解析：答案：B 解析：A.葡萄糖在人体内缓慢氧化是放热反应

12、,故 A 错误;B.灼热的炭和二氧化碳气体化合属于吸热反应,故 B 正确;C.煤的燃烧是放热反应,故 C 错误;D.过氧化钠与水的反应是放热反应,故 D 错误.故选:B.6 答案及解析：答案：A 解析：A 中现象说明产生氨气,与热量无关;由于反应吸热,使水结冰,出现 B 中现象;由于反应吸热,使饱和硝酸钾溶液的温度降低,溶解度减小,析出晶体,出现 C 中现象;由于反应吸热,烧杯壁温度降低,水蒸气遇到烧杯外壁凝结为水珠,出现 D 中现象。7 答案及解析：答案：A 解析：图示中反应物的总能量小于生成物的总能量,故图示反应为吸热反应。石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳,该反应是吸热反应,A 正确;镁

13、和盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应是放热反应,B 错误;酸与碱的中和反应是放热反应,不符合条件,C 错误;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应是放热反应,D 错误。8 答案及解析：答案：B 解析：Fe 与 S 虽然需加热才能发生反应,但该反应是放热反应,A 错误;中和反应都是放热反应,B正确;分解反应不一定是吸热反应,如H2O2的分解反应就是放热反应,化合反应也不一定是放热反应,如CO2与C的反应就是吸热反应,C错误;与N2反应的物质不同,能量变化也不同,不能根据合成氨反应的能量变化来类推N2与其他物质反应的能量变化,如N2和O2在放电条件下生成 NO 就是吸热反应,D 错误。9 答案及解析：答

14、案：C 解析：通常情况下,N2比 NO 稳定.A 错误;放电条件下,N2(g)和 O2(g)才能反应生成 NO,B 错误;由图知 1mol N2(g)和 1mol O2(g)反应吸收的热量为 946kJ+498kJ-2632kJ=180kJ,则 1mol N2(g)和 1mol O2(g)具有的总能量小于 2mol NO(g)具有的总能量,C 正确,D 错误。10 答案及解析：答案：D 解析：化学反应过程中,发生物质变化的同时一定伴随着能量变化,A 项错误;反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应,CaO+H2OCa(OH)2是放热反应,说明 CaO 与 H2O的总能贵高于 Ca(OH

15、)2的能量,B 项错误;反应是吸热还是放热,与反应条件无必然联系,尽管Ba(OH)28H2O 晶体与氯化铵晶体不需要加热就能反应,但该反应是一个吸热反应,C 项错误;H22H,氢分子中化学键断裂,吸收能量,D 项正确;11 答案及解析：答案：C 解析：Q1+Q2为反应中断开化学键所需吸收的总能量,2Q3为生成新的化学键所要放出的总能量,若Q1+Q22Q3总反应需要吸收能量,反之则是放出能量。该反应不是放出能Q1+Q2就是吸收能量,所以Q1+Q2不可能等于 2Q3 12 答案及解析：答案：B 解析：由图象可知,该反应生成物的总能量高于反应物的总能量,此反应是吸热反应;反应是放热还是吸热与反应条件

16、无关;由于该反应吸热,故反应中断键吸收的总能量高于成键释放的总能量。13 答案及解析：答案：C 解析：A 项，CO 和 O 生成2CO是放热反应；B 项，观察反应过程的示意图知，该过程中，CO中的化学键没有断裂形成 C 和 O；C 项，CO 和 O 生成的2CO分子中含有极性共价键；D 项，状态 I状态 III 表示 CO 与 O 反应的过程。14 答案及解析：答案：B 解析：A 项为 5mL HCl 溶液和 45mLNaOH 溶液反应后温度为 22;C 项 HCl 溶液和 NaOH 溶液物质的量浓度相同时,恰好反应,HCl 溶液和 NaOH 溶液体积相同,图象应对称;D 项 Ba(OH)2晶

17、体和 NH4Cl 晶体反应有水生成,但为吸热反应。15 答案及解析：答案：1.A;2.低于;3.光能;热能;电能 解析：1.液化气燃烧放出大量的热,故其反应物的总能量比生成物的总能量高。2.碳酸钠晶体与硝酸钠晶体混合产生低温,说明两种晶体的反应是吸热反应 3.蜡烛燃烧可用来照明,这个过程是将化学能转化为光能和热能;干电池工作时将化学能转化为电能。16 答案及解析：答案：1.;2.左端液柱降低，右端液柱升高;放热;3.产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱可能是放热反应;某些物质(如浓硫酸)溶于水放热,但不是放热反应硝酸铵 4.或（）;放热 解析：1.装置可通过 U 形管中

18、红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热;装置可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热;装置只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置,不能证明该反应是放热反应还是吸热反应。2.Ba(OH)2与硫酸反应属于中和反应,中和反应都是放热反应。3.浓硫酸、硝酸铵溶于水有热效应,但不属于化学反应。4.方法:选择上述装置(或)进行实验,装置右边 U 形管中左端液面降低,右端液面升高(或装置烧杯内导管口有气泡冒出),证明该反应为放热反应。方法:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,则说明该反应放出大量热,使脱

19、脂棉燃烧,证明该反应是放热反应。化学反应的速率 1、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是（）v(N2)0.3 mol(Lmin)-1 v(NH3)0.9 mol(Lmin)-1 v(H2)0.6 mol(Lmin)-1 v(H2)0.022 5 mol(Ls)-1 A B C D 2、对于反应:3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO,下列判断正确的是()A.用 HCl 和2CaCl单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同 B.不能用3CaCO的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用水来表示 C.用2H O和2CO表示的化学反应速率相同 D.用

20、2CaCl浓度的减少表示其反应速率 3、将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL-1,现有下列几种说法,其中正确的是()用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3molL-1s-1 用物质 B 表示反应的平均速率为 0.6molL-1 2s 时物质 A 的转化率为 70%2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL-1 A.B.C.D.4、反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经 2min,B 的浓度减少 0.6molL-1。对此反应速率的表示正确

21、的是（）A.用 A 表示的反应速率是 0.4molL-1min-1 B.分别用 B、C、D 表示反应速率,其比值是 3:2:1 C.在 2min 末的反应速率,用 B 表示是 0.3molL-1min-1 D.在 2min 内的反应速率,用 C 表示是 0.3molL-1min-1 5、四位同学同时进行反应 A+3B2C+2D 的速率测定实验,分别测得反应速率如下:v(A)=0.15molL-1s-1 v(B)=0.6molL-1s-1 v(C)=0.5molL-1s-1 v(D)=1.2molL-1min-1 其中反应最快的是()A.B.C.D.6、已知某反应 aA(g)+bB(g)2C(g

22、)的各物质浓度数据如下,据此可推算出上述方程式中A、B、C 三种物质的化学计量数之比是()A B C 起始浓度(mol/L)3.0 1.0 0 2s 末浓度(mol/L)1.8 0.6 0.8 A.9:3:4 B.3:1:2 C.2:1:3 D.3:2:1 7、下列措施对增大化学反应速率明显有效的是()A.Na 与水反应时增大水的用量 B.Fe 与硫酸反应制取 H2时,选用浓硫酸 C.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢,其中一支试管中再加入二氧化锰制取 O2 D.Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3,将铝片改成铝粉 8、甲容器中进行如下反应 4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经 2m

23、in，B 的浓度减少0.6mol/L对此反应速率的下列说法正确的是（）A.在 2min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3mol/（Lmin）B.用 A 表示的反应速率是 0.4mol/（Lmin）C.若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用 D 表示的速率是 0.2mol/（Lmin），则乙容器中反应速率更快 D.对甲容器升高温度，则正反应速率将减小 9、下列关于化学反应速率的说法正确的是 ()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B化学反应速率为 0.8molL1s1所表示的意思是：时间为 1s 时，某物质的浓度为0.8molL1 C根据化学

24、反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 10、为了探究锌与盐酸反应过程中的速率,控制变量法是科学研究中的一种常用方法,下表中产生 H2速率最快的是()选项 金属(粉末状)金属单质物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Al 0.2mol 18.4molL-1 H2SO4 10mL 30 B Mg 0.2mol 3molL-1 H2SO4 20mL 30 C Fe 0.1mol 3molL-1 H2SO4 20mL 60 D Mg 0.1mol 3molL-1 H2SO4 10mL 60 A.A B.B C.C D.D 11、反应 4

25、A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，经 2min B 的浓度减少 0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是()A.用 A 表示的反应速率是 0.4molL-1min-1 B.分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比是 3：4：1 C.在 2min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3molL-1min-1 D.在这 2min 内用 A 和 C 表示的反应速率的值都是相同的 12、实验室中,用 20mL 浓度为 3molL-1的稀硫酸与过量的锌粒在一定温度下发生反应制取氢气,为了降低反应速率,但又不影响生成氢气的总量,下列措施能达到目的的是()A.向稀硫酸中加硫酸钾溶液 B.将

26、锌粒制成薄锌片 C.向稀硫酸中加碳酸钠固体 D.向稀硫酸中加硝酸钾固体 13、已知反应 4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)mol/(Lmin)来表示，则下列关系正确的是()A.24ONO5vv B.225OH O6vv C.322NHH O3vv D.324NHO5vv 14、一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g)2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断正确的是()Ac1:c23:1 B平衡

27、时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2:3 CX、Y 的转化率不相等 Dc1的取值范围为 0c10.14molL1 15、某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:实验序号 锌的质量/g 新的状态 c(H2SO4)/molL-1 V(H2SO4)/mL 反应前溶液的温度/其他试剂 1 0.65 粒状 0.5 50 20 无 2 0.65 粉末 0.5 50 20 无 3 0.65 粒状 0.5 50 20 2滴CuSO4溶液 4 0.65 粉末 0.8 50 20 无 5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴CuSO4溶液 1.在此 5 组实验中,判断锌和稀硫酸反应

28、速率大小,最简单的方法可通过测定_进行判断,其速率最快的是_(填实验序号)2.实验 1 和 2 表明_对反应速率有影响;实验 1 和 3 表明_对反应速率有影响 3.进行实验 2 时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。在 OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是_,其原因是_ 24min 内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)=_molL-1min-1 16、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的 生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气

29、生成速率的原因是_；(3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。A B C D E F 14mol L 24H SO/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和4CuSO溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 2H O/mL V7

30、V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。答案以及解析 1 答案及解析：答案：D 解析：合成氨的反应为:223HN 32NH。A.23:0.3mol/L min:0.9mol/L min1:3c Nv NH,不等于化学计量数之比,不能表示相同条件下同一反应,故 A 错误;B.22:0.3mol/L min:0.6mol/L min1:2n Nv H,不等于化学计量数之比,不能表示

31、相同条件下同一反应,故 B 错误;C.20.0225mol/L s1.35mol/L minv H),与20.6mol/L minv H不相等,不能表示相同条件下同一反应,故 C 错误;D.20.0225mol/L s1.35mol/L minv H),32:0.9mol/L min:1.35mol/L min2:3v NHv H,等于化学计量数之比,表示相同条件下同一反应,故 D 正确。2 答案及解析：答案：A 解析：因为3CaCO是固体,2H O为纯液体,不能用它们表示化学反应速率;故 B、C 项错误。而 D 项考查了学生对化学反应速率概念的理解,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓

32、度的增加表示化学反应速率,故 D 项错误。3 答案及解析：答案：B 解析：解题时先利用所给条件列出三段式:2A(g)+B(g)2C(g)起始(1mol L)422 212 0 2s 内变化(molL-1)0.6 0.3 0.6 2s 时(molL-1)1.4 0.7 0.6 对说法进行分析:-1-1-10.6mol LA=0.3mol Ls2sv -1-1-10.3mol LB=0.15mol Ls2sv A 的转化率-1-10.6mol LA=100%=30%2mol L 2s 时 B 的浓度为 0.7molL-1 检查 4 个选项,只有正确,即 B 项正确;4 答案及解析：答案：B 解析：

33、5 答案及解析：答案：C 解析：比较同一反应中不同物质表示的反应速率时,要通过化学计量数关系转化为同一物质的反应速率,且单位要一致。中v(A)=0.2molL-1s-1,中v(A)=0.25molL-1s-1,中v(D)=0.02molL-1s-1,则v(A)=0.01molL-1s-1,故反应速率;6 答案及解析：答案：B 解析：对于已知的反应,各物质的浓度变化量之比等于反应方程式中其计量数之比,A、B、C的浓度变化量之比为 1.2:0.4:0.8=3:1:2,故化学方程式中各物质的化学计量数之比是3:1:2 7 答案及解析：答案：CD 解析：固体或纯液体的量对化学反应速率无影响,A 不符合

34、题意;浓硫酸使 Fe 钝化,不生成氢气,B 不符合题意;二氧化锰作催化剂,加快反应速率,C 符合题意;将铝片改成铝粉,能增大与氧气的接触面积,反应速率增大,D 符合题意。8 答案及解析：答案：C 解析：9 答案及解析：答案：C 解析：10 答案及解析：答案：D 解析：A 项冷的浓硫酸使铝钝化;B 项与 D 项相比,反应温度低,反应速率慢;C 项与 D 项相比,铁没有镁活泼,反应速率慢。11 答案及解析：答案：B 解析：12 答案及解析：答案：A 解析：A 稀硫酸与锌发生反应:Zn+2H+Zn2+H2。A.加硫酸钾溶液不影响锌与稀硫酸的反应,却能减小 H+的浓度,降低反应速率。B.锌粒制成薄锌片

35、,增大了锌与稀硫酸的接触面积,提高了反应速率。C.加碳酸钠后,23CO与 H+反应,H+的浓度和物质的量都减小,既降低了反应速率,又减少了生成氢气的总量。D.硝酸钾中的3NO与硫酸中的相当于硝酸,硝酸与锌反应不生成氢气。13 答案及解析：答案：A 解析：14 答案及解析：答案：D 解析：15 答案及解析：答案：1.锌完全消失所需的时间;5;2.固体反应物的表面积;(是否形成)原电池 3.AB;反应放热,使温度升高,反应速率加快;0.06 解析：1.判断锌和稀硫酸反应速率大小可通过测定锌完全消耗所需的时间进行判断;5 组实验数据进行对比不难看出,实验 5 用粉末状锌、较大浓度的硫酸、反应温度最高

36、且滴加 2 滴CuSO4溶液,其反应速率最快。2.对比实验 1 和 2 的实验条件可知,固体反应物的表面积对反应速率有影响;对比实验 1 和 3的实验条件可知,原电池反应对反应速率有影响。3.OA、AB、BC 三段反应时间相同,产生 H2最多的一段反应速率最快;24min 内产生 H2的体积 179.2mL-44.8mL=134.4mL,反应消耗的n(H2SO4)=n(H2)=0.006mol,v(H2SO4)=0.06molL-1min-1 16 答案及解析：答案：(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu；ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成

37、CuZn 微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积(5)30；10；17.5 当加入一定量的 CuSO4后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，降低了 Zn 与 H2SO4溶液的接触面积 解析：化学反应的限度 1、下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（）A催化剂能改变化学反应的速率 B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到 100%C有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大 D当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了 2、一定条件下223N+3H2NH垐 垐 垐?噲 垐 垐?催化剂高温、高压为放热

38、反应，下列说法正确的是()A.该反应是可逆反应 B.反应达到平衡时，反应速率为零 C.氢气可以完全转化为氨气 D.反应物的总能量小于生成物的总能量 3、在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为 0.4molL-1,O2为 0.2molL-1 B.SO2为 0.25molL-1 C.SO3为 0.4molL-1 D.SO2、SO3均为 0.15molL-1 4、在一定温度下，反应 A2(g)+B2(g)2

39、AB(g)达到反应限度的标志是()A容器内气体的总压强不随时间变化而变化 BA2和 B2物质的量之和与 AB 的物质的量相等 Cc(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2 DA2、B2和 AB 的物质的量不再改变 5、定温度下,向a L密闭容器中加入2mol NO2(g),发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),此反应达到平衡状态的标志是()A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的颜色变浅 C.混合气体中 NO2、NO、O2的物质的量之比为 2:2:1 D.单位时间内生成 2n mol NO 的同时生成 2n mol NO2 6、一定温度下，将 2mol SO2 和 1mo

40、l O2 充入 2L 密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:2SO2+O2 2SO3，下列说法中正确的是()A达到反应限度时，生成 2mol SO3 B达到反应限度时 SO2的消耗速率必定等于 O2的生成速率 C达到反应限度时 SO2、O2、SO3的分子数之比一定为 2:1:2 DSO2和 SO3物质的量之和一定为 2mol 7、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()Ac(X2)=0.2mol/L Bc(Y2)=0.4mol

41、/L Cc(Z)=0.3mol/L Dc(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L 8、N2+3H2 2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是()A.增加 N2的浓度能加快反应速率 B.降低体系温度能加快反应速率 C.使用催化剂不影响反应速率 D.若反应在密闭容器中进行,N2和 H2能 100%转化为 NH3 9、对化学反应限度的叙述,错误的是()A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 10、某反应由两步反应 ABC 构成,它的反应能量曲线如图所示(E1,E2,

42、E3,E4表示活化能),下列有关叙述正确的是()A.两步反应均为吸热反应 B.加入催化剂会改变反应的焓变 C.三种化合物中 C 最稳定 D.AC 反应中 H=E1-E2 11、下列关于物质反应程度的说法正确的是()A.一定条件下,2mol SO2与足量 O2反应,可制备 2mol SO3 B.一定条件下,1mol N2与 3mol H2反应,可制备 1.0mol NH3 C.10mL 18.0mol/L 的 H2SO4与足量铜加热反应,可制备 0.09mol SO2 D.含 4mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2加热反应,可制备 1mol Cl2 12、下图是可逆反应 X2(g)+3Y2(

43、g)2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正方向反应 B.t1t2时,X2的物质的量越来越多 C.t2t3,反应不再发生 D.t2t3,各物质的浓度不再发生变化 13、一定条件下,在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应:N2+3H22NH3 H=-92kJmol-1。下列有关说法正确的是()A.向容器中再加入 N2,可以加快反应速率 B.达到化学反应限度时,反应放出热量 92kJ C.达到化学反应限度时,正、逆反应速率都为 0 D.单位时间内生成 1mol N2,同时生成 3mol H2,说明该反应达到化学

44、平衡状态 14、在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是()体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 单位时间内mmol A 发生断键反应,同时pmol C 也发生断键反应 A.B.C.D.15、某温度时，在 2L 密闭容器中，三种气态物质 X、Y、Z 的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得:（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至 2min，用 Y 表示的

45、平均反应速率为_，X 的转化率为_。（3）在一定温度下，下列情况可作为上述反应达到反应限度的标志的是_。A.X、Y、Z 的浓度相等 B.X、Y、Z 的分子数比为 3:1:2 C.Z 的生成速率是 Y 的生成速率的二倍 D.单位时间内生成 n mol Y，同时生成 3n mol X（4）在密闭容器里，通入 a mol A（g）和 b mol B（g），发生反应 A（g）+B（g）=2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是_（填序号）。降低温度 保持容器的体积不变，充入氦气 加入催化剂 保持容器的体积不变，增加 A（g）的物质的量 16、在某一容积为 5 L 的密闭容器内,加入 0.2 m

46、ol 的 CO 和 0.2 mol 的 H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应放出热量。反应中 CO2的浓度随时间变化的情况如图所示:1.根据图中数据,从反应开始至达到平衡时,CO 的化学反应速率为_;反应平衡时c(H2)=_。2.判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。CO 减小的化学反应速率和 CO2减小的化学反应速率相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 正、逆反应速率都为零 17、在 2L 密闭容器内,800时反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中

47、,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol)0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 1.上述反应_(填是或不是)可逆反应,在第 5s 时,NO 的转化率为_ 2.如图中表示 NO2变化曲线的是_。用 O2表示从 0s2s 内该反应的平均速率v=_ 3.能说明该反应已达到平衡状态的是()A.v(NO2)=2v(O2)B.容器内压强保持不变 C.v(NO)逆=2v(O2)正 D.容器内密度保持不变 答案以及解析 1 答案及解析：答案：D 解析：2 答案及解析：答案：A 解析：3 答案及解析：答案：B 解析：A 中,SO2和 O

48、2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,SO2和 O2的浓度变化分别为 0.2molL-1、0.1molL-1,需要消耗三氧化硫的浓度为 0.2molL-1,由于该反应为可逆反应,SO3的实际变化浓度应小于其原有浓度 0.2molL-1,所以达到平衡时 SO2小于 0.4molL-1,O2小于 0.2molL-1,错误;B 中,SO2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若 SO3完全反应,则 SO2的浓度变化为 0.2molL-1,该题中实际变化为 0.05molL-1,小于 0.2molL-1,正确;C 中,SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向进行建立平衡,若 SO2和

49、 O2完全反应,SO3的浓度变化为 0.2molL-1,实际变化应小于该值,错误;D 中,反应物、生成物的浓度不可能同时减小,一个浓度减小,另一个浓度一定增大,错误。4 答案及解析：答案：D 解析：5 答案及解析：答案：D 解析：a L 密闭容器即体积不变,所以气体密度不随反应变化而变化;颜色不再变化才是平衡标志;n(NO2):n(NO):n(O2)=2:2:1 是各物质变化量的比值,与平衡无关;D 项即为v正=v逆 6 答案及解析：答案：D 解析：7 答案及解析：答案：C 解析：本题采取极限法。若 0.2mol/L 的 Z 全部分解，则生成 X2、Y2均为 0.1mol/L，此时 X2、Y2

50、分别为 0.2mol/L、0.4mol/L，同理 X2与 Y2完全反应后，剩余 Y2 有 0.2mol/L，生成 Z 为0.2mol/L，此时 Z 有 0.4mol/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)0.2mol/L，c(Y2)v逆0,A 项错;由于t1t2时v正v逆0,反应物 X2或 Y2物质的量逐渐减少至t2时刻保持不变,B 项错;t2t3达到平衡状态,v正=v逆0,C 项错。13 答案及解析：答案：A 解析：14 答案及解析：答案：B 解析：判断化学平衡的根本标志是v正=v逆,中m mol A 断键,则同时生成p mol C,而p mol C 也发生键反应,因